第5单元 化学反应的定量关系 复习课-2024-2025学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

复习课 典例精析 【例1】 在一定条件下,在一个密闭容器内 量为x。 发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如 CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO。 100 ) 下表所示,下列说法不正确的是( 44 ) 1.76g 物质 Y 2 W 100. 10 3 90 0 反应前物质的质量/g 441.76g 2-4g 3 待测3.2 反应后物质的质量/g 3.2 贝壳中碳酸的质量分数为10g) 4gx100%= A.W可能是单质 40%。 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 答:贝壳中碳酸的质量分数为40%。 解法二:设10g贝壳中碳酸的质量为x。 D.反应后乙的质量为86.4g 思路分析:本题关键是分析表格中的数据: 找出反应物、生成物。判断待测质量时要依据 根据质量守恒定律可得: 质量守恒定律。 X x-4g 答案:D 点拨:分析表格中的数据可知:X的质量减 少,X为反应物,参加反应的X的质量是:10g 40%。 3.2g一6.8g;Y的质量不变,可能是催化剂; 答:贝壳中碳酸的质量分数为40%。 W的质量增加,W是生成物,生成W的质量是 点拨:解法一是由生成的C0的质量1.76g 3.2g;根据质量守恒定律,可知反应后的乙的 借助化学方程式求出参加反应的碳酸的质 质量为90g+(6.8g-3.2g)=93.6g. 量,再利用质量分数的计算公式,可求得贝壳中 Z的质量增加,Z是生成物。以上的反应可表示 碳酸的质量分数。解法二是利用质量守恒定 为;X-→Z十W,W可能是单质,也可能是化合 律,反应前后元素的质量不变,二氧化碳中碳元 物。通过上面的分析可知,只有D不正确。 素的质量即为碳酸中碳元素的质量,借助化 【例2】 为测定贝壳中碳酸的含量,小红 学式中元素的质量分数得出答案。 将贝壳粉碎后,取样品10g,与足量的稀盐酸 【例3】 现将含有某一种氢化物杂质的 充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化 MgCl;粉末95g溶于水后,与足量的AgNO 碳1.76g。计算贝壳中碳酸的质量分数 溶液反应,可生成AgC1沉淀290g[已知; (CaCO.+2HClCaCl+HO+CO:) MgCl+2AgNO --2AgCI +Mg(NO) 思路分析:解答本题的根本依据是质量守 且氛化物杂质也能与AgNO。 反应生成AgC 恒定律。 沉淀]。该粉末中含有的杂质可能是( ) 答案:解法一:设10g见壳中碳酸的质 A. NaCl B. CaCl C. AICl D. KC 思路分析:本题考查了有关混合物反应的计 已知生成AgC1沉淀290g,说明杂质中C1的质 算。正确理解题干信息,得出杂质中氢元素含量 量分数大于MgCL。中C1的质量分数。MgCl。中 大于氢化中氢元素含量为解答本题的关键 35.5×2 C的质量分数为 24+35.5X2 ×100%~75%; 答案:C NaC1中C1的质量分数为23535.5×100%~ 35.5 点拨:运用极端分析法解答。假设MgCl 粉末中不含杂质,95gMgCl;与足量AgNO。反 35.5X2 61%;CaCl。中C1的质量分数为 40+35.5X2X 应可生成AgC1沉淀的质量为x。 100%~64%;AICl。中C1的质量分数为 MgCl +2AgNO-2AgCl +Mg(NO) 35.5×3 95 287 95g x 分数为39355.5×100%~48%。综上分析,该 35.5 9595g 287×95g-287g 287 ) 95 MgCl。粉末中含有的杂质可能是AlCl。。 综台复习 的是( 1.下列化学方程式中,书写正确的是 ) _ A.S+O.点燃sO。 质量/: B.2Hgo-2Hg+O. 反应前 □反后前 MnO. C.HO. H十O 甲 乙 A.a的数值是4 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的 ) B.丙一定属于化合物 是( C.参加反应的甲和丙的质量比为3:5 A.煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量 D.丁可能不参加反应 少了 4.【科技与发展】我国科学家在实验室中首次实 B. 白磷在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后质 现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第 量相等 一步反应的微观示意图如图所示,下列有关 C.50g糖溶于200g水中,制得250g溶液 说法错误的是 ) D.加热高酸钾制取氧气后,剩余固体的质 碳原子 量比高酸钾的质量少了 C2 □氧原子 E 1 1 3.向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物 < O氢原了 质,在一定条件下发生化学反应,一段时间 A.甲、乙、丙、工都属于化合物 后,测得有关数据如图所示,下列说法不正确 B.反应生成丙与工的分子个数比为1:1 C.参加反应的甲与乙的质量比为22;3 足量的 BaCl.溶液 Na.SO.溶液 Na.CO.溶液 稀盐酸 D.该反应为缓解温室效应提供了新途径 5.分别加热等质量的两种样品,固体质量随温 度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各 物质的质量如表。分离出样品1反应后的固 ①上述所发生的化学反应方程式为; 体乙,与24.0g甲混合并加热,固体质量变 小刘的实验:BaCl十NaSO) 化曲线与样品1的相同。下列说法正确的 BaSO.+2NaCl 是( ) 小李的实验: ②实验结论: 客25 样2 样1 () 小刘认为:在化学反应中,生成物的总 (甲乙) 质量与反应物的总质量相等 24.-..---.---- 小李认为:在化学反应中,生成物的总 1 200 30 400 温度/C 质量与反应物的总质量不相等。 ③你认为 物质 甲 乙 丙 的结论正确,导致另一 T 反应前质量/g 2.0 24.0 0 0 个实验结论错误的原因是 反应后质量/g 2.0 1.9 A.该反应是化合反应 ④请从原子的角度分析你认为正确的结 B.x-20.1 论的原因: C.该条件下丙和丁均为气体 使用上述实验装置,请你选择另外两种 D.乙是催化剂 药品进行实验达到实验目的,这两种药 品可以是 (填化学式) 6.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生 改变?是增大、减小还是不变?小刘、小李按 (注:以上四种药品均不能再用) 7.碳基铁粉在国防军工领域有重要应用,我国 下面的步骤进行探究 是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制 (1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量 不变。 备碳基铁粉的过程如图甲所示。 (1)Fe(CO):中碳、氧元素的质量比为 (2)设计并进行实验:小刘设计的实验装置和 +崖基铁粉质量/k 选用药品如图A所示,小李设计的实验 Fe(CO 反成1 装置和选用药品如图B所示,他们在反应 反2 前后都进行了规范地操作、准确地称量和 t时问 细致地观察。 2 高温 (2)反应1的化学方程式为Fe十5CO Fe(CO);。用100kg含铁96%的海绵 Fe+5C0+。196kgFe(C0):分解生成 铁,理论上可制备Fe(CO):的质量是多 "基铁粉的质量随时间的变化如图乙所 示。在h时,剩余 少?(写出计算过程) kg Fe(CO). 未分解:在 h,Fe(CO)。恰好完 全分解。 (4)制备碳基铁粉过程中循环利用的物质 聚焦中考 1.(东营)对于化学反应:4P十50 A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% 催化剂 ) 下列说法正确的是( B.该反应的化学方程式为3H。十CO ①参加反应的物质是磷和氧气;②反应前后 CH.OH+H.O C.生成物丙和丁的质量比为1:1 分子总数不变;③反应前后元素的种类不变; D.该反应有助于消耗二氧化碳 ④反应前后原子的种类和数目不变;反应 4.(常德)一定条件下,在密闭容器内发生某一 前后物质的总质量不变;反应前后元素的 化学反应,测得反应前后各物质的质量如下 化合价不变。 表所示。 A.①② B.②③④ 物质 甲 C.①②③④ D.①③④ 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 2.(淄博)兴趣小组的同学利用如图装置,探究 反应后的质量/g 8.4 3.0 1.0 化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用 下列说法不正确的是( ) 的药品是( ) A.x-8.5 A.铁粉和稀盐酸 液体。 固体 B.反应中生成丙与工的质量比为3;1 B.硝酸钾晶体和水 C.乙一定是化合物 C. 碳酸钏粉末和稀 酸 D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22:9 D.铜粉和硝酸银溶液 5.(滩坊)某化学反应在密闭容器中进行,各物 3.(眉山)科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧 质的分子数目、质量随时间变化情况如图甲。 化碳转化为液体甲醇(CH.OH),其微观示意 乙所示。下列说法错误的是( ) 分子数日 图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说 质/g 法错误的是( ) 。氢原子 ## □○原了 时问 $碳原子 甲 乙 丙 时间/ 。 A.乙一定属于化合物 同学将Cl. 通入185.8gNaOH溶液中 B.参加反应的X与Y的质量比为3:14 (NaOH过量),充分反应后得到混合溶液 C.反应前后分子总数不变 200g。计算;(计算结果精确到0.1%) D. Y与Z的相对分子质量比为28:17 (1)参加反应的氢气质量是 _g。 6.(海南)过氧化钟(Na。O。)可用作防毒面具和 (2)混合溶液中次氢酸钢的质量分数。 潜艇等的供氧剂,其反应的原理是过氧化纳 与二氧化碳反应生成碳酸钢和氧气。为了模 拟该过程,小丽将二氧化碳和氧气的混合气 体34.4g通过足量的过氧化纳吸收后,固体 质量增加了5.6g。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)原混合气体中CO。和O。的质量比为 7.【科技前沿】(江西)叩问天弯,化学助力。 (1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有 疏、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属 子 (3)84消毒液中起消毒作用的是次氢酸钟中 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射:1970年我国首颗人造卫星“东 的氢元素。已知某品牌84消毒液中起消 方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用 毒作用的氢元素质量分数为6%,计算该 到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法 84.消毒液中次氢酸钟的质量分数。 4Na+TiCl. (3)载人航天:2003年“神舟五号”载人飞船 成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲 阱(C。HN。)中氢、氢元素的质量比为 (4)探月探火:近日“祝融号”火星车发现火星 低纬度地区存在液态水,利用太阳能电池 电解水制氢气的化学方程式为 8.(重庆)84消毒液的有效成分是次氢酸钟 (NaC1O),次氢酸钟工业制法的反应原理是; Cl +2NaOH--NaCIO+NaCl+HO。某气,还能用于判断是否产生氧气以及产生 点拨:(1)Fe(CO)。中碳、氧元素的质量比 气体的快慢,同时也能降低氧气的温度。 为(12×5):(16×5)=3:4。 复习课 (3)由题图乙知,在th时,生成炭基铁粉 的质量为28kg,设0~幻h内反应的 【综合复习】 Fe(CO)。的质量为y。 1.A 2.C 3.C Fe(CO):- 一定条件 -Fe+5CO 4.A 点拨:由微观反应示意图可知,二氧化 196 56 碳和氢气在催化剂的作用下反应生成 28 kg CH.OH和H.O,化学方程式为CO。+3H 196 催化剂 56 28kg y-98kg CH.OH十H。O。乙(氢气)属于单 质,甲、丙、丁属于化合物;反应生成丙与丁 则剩余未分解的Fe(CO)。的质量为 的分子个数比为1:1;参加反应的甲和乙 196 kg-98 kg-98 kg$ 的质量比为44:(2×3)-22:3;该反应消 (4)由反应1、2的化学方程式可知,制备翔 耗了二氧化碳,为缓解温室效应提供了新 基铁粉过程中循环利用的物质是CO. 途径。 【聚焦中考】 5.D 1.D 6.(2)①Na。CO.+2HCl-2NaCl+HO+ 2P.O.可知,参加反应的物质是磷和氧气, CO。 ③小刘 反应后生成的气体逸散 反应条件是点燃,反应前后元素的种类不 到空气中去了 ④在化学反应中,反应前 变,反应前后原子的种类和数目不变,反应 后原子的种类没变,数目没有增减,原子质 前后分子总数发生了变化,反应前后物质 量也没有改变 Fe和CuSO. 溶液(合理 即可) 的总质量不变,反应前后磷元素化合价由0 7.(1)3:4 价变为十5价,而氧元素的化合价由 (2)解:设理论上可制备Fe(CO):的质量是x。 0价变为一2价,因此②是错误的。 高温Fe(CO)。 2.D 点拨:铁和稀盐酸反应生成氛化亚铁和 Fe+5CO 56 氢气,生成的氢气逸出,不能用干验证质量 196 守恒定律,故A错误:硝酸钾和水不能发生 100 kg×96% 2 56100kg×96% 化学反应,不能用于验证质量守恒定律,故 196 x-336kg B错误;碳酸锁和稀疏酸反应生成疏酸锁、 答:理论上可制备Fe(CO):的质量是 水和二氧化碳,生成的气体逸出,不能用于 336kg。 验证质量守恒定律,故C错误:铜和硝酸银 。 (3)98 (4)CO 反应生成硝酸铜和银,反应中无气体参加 和生成,可以在数口容器中验证质量守恒 (4)利用太阳能电池电解水制氢气,同时生 定律,故D正确。 成氧气,反应的化学方程式为2HO通电 3.C 2H十O。 4.B 点拨:A.x=3.2+16.8+0.8+0.1- 8.(1)14.2 1.0-3.0-8.4-8.5,故正确。B.反应中 (2)设反应后生成NaC1O的质量为x。 生成丙与丁的质量比为(3.0一0.8); Cl+2NaOH--NaClO+NaCl+HO (1.0-0.1)-22:9,故错误。C.反应后乙 71 74.5 质量减小,是反应物,甲、丙、丁反应后质量 14.2g 2 都增大,都是生成物,即乙分解生成甲、丙 71:74.5-14.2g·x x-14.9g 丁,因此乙是化合物,故正确。D.如化学计 混合溶液中次氢酸纳的质量分数为 量数之比是1:1时,丙和丁的相对分子质 14.9g×100%~7.5%。 200g 量之比可能为22:9,故正确。 5.C (3)设84消毒液中含次氢酸钢的质量分数 为y%, 6.(1)2NaO+2CO-2NaCO+O %35.5. 35.×100% 6% (2)11:32 y~12.6 点拨.(1)根据题意可知,过氧化钟与二氧化 答:(2)混合溶液中次氢酸纳的质量分数为 碳反应生成碳酸纳和氧气,该反应的化学方 7.5%。(3)该84消毒液中次氢酸钟的质 程式为2NaO+2CO-2NaCO+O。 量分数为12.6%。 (2)设原混合物中CO。的质量为x; 第亡单元 碳和碳的氧化物 2Na。O+2CO.--2NaCO+O △77 156 88 212 212-156-56 课题1 碳单质的多样性 2 5.6g 88. -,解得x-8.8g,原混合物中O。 第1课时 碳的单质 565.6g 【基础过关】 的质量为34.4g-8.8g=25.6g,C0与 1.C 点拨:钻石是一种碳单质,在常温下,碳 O. 的质量比为8.8g:25.6g-11:32。 的化学性质非常稳定,因此可以长时间 7.(1)混合物 (2)4(3)2:7(4)2H0 保存。 通电2H+O 点拨:(1)黑火药含有 2.D 3.C 疏、木炭和硝酸钾等,属于混合物。(2)由质 4.C 点拨:有新物质生成的变化是化学变 量守恒定律:反应前后钟原子数目不变,则 化,石墨、金刚石是两种不同的物质,石墨 x-4。(3)偏二甲腊(C。HN。)中氢、氮元 转化为金刚石的过程中,有新物质生成,属 素的质量比为(1×8):(14×2)-2:7。 于化学变化。