第3单元 课题3 元素&跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程-2024-2025学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

课题 元素 知识梳理 1.元素 (2)元素符号的意义:①宏观,表示一种元素; (1)定义:质子数(即核电荷数)相同的一类 ②微观,表示这种元素的一个原子。 原子 的总称 (3)元素的分类: (2)不同种元素的本质区别是质子数不同 金属元素(“”字旁,乘除外),非金属 元素的化学性质与原子的 最外层电子数 元素(“石”“”字旁、“气”字头),稀有气 有关。 (3)物质、元素与微观粒子的关系图 体元素(“气”字头) 具有相同核电荷数的一类原子 3.元素周期表简介 (1)共有7个横行,18个纵列,每一个横行叫 作一个周期;每一个纵列叫作一个族 (8,9,10三个纵列共同组成一个族)。 2.元素符号 (2)原子序数一核电荷数一质子数。 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写,如 4.单元格信息(以氢元素为例) H、O、N、K、S、P、C等。由两个字母表示 原子序数(-核电荷数- 质了数=核外电子数 1H-元素符号 的元素符号,第一个字母 大写,第二个 2 -元素名称 字母小写,如Na、Cl、Ca等,可简记为“一 为,一般省略不写)-1.008 相对原子质量(单位 大二小”。 基础过关 1.生活中常遇到“碑盐”“高牛奶”“铁强化酱 4.下列元素名称与其对应的元素符号书写完全 正确的是( 油”等商品,这里的“碑”“锣”“铁”是指 ) A.元素 B.原子 A. 氧 cl B. 氛Na C. Mg D. 铜Ca C.分子 D.单质 5.下列符号中,只具有微观意义,不具有宏观意 义的是( ) ) 2.决定元素种类的是原子的( A.N C.Ne B.2H D.P A.质子数 B.中子数 6.【传魏文化】《化学鉴原》一书中把地壳中含量 C.电子数 D.相对原子质量 第二的元素翻译成“夜(x)”,把这种“砖”元 3.下列四种元素中,属于非金属元素的是( 素命名为( ) C.铜 B.钟 A. A.氧 B.硅 C.错 D.磷 D.铁 7.给可用作航天材料,给在元素周期表中的信 C.钟元素的原子序数为11 息如图所示,下列有关给元素的说法正确的 D.元素的相对原子质量为12 是( ) 9. 如图表示的是地壳中所含各种元素的质量分 A.相对原子质量为178.5g 数。请根据图回答下列问题。 72If 48.60% B.属于非金属元素 26.30% C.核电荷数为72 178.5 D.给的元素符号为HF 一 8.下图为元素周期表第三周期的局部。据此判 -铅7.73% -铁4.75% ) 断下列说法中正确的是( -3.45% -钟2.74% 13A 11Na 12Mg 14Si (1)图中表示出的金属元素有 种。 22.99 24.31 26.98 28.09 (2)地壳中错元素的含量为 A.它们都属于金属元素 (3)地壳中含量最多的非金属元素是 (写元素符号,下同),含量在金属元素中 B.1个错原子的质量是26.98g 占第二位的是 素养提升 1.下列关于元素的叙述中正确的是 A.乙是地壳中含量最多的元素 A.同种原子的统称叫元素 B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.X能与Y形成两种不同的化合物 C.元素的种类取决于该元素原子的核外电 D.Y与W原子化学性质都不稳定,都容易得 子数 电子形成稳定结构 D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同 4.有四种粒子,其质子数、中字数和核外电子数 2.氧元素与 元素的本质区别是( ) 如下表所示: A.原子核内中子数不同 粒子 质子数 中子数 核外电子数 B.原子中核外电子数不同 甲 6 6 6 C.相对原子质量不同 乙 12 10 D.原子核内质子数不同 。 丙 6 7 3.【科学思维】X、Y、Z、W四种元素的质子数如 6 11 12 图所示。下列说法正确的是( ) ) 10 则属于同种元素的粒子是( ) A.甲和乙 B.丙和丁 C.乙和丙 D. 甲和丙 5.下列各组元素符号第一个字母相同的 B.原子核中含有相同数目的中子 是( ) C.原子中核外电子数不同 A.碳、铠、氢 D.原子核内质子数不同 B.铅、银、钱 10.“芯片”是电子产品的核心部件,氮化锦是制 C.锣、错、银 造芯片的材料之一。如图是稼元素(Ga)的 D.碎、铜、铜 原子结构示意图及元素周期表的一部分。 6.错是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料 下列说法不正确的是 ) 制作。在元素周期表中钥元素的某些信息如 13 A1 14 X 图所示,下列有关钥的说法正确的是 错 26.98 #) 28.09 A.原子核内质子数为42 31 乙 30 X 42 Mo 32 Ge B.相对原子质量为95.96g 错 错 65.38 69.72 95.96 C.属于非金属元素 72.63 D.元素符号为MO A.嫁属于金属元素,n-3 7.下列对于过氧化氢(H。0)组成或构成的说 B.化学性质比较活泼,易形成阳离子Ga 法,正确的是( ) C.嫁元素的位置应该在乙处 A.过氧化氢由氢气和氧气组成 D.嫁的最外层电子数与A1相同 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成 11.根据所给的大写字母或小写字母各写出几 C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 种元素的元素符号: D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 (1A: 8.如图所示为元素周期表的一部分,A~E代表 (2)H: 五种不同的元素。下列说法不正确的 (3)a: 是( ) (4)g: A.原子序数:CB ABC 12.【科学恩维】思维导图有助于建构知识,如图 B.核内质子数:A一E DE 是小金建立的有关物质宏观组成和微观构 C.B.C同周期 成的思维导图。 D.A、D同族 [宏观 △□→物 9.化学上常用元素符号左下角的数字表示原 子的质子数,左上角的数字表示原子的中子 数和质子数之和,如用C表示原子核内有 (1)其中“△”处应填入的是 6个质子和7个中子的碳原子。则C1和 (填 ) CI( 字母)。 A.属于同种元素 A.原子 B.中子 C.元素 D.质子 (2)铁是由 组成的,是由 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善 直接构成的。 作出了重大贡献,请写出其中一位科学 组成的, (3)氢化纳是由 家的名字: 是由 构成的。 (2)查找出原子序数为10的元素名称; (4)二氧化碳是由 组成的, ,其相对原子质量是 是由 构成的,二氧化 (3)表中有一处元素符号不正确,应改为 碳分子是由 构成 的,每一个二氧化碳分子是由 (4)磷在元素周期表中位于第 构成的。 周期。 13.下图①②是氧元素、元素在元素周期表中的 信息,A.B.C.D是四种粒子的结构示意图. 20Ct 该元素的原子核外有 个电子 40.08 层,它属于 (填“金属”“非金属” #)) 或“稀有气体”)元素,其化学性质比较活 泼,在化学反应中易 (填“得”或 A 0 D C “失”)电子。说明元素的化学性质与原 子的 ,元 (1)氧元素的相对原子质量为 关系密切。 素的原子序数(即质子数)为 (6)元素周期表中每一个横行叫作一个周期, (2)D中的x一 通过分析,同一周期元素之间的排列有一 (3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示 定的规律,如: (填字母序号)。 稀有气体元素的原子是 (填元 A.从左到右,各元素原子的电子层数相同 素符号)。 B.从左到右,各元素原子的原子序数依 (4)在A.B.C.D四种粒子中,B和 次增加 (填序号)属于同种元素的粒子。 C.从左到右,各元素原子的最外层电子 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具, 数相同 它的内容十分丰富。下图是元素周期表的 (7)利用元素周期表,人们对元素的认识进 部分内容,请认真分析并回答后面的问题 人全新的飞跃时期。科学家人工合成了 周期 1A 2He 第118号元素,则此元素的核电荷数为 IA A A VA vA A 1.008 4.000 31i 4 B 7N 80 。F 5B 6 10Ng 。 把 . 短。 2 (8)请从图中查出地壳中含量最多的金属元 16.00 6.941 .012 10.81 10.00 14.01 20. 18 素的相对原子质量是 ,表中缺 11N 12Mg 15P 13Ai 15 16$ 17C 18Ar 因 接 . 复 超 22. 30.07 32.06 35.45 30.95 124.31 26.98 28.00 失的6号元素的元素符号是 .._- 跨学科实践活动2 制作模型并展示 科学家探索质组成与结构的历程 1.下列是有关物质的组成与构成关系的网络 箔弹了回来。 图,请据图回答问题 【解释与结论】通过上述实验,可推出的原子 结构模型为图甲中的 r化纳构成 高D (填字母)。 ③ 元素 +铜构成 质子 原了校 中了 {(二 ,②表示 (1)图中①表示 ③表示 【分析与应用】当用a粒子轰击金箔时,。 (2)物质由元素组成。图中铜是由 组 粒子的运动轨迹不可能是图乙中的 组成的。 成的,二氧化碳是由 (填字母)。 (3)物质由微观粒子构成。氢气是由 (3)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了 构成的, 构成的,二氧化碳是由 帮助人们理解原子的结构,这两位科学家 都运用了 氢化钾是由 构成的。(均填“分 来表达他们的理论 子”“原子”或“离子”) 成果。 (4)原子的质量主要集中在 3.小明设计了图甲、图乙两个实验。请回答下 上;原子在化学反应中的表现是由 列有关问题: 决定的。 试管f 2.科学理论在传承中发展,科学家们传承前人 的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。 (1)汤姆孙发现了电子,提出了一种原子模 乙 型。他根据原子为电中性,推测 (1)从微观上看,构成水的微观粒子的模型是 (填字母)。 (2)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫 长的探究过程。以下是英国物理学家卢 CO 。) 。% 瑟福进行的探究。 B 【过程与现象】英国物理学家卢瑟福进行 (2)从微观的角度分析,图甲实验中发生变化 的是 了著名的a粒子(带正电)轰击金箔实验。 ;图乙实 结果发现:绝大多数。粒子穿过金箔后仍 验中发生的变化是 此变化中改变的粒子是 沿原方向前进,但是有少数a粒子却发生 ,不变的 粒子是 了较大的偏转,并且有极少数a粒子的偏 ,保持水的化学 转超过90{①},有的几乎达到180{},像是被金 性质的粒子是层电子数不能超过8个，故B原子只能有 最外层的2倍，B错误：X的质子数是1，是 两个电子层，且最外层电子数是6个，才 氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，氢元素 能比次外层（第一层）多4个电子，故B原 和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合 子为氧原子：C的原子核中没有中子，为 物，C正确；Y是氧元素，氧原子的最外层 氢：因为A原子最外层电子数为6，其阴 有6个电子，容易得到电子，W是钠元素， 离子得到2个电子，核外电子数为18，比 钠原子的最外层电子数是1，容易失去电 D原子的质子数多6，所以D原子的质子 子，D错误。 数为18一6=12。 4.D点拨：决定元素种类的是原子核内质子 数（或核电荷数）。 课题3 元素 5.A6.A 【基础过关】 7.C点拨：过氧化氢是一种纯净物，是由氢 1.A2.A3.D4.C 元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气。 5.B点拔：元素符号既具有宏观意义，又具 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含 有微观意义，但元素符号前加数字表示几 氢分子和氧分子。过氧化氢分子是由氢原 个原子，只具有微观意义，故选B。 子和氧原子构成的。 6.B7.C8.C 8.B点拨：元素周期表中，同一横行为同一 9.(1)6(2)7.73%(3)OFe 周期，同一纵列为同一族，故C、D正确；同 【素养提升】 一周期中从左至右原子序数递增，同一族 1.D点拨：质子数相同，而中子数不同的一 中周期数越大原子序数越大，故A正确，B 类原子为同种元素，所以A项错误；元素的 错误。 质量主要由质子数和中子数决定，因中子 9.A点拨：由题中信息可知，C1和程C这 数可以不同，故同种元素的质量也不完全 两种原子质子数相等，则它们的原子中核 相同，B项错误；由于在化学变化中，原子 外电子数也相等，又因中子数=相对原子 的核外电子数可能改变，而质子数不变，所 质量一质子数，所以它们的中子数不同，但 以是核内质子数决定元素的种类，C项 由于质子数相同，它们属于同一种元素，故 错误。 选A。 2.D 10.B 3.C点拔：Z的质子数是6，是碳元素，地壳中 11.(1)Ag Al Ar (2)H Hg He 含量最多的元素是氧元素，A错误：W的质 (3)Ca Ba Na (4)Ag Mg Hg( 子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数 理即可) 是2，最外层电子数是1，第1层电子数是12.(1)C(2)铁元素铁原子(3)氯元素 和钠元素氯离子和钠离子 (4)碳元素 12.(1)0(2)K(3)H(4)Ne (5)① 和氧元素二氧化碳分子碳原子和氧 原子一个碳原子和两个氧原子 13.(1)原子离子(2)①10②阴离子 13.(1)16.0020(2)11(3)Ne(4)C 02 14.(1)门捷列夫(2)氖20.18 (3)S 【聚焦中考】 (4)3(5)3非金属得 最外层电子 1.A 数(6)AB(7)118(8)26.98C 2.C点拨：“加碘盐”“含氟牙膏”“加铁酱 油”，其中的“碘”“氟”“铁”是指元素，这里 跨学科实践活动2制作模型并展示 所指的“碘”“氟”“铁”是强调存在的元素， 科学家探索物质组成与结构的历程 与具体形态无关。 1.(1)原子分子核外电子(2)铜元素 3.A4.A 碳元素和氧元素(3)原子分子离子 5.(1)①He②Mg2+③2HO2(2)③② (4)原子核最外层电子数 点拨：(1)①氦元素为He;②镁离子可表示 2.(1)原子内还有带正电的粒子(2)CBC 为Mg2+;③2个过氧化氢分子可表示为 2HO2:(2)元素符号右上角的数字表示1个 (3)模型 离子所带的电荷数，A3+中“3”表示一个铝 3.(1)C(2)水分子间间隔和排列方式水 离子带有3个单位的正电荷：化学式中元素 分子中氢、氧原子在通电情况下，重新结合 符号右下角的数字表示一个分子中所含原 生成氢分子和氧分子水分子氢原子、 子的数目，S)中的“3”表示1个三氧化硫 氧原子水分子 分子中含有3个氧原子。 复习课 6.(1)氮元素(2)101(3)①2②最外层电 【综合复习】 子数(4)H+C点HC点拔：1)氨气 由氮元素组成。(2)根据原子序数=质子数 1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.B 可知，们原子的质子数为101。(3)①图中金 8.D点拨：32.06表示的是硫的相对原子 属元素有钠、镁2种，②氟和氯两种元素的 质量。 原子最外层电子数相同，所以它们具有相似 9.C10.B 的化学性质；(4)根据反应的微观示意图可 11.(1)错误 知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反 (2) IH 应生成氣化氢，反应的符号表达式为H2十 3 Li (0 9F 11 Na 16S17C1 C,点sHCL.