精品解析：辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5 K39 Mn55 Fe56 Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. 谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应 B. 钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大 C. 嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3 D. 新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料燃烧时发生了氧化反应，A正确； B．合金比组成它的单一金属，熔点更低，硬度更大，B错误； C．磁铁矿的主要成分为Fe3O4，四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，C错误； D．2H与3H是同一元素的不同原子，互为同位素，D错误； 答案选A。 2. 在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，不属于歧化反应，A错误； B．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，不属于歧化反应，B错误； C．反应中氧元素化合价由-1价变化到0价和-2价，属于歧化反应，C正确； D．反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，不属于歧化反应，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子结构模型： B. NH4Cl的电子式： C. H2O2的结构式：H-O-O-H D. 中子数为46的硒原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C原子和每个H原子共用一对电子，是正四面体结构，C原子半径大于H原子，CH4分子结构模型：，故A错误； B．NH4Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子间存在离子键，电子式：，故B错误； C．过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键，氧氧之间是非极性共价键，都是单键，双氧水的结构式为：H-O-O-H，故C正确； D．中子数为46的硒原子质量数=质子数+中子数=34+46=80，表示为：，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，且属于电解质，A正确； B．含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，但属于非电解质，B错误； C．只含Cl-Cl共价键，属于单质，不属于共价化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．的钠离子与硝酸根离子之间为离子键，为离子化合物，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中： B. 加入铝粉产生氢气的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2+因产生沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉产生氢气的溶液中可能含有大量的OH-或H+，反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，H+与将产生气体而不能大量共存，B不合题意； C．的溶液中Na+、相互不反应，能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中含有大量的H+，H+、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 B. 常温常压下，中含有的共价键的数目为 C. 中含有的共价键数为 D. 与足量的铁反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误； B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共价键的数目不可能为，B错误； C．的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个键），C错误； D．Fe与氯气反应生成FeCl3，足量的Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA，D正确； 故选D。 7. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A. 纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B. 硼氢化钠为还原剂 C. 氧化产物为和 D. 每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为几十纳米的纳米金颗粒在空气中形成的分散系为胶体分散系，故A正确； B．氯金酸(HAuCl4)与硼氢化钠(化学式为NaBH4，B显+3价)反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应过程中NaBH4是还原剂，故B正确； C．NaBH4是还原剂，对应的氧化产物为H2，故C错误； D．反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应中氢元素化合价-1价升高到0价，+1价氢元素化合价降低到0价，金元素化合价+3价降低到0价，生成5mol氢气电子转移总数8mol,每生成2gH2，氢气物质的量，转移电子mol，故D正确； 故选：C。 8. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是 A．制备Al(OH)3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，且氢氧化铝不与弱碱氨水反应，A正确； B．氯气溶于水且与水反应，可用排饱和食盐水方法收集，B错误； C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但盐酸不是最高价含氧酸，不能用于元素非金属性强弱的比较，不能证明氯的非金属性比碳强，D错误； 故选A。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物化合价 B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe2+盐，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为Fe3+盐，g为Fe2O3； 【详解】A ．b为FeO，g为Fe2O3，均能与酸反应生成盐和水，均是碱性氧化物，A正确； B． d→e→f→c转化为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，接着与稀盐酸反应生成FeCl3，接着与足量Fe粉反应生成Fe2+，可以实现一步转化，B正确； C ．d为Fe(OH)2，纯净的Fe(OH)2为白色固体，C正确； D ．c为Fe2+盐，不能与Cu反应，常用于刻蚀印刷电路板的铜箔是f为Fe3+盐，D错误； 故选D。 10. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A. 的原子序数为87 B. 碱性： C. 铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D. 铯的熔点大于钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cs位于第六周期第IA族，原子序数为55，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：CsOH>RbOH，B正确； C．金属铯的密度为，铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误； D．碱金属单质的熔点整体随着原子序数的增大而减小，铯的熔点小于钠，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 铝与烧碱溶液反应： C. 足量的氯气通入溶液中： D. 向足量的纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为：，故B正确； C．将足量的氯气通入FeI2溶液中，碘离子、亚铁离子都被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++6Cl-+2I2，故C错误； D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸，盐酸少量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 12. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的碱石灰 D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以用二氧化碳除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A项正确； B．没有排除Fe3+的干扰，若溶液中存在Fe3+，此操作后溶液也会有红色物质生成，B项错误； C．二氧化碳也能与碱石灰反应，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D项错误； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{Z2(YX)a(WY4)b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径大小关系：W>Z>Y B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D. M化学式中存在a+b=6 【答案】B 【解析】 【分析】X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，即摩尔质量最小，则X为H元素，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，电子排布为2、6，则Y为O元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，Y与W同主族，则W为S元素，据此分析解答。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越大原子半径越小，原子半径大小关系：Z>W>Y，A错误； B．Z为Al元素，最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，B正确； C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，具有净水的功能，不能杀菌、消毒，C错误； D．M化学式为{Z2(YX)a(WY4)b]m}，氢氧根离子为-1价，硫酸根离子为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则3×2-a-2b=0，则a+2b=6，D错误； 故选B。 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【解析】 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 15. 通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 68~170℃时，失去部分结晶水 B. 389℃时，所得固体为 C. 的摩尔质量为 D. 550℃时，所得固体为 【答案】D 【解析】 【分析】的摩尔质量为。加热到170℃，失去结晶水的物质的量为，所得固体为；加热到389℃时，失去结晶水的总物质的量为，所得固体为；加热到550℃时，所得固体的摩尔质量为，该固体为MgO。 【详解】A．由分析知，170℃时，所得固体为，则68~170℃时，失去部分结晶水，故A正确； B．由分析知，389℃时，所得固体为，故B正确； C．由分析知，的摩尔质量为，故C正确； D．由分析知，550℃时，所得固体为MgO，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______(填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______(填元素符号)。 （2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。 （3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______(填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。 （4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. F ②. Mg （2） ①. HF ②. HClO4 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 【小问1详解】 同周期从左到右，非金属性依次增强，④与⑤相比较，非金属性更强的是F；M层电子数与K层电子数相等，核外电子排布为2，8，2结构；是Mg； 【小问2详解】 同主族从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是HF：非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多半径越小，①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是；⑧的最简单氢化物是H2S，是通过共用电子对形成的，形成过程为； 【小问4详解】 ④和⑥形成的化合物常用作供氧剂的是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为：。 17. 硫酸锰(MnSO4)是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。 已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为FeS2； ③CaSO4微溶于水。 回答下列问题： （1）S原子的结构示意图为______；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有______(填一种)；滤饼的主要成分为______。 （2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为______。 （3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：(未配平)。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该过程的温度不宜过高，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎软锰矿石 ③. 、 （2） （3）15∶2 （4） ①. ②. 温度过高，易分解 【解析】 【分析】软锰矿石的主要成分为，杂质主要为的氧化物，加稀硫酸“酸浸”，过滤，滤饼中含有、硫酸钙，和FeS2在酸性条件下反应生成硫酸锰，硫酸亚铁、硫酸铁，加双氧水把氧化为，调节pH除铁；蒸发浓缩、冷却结晶得硫酸锰晶体。 【小问1详解】 S是16号元素，S原子的结构示意图为；根据影响反应速率的因素，“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有粉碎软锰矿石、搅拌、升高温度等；与稀硫酸不反应，微溶于水，所以滤饼的主要成分为。 【小问2详解】 与浓盐酸会发生反应生成氯气，方程式：； 【小问3详解】 (未配平)，该反应中Mn元素化合价由+4降低为+2，FeS2中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，FeS2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:2； 【小问4详解】 “浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有和，加入溶液将氧化为，反应的离子方程式为；温度过高，易分解，所以该过程的温度不宜过高。 18. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L-1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于______(填“离子”或“共价”)化合物：CO2的结构式为______。 （2）a点对应的溶液中溶质为______(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L-1；d点生成的CO2的总体积为______mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2） （3） ①. ②. 0.25 ③. 56 （4）0.5 【解析】 【分析】根据题目分析，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠或碳酸氢钠，当通入二氧化碳过量时，会生成碳酸氢钠，而在两种溶液中分别滴加盐酸时，碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的量会大于碳酸钠溶液，据此分析； 【小问1详解】 碳酸钠属于盐，碳酸根与钠离子之间以静电作用连接，属于离子化合物；二氧化碳是直线型结构，每个氧原子与碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O； 【小问2详解】 a点在A溶液中，根据分析，产生二氧化碳量较多的是碳酸氢钠溶液，a点已经滴加了5mL的盐酸，部分碳酸氢钠已经反应，即a点对应的溶液中溶质为、； 【小问3详解】 ①根据分析，A溶液的溶质为碳酸氢钠，ab段时碳酸氢钠与盐酸反应的过程，其离子方程式为； ②根据题目图示，b点后滴加盐酸不再产生二氧化碳，则b点时，碳酸氢钠已经反应完全，故b点NaCl的物质的量浓度为； ③d点在B溶液中，根据分析，B溶液为碳酸钠溶液，d点后滴加盐酸没有继续产生二氧化碳，则d点时，B溶液中的碳酸钠已经反应完全，根据题目所给图示，cd段是产生二氧化碳的过程，前5mL盐酸是令碳酸钠溶液转变成碳酸氢钠，则根据方程式，计算d点生成的二氧化碳，在标准状况下的总体积为； 【小问4详解】 根据B溶液d点时，碳酸钠与盐酸反应完全，消耗盐酸的物质的量为，根据反应方程式，则碳酸钠的物质的量为0.0025mol，根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠的反应方程式，则氢氧化钠的物质的量为0.005mol，即原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 19. 某实验小组配制100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量______gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______。 （2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是______(填标号)。 A. 砝码生锈 B. 溶解时有液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 Ⅱ．取适量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。 （3）实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为______。 Ⅲ.关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想： 猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。 甲同学设计如图装置进行实验。 （4）实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色______，证明猜想1错误。 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______。 （6）丙同学取适量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 1.6 ②. 容量瓶 （2）AC （3） （4）无明显变化 （5）将圆底烧瓶置于冰水中 （6） 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要溶质的质量为：m=cVM=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器： 100mL容量瓶； 【小问2详解】 A．砝码生锈，则固体质量偏大，配制的溶液浓度偏大，故A正确； B．溶解时有液体溅出，溶质质量损耗，溶液浓度偏小，故B错误； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确； D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 钠密度大于煤油，实验室中，钠单质保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水；钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 若猜想1错误，则氢气不能使溶液变为浅绿色，实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色无明显变化； 【小问5详解】 钠和水反应是放热反应，随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，为了排除温度对实验的干扰，将圆底烧瓶置于冰水中； 【小问6详解】 溶液使溶液变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)并有气泡产生即氧气，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5 K39 Mn55 Fe56 Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. 谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应 B. 钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大 C. 嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3 D. 新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体 2. 在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子结构模型： B. NH4Cl的电子式： C. H2O2的结构式：H-O-O-H D. 中子数为46的硒原子： 4. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中： B. 加入铝粉产生氢气的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 B. 常温常压下，中含有的共价键的数目为 C. 中含有的共价键数为 D. 与足量的铁反应转移的电子数为 7. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A. 纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B. 硼氢化钠为还原剂 C. 氧化产物为和 D. 每生成，转移电子 8. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是 A．制备Al(OH)3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物化合价 B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 10. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A. 的原子序数为87 B. 碱性： C. 铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D. 铯的熔点大于钠 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 铝与烧碱溶液反应： C. 足量的氯气通入溶液中： D. 向足量的纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： 12. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的碱石灰 D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{Z2(YX)a(WY4)b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径大小关系：W>Z>Y B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D. M化学式中存在a+b=6 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 15. 通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 68~170℃时，失去部分结晶水 B. 389℃时，所得固体为 C. 的摩尔质量为 D. 550℃时，所得固体为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______(填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______(填元素符号)。 （2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。 （3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______(填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。 （4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。 17. 硫酸锰(MnSO4)是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。 已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为FeS2； ③CaSO4微溶于水。 回答下列问题： （1）S原子的结构示意图为______；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有______(填一种)；滤饼的主要成分为______。 （2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为______。 （3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：(未配平)。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该过程的温度不宜过高，可能的原因是______。 18. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L-1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于______(填“离子”或“共价”)化合物：CO2的结构式为______。 （2）a点对应的溶液中溶质为______(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L-1；d点生成的CO2的总体积为______mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 19. 某实验小组配制100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量______gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______。 （2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是______(填标号)。 A. 砝码生锈 B. 溶解时有液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 Ⅱ．取适量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。 （3）实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为______。 Ⅲ.关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想： 猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。 甲同学设计如图装置进行实验。 （4）实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色______，证明猜想1错误。 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______。 （6）丙同学取适量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $