2025届高三化学一轮复习 考点过关练习---第7讲 物质的量浓度及溶液配制

第7讲 物质的量浓度及溶液配制 1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将9.5 g MgCl2固体溶于蒸馏水,配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液 2.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是(　　) 3.某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20 mol·L-1溶液480 mL。下列说法正确的是(　　) A.称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水 B.取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1 C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线 4.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1 D.20 ℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃时,溶液的物质的量浓度将变大 5.将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份,一份加入足量BaCl2溶液,产生2.33 g沉淀;另一份加入100 mL NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,则该NaOH溶液的浓度为(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D.1 mol·L-1 6.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　　　　　。  (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　　 g NaOH。  (3)在配制溶液过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　(填序号)。  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 7.将m g某+2价金属氯化物溶于水配制V L溶液,从中取出一半,再加水稀释到V L,此时Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　) A.-34 B.-71 C.-34 D.-71 8.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.应称取142.8 g NaClO固体配制该溶液 C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性不变 9.将少量Cl2通入NaOH稀溶液,反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子(忽略ClO-的水解及溶液中的少量H+)。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03 mol·L-1和0.01 mol·L-1,则溶液中OH-物质的量浓度为(　　) A.0.03 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.0.005 mol·L-1 10.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法:取10.00 mL“84”消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100 mol·L-1 KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-3Cl-+I,I+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(　　) A.0.04 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.60 mol·L-1 11.某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热使反应完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)(　　) A.所得气体在标准状况下的体积为0.448 L B.反应中转移0.15 mol的电子 C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225 mol·L-1 D.所得溶液中c(H+)=0.5 mol·L-1 12.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、S三种离子,其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后溶液中S的浓度可能是(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.33 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 13.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(　　) A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.65 14.某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液; ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水; ③加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸; ④用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题: (1)步骤③发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若配制480 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液,则需用托盘天平称NaOH固体　　　　 g。  (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是　　　　(填字母)。  A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线 D.定容时,俯视容量瓶刻度线 (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数为　　　　。  1.A　解析 9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol,配成100 mL溶液,所得溶液浓度为1 mol·L-1,A正确;4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,溶于100 mL蒸馏水,溶液的体积不再是100 mL,故浓度不是1 mol·L-1,B错误;50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知,不能计算其浓度,C错误;未指明3.36 L HCl气体是否处于标准状况,故气体的物质的量不一定是0.15 mol,D错误。 2.B　解析 NaOH具有腐蚀性,称量时可放在小烧杯中,且试剂应放在左盘称量,A错误;读数时,视线应与凹液面相切,图示为仰视操作,C错误;摇匀时一只手食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下颠倒摇匀而不是振荡,操作错误,D错误。 3.C　解析 用CuSO4·5H2O晶体配制溶液时,不需要用蒸发皿加热除去结晶水,A错误;溶液是均一稳定的,浓度与所取溶液的体积无关,故取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.20 mol·L-1,B错误;应选用500 mL的容量瓶,用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.20 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g,C正确;配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上,故不需再加水至刻度线,D错误。 4.C　解析 溶液的体积未知,不能计算微粒的数目,A错误;50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1,100 mL 0.25 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的浓度为0.5 mol·L-1,两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式可得稀释后溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,C正确;20 ℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃时,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。 5.A　解析 根据Ba2++SBaSO4↓,n(BaSO4)==0.01 mol,根据化学式MgSO4、CuSO4及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓和Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可得,2n(S)=n(OH-),c(OH-)==0.2 mol·L-1。 6.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4　10.0　(3)④ 解析 (1)该实验操作中一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移至250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)用托盘天平称量固体时应左物右码,所以烧杯的实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g;配制240 mL溶液,应选用250 mL的容量瓶,则称取NaOH的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。 (3)没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,①错误;转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,②错误;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所配制的溶液浓度无影响,③错误;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,④正确;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,⑤错误。 7.D　解析 设+2价金属氯化物为RCl2,其摩尔质量为M g·mol-1,m g该氯化物的物质的量为 mol;溶于水配制V L溶液,则有c(RCl2)= mol·L-1,c(Cl-)= mol·L-1。取出V mL加水稀释到V L,Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,据此可得:c mol·L-1×V L=V L× mol·L-1,则有M=,故金属原子的相对原子质量为-71。 8.A　解析 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1,A正确;要准确配制480 mL NaClO溶液,没有480 mL的容量瓶,只能选用500 mL的容量瓶,则应称取NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g,B错误;定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,则所配溶液浓度偏小,C错误;由于ClO-发生水解反应ClO-+H2OOH-+HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,则NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性减弱,D错误。 9.C　解析 将少量Cl2通入NaOH稀溶液,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,c(ClO-)=c(Cl-)=0.01 mol·L-1;根据电荷守恒,c(OH-)=c(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03 mol·L-1-0.01 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.01 mol·L-1。 10.B　解析 整个过程的总反应为ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,则有n(NaClO)=n(KI)=0.02 L×0.100 mol·L-1×=0.001 mol,故c(NaClO)==0.10 mol·L-1。 11.D　解析 n(Cu)==0.03 mol,n(H+)=0.4 mol·L-1×0.1 L×2+0.1 mol·L-1×0.1 L=0.09 mol,n(N)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,由反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知,N不足。0.01 mol N发生反应生成0.01 mol气体,在标准状况下的体积为0.224 L,A错误;由反应的离子方程式可知,0.01 mol N发生反应,转移0.03 mol电子,B错误;0.01 mol N发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015 mol,所得溶液中c(Cu2+)= mol·L-1=0.15 mol·L-1,C错误;0.01 mol N发生反应时消耗H+的物质的量为0.04 mol,所得溶液中剩余c(H+)= mol·L-1=0.5 mol·L-1,D正确。 12.B　解析 A溶液中含有H+、Al3+、S三种离子,其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,溶液呈电中性,则有c(S)=0.7 mol·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1,据电荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则有0<c(Ba2+)<0.2 mol·L-1。A溶液和B溶液等体积混合,假设两溶液的体积均为1 L,A溶液中n(S)=0.7 mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2 mol,由于发生反应Ba2++SBaSO4↓,则剩余S的物质的量:0.5 mol<n(S)<0.7 mol,混合溶液的体积为2 L,故混合溶液中:0.25 mol·L-1<c(S)<0.35 mol·L-1,故答案选B。 13.A　解析 盐酸恰好反应生成0.425 mol FeCl2,根据氯原子守恒可得c(HCl)==8.5 mol·L-1,A正确;n(S)==0.075 mol,根据转移电子守恒可得FexS中n(Fe3+)==0.15 mol,则n(Fe2+)=0.425 mol-0.15 mol=0.275 mol,则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.275 mol∶0.15 mol=11∶6,B错误;根据氢原子、氯原子守恒可得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425 mol,H2S气体在标准状况下的体积为0.425 mol×22.4 L·mol-1=9.52 L,C错误;FexS中n(S)=0.075 mol+0.425 mol=0.5 mol,n(Fe)=0.425 mol,则有n(Fe)∶n(S)=0.425 mol∶0.5 mol,x=0.85,D错误。 14.答案 (1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑　(2)2.0　(3)AC　(4)60.0% 解析 (2)实验室没有480 mL容量瓶,则应该配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,需要NaOH的质量为0.10 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g。(3)用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线,则液面在刻度线下方,盐酸的量偏少,最终溶液的浓度偏小,A符合题意;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响定容时溶液的总体积,浓度不受影响,B不符合题意;定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线,蒸馏水加入过量,溶液浓度偏小,C符合题意;定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,所配溶液浓度偏大,D不符合题意。(4)第四次数据偏差较大,应舍去,则剩余盐酸消耗NaOH溶液的平均体积为 mL=13.00 mL;根据H++OH-H2O,与CaCO3反应的盐酸的体积为25.00 mL-13.00 mL=12.00 mL,根据反应CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑可知,每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=60.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $$