浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(无答案)

绝密★考试结束前 2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．羟基磷灰石晶体属于（ ） A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法正确的是（ ） A．氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B．液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C．过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D．氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷 3．下列表示不正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．甲醛的空间填充模型： C．的原子结构示意图： D．氮原子的某非基态核外电子轨道表示式： 4．下列说法不正确的是（ ） 第4题图 A．图①装置根据现象可得出与反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．对于反应：，下列叙述正确的是（ ） A．为氧化产物 B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C．转移电子时，至少需要消耗5.6L的 D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛 7．下列说法正确的是（ ） A．含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B．重金属盐一定能使蛋白质变性 C．同系物性质一定相似 D．纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 8．下列化学反应与方程式相符的是（ ） A．少量溴蒸气被溶液吸收： B．的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为： C．加热条件下在空气中用镁与反应制钛： D．丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应： 9．物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是（ ） 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 10．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ① ； ② 。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。 第10题图 下列说法正确的是（ ） A． B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 11．如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程： 第11题图 下列说法不正确的是（ ） A．水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B．该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C．乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D．水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱 12．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6∶7，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性： C．热稳定性： D．熔、沸点： 13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是（ ） 第13题图 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 14．关于下图实验装置的叙述不正确的是（ ） 第14题图 A．Cu作负极，发生氧化反应 B．盐桥中的阳离子向右侧移动 C．石墨棒上的电极反应： D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起 15．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 第15题图1 已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：，，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示： 第15题图2 下列有关叙述不正确的是（ ） A．图2中，此时人体血液pH正常 B．人体血液中存在： C．人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出 D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 16．下列操作、现象、结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 取一定体积的0.5mol/L溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色 ②溶液呈黄绿色 该溶液中存在的平衡，且 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分） 请回答： （1）某化合物的晶体如图所示： 第17题图 ①其化学式是______。 ②每个Pb紧邻的数目为______。 ③以下说法正确的是______。 A．第一电离能：N＞C＞H B．晶体中碘微粒的电子排布式： C．中的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等 （2）比较键角：中的______（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由______。 （3）中的配位体为______（填化学式），该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由______。 18．（10分）工业制硫酸的原理示意图如图所示： 第18题图 （1）下列说法正确的是______。 A．X为空气，Y为 B．进入接触室之前的气体需要净化处理 C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近 D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键 E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质 （2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：______，该尾气处理方法的缺点是______。 （3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式______。 （4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸（不考虑碳酸）：______。 19．（10分）能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。 （1）已知： ； 。 则______0（填“＞”、“＜”、“＝”），理由______。 （2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为： ⅰ ⅱ ①下列说法正确的是______。 A．反应ⅰ在高温下不能自发进行 B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ⅱ的速率 C．反应ⅰ、ⅱ同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高 D．可以通过石油的裂化和裂解得到 ②相同温度下只发生反应ⅰ、ⅱ时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：______。 （3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放：。 ①Co催化剂可用还原制得（已知：，用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响）。不同用量制备的Co催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示： 第19（3）题图 当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是______。 ②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应______。 20．（10分）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl： 第20题图 已知：极易水解产生难溶的固体，。 （1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器A的名称是______。 第20（1）题图 （2）下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl （3）写出水解离子方程式______ ①简述实验室配制溶液方法______ ②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解______ （4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用）： 用量筒量取50mL→（______）→（______）→（______）→（______）→用另一个量筒量取50mLNaOH溶液→（______）→（______）→（______）→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→（a）→（e）→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 a．插入温度计 b．测量并记录温度 c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e．搅拌器匀速搅拌 （5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为TU）与形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50mL，则产品的纯度为______（已知形成无色远比形成黄色容易，）。 21．（12分）某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X（部分反应条件已简化）。 第21题图 已知：①；② （1）化合物D的含氧官能团名称是______。 （2）化合物C的结构简式是______。 （3）下列说法正确的是______。 A．化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应 B．H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应 C．1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4mol NaOH D．化合物X的分子式是 （4）写出A→B的化学方程式______。 （5）设计E→F的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。 ①―NMR谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含―O―O―键和―N＝O； ②分子中只含有一个六元环。 学科网（北京）股份有限公司 $$