精品解析：山东省泰安市泰山外国语学校复读部2024-2025学年高三上学期8月测试化学试题

2024年8月23日高中化学 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 2. 由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是 A. 灼烧固体用①②⑨ B. 分液装置用④⑧ C. 过滤装置用⑥⑦⑨ D. 蒸发结晶装置用①③ 3. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 4. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快 B. 该实验说明氯气分子具有漂白性 C. 实验后的pH试纸为红色 D. 若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象 5. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A. 苏打：发酵粉 B. 纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 硫酸钡：作钡餐 D. 胆矾：用于制造农药 6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA B. 1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA D. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是 A. 热稳定性较好的是NaHCO3 B. 相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，溶液变红色的是Na2CO3，不变色的是NaHCO3 C. 1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 D. 相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3 8. 下列过程涉及化学变化的是 A. 金属焰色试验 B. 煤的液化 C. 氦发生核聚变反应 D. 氨的液化 9. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 10. 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 二、多选题 11. 配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是 A. 稀释前溶液中的物质的量浓度为 B. 稀释前溶液中的质量分数为 C. 稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 稀释后溶液中的物质的量浓度为 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在水中 B. 新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 C. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 14. 时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A. 原混合气体的平均摩尔质量为 B. 混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为 C. 溶液中的物质的量浓度基本保持不变 D. 溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 第II卷(非选择题) 三、填空题 15. (1)完成下列方程式 ①过氧化钠与二氧化碳反应_______ ②钠在空气中燃烧________ ③氯气与铁反应_______ ④氯气与氢氧化钙反应________ (2)2molCH4的质量为________，所含C原子的物质的量为______，所含H原子的数目为______，所含标准状态下该气体的体积为______ 16. 某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题： （1）消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_______，该物质属于_______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_______(若属于非电解质，此空不填)。 （2）写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_______。 （3）消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_______。 （4）常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_______。 （5）已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为_______；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_______。 四、计算题 17. 某种天然碱样品的化学式可以用表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成气体。 （1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成_______克？ （2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知在300℃时不会分解），能产生和，试确定该样品的化学式_______。 （3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式：_________，若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的最多，求该盐酸中溶质质量分数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年8月23日高中化学 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 2. 由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是 A. 灼烧固体用①②⑨ B. 分液装置用④⑧ C. 过滤装置用⑥⑦⑨ D. 蒸发结晶装置用①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体的主要仪器是①酒精灯、③坩埚、⑨玻璃棒，②为蒸发皿，故A错误； B．分液用到④分液漏斗，用⑦烧杯接液，故B错误； C．过滤需要用⑥漏斗、⑦烧杯和⑨玻璃棒，故C正确； D．蒸发结晶主要仪器是①酒精灯、②蒸发皿、⑨玻璃棒，③为坩埚，故D错误； 故选C。 3. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉是氯气和氢氧化钙发生生成的氯化钙、次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙； 故选D。 4. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快 B. 该实验说明氯气分子具有漂白性 C. 实验后的pH试纸为红色 D. 若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，A正确； B．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，B错误； C．HClO具有漂白性，实验后的pH试纸为白色，C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，D错误； 故答案为A。 5. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A. 苏打：发酵粉 B. 纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 硫酸钡：作钡餐 D. 胆矾：用于制造农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为小苏打、碳酸钠为苏打，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，B错误； C．硫酸钡为不溶于强酸的难溶物，其化学式为BaSO4，可用作白色颜料、“钡餐”，C正确； D．胆矾为五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，D错误； 故选C。 6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA B. 1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA D. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3CH2OH标况下是液态，不适用于气体摩尔体积换算，描述错误，不符题意； B．每个葡萄糖分子中五个羟基和一个醛基，所以描述正确，符合题意； C．乙烯丙烯的最简式均为(CH2)n，最简式式量为14，所以14g混合物(CH2)有1mol，所含原子共有3mol，描述错误，不符题意； D．甲烷与氯气发生取代反应产物不唯一，1mol甲烷生成的CH3Cl数目少于NA，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是 A. 热稳定性较好的是NaHCO3 B. 相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，溶液变红色的是Na2CO3，不变色的是NaHCO3 C. 1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 D. 相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解，因此热稳定性较好的是Na2CO3，故A错误； B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，故C正确； D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠物质的量小于碳酸氢钠物质的量，根据比例关系Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是NaHCO3，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 下列过程涉及化学变化的是 A. 金属焰色试验 B. 煤的液化 C. 氦发生核聚变反应 D. 氨的液化 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误； B．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故B正确； C．核聚变反应属于物理变化，故C错误； D．氨气液化过程中没有生成新物质，是物理变化；故D错误； 故答案选B。 9. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 10. 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为次氯酸、c为次氯酸盐。 【详解】A．a为氯化氢，氯气和氢气点燃生成氯化氢，A不符合题意； B．c为次氯酸盐，氯气和氢氧化钠可以生成氯化钠和次氯酸钠，B不符合题意； C．b为次氯酸，c为次氯酸盐，次氯酸钠和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合题意； D．b为次氯酸，次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能一步生成二氧化碳，D符合题意； 故选D。 二、多选题 11. 配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是 A. 稀释前溶液中的物质的量浓度为 B. 稀释前溶液中的质量分数为 C. 稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度计算公式，可得稀释前溶液中的物质的量浓度为，故A错误 B．溶质的质量分数计算公式为：，则稀释前溶液中的质量分数为：，故B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，故C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D错误； 故选BC。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氢氧化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符题意； C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氯化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰吸收的除了生成的CO2，还有挥发的氯化氢，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意； 答案选D。 13. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在水中 B. 新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 C. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由于金属钠易与水、空气中的氧气等发生反应，少量的钠保存在煤油中隔绝空气和水蒸气，A错误； B．新制的氯水中的HClO见光易分解，故保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，B正确； C．漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生产次氯酸，次氯酸见光易分解，故要密封存放于干燥阴凉处，C正确； D．浓盐酸具有很强的挥发性，故不能保存在敞口试剂瓶中，必须密封保存，D错误； 故答案为：AD。 14. 时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A. 原混合气体的平均摩尔质量为 B. 混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为 C. 溶液中的物质的量浓度基本保持不变 D. 溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】 向足量的固体中通入和，固体只增加，是因为生成，根据质量守恒定律可知，所以。 【详解】A.根据方程式、 可知，无论是还是水蒸气都是2mol生成1molO2，现生成0.25molO2，则和水蒸气的总物质的量是0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为，故A正确； B.反应中生成氧气为，氧元素由-1变为0，转移电子为，故B错误； C.过氧化钠有剩余，可以氧化，溶液中的物质的量浓度减小，故C错误； D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液和的物质的量浓度之和增大，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，根据过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应的方程式，理解固体质量变化的原因是解题的关键。 第II卷(非选择题) 三、填空题 15. (1)完成下列方程式 ①过氧化钠与二氧化碳反应_______ ②钠在空气中燃烧________ ③氯气与铁反应_______ ④氯气与氢氧化钙反应________ (2)2molCH4的质量为________，所含C原子的物质的量为______，所含H原子的数目为______，所含标准状态下该气体的体积为______ 【答案】 ①. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ②. 4Na+2O22Na2O2 ③. 3Cl2+2Fe2FeCl3 ④. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤. 32g ⑥. 2mol ⑦. 8NA ⑧. 44.8L 【解析】 【详解】(1)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； ②钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学反应方程式为4Na+2O22Na2O2； ③氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，化学反应方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 ④氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (2)根据m=nM，2molCH4的质量为2mol×16g/mol=32g；一个CH4分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则2molCH4所含C原子的物质的量为2mol×1=2mol，所含H原子的数目为2mol×4×NA =8NA；根据V=nVm，标准状态下该气体的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 16. 某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题： （1）消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_______，该物质属于_______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_______(若属于非电解质，此空不填)。 （2）写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_______。 （3）消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_______。 （4）常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_______。 （5）已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为_______；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. HClO ②. 弱电解质 ③. （2） （3）减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率 （4）0.01mol/L （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，故填HClO，属于弱电解质，电离方程式为： ； 【小问2详解】 次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 消毒液中含有NaOH的作用：减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率； 【小问4详解】 溶液的pH约为12，氢氧根的浓度为：0.01mol/L，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L； 【小问5详解】 由强酸制弱酸原理，可知酸性：；硫酸酸性比次氯酸强，故反应方程式为：。 四、计算题 17. 某种天然碱样品的化学式可以用表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成气体。 （1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成_______克？ （2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知在300℃时不会分解），能产生和，试确定该样品的化学式_______。 （3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式：_________，若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的最多，求该盐酸中溶质质量分数_________。 【答案】（1）0.66 （2）NaHCO3•2Na2CO3•2H2O （3） ①. NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O ②. 7.3% 【解析】 【小问1详解】 50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体，则1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成，即生成0.66克CO2； 【小问2详解】 设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，，，解得a=0.84g，b=0.09g，则样品中H2O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g，样品中Na2CO3的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g，则有：84x∶106y∶18z=0.84g∶2.12g∶0.36g，解得x∶y∶z=1∶2∶2；所以该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O； 【小问3详解】 这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的CO2最多，说明此时两者恰好完全反应，设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，则：，，解得c=3.65g，则该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $