精品解析：辽宁省辽阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：(H1　C12　N14　O16　S32　Zn65　Pb207) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是 A. 可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体 B. 常温下，稀溶液中存在如下反应，，该反应的焓变可用来表示中和反应反应热 C. 往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为 D. CaSO4微溶于水，所以CaSO4是弱电解质 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. “信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是 A. As元素属于ds区 B. 和均属于强酸 C 原子半径：As＞S D. S元素位于第三周期第ⅣA族 4. 家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 5. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 6. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 在氢硫酸中， C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 7. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是 A 离子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 第一电离能： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的为 B. 的溶液中， C. 与足量的充分反应后，所得的分子数为 D. 与足量的水反应后，转移的电子总数为 9. 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是 A. 基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 基态氧原子的电子排布式为 C. 稳定性： D. 基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 10. 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是 A．探究双氧水分解的热效应 B．制作水果(柠檬)电池 C．探究压强对平衡移动的影响 D．粗测碳酸钠溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 用焦炭还原反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 该反应中，每转移电子，同时有键形成 C. 适当降低温度，和平衡常数均减小 D. 向某恒温密闭容器中仅加入一定量的和足量的焦炭，平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示 12. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 久置的饱和氯水中：、、、 13. 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Zn电极上发生还原反应 B. 每消耗5.6LCO2，同时转移的电子数为0.25NA C. 电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb D. 每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5g 14. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为( ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 8.4 B. 9.0 C. 9.6 D. 11.6 15. 常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液中，和的乘积为 B. b点溶液中，各离子浓度大小关系为 C. c点溶液中， D. a、b、c点溶液中，一定均存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.4×10-10 6.4×10-4 1.8×10-5 5.0×10-4 已知：①； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）HF在水中的电离方程式为_____ （2）酸性：HCN_____(填“”“”或“”)HNO2。 （3）常温下，将10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至100mL： ①稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化的曲线正确的是_____(填标号)。 C ②稀释过程中，下列各项始终保持减小趋势的是_____(填标号)。 A． B．Kw×c(OH-) C． D． ③常温下，0.02mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度________%。 （4）常温下，准确量取20.00mL0.1mol/LHNO2溶液： ①0.1mol/LHNO2溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_____。 ②若向未知体积0.1mol/L的HNO2溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液中的c(H+)=0.02mol/L，则混合溶液中=_____。 17. 二氧化氯(C1O2)是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO2的方法之一。直接电解氯酸钠(NaClO3)溶液自动催化循环制备高纯ClO2的实验装置示意图如图所示。 已知：①不考虑H+放电； ②亚氯酸盐具有强氧化性。 回答下列问题： （1）NaClO3中氯元素的化合价为_______价，NaClO3在水中的电离方程式为_________。 （2）电解氯酸钠溶液时，H+穿过质子交换膜移向___________(填“N”或“M”)电极 （3）已知铅酸蓄电池的工作原理为； ①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与___________(填“Pb”或“PbO2”)电极相连，N电极上的电极反应式为___________。 ③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为___________mL(换算为标准状况下)。 （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。 A. 明矾 B. 氯化钾 C. 盐酸 D. 硫酸亚铁 18. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_____(填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂。 （2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，判断到达滴定终点的现象为_____。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_____(保留4位有效数字)mol/L。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 388 3.38 2.88 （4）结合表中数据计算，CH3COO-的水解常数Kh≈_____。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 一氯化碘ICl是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题： （1）ICl中碘元素的化合价为_____价。 （2）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃时平衡常数Kp=1.0×106 Pt2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为_____。 （3）在某一特制的恒容密闭容器中加入过量BaPtCl6，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0 kPa，t℃时，反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g) △H＜0，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16 kPa。 ①p(I2)=_____kPa。 ②下列关于反应Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) △H的说法正确的是_____(填标号)。 a．该反应的平衡常数表达式为 b．增大压强，混合气体颜色不变 c．加入合适的催化剂，△H的值保持不变 （4）一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应： 反应1：I2(g)2I(g) △H1 Kp1=200 反应2：Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) △H2 Kp2 反应3：ICl(g)I(g)+Cl(g) △H3 Kp3 反应4：Cl2(g)2Clg) △H4 Kp4 ①△H1=_____(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。 ②t℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol I2(g)和1 mol Cl2(g)，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300 kPa；反应达到平衡后，总压强为330 kPa，ICl的物质的量分数为20%。Kp是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。则反应在t℃达到平衡时，c(I)=_____mol/L，Cl2的转化率为_____。 ③Kp2=_____(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：(H1　C12　N14　O16　S32　Zn65　Pb207) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是 A. 可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体 B. 常温下，稀溶液中存在如下反应，，该反应的焓变可用来表示中和反应反应热 C. 往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为 D. CaSO4微溶于水，所以CaSO4是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热促进MgCl2的水解，将MgCl2溶液蒸干得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2，A项错误； B．由于生成CaSO4沉淀的过程中也会释放热量，因此该反应的∆H不可用来表示中和反应反应热，B项错误； C．固体浓度视为常数，不写入平衡表达式，该反应的平衡常数表达式为，C项正确； D．CaSO4熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D项错误； 故选C。 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】水汽变成雨的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 3. “信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是 A. As元素属于ds区 B. 和均属于强酸 C. 原子半径：As＞S D. S元素位于第三周期第ⅣA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．As为33号元素，在元素周期表中处于第四周期第ⅤA族，属于p区，A错误； B．这两种酸在水中均不能完全电离，二者均属于弱酸，B错误； C．一般而言，电子层数多的半径大，As的电子层数为4，S的电子层数为3，则原子半径：As＞S，C正确； D．S为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，D错误； 故选C。 4. 家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，故选C。 5. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误； B．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，B错误； C．该装置有自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，电解质溶液，且形成闭合回路，能形成原电池，C正确； D．铜和银均不与氢氧化钠溶液反应，该装置不存在自发的氧化还原反应，不能形成原电池，D错误； 故选C。 6. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是 A. 在水中电离方程式为 B. 在氢硫酸中， C 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢为多元弱酸，分步电离，故电离方程式为，A正确； B．氢硫酸为弱酸，部分电离，故，B错误； C．酸性：硫酸>硫化氢，硫化氢能与硫酸铜反应生成硫酸，是因为产生沉淀硫化铜，使反应能够正向进行，C错误； D．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，故A错误； B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：，故B错误； C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，故C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，故D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的为 B. 的溶液中， C. 与足量的充分反应后，所得的分子数为 D. 与足量的水反应后，转移的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱电解质，在水溶液中部分电离，则小于，A错误； B．HCN是弱电解质，则存在物料守恒，溶液中，B正确； C．NO与O2反应生成NO2，但部分NO2会转化为N2O4，则所得的NO2分子数小于0.2NA，C错误； D．氯气与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1NA，D错误； 故选B。 9. 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是 A. 基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 基态氧原子的电子排布式为 C. 稳定性： D. 基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镁原子核外电子云有s、p两种轨道，s轨道只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，故共有4种不同的伸展方向，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，B错误； C．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>C，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，C错误； D．基态6C原子的核外电子排布式违反了洪特规则，应为，D错误； 故选A。 10. 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是 A．探究双氧水分解的热效应 B．制作水果(柠檬)电池 C．探究压强对平衡移动的影响 D．粗测碳酸钠溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水在二氧化锰的催化下发生反应，通过温度的变化，使集气瓶中气体的体积变化，引起红墨水管中左右两端液面高低，探究分解的热效应，选项A正确； B．利用水果(柠檬)汁为电解质溶液，铜片和铝片为两极，形成原电池，使二极管发光，从而达到形成原电池的原理，选项B正确； C．该反应气体分子总数反应前后不变，改变压强，平衡不会移动，故不适合用来探究压强对化学平衡的影响，选项C错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，能用pH试纸测Na2CO3溶液的pH，选项D正确； 答案选C。 11. 用焦炭还原的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 该反应中，每转移电子，同时有键形成 C. 适当降低温度，和平衡常数均减小 D. 向某恒温密闭容器中仅加入一定量的和足量的焦炭，平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A项错误； B．方程式中C元素由0价上升到+4价，每转移电子，生成0.2molCO2，有键形成，B项正确； C．该反应为放热反应，适当降低温度，平衡常数K增大，C项错误； D．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，图中的物质的量浓度随压强的变化应呈下降趋势，D项错误； 故选B。 12. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 久置的饱和氯水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与溶液中的碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在氯化铁溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．常温下的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与铝离子、银离子、碳酸氢根离子反应，且溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误； D．久置的饱和氯水为稀盐酸，溶液中氟离子能与氢离子反应，酸溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，且溶液中钙离子与氟离子反应生成氟化钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 13. 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Zn电极上发生还原反应 B. 每消耗5.6LCO2，同时转移的电子数为0.25NA C. 电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb D. 每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，Zn电极失电子，发生氧化反应，作阳极与电源正极相连。Pb电极作阴极，与电源负极相连，二氧化碳得单子，发生还原反应。 【详解】A．电池工作时，Zn电极上发生氧化反应，A错误； B．未说明是否是标准状况，无法计算消耗的二氧化碳的物质的量，B错误； C．电解质溶液中是自由移动的离子导电，不存在自由移动的电子，C错误； D．Pb电极不参与反应，每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5 g，D正确； 故选D。 14. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为( ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 8.4 B. 9.0 C. 9.6 D. 11.6 【答案】C 【解析】 【详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 15. 常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液中，和的乘积为 B. b点溶液中，各离子浓度大小关系为 C. c点溶液中， D. a、b、c点溶液中，一定均存在 【答案】B 【解析】 【分析】若a=0.01，则b点时和盐酸恰好完全反应，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，现b点pH=7显中性，说明氨水过量，a>0.01，b点溶质为NH4Cl和，据此分析解答。 【详解】A．a点溶液中溶质为，水的电离受到抑制，c水(H+)=c水(OH-)<1.0×10-7，因此c水(H+)和c水(OH-)的乘积小于1.0×10-14，A项错误； B．根据分析，b点溶质为NH4Cl和，根据电荷守恒，溶液pH=7显中性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)，B项正确； C．c点溶液中，根据电荷守恒，所以，C项错误； D．b点溶液中，溶液pH=7显中性，所以，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.4×10-10 6.4×10-4 1.8×10-5 5.0×10-4 已知：①； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）HF在水中的电离方程式为_____ （2）酸性：HCN_____(填“”“”或“”)HNO2。 （3）常温下，将10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至100mL： ①稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化的曲线正确的是_____(填标号)。 C ②稀释过程中，下列各项始终保持减小趋势的是_____(填标号)。 A． B．Kw×c(OH-) C． D． ③常温下，0.02mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度________%。 （4）常温下，准确量取20.00mL0.1mol/LHNO2溶液： ①0.1mol/LHNO2溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_____。 ②若向未知体积0.1mol/L的HNO2溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液中的c(H+)=0.02mol/L，则混合溶液中=_____。 【答案】（1）HFH++F-或HF+H2OH3O++F- （2）＜ （3） ①. A ②. AC ③. 3.0 （4） ①. c(H+)＞c()＞c(OH-) ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 HF为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HFH++F-或HF+H2OH3O++F-，故答案为：HFH++F-或HF+H2OH3O++F-； 【小问2详解】 已知Ka越大，对应酸的酸性越强，结合题干数据可知，Ka(HCN)＜Ka(HNO2)，故酸性：HCN＜HNO2，故答案为：＜； 【小问3详解】 常温下，将10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至100mL： ①由题干数据可知，常温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，则0.2mol/L的醋酸溶液中有：Ka==解得c(H+)==6.0×10-3.5mol/L，此时溶液pH=-lgc(H+)=-lg(6.0×10-3.5)=3.5-0.3-0.5=2.7，同理0.02mol/L的CH3COOH溶液中，Ka==解得c(H+)==6.0×10-4mol/L，此时溶液pH=-lgc(H+)=-lg(6.0×10-4)=4-0.3-0.5=3.2，故稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化的曲线正确的是A，故答案为：A； ②A．稀释过程中，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但随着稀释程度增大，水的电离程度越大，即c(CH3COO-)减小速率大于c(H+)的减小速率，故随着稀释进行而减小，A符合题意； B．稀释过程中，c(H+)减小，则c(OH-)增大，Kw不变，则Kw×c(OH-)增大，B不合题意； C．稀释过程中，c(H+)减小，则c(OH-)增大，Ka不变，则减小，C符合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，=增大，D不合题意； 故答案为：AC； ③常温下，0.02mol/L的CH3COOH溶液中， Ka==解得c(H+)==6.0×10-4mol/L，CH3COOH的电离度=3.0，故答案为：3.0； 【小问4详解】 ①由题干表中数据可知，HNO2为弱酸，故0.1mol/LHNO2溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c()＞c(OH-)，故答案为：c(H+)＞c()＞c(OH-)； ②若向未知体积0.1mol/L的HNO2溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液中的c(H+)=0.02mol/L，则混合溶液中===2.5，故答案为：2.5。 17. 二氧化氯(C1O2)是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO2的方法之一。直接电解氯酸钠(NaClO3)溶液自动催化循环制备高纯ClO2的实验装置示意图如图所示。 已知：①不考虑H+放电； ②亚氯酸盐具有强氧化性。 回答下列问题： （1）NaClO3中氯元素的化合价为_______价，NaClO3在水中的电离方程式为_________。 （2）电解氯酸钠溶液时，H+穿过质子交换膜移向___________(填“N”或“M”)电极。 （3）已知铅酸蓄电池的工作原理为； ①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与___________(填“Pb”或“PbO2”)电极相连，N电极上的电极反应式为___________。 ③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为___________mL(换算为标准状况下)。 （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。 A. 明矾 B. 氯化钾 C. 盐酸 D. 硫酸亚铁 【答案】（1） ①. +5 ②. （2）M （3） ①. 还原 ②. Pb ③. ④. 224 （4）D 【解析】 【分析】由电解氯酸钠制备ClO2示意图可知，M极上发生ClO2转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，M极是阴极，N极是阳极，阳极上H2O失去电子生成O2和H+离子，发生氧化反应。 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0的原则，NaClO3中氯元素的化合价为+5价，NaClO3为盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 根据电解原理，阳离子向阴极移动，电解氯酸钠溶液时，H+穿过质子交换膜移向M极； 【小问3详解】 ①电解氯酸钠溶液时，M电极是阴极发生还原反应； ②电解氯酸钠溶液时，M极是阴极，与外加电源的负极相连接，铅酸电池的负极是Pb，因此R与Pb电极相连； ③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，1molPb失去2mol电子，每消耗4.14gPb，电子转移的物质的量为，生成的气体B是O2，生成1molO2电子转移4mol，0.04mol电子可以生成0.01molO2，体积为0.01mol×22.4L·mol-1×1000ml/L=224ml； 【小问4详解】 要除去超标的亚氯酸盐，把亚氯酸根离子还原为Cl-离子，应该加入还原剂，明矾不是还原剂，氯化钾电离出的Cl-在酸性条件下与亚氯酸根离子反应生成氯气，氯气仍然有毒，不适用，盐酸会与亚氯酸根离子反应生成有毒气体氯气，也不适合，硫酸亚铁电离的Fe2+具有还原性，可以除去亚氯酸根离子，选D。 18. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_____(填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂。 （2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，判断到达滴定终点的现象为_____。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_____(保留4位有效数字)mol/L。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 （4）结合表中数据计算，CH3COO-的水解常数Kh≈_____。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）溶液由无色变为粉红色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1001 （4）10-9 （5）减小 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和滴定时使用(酸)碱式滴定管进行量取溶液体积和进行滴定，故配制250mL稀醋酸，用酸式滴定管即a量取25mL于锥形瓶中，滴定终点为CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解呈碱性，酚酞的变色范围时8.2~10.0，故加入几滴酚酞溶液作指示剂，故答案为：a；酚酞； 【小问2详解】 原锥形瓶中装有稀醋酸和酚酞，溶液呈无色，滴定终点溶液显碱性，使酚酞变红，则用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，判断到达滴定终点的现象为溶液由无色变为粉红色，故答案为：溶液由无色变为粉红色； 【小问3详解】 由题干图示信息可知，第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL，由此可知第3组数据明显误差，舍去，则平均消耗NaOH的体积为：=25.03mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为=0.1001mol/L，故答案为：25.00；0.1001； 【小问4详解】 由表格数据可知，25℃时，0.10mol/L醋酸溶液pH为2.88，则电离常数约为Ka(CH3COOH)=≈=10-4.76，CH3COO-的水解常数Kh===10-9.24≈10-9，故答案为：10-9； 【小问5详解】 以0.1000 mol•L-1、0.0100 mol•L-1醋酸为例，0.1000 mol•L-1的醋酸溶液稀释10倍得到醋酸的物质的量浓度为0.0100 mol/L，c(H+)由10-2.88mol/L变为10-2.38mol/L，稀释后c(H+)大于原来的，说明醋酸的电离程度增大，由此可得出另一个结论为：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度减小，故答案为：减小。 19. 一氯化碘ICl是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题： （1）ICl中碘元素的化合价为_____价。 （2）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃时平衡常数Kp=1.0×106 Pt2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为_____。 （3）在某一特制的恒容密闭容器中加入过量BaPtCl6，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0 kPa，t℃时，反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g) △H＜0，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16 kPa。 ①p(I2)=_____kPa。 ②下列关于反应Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) △H的说法正确的是_____(填标号)。 a．该反应的平衡常数表达式为 b．增大压强，混合气体颜色不变 c．加入合适的催化剂，△H的值保持不变 （4）一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应： 反应1：I2(g)2I(g) △H1 Kp1=200 反应2：Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) △H2 Kp2 反应3：ICl(g)I(g)+Cl(g) △H3 Kp3 反应4：Cl2(g)2Clg) △H4 Kp4 ①△H1=_____(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。 ②t℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol I2(g)和1 mol Cl2(g)，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300 kPa；反应达到平衡后，总压强为330 kPa，ICl的物质的量分数为20%。Kp是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。则反应在t℃达到平衡时，c(I)=_____mol/L，Cl2的转化率为_____。 ③Kp2=_____(保留3位有效数字)。 【答案】（1）+1 （2）BaPtCl6BaCl2+Pt+2Cl2↑ （3） ①. 5.0 ②. c （4） ①. △H2+2△H3-△H4 ②. 0.4 ③. 22.0% ④. 0.428 【解析】 【小问1详解】 在ICl中由于元素的非金属性Cl＞I，所以二者形成１个共价键，I为+1价，Cl为-1价； 【小问2详解】 氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃时平衡常数Kp=1.0×106 Pt2，说明其分解反应是可逆反应，则氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为：BaPtCl6BaCl2+Pt+2Cl2↑； 【小问3详解】 ①可逆反应BaPtCl6BaCl2+Pt+2Cl2↑在t℃时平衡常数Kp=p2(Cl2)= 1.0×106 Pt2，说明该反应p(Cl2)平衡时为1.0×103 Pt，由于在密闭容器中Cl2与I2反应消耗多少，BaPtCl6就会分解补充多少Cl2，故体系中p(Cl2)始终为1.0 kPt，在t℃时I2(g)起始压强为10.0 kPa，假设反应过程中反应消耗p(I2)=x kPa，则根据反应Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)中物质反应转化关系可知平衡时：p(I2)=(10.0-x)kPa，p(Cl2)=1.0 kPa，p(ICl)=2x kPa，由于平衡时气体总压强为16 kPa，则p总=p(Cl2)+p(I2)+p(ICl)=1.0 kPa +(10.0-x)kPa+2x kPa=16 kPa，解得x=5.0 kPa，所以平衡时p(I2)=5.0 kPa； ②a．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式K=，a错误； b．在其它条件不变时，增大体系压强，反应混合物中各组分的浓度增大，由于c(I2)增大，因此反应混合物的颜色会加深，b错误； c．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应物及生成物的能量，因此反应热△H不变，c正确； 故合理选项是c； 【小问4详解】 ①反应1=反应2+2×反应3-反应4，故反应1的反应热△H1=△H2+2△H3-△H4； ②在t℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol I2(g)和1 mol Cl2(g)，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300 kPa；反应达到平衡后，总压强为330 kPa，此时气体的物质的量为n(平衡)总==2.2 mol，反应后气体物质的量增加了0.2 mol气体。由于反应2是反应前后气体体积相等的反应，反应1是气体体积增大的反应，说明反应1发生后产生I的物质的量是n(I)=0.4 mol，由于容器的容积是1 L，故平衡时c(I)=0.4 mol/L；反应1消耗I2的物质的量是0.2 mol；平衡时ICl的物质的量分数为20%，则n(ICl)=2.2 mol×20%=0.44 mol，发生反应2消耗Cl2的物质的量是△n(Cl2)=0.22 mol，则Cl2的平衡转化率是：×100%=22.0%； ③根据反应2中I2、Cl2的物质的量变化关系相等，则反应2消耗I2的物质的量的是△n(I2)=△n(Cl2)=0.22 mol，则平衡时n(I2)=1 mol-0.2 mol-0.22 mol=0.58 mol，n(Cl2)=1 mol-0.22 mol=0.78 mol，n(ICl)=0.44 mol，n(I)=0.4 mol，各种气体的平衡分压分别是p(I2)==87 kPa，p(Cl2)==117 kPa，p(ICl)==66 kPa，故反应2达到平衡时的压强平衡常数Kp2==0.428。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$