安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期末素质测试化学试题

安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期末素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第I卷 选择题(共52分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等 B. 食品放入冰箱中，因温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入，)减小 ②常温下，溶液中 ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 B. 加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率 C. N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D. 在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石更稳定 C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(b-a)kJ·mol-1 D. (d)图是某反应A→C的能量曲线图(E表示能量)，反应中△H=E4-E1-E2-E3 5. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A. 等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D. 溶液中通入少量二氧化硫： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中： B. 由水电离出的的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 的溶液中： 8. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态 9. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 B. 达到平衡后，增大B量将会提高A的转化率 C D. 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 B. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 C. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2O D. 充电时阴极附近溶液的碱性增强 11. 向溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 B. 在b点， C. 该溶液的物质的量浓度为 D. 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 12. 用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是 [如A2-分布分数： δ(A2-)= A. a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B. b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-) C. c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A) D. H2A的Ka1为10-6.38 二、多选题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 13. 科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. 的 D. 是该历程的决速步骤 14. CH4与CO2反应得到合成气的原理为 。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应焓变： B. 压强大小关系： C. M、N状态下平衡常数： D. N点CH4的平衡转化率为37.5% 15. 应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的( ) A. a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3 C. 电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ D. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 16. 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 17. 回答下列问题 （1）把一小块镁、铝合金放入的溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为___________。 （2）如图1所示，装置I为肼(N2H4)-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，其中肼转化为空气中的一种成分。 ①a电极上发生的电极反应式是___________，b电极上发生的电极反应式是___________。 ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗肼的质量为___________。 （3）用惰性电极电解的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极产生(标况)气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度和酸碱性，该物质化学式是___________，加入的质量为___________。 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。其制备流程如图： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是___________(填标号)。 A． B． C． 滤渣①的主要成分是___________、___________、___________。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 19. 滴定分析法是重要的化学分析方法，通常有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。 I．某实验小组用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度：用酚酞作指示剂，以的标准溶液滴定，实验数据记录如表， （1）请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度=___________。 实验编号 待测液体体积 标准碱液 滴定前读数 滴定后读数 ① 20.0 0.40 20.41 ② 20.0 0.10 20.60 ③ 20.0 4.00 23.99 II．硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度。 （2）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用碘的标准溶液滴定，反应原理为，消耗碘的标准溶液16.00mL，当滴定至终点时的现象为___________，产品的纯度为___________(保留两位小数)。 （3）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中的质量分数的测量结果___________。(填“偏高”“偏低”或“不变”) III．含有的废水毒性较大，某废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理： （4）该废水中加入绿矾和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为___________。{已知： } 20. 将转化为等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）t℃时，还原的热化学方程式如下： I： II： 由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为___________。 （2）t℃，向密闭容器中充入和，发生反应I，达到平衡时，测得的物质的量为。 ①平衡时的体积分数=___________。 ②平衡时为压强P，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。 A．升高反应温度 B．增大的浓度 C．分离出 D．缩小容器容积 （3）t℃，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应I，两种气体的平衡转化率，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示： 能表示平衡转化率曲线的是填___________(，或)，M点的横坐标：___________。 安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期末素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第I卷 选择题(共52分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 二、多选题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 3.2g （3） ①. ②. 0.98g 【18题答案】 【答案】（1） （2）增大硫酸浓度、升高温度、搅拌、延长浸出时间等(答案合理即可) （3） ①. B ②. ③. ④. （4） 【19题答案】 【答案】（1）0.1000 （2） ①. 当滴入最后半滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 79.36% （3）偏低 （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ① 或14.3% ②. 0.25 ③. AB （3） ①. L2 ②. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$