福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

三明一中2024-2025学年上学期8月月考 ■ 高二化学科试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用的的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64Ag108Pb207 一、选择题（共16题题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1.下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是() ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A.①⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.②③④ 2.下列说法不正确的是() A.反应CaO+HO一Ca(OH2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池 B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓HNO3中组成原电池，Cu为负极，Pe为正极 C.通过原电池装置，可将反应2H2+O2一2H20的化学能转化为电能，为航天器供电 D.某电池反应Fe十CuCl2一FeCl+Cu,当电路中通过1mole时，电解质溶液减轻 3.下列装置可以构成原电池的是() AgNO/ag) 稀HSO 稀HS0, A. B. C. D 4.下列说法正确的是( ①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量 ②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加 ③用石墨电极电解熔融A12O3制取金属铝，需要定期更换阳极材料 ④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小 ⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量 A.②③④ B.①③ C.①⑤⑧ D.②④⑤⑥ 5.下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是() A,电解精炼铜时，电路中每通过2mole,阳极质量一定减少64g B,从阳极泥中可提取金、银等贵重金属 C.电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定 要是镀层金属 D,电镀过程中电镀液无需更换 6.下列有关反应热说法错误的是() A,中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B.已知：H(aq)OH(aq)一HzO⑩△H=-57.3kJ.mol',则NaOH稀溶液与稀醋酸生 成1mol水时，反应热数值偏小 C.已知：H2(g)+I2(g)÷2HI(g)△H=-a kJ.mol',则1molI2(g)和1molH2(g)充分 反应，放出的热量小于akJ D.25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示 为：CH(g)+202(g)=C0(g)+2H,0(g)H=-890.31kJmo 7.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液和电解前相同的是() A.CuSO4 B.CuCl2 C.H2SO4 D.NaCl 8.下列选项正确的是() ①AMg-NaOH组成的原电池的负极：Mg-2e=Mg2 ②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：Fe3e一Fe3+ ③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：Cu-2e=Cu+ ④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：4OH-4e一O2↑+2H20 ⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：2H2O+2e一H2↑+2OH A.①②③ B.③④ C.③⑤ D.①④⑤ 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() H.SO,(aq) 金属外壳 锌粉和氢 氧化钾的 混合物。 锌负极 二氧化锰 PbO, 氧化银正极 金属外壳 正极) P%负极) CuS0溶 浸有KOH溶液 的隔板 图1碱性锌锰电池 图肛铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图V银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，SO,移向阴极 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu+浓度始终不变 D.图V所示电池中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中Ag2O还原为Ag 10.下有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解 质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧 烈，③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析 出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>A>B>C D.A>B>D>C 1L.碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2HO-2MnO(OHD+Zn(OH2 下列关于该电池的说法中正确的是 A,Zn为负极，MnO2为正极 B.工作时电子由MO,经由外电路流向Zn C.工作时OH移向正极 D.电池放电过程中，溶液的酸减性一定不变 12.以太阳能为热源，热化学疏碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 太阳能 H,) 大相能 SO 02。 人反应) (发应) 及应m)H H50 HI 相关反应的熟化学方程式为： 反应1：S02(g)+l2(g)+2H200=2Hl(aq)+HzS04(aq):H,=-213 kJ mol 反应l:H2S04(aq)=S02(g)+H200+1/202(g:△2=+327 kJ mor 反应：2HΠ(aq)=H2(g)+l2(g:△H3=+172 kJ mol 下列说法不正确的是() A,该过程可将太阳能转化为化学能 B.SO2和2对总反应起到了催化剂的作用 C.总反应的热化学方程式为：2H20①=2H2z(g+02(g)△H=+286kJmo D.若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同 13.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。 硫酸铅电极 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水LiC-KCI 无水LiC一KC混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出 钙电极 电能，该电池总反应为：PbS04+2 LiCl+Ca--CaC2+Li2SO4+Pb: 电池壳 下列有关说法正确的是() A.正极反应式：Pb+2e一Pb B.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb C.放电过程中，L向负极移动 D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 14.一种镁一空气电池装置如右下图所示，电极材料为金属镁 和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法 错误的是() OH OH A.电池总反应式为2Mg+02+2H20一2Mg(OH)2 B.负极反应式为Mg-2e-=Mg24 活性炭 Mg电解质 C.活性炭可以加快O2在正极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b 15.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为： Fe3++Cr2+ 放电下e2++C3+。一定正确的是 负载 充电 () 正极 负极 A电池充电时，b极的电极反应式为： 正极 电解 Cr3++e-=Cr2+ FeCl /FeCL CrCl/CrCl, B电池放电时，b极的电极反应式为： +盐酸 性透 Fe2+-e-=Fe3+ 过膜 C.电池放电时，C1从b极穿过选择性透过膜向a极 D.电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1molL 16.用反应：2Ag+Fe一2Ag+FC2*设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaC1 溶液的体积为200mL,假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不 计。下列有关叙述错误的是( Ag铜 石墨 盐桥 FeSo, 溶液 A.电极A是铁作材料，B为AgNO3溶液，电极C周围溶液变红 B.A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为：2H矿+2e一H21 C.银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为：Fe-2e=Fe D.当析出21.6gAg时，铜电极减轻的质量是0.64g 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17.(10分) ImolN+3molH 能 4 (1)合成氨反应的能量变化如右图所示，该反应的 △E-ak灯 热化学方程式是： 量E增加 △EbkJ 子moNy4g+mo@ N2(g)+3H2(g-2NH3①△H= moNH,g个△E-cU lmoINH,(1) (2)室温下，S4(Si为4价)是一种无色气体， 遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O①。已知室温下SH4自燃时每转移 0.05mol电子，放出akJ的热量，该反应的热化学方程式为 (3)右图是Nz(g)和H2(g)反应生成1 moINH(g)过程中 的能量变化示意图，表格中若已知下列数据： E-25/ 化学键 H-H N=N 反应物 E-300 键能/kJ.mol 435 943 生物 计算N-H的键能为 kJ-mol 反应进程 (4)电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热 点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在()、(b)两种反应历程且均通过五步完成，示 意如下： NO(g) H+e /H' NOH N NH +e/1 +e山 H'+e /H' H'+e/H 77777777777777777777777777777777777777力777777777元 (@)远端氧加氢途径 NO(g) NHy te/o HNOte"H H'te /H H'te /H 7777777力7777777777777777777777777777777777 (b)远端氮加氢途径 这两种途径的焓变分别为4H(),Hb),两者的关系是_（填“大于”“等于”“小于"”）。 18.(10分) 某实验小组设计用50mL0.50molL盐酸和50mL0.50molL氢 环形玻璃梵拌棒 氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中 温度计 硬纸板 所放出的热量计算中和热。 碎泡沫塑料 (1)若改用60mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL氢氧化钠 溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 (填 “偏大”、“偏小”或“不变)，若将氢氧化钠溶液改为固体，则反 应热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (2)环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 (3)已知反应热的计算公式： 起始温度t/℃ 终止温度t2℃ Q-cm(Tz-T1),假设盐酸和氢氧化钠 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 溶液的密度都是1gcm3,，中和反应后 生成溶液的比热容为4.18 kJ-K.kg。 1 20.0 20.1 23.2 为了计算中和热，某学生实验数据记 2 20.2 20.4 23.4 录如下表（起始温度取同一组两种溶 20.5 20.6 23.6 液起始温度的平均值)该实验测得的 30 温度/℃ 中和热△H=kJ.mol'(结果精确到0.1)。 28 (4)实验小组另取VmL0.50 mol LHCI溶液和2mL 26 24 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度， 22 实验结果如图2所示（实验中始终保持+'2=50mL).则 20 10 20304050 实验小组做该实验时的环境温度 (填“高 盐酸的体积V, 图2 5 于”“低于”或“等于”)22℃，所用NaOH溶液的浓度为 19.(16分) (I)请你将反应Fe+2FcCl=3FcCl2设计成原电池，并回答下列问题： ①写出电极反应式：负极 ,正极 ②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。 ③该电池负极材料质量减重2.8g,侧电路中通过的电子的数目为 (2)从NO3、SO2、Na、C+、Ag、CT等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰 性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式） ①若两极分别放出H和O2时，电解质可能为 (填化学式，下同) ②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为 ③若两极分别放出气体，且气体体积比为1：1时，电解质只能为 20.(16分) 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 (1)以甲醇燃料电池（硫酸做电解质）为电 源，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含 M电极 N电极 有CO,),实验室利用如图2装置模拟该方 法，已知通电后某铁棒质量减轻，F2能将 Cr0,2还原为Fe3斗 HO ①M电极的电极反应式为 扩散层 扩散层 含C0废水 ②右侧铁电极的电极反应式 ③请用简洁的语言，阐述电解法将废水中C20,2转化为C(O田3沉淀而除去的原 理： (②)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、疏 酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于“小 于”或“等于通过阳离子交换膜的离子数。 ②a膜为离子交换膜（填“阳阴"） ③制得的氢氧化钾溶液从出口 E处的H,O F处的HO (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ④为了增强导电性，常向纯水中滴加少量电解质溶液，请问E处的水中滴加几滴 (填 物质名称)。 ⑤中间室的K2SO4溶液的浓度将 (填“增大”“不变”“减小”)。 6 三明一中2024-2025学年上学期8月月考 高二化学科参考答案 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 题号 6 10 答案 B B D B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B A B 二、解答题（共4道题，共52分） 17(8分) (1)-2b+c-a)kJmo(或2(abc)kJ mol'） (2分) (2)SiH4(g)++202(g)=SiO2(s)+2H2O(I)AH=-160akJ mor (2分) (3)390 (2分) (4)等于 (2分) 18.(10分) (1)不变 (2分) 偏大 (2分) (2)防止热量散失 (2分) (3)-51.8 (2分) (4)0.75 (2分) 19.(16分) (1)①Fe-2e-Fe2(2分) 2Fe*+2e.=2Fe2 (2分) (2)②（电极材料、电解质溶液各1分，共4分） 石墨/P件 Fecl濬液 FeCL,洛液 0.1Na或 6.02*1022 (2分) (2)①NaNO、Na2SO4 (2分，每个1分) ②AgNO、CuCl2、CuSO4 (3分，每个1分) ③Nacl (1分) 20.(共18分) (1)DCHOH-6e+H2O=CO2+6H" (2分) ②2H-2e=H2↑或2H0+2e=H1+2OH (2分) ③左侧铁做阳极，失去电子产生的Fe,将CzO,还原为Cr3,Cr再与阴极表 面产生OH-结合成Cr(OHD沉淀而除去。 (4分) (2)①2H0-4e02↑+4H (2分) 小于 (2分) ②阴 (2分) ③D (2分) ④硫酸 (1分) ⑤减小 (1分)