安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期末素质测试化学试题

马鞍山市第二中学2022-2023学年度第一学 期期末素质测试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 第I卷 选择题（共52分） 一，选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1。化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热 等 B.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低，所以食品能够保存较长时间 C.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D。可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2.下列事实能证明HA是弱酸的是() ①0.Imol-L1HA溶液中通入HCI(g)(忽略溶液体积改变)，c(A)减小： ②0.1 mol-L-HA溶液可以使石蕊溶液变红： ③常温下，0.1 mol-L-HA溶液中cH<0.1molL: ④相同温度下，0.1molL1HA溶液的导电能力比0.1molL1HSO4溶液弱.。 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 3.由NO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 NN /(k]-mol 209 348 SO+NOC N2面N高 反应过程 第1项（共10页） A.升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效 碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 B.加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率 C.Na(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)AH=-139kJ-mol D.在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键 释放能量之和 4.下列图示与对应的叙述相符的是( C金刚i,s) 4能量 能 +0(g) 作成物 C(石，s到 度成物 +02g CO:(g) 反成过程 反成过视 (a) (b) 4能量J V 2molS0(g） Imol O(g) 2mol SO:(g) △H 0 反应过程 反成过有 (c) d A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石更稳定 C,由(c)图可知，2S0(g)=2S0z(g+O2(g)△H=(b-a)kJ-mol1 D.(d)图是某反应A→C的能量曲线图，反应中△H=E4-E1-E2-E 5.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成C02和液态水时放热72.58kJ,下列热化 学方程式正确的是() A.CH50H(1)+0g)=C02(g+2H0()△H=+725.8kJ-mo1 B.2CH3OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-725.8kJ.mol C.CH50H1)+0(g)=C02(g+2H,00)△H=-725.8Jmol D.2CH0H(1)+30z(g)=2C02(g)+4Hz0(1)△H=+1451.6kJ'mol1 第2页（共10项） 6.已知常温下，几种物质的电离平衡常数.下列说法或离子方程式正确的是( 弱酸 H2SO3 H2C03 HCIO K K1=1.54×10-2 K1=4.3×10-7 5℃ K1=2.98×10-8 K2=1.02×10-7 K2=5.6×10-11 A.等浓度的HCO,、CO、HSO,、SO、C1O中，结合质子能力最强的是HSO B.向Na,CO,溶液中滴加少量氯水：CO+C,+H,0=HCO;+CT+HCIO C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2C1O+S0,+H,0=SO+2HCO D.N,CO,溶液中通入少量二氧化硫：SO,+H,0+2CO=SO+2HCO 7。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2、C、F3、NO B.由水电离出的cH)1×101moLI的溶液中：Ca、Ba2、CT、HCO C.无色透明的溶液中：Ba+、K、CI、NO方 D.pH=1的溶液中：Fe2+、A、NO,、T 8,甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/AlhO3催化剂下发生重整制氢反应： CHOH(g+HO(g)=CO2(g+3H(g)△H=+49.5kJ·molI。下列说法正确的是 () A,正反应的活化能比逆反应的活化能低 B.恒压条件下充入N,有利于提高甲醇平衡转化率 C.催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D.当混合体系密度恒定时，达到平衡状态 9。在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(s)=mM(gtnN(g)△H=Q kJ-mo1达到平衡时，M的浓度与温度和 容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是() 1.o%mal·Ly 2L 0.8 0.6 6L 0.4 02 0 元 第3页（共10页） A.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C.a>m+n D.Q<0 10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 做电 持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2 K2FeO4+8H0≠3Zn(OH2+ 充电 2Fe(OH)3十4KOH。下列叙述不正确的是() A.放电时负极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)z B.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO:被氧化 C.充电时阳极反应为Fc(OH)z-3c+5OH-FcO}+4HO D.充电时阴极附近溶液的碱性增强 11.向20 nLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下 列说法不正确的是( 0L1 A.该NaOH溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 B.在b点，cNa=c(CH3COO) C.该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D.在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH;COO)>cNa)> c(H)>c(OH) 12.用0.1000molL1盐酸滴定0.1000 mol-LNa2A溶液20.00mL,溶液中HA、 HA、A2的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的 是() c(A】 [如A2分布分数：8(A2)户 c(H,A)+e(HA)+c(A] 第4页（共10页） 4V125 V3 1其14nd A.a点溶液中存在c(Na+c(H)=3c(A2)Hc(OH门+cCI门 B.b点溶液中存在c(HA)Kc(A2) C.c点溶液中存在c(HA)>c(HA) D.HA的K:为1068 二.多选题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分， 有错选的得0分。 13.科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如 图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是( 160 1572 120 1031 16. 112.6 1139 979 05 62.5 651 401 419 0 -22.6 -401 -657 .H+.0H5 过渡志日 HZ+0H .HE+.OHD .H+.02 过健态V A.CH,OH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C.CHOH(g)=CO(g+2H2(g)的△H=120.5kJmo1I D.C0+4H=C0+2H,(g)是该历程的决速步骤 14.CH:与CO2反应得到合成气的原理为CH4(g+COz(g)=2CO(g+2H(g)△H 向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 nolCH4与2 molCO2,反应过程中C0的 体积分数与温度及压强的关系如图所示，下列说法正确的是() 第5页（共10质） C0休积分数/% 白 2 M 20 N 10 1T通度/六 A.该反应格变：△H>0 B.压强大小关系：P>P2 C.M、N状态下平衡常数：KM>KN D.N点CH的平衡转化率为37.5% 15.应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(CO, 黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰 性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备CO2的原理如图所示。下列说法正确的 是() ClO,+NH, 直流电源 NCI →Y溶液 CIO, 发生器 NaClO, 溶液 NH,CI(aq)\HCI(aq) X溶液 阴离了交换膜 A.a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH C.电解池a极上发生的电极反应为NH,-6e+3C-NC1+4H D.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为61 16.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为 0.1000molL的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是() 第6页（共10页） 的 14 8 6 4 2 0 10 VOiaCH)/L A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B.根据滴定曲线，可得K(HY)≈10 C,将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NOH溶液滴定至HX恰好完全 反应时：c(X)>c(Y>c(OH)>c(H') D.HY与HZ混合，达到平衡时：cH)=KaHm+c(Z)+cOH c(H+) 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 17.(I2分)1)把一小块镁、铝合金放入6molL的NaOH溶液中，可以形成微型 原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为 (2)如图1所示，装置【为肼NH)-空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）， 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，其中肼转化为空气中的一种成分。 催化 催化刺 (电极) (电极) 图1 ①ā电极上发生的电极反应式是 ,b电极上发生的电极反应式 是 ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论上 消耗肼的质量为 (3)用惰性电极电解100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极产 生224mL(标况)气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度 和酸碱性，该物质化学式是 ,加入的质量为 18.(12分)硫酸锌（亿SO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上 第7质（共10页） 有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZCO,杂质为SiO2 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物.其制备流程如图： 芝锌矿 H-SO Zn粉 HF 浸取 调即①氧化滤液②转化滤液脱钙镁滤液 过滤 ◆Zms0e71H0 过德 过滤 过滤 滤清① 滤液② 逃清8 湾活④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表： 离子 Fe3 Zn2 Cu2 Fe2 Mg Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： (1)菱锌到矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (写出一·条即可) (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号) A.NH3H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (4)向80-90℃的滤液①中分批加入适量KMO,溶液充分反应后过滤，滤渣②中 有MnO,该步反应的离子方程式为 19.(12分)滴定分析法是重要的化学分析方法，通常有酸碱中和滴定法、氧化还 原滴定法、沉淀滴定法等。 L某实验小组用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度：用酚酞作指示剂，以 0.1000 nol/L的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如表，请分析数据并计算 盐酸的物质的量浓度 mol/L. 实验待测液体体积 标准碱液 编号 /mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ① 20.0 0.40 20.41 ② 20.0 0.10 20.60 ③ 20.0 4.00 23.99 Ⅱ.硫代硫酸钠N2SO5HO)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相 第8项（共10页） 业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、 遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组 测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度。 (1)准确称取1.00g产品，用适量蒸偏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol/L 碘的标准溶液滴定，反应原理为2SO2+2一SO2+2,消耗碘的标准溶液 16.00ml 当滴定至终点时的现象为 ，产品的纯度为 (保留两位小数) (2)若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中 Na2S2O3·5HzO的质量分数的测量结果 。(填“偏高”“偏低”或“不 变”) l.含有Cr02的废水毒性较大，某废水中含5.0×10molL的C02。为 了使废水的排放达标，进行如下处理：C0rc、F心CO3 Fe(OH)3 (3)该废水中加入绿矾(FSO:·7HO)和稀硫酸，发生反应的离子方程式 为 (4)若处理后的废水中残留的c(Fe3=2.0×103mol/L,则残留的Cr的浓度 为 。{已知：KFe(OH)]=4.0×108,Kp[Cr(OH用]=6.0×10 20.(12分)将CO2转化为C0、CHOH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同 时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 (1)C时，H2还原CO2的热化学方程式如下： I:COz(g+H(g)≠COg+HOg)△H=+41kJ小mo IⅡ：CO2(g+3H(g)≠CH,OH(g)+HO(g)△H2=-49.5kJmo 由盖斯定律可知，CO(g)与2molH(g)反应生成CHOH(g)的热化学方程式为 (2)t℃，向10L密闭容器中充入1molC02和2.5molH,发生反应L,5min达到 平衡时，测得C0的物质的量为0.5mol。 ①平衡时CO的体积分数= ②平衡时为压强p,K= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数) 第9页（共10页） ③下列措施既能加快反应速率又能提高CO,的平衡转化率的是 A.升高反应温度 B.增大H的浓度 C.分离出CO D.缩小容器容积 (3)t℃，向10L密闭容器中充入2molC02和一定量的H,发生反应L,两种气 n(c02) 体的平衡转化率()，与起始反应物的物质的量之比 的关系如图所示： n(H:) 减COj 能表示CO,平衡转化率曲线的是 (填L,或L,),M点的横坐标：a= 第10页（共10页）