第十单元 课题2 常见的酸和碱-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学全一册同步精导优化与设计方案（人教版2024）

化学九年级全一册 课题2 常见的酸和碱 第1课时 几种常见的酸 酸的化学性质 NO.1/课前自主预习 巧梳理、精概括、落实点高 5.如图所示为探究浓疏酸的性质时的部分操 _ 作,其中正确的是 知识点1 常见的酸 ) 1.(2023·沈阳)浓盐酸散口时能闻到刺激性 气味,这说明浓盐酸具有的性质是 ) _到 A.挥发性 B.腐蚀性 A.量取浓碎酸 B.吸取浓疏酸 C.吸水性 D.酸性 2.实验室常用浓梳酸做干燥剂,这是因为浓磕 浓疏酸 酸 _ ) 一水 C.稀释浓疏酸 A.难挥发 D.间浓磕酸气时 B. 吸水性强 知识点3 酸的化学性质 C 腐蚀性强 D.密度大 6. 下列物质能跟稀盐酸反应,但无气体产生的 3.下列用途错误的是 _ (_。 是 __ ) A. 用盐酸或稀 酸除铁锁 A.铅粉 B. 碰酸粉末 B.人体胃液中含有盐酸,可用于帮助消化 C.氧化铁 D.铜粉 C.盐酸可以制造药物 7. 判断某溶液呈酸性的方法可行的是 ) D.常用浓盐酸来制取纯净的氢气 A.闻气味,有无刺激性 知识点2 浓梳酸的腐蚀性和稀释 B.根据溶质的组成中是否含有氢元畜 4.(2023·达州)安全重于泰山,危险化学品必 C.滴加石葱溶液,观察溶液颜色变化 须贴警示标识。浓梳酸应该贴的警示标识 D.滴加醉融溶液,观察溶液颜色变化 *....: 是 ( _ 8.盐酸或稀疏酸常用作金属表面的清洁剂是 C 利用了它们化学性质中的 ) A.能与减反应 B B.能与金属反应 178{ 第十单元 常见的酸、碱、盐 C.能与某些金属氧化物反应 C.都含有相同的酸根离子 D.能与紫色石试液反应 D.都能与碱反应 9.小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,他从 NO.2课堂巩固训练 球基础、练方法、能力提升 家中选择了一种常用的物质对铁锈进行处 理,下列能达到预期效果的物质是 _ 12.(2024·镇赛县模拟)向一定质量的稀盐酸 A.汽油 B.食盐水 中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生 C.白醋 D.米酒 氢气的质量。和时间/的关系图象正确的 10.(2023秋·阳信县月考)将一定质量的浓 是 盐酸盛于烧杯中,敬口放置在实验室安全 ##_##_##_## 之处。 &★ 甲 蒸水和 浓盐酸。 石溶液 13.(2024·花山区校级一模)疏酸是实验室常 0 放置天数/天 图1 图2 用的化学试剂。下列有关梳酸的说法错误 的是 (1)过I分钟后,可以观察到图1烧杯A s_ 色。 中液体变成 A.浓疏酸密度比水大 (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线 B. 含梳酸的废液可用熟石灰中和处理 (如图2所示)正确的是 (填“甲” C.浓疏酸的脱水作用是物理变化 或“乙”),随着放置天数的增加,浓盐酸的质 D.稀 酸和铎反应制取氢气 量发生变化的主要原因是 ;如 14. 小明将未经沙布打磨的铭条放入盛有稀盐 果将浓 酸敲口放置一段时间,它的溶质 酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器 质量分数将 (填“变大”或“变 内气体压强和反应时间的变化曲线如图所 小”)。 示。下列分析中不正确的是 _ 知识点4 酸具有相似化学性质的原因 ) 压强/kPa 11. 盐酸和 酸的化学性质相似的原因是 ,_ _→ 130 120 A.都含有氢元素 B.都含有氢离子 200400 600时间/ 17 化学九年级全一册 A.AB段的化学反应是A.O.士6HCl 17.(2024·山阳县一模)“变化观念”是化学核 2AlCl.+3H.0 心素养之一,以盐酸为例,多角度认识物 B.C点生成的氢气质量大于D点 质,回答下列问题。 C.CD段压强变化的主要影响因素是气体 酸减 指示剂 温度 ① 金属 ② 单质 D. D、E两点处的气体压强相等 盐酸 15. 向氧化铜和铁粉的混合物中加人一定量的 ③ 化物 稀疏酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中 插入一个铁片,有气泡产生。下列判断正 (1)认识物质的构成:稀盐酸中含有的大量 。 确的是 阳离子是 _ (2)认识物质的性质:打开装有浓盐酸试剂 A.滤液中一定含有疏酸亚铁 瓶的瓶盖,观察到瓶口有 产 B.滤液中一定含有磕酸铜 生,说明浓盐酸具有挥发性。 C.滤出的固体中一定含有铁和铜 (3)认识物质的变化:盐酸的5条化学性质 D.滤出的固体中可能含有氧化铜 如图所示,若要验证盐酸的性质,可选择 16.如图所示,将稀盐酸分别滴入盛有不同物 下列 (填字任序号)与盐酸反应 质的试管中,如图所示。 达到目的。 A.NaOH B. NaCO C.Ca(OH). D. H.SO. CaCO. CuO 紫色石溶液 _ Fe (4)认识物质的用途:稀盐酸可用于除铁 (1)不能发生反应的是 (填字母序 锈,发生反应的化学方程式为 号,下同)。 (2)有气泡产生的是 NO.3/课后提升训练 练技巧。拨考向、冲满分 (3)有浅绿色溶液生成的是 18.(2024·胶州市一模)盐酸是实验室中的重 (4)有蓝色溶液生成的是 要物质,能与许多物质反应。如图有关描 (5)溶液变成红色的是 述不正确的是 ( ) 180 第十单元 常见的酸、碱、盐 不同有关。请根据图中HC1气体的微观 示意图,完成右边盐酸的微观示意图,并进 行必要的标注(水分子不用画出) A.X可能是H.O B.Y可能是硝酸钯 HCl C.若W呈无色,指示剂可能是阶融溶液 HIC气体 盐酸 D.碗可以是可溶性碱,也可以是难溶性碱 20.甲酸(化学式为HCOOHD)是一种无色、有 19.(2024春·丰泽区校级期中)在宏观、微 刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性。 小 观、符号之间建立联系是化学学科特有的 明想知道甲酸是否具有酸性,做了如下 思维方式。 探究: (1)实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时 滴加紫色 石试剂 间,下图中能正确反映其变化关系的是 (填字母序号)。 (1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”,你认 时间。。时间时间6 时间 B D 为上图 (填实验编号)实验设计能 (2)向盛有铎粒的试管中通入干燥的HCl 够检验这一猜想。 气体,观察到无明显现象;停止通入气体 (2)若小明的猜想是正确的,则甲酸就会像 再加入少量水,观察到 盐酸那样,能与金属铁反应,则甲酸与铁反 写出此时发生反应的化学方程式: 应的实验现象为 (3)由(2)中现象可知,HC)气体和盐酸具 有不同的化学性质,这与构成它们的微粒 1811 化学九年级全一册 几种常见的碱 第2课时 碱的化学性质 NO.1/课前自主预习 巧梳理、精抵括、落实点滴 A.用Ca(OH)。制波尔多液 知识点1 氢氧化钢和氢氧化的性质和 B.用Ca(OH).作建筑材料 用途 C.用NaOH溶液检验CO D.用NaOH固体干燥某些气体 1.(2024·顺义区一模)氢氧化的俗称是 知识点2 碱的化学性质 ( 6.(2024·长宁区二模)能与氢氧化纳溶液发 A.烧碱 B.消石灰 生反应的是 ( ) C.纯碱 D.生石灰 A.Mg B. Fe.O 2.(2024·丰台区一模)下列物质可用于改良 C. CuSO D. KCl 酸性土壤的是 ( ) 7.下列溶液在空气中散口久置,因发生化学变 A.HCl B. NaCl ( 化导致溶液质量减小的是 C. NaOH D. Ca(OH) A.浓盐酸 B.浓疏酸 3.(2024·门头沟区一模)化学与生活、生产息 C.石灰水 D.烧碱溶液 息相关。在生活中,烧碱可用来去除油污, 8.氢氧化钾与氢氧化钢性质相似,下列有关氢 ( 烧碱是 氧化钟的说法正确的是 _~ ) A.碳酸钟 B.碳酸氢钯 A.氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒 C.氢氧化钟 D.氢氧化 B.氢氧化钾能去油污,原理是孔化 4.(2024·长沙模拟)下列物质的用途不正确 C.氢氧化钾不慎沾到手上,应用大量水冲 的是 ( ) 洗,并涂确酸溶液 D.称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫 一张质量相同的称量纸 9.一瓶存放较长时间的饱和石灰水,瓶内壁附 A.氢氢化讷溶液用干 B.石灰浆用干粉刷墙壁 做叶脉书签 有一层白膜,若水没有减少,下列有关说法 错误的是 ( ) A.白膜是碳酸 C.烧破治疗只酸过多 D.炉具清洁剂洗洛烛具 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 5.(2024·九台区一模)下列关于NaOH和 C. 白膜可用盐酸除去 Ca(OH).的用途的说法错误的是 D.石灰水仍然是氢氧化的饱和溶液 182 第十单元 常见的酸、碱、盐 知识点3 10.古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧 减具有相似化学性质的原因 若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人 12.碱的通性主要决定于 () 间。”后三句所描述的内容正是“三角”的 A.都能与酸碱指示剂反应 ( 转化过程,下列说法不正确的是 B.都能电离出氢氧根离子 CaCO C.都能与酸反应 ③ D.都能电离出金属离子 ■Ca(o) NO.2/课堂巩固训练 A.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的 基础、练方法、能力拢升 变化 13.(2024·乌鲁木齐一模)氢氧化钟和氢氧化 B.反应②发生时,会放出热量 是两种常见的减。下列说法错误的是 C.CaO可做某些食品的干燥剂 D.反应③是化合反应 A.构成:氢氧化锣溶液中含有OH 11.(2024·宿豫区模拟)利用图1装置进行实 B. 性质:氢氧化纳溶液能使醉融溶液变幻 验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时 C. 用途:可用氢氧化纳治疗胃酸过多 间内压强变化如图2所示。下列说法不正 D.制备;氢氧化锣可由生石灰和水反应 确的是 ( 制得 压强 传感器 14.(2024·庆云县一模)用下列对比实验探穷 出二 减的性质,下列说法正确的是 _ 数据 ) 采集器 {选 盐酸 c0 氢氧化钢溶液。 露置5分钟 刚从瓶中取 图1 后的NaOH 出的NaOH # 线红 D 炮和 饱和 表面潮湿 表面干燥 NaOH溶液石灰水 水 实验1 实验2 A.氢氧化纳需密封保存只因为氢氧化钟 1{ 时间 图2 易潮解 A.先推入的是NaOH溶液 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A B.最终压强比初始压强小,可能是因为有 C 部分二氧化碳溶于水 C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO C.BC段.CO.与NaOH溶液反应基本停止 与氢氧化纳反应 D.D点压强比初始瓶内压强天,此时瓶内 D.饱和氢氧化纳溶液比饱和石灰水吸收 二氧化碳气体的量比初始多 二氧化碳的效果好 183行 化学九年级全一册 15.为了证明NaOH能与CO。发生反应,将两 (3)若反应③中的盐为碳酸钟,则该反应的 现象是 支充满CO.的相同试管分别倒扣在等体 ,该反应的化学方 积的水和NaOH溶液中。 程式为 NO.3/课后提升训练 练技巧、拨考向、冲制满分 17.(2024·嘉湾区一模)常温下,氢氧化钾是一 乙 种可溶于水的白色晶体,在国防、电池、化工 (1)图甲中液面上升的原因是 等领域有着广泛用途,其化学性质与氢氧化 纳相似。下列关于氢氧化钾溶液的说法不正 ( 确的是(已知氢化钾可溶于水) (2)乙中液面高于甲,说明NaOH与CO ) 发生了反应,该反应的化学方程式为 A.能与氢化钾溶液反应 ,本实验中甲的作用 B.能使酬融试液变红 是 C.能与稀疏酸反应 16.对知识的归纳是学好化学的重要方法。在 D.能与三氧化梳反应 学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧 18.(2024·永寿县校级模拟)为检验水和碱溶 化的四条化学性质(如图所示),即氢氧 液“捕捉”二氧化碳的效果,设置如图1所 化与图中四类物质能够发生化学反应 示实验,装置a揣连接气压传感器,测得烧 酸减指示剂 瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 下列分析正确的是 ( Ca{OH: ) ④ 某些非金属氧化物 30mL 30m水 (1)为了验证氢氧化与酸碱指示剂反应 活塞 活塞 一 2 - , 小红将无色酸融试液滴入氢氛化惩溶滚 C0 色,原因是氢 中,溶液由无色变成 C0 乙 (填离子符号)。 丙 氧化溶液中含有 图1 1p/kPa (2)利用氢氧化与某些非金属氧化物反 150 - 应可以在建筑业上砌砖抹墙,其反应的化 100 50 学方程式是 0 200 400 600 800 1000 ivs 丙 图2 184 第十单元 常见的酸、破、盐 A.甲实验能够验证二氧化碳与水发生了 (1)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉 反应 淀,写出反应的化学方程式; B.图1实验中,甲、乙、丙均可观察到明显 现象 该反应属于 C.图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是 (填基本反应类型) 二氧化碳与氢氧化钢发生了反应 D.“捕捉”二氧化碳的效果:甲>乙>丙 (2)图2中实验后某试管中的液体呈幻色 19. 为了鉴别澄清石灰水和氢氧化纳溶液,小 则试管中原来盛有的物质是 刚和小凯同学分别设计了实验方案 (1)小刚同学的实验方案是:用两支试管各 (3)性质决定物质的用途,能用铁器感放氢 取出少量两种溶液,分别向其中滴加无色 氧化纳固体,原因是 粉酸溶液,用小刚的方法 (填“能” 或“不能”)达到鉴别的目的,理由是 (2)小凯同学用一种气体就达到了鉴别的 目的,他用的气体是 ;鉴别的 方法是 ;写出有关反 (4)写出上述发生中和反应的化学方程式 应的化学方程式: 20.(2023春·泰山区校级月考)实验小组的同学 (写出1个即可)。 研究氢氧化钟、氢氧化两种物质的化学性 (5)归纳通性的图中A所表示的物质类别 质时,进行了如图所示的实验,并归纳出破的 是 通性(如图所示,连线表示相互反应) (6)不同碱具有相似性质,但性质也存在差 异。氢氧化溶液能与碳酸纳溶液反应, 而氢氧化纳则不能,其原因是 图2 185 化学九年级全一册 第3课时 中和反应 NO.1/课前自主预习 巧梳理、精概括、落实品演 (2)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水 知识点1 中和反应的概念及应用 垢主要成分CaCO.和Mg(OH)。.可以用 1.(2024·长宁区二模)属于中和反应的是 (填名称)来洗浇。写出其与 ( Mg(OH)。反应的化学方程式; A.2KOH+CO.--KCO.+HO (3)实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水 B. NaO+2HCl--2NaCl+HO 道会造成铸铁管道腐蚀,所以需将废液处理 C. 2NaOH+H.SO --Na.SO +2HC 后再排放。你的处理方法是 D.KCO.+2HCl--2KC1+HO+CO 2.(2024·沙河口区校级一模)下列选项的应 以上三个问题的解决方法应用的共同原理 用与中和反应的原理无关的是 ( __ 是 A.使用浓疏酸干燥O 知识点2 涉及中和反应的曲线分析 B.使用熟石灰改良酸性土壤 5.(2024·广昌县一模)向一定质量的氢氧化 C.服用含有A1(OH)。的药物治疗胃酸过 锣溶液中滴加稀盐酸,下列图象能正确反映 多症 ( 相关量之间关系的是 ) D.利用氛水洗条石油产品中的残余疏酸 ·溶液中Ca的数口 溶液中CaCl的 3.(2023·秋西乡塘区月考)下列生产、生活中 质量分数% 的应用,利用了中和反应原理的是 _ A.用活性炭吸附冰箱异味 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g B.实验室用浓疏酸做干燥剂 , I ,溶液的pH 1溶液中H.0的质量/ C.用稀氛水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁 酸)止瘁 D.用稀盐酸清洗长期盛放澄清石灰水的试 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/ 剂瓶内壁上的白色固体 C 4.下列方法可以解决生活中的一些问题 6.(2024·梁园区校级二模)如图所示是稀 (1)服用含氢氧化错的药物可以治疗胃酸过 疏酸与氢氧化钢溶液反应的微观示意图 多症,反应的化学方程式为 和pH变化曲线图。下列有关说法不正 ( 确的是 - 186 第十单元 常见的酸、、盐 H.O 温度/C 27.0 1I.0 26.5 26.0{ 25.5 pH 25.0 0 5 10 15 20 v. 0 4 8 121620VmL. 乙 丙 A.该反应是向氢氧化纳溶液中滴入稀盐 酸,反应放执 152 158 164 170 176182 188 194 200 206212 滴加溶液体积/mL B.滴入Y溶液10mL.时,溶液由红色变为 A.该反应是将稀梳酸滴加到氢氧化钟溶 无色 液中 C.a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比 B.微粒甲、乙分别为Na 、SO 为36.5:40 C.可用酬融溶液鉴别b、c两处溶液 D.b点到c点溶液碱性增强是因为发生了 D.该反应所属的基本反应类型是复分解 反应:H+OH--H.C 反应 8.(2024·深圳模拟)在NaOH溶液和稀盐酸 NO2 课堂巩固训练基破.陈方法、能力捉升 的反应中,小圳用数字化设备测定了溶液温 7.(2024·青羊区二模)兴趣小组的同学设计 度及pH随时间变化的关系曲线图,其中。 如图甲所示实验,探究氢氧化钟与稀盐酸反 点为温度曲线上的最高点。下列说法错误 的是 应中的pH和温度变化。在盛有一定量X ,_ ) 溶液的烧杯中放置传感器,并滴人3滴酸酸 数字 溶液,然后开启电磁揽伴器,从滴定管中逐 □采集器 滴加入Y溶液,计算机显示数据曲线如图 乙和图丙。下列说法正确的是 _ 1滴定管 图1 -字过到)会 接计算机 接计算机 温度 pH传感器 C.温度传感器 pH /电磁挽挡器 010 203040 50 60 70 时间/% 甲 图2 187单元总结提升 16.(1)A(2)B、C(3)B(4)D(5)E 17.(1)氢离子(2)白雾(3)AC 重点突破 (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 1.(1)KNO3(2)141.4g不饱和(3)小于 18.B 2.(1)4:5(2)加溶剂（或升高温度）(3)= 19.(1)A(2)有气泡冒出Zn+2HC1-ZC2+H↑ 3.(1)饱和(2)26.4g(3)20.9% (3)略 易错特训 20.(1)C(2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 1.A2.C3.D4.D5.B6.D 中考演练 第2课时几种常见的碱碱的化学性质 1.C2.C3.C4.D5.C 6.(1)40.0(2)降温结品(3)= 升高温度并增加 1.B2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.D 溶质 10.D11.D12.B13.C14.D 7.(1)t(2)639:1000(3)BD 15.(1)二氧化碳能溶于水，试管内气压变小，水上升 8.(1)增大(2)KNO3(3)AD (2)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O对照 9.(1)KC1(2)不饱和(3)降温结品(4)50% 16.(1)红OH 10.(1)混合物物理变化(2)漏斗(3)500(4)作 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCOs+H20 调味品（合理即可） (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+NaCO为一CaCO3￥ 11.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气 +2NaOH 泡（合理即可）较多固体 17.A18.C (2)94AEB> 19.(1)不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均 12.(1)略(2)20g(3)硝酸钾 能使无色酚酞溶液变红色 13.(1)BC(2)吸附 (2)二氧化碳（或C)2)用两支试管各取出少量两 (3)温度升高导致溶于水中的气体溶解度减小 种溶液，分别通入二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2 (4)①氯化铵②大于③氯化钠④135 =CaCO3￥+H2O、CO2+2NaOH-Na2CO 第十单元 常见的酸、碱、盐 +H2O 20.(1)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2￥+2NaCl复分 课题1溶液的酸碱性 解反应 (2)酚酞溶液 1.A2.A3.A4B5.D6.D7.C8.B9.B 10.A (3)氢氧化钠不与铁反应 11.(1)⑤(2)② (4)NaOH+HCI-NaCl+H2O[Ca(OH)2+ (3)发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等 2HCI-CaCl2+2H2O] 气体 (5)非金属氧化物 12.C13.D14.D15.C (6)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不 16.(1)酸(2)碱 同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中 17.D18.C19.D20.C 存在的是钙离子) 21.(1)促进色素溶解(2)D(3)白醋（合理即可）肥 第3课时中和反应 皂水（合理即可） (4)①CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑稀：1.C2.A3.C 盐酸先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管 :4.(1)A1(OH)3+3HCI-AIC3+3H2O 口后，再慢慢竖立试管 (2)稀盐酸Mg(OH)2+2HC1一MgC2+2H2O ②红 (3)向废液中加入适量熟石灰酸碱中和 课题2常见的酸和碱 5.C6.C7.C8.D 9.(1)NaOH+HCI-NaCl+H2() (2)放热 第1课时几种常见的酸酸的化学性质 (3)HC1、NaCI 1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.C 10.(1)2NaOH+H2S01一Na2S)4+2H20氢离子 10.(1)红(2)乙浓盐酸具有挥发性变小 和氢氧根离子结合生成水分子 11.B12.B13.C14.B15.A (2)稀硫酸H+,Na+、SO 12 11.(1)稀盐酸 9.(1)水 (2)氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐酸反 (2)K+、SO 应放热)25 (3)产生白色沉淀 (3)氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过 (4)溶液由无色变成红色 程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小 (5)产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤 (4)acbd 液，滴加足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应 12.(1)NaOH+HCI-NaCl++H2O 10.A11.C12.A13.D14.B15.B16.B (2)左低右高 17.D (3)盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高，导致氢氧；18.(1)B(2)A(3)D(4)C 化钙溶解度减小 19.(1)单质(2)N20(3)E(4)N2O5+H2O (4)增大 -2HNO 13.B 20.(1)非金属氧化物十碱 14.(1)复分解使反应物充分接触，反应更快、更充分 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2￥+Na2SO4(合 (2)①7②NaOH、NaCI③实验结果更准确 理即可)生成物中有水或气体或沉淀生成 15.(1)NaOH+HCI=NaCl++H2O (3)④⑥ (2)稀盐酸B 21.(1)有沉淀生成(2)无 (3)放热反应 (3)铜离子氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜 (4)pH逐渐减小至等于或小于7 离子大量共存 (5)NaCL、HC (4)Na2SO (6)AC (5)不成立无现象Na2S)1+Ba(OH)2 课题3 常见的盐 BaS)4￥+2NaOH 第1课时几种常见的盐 22.B 1.D2.B3.B4.B5.C6.A7.B8.C 23.(1)溶液变红不一定 9.(1)①(2)④(3)③(4)② (2)Na2CO3十Ca(OH)2一CaCO3￥十2NaOH[或 10.B11.D12.C13.A14.A15.C16.A Na2CO+Ba(OH)2=BaCO+2NaOH] 17.B (3)Ba+和CO反应生成BaCO3沉淀 18.(1)E(2)C(3)B(4)D(5)A(6)F 24.(1)溶液由红色变为无色(2)乙(3)纯碱（或苏 19.(1)Na2CO3(2)小(3)二氧化碳溶解度小，不利 打)盐 于碳酸氢根的形成(4)NaC1十H2O+NH3十CO2 (4)取少量上层清液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液， -NaHCO￥+NHCL(5)CO2 若产生白色沉淀，则过量 20.解：设生成CO2的质量为x。 (5)NaCl,NaOH 2NaHCO+H2SO-2H2O+Na2SO+2CO2 25.(1)小苏打(2)NaHCO3+HC1一NaC1+H2O+ 168 88 CO2↑ 1.26g x (3)NaCl+NHa +CO2+H2O=NaHCO 168_1.26g x=0.66g +NH CI 88 答：生成C02的质量为0.66g。 (4)①吸水 ②C+C0,高温2C0③红色周体逐渐 第2课时 盐的化学性质复分解反应 变成黑色④E中溶液中一定有碳酸钠，可能有氢 氧化钠：取少量E装置中溶液于试管中，加入足量的 1.C 氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，在上 2.(1)Ca(OH)2+Na2COs-CaCOa+2NaOH 层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化 (2)酸 钠，若不变红，则没有氢氧化钠⑤16g(计算过程见 (3)有白色沉淀产生 解析) (4)CO号 第3课时化肥 3.D4.B5.C6.C7.D 8.(1)NaHCOs+HCI-NaCl+H2O++CO2 1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.D (2)3NaOH+FeCls-Fe(OH)3+3NaCl 10.A (3)Cu(OH)2+H2SO:-CuSO+2H2O 11.(1)磷矿粉(2)碳酸氢铵(3)氯化铵碱 (4)不能，相互交换成分没有沉淀或气体或水生成 12.D13.A 13