精品解析：湖南省浏阳市2024届高三上学期12月月考化学试题

浏阳市2024届高三12月份联考化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16　H—1　S—32　Si—28　N—14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕，本届亚运会火炬“薪火”向世界展现了中国设计的独特创意。下列说法错误的是 A. 制作主火炬的铝合金为金属材料 B. 在火炬表面电镀一层金属氧化物能起到防护的作用 C. 用和生产火炬燃料甲醇反应属于复分解反应 D. 利用水泥厂排放的生产火炬燃料甲醇体现了“碳中和”理念 2. 下列说法不正确的是 A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构 B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构 C. 低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链 D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动 3. 2022年度中国科学十大进展之一是使用富勒烯(代表物：C60)改性的铜催化剂实现温和条件下乙二醇的合成。下列说法错误的是 A. C60和石墨烯互为同分异构体 B. C60是一种非极性分子 C. C60晶体采用分子密堆积 D. 乙二醇可用作汽车防冻液 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 5. 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。下列说法正确的是 A. 属于电解质，但熔融态不导电 B. Be位于元素周期表的p区 C. 熔点比高 D. 不与NaOH溶液反应 6. M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为C17H22O3 B. 分子中含有4种官能团 C. 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应 D. 分子中所有碳原子可能共面 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 (夹持装置省略) C．检验与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物 D．铁片表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：②<③ B. 第一电离能：①>④ C. ①②③④都是p区元素 D. 电负性：①>② 9. 三硫化四磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关的说法中正确的是 A 中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构 B 键角： C. 中P原子为杂化，S原子为杂化 D. 分子中含有6mol极性共价键 10. 下列说法不正确的是 A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料 B. 氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料 C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同 D. 分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物共有8种 11. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如下图所示。 下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为 B. 与最邻近的离子数为4 C. 和之间的最短距离为pm D. 该物质的化学式为 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g中σ键的数目为： B. 标准状况下，11.2L的质量为40g C. 1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D. 1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 13. 下列离子方程式正确的是 A. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： D. 碳酸钙溶于醋酸： 14. 下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本大题共4题，共58分) 15. 亚硝酰硫酸()主要用于重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取 ①A中导管b的作用是_____。 （2）装置B中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_____(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快是因为_____。 （3）C装置的作用是_____。 （4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是_____。 （5）测定的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知： ①滴定终点时的现象为_____。 ②亚硝酰硫酸的纯度=_____。(精确到0.1%)[] 16. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是___________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。 17. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。 （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。 铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。 18. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，为苯基()。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的_____(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为_____。 （3）Y的分子式为，其结构简式为_____；的反应类型为_____。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____。碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为_____(填化学式)。 （6）写出以为原料制备合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浏阳市2024届高三12月份联考化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16　H—1　S—32　Si—28　N—14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕，本届亚运会火炬“薪火”向世界展现了中国设计的独特创意。下列说法错误的是 A. 制作主火炬的铝合金为金属材料 B. 在火炬表面电镀一层金属氧化物能起到防护的作用 C. 用和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 D. 利用水泥厂排放的生产火炬燃料甲醇体现了“碳中和”理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯金属和合金均为金属材料，铝合金为金属材料，A正确； B．火炬表面电镀一层金属氧化物能能隔绝氧气和水，起到防护的作用，B正确； C．用和生产火炬燃料甲醇的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不是复分解反应，C错误； D．利用水泥厂排放的生产火炬燃料甲醇，充分利用二氧化碳，体现了“碳中和”理念，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构 B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构 C. 低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链 D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．发蓝处理可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而增强耐腐蚀性，并未改变钢铁的晶体结构，A错误； B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，B正确； C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，C正确； D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动，D正确； 故选A。 3. 2022年度中国科学十大进展之一是使用富勒烯(代表物：C60)改性的铜催化剂实现温和条件下乙二醇的合成。下列说法错误的是 A. C60和石墨烯互为同分异构体 B. C60是一种非极性分子 C. C60晶体采用分子密堆积 D. 乙二醇可用作汽车防冻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体为分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，C60和石墨烯应互称同素异形体，A错误； B．C60是一种非极性分子，分子高度对称，B正确； C．C60晶体中分子间只有范德华力，范德华力没有方向性，故采用分子密堆积，C正确； D．乙二醇可用作汽车防冻液，降低液体熔点，D正确。 故选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，选项A错误； B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，选项B错误； C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误； D．NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，选项D正确； 答案选D。 5. 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。下列说法正确的是 A. 属于电解质，但熔融态不导电 B. Be位于元素周期表的p区 C. 熔点比高 D. 不与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点较低，易升华，其化学性质与相似，符合分子晶体的性质，故为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A正确； B．Be位于元素周期表的s区，B错误； C．分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，熔点越高，故熔点比低，C错误； D．氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学性质与相似，故推测可以与NaOH溶液反应，D错误； 故选A。 6. M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为C17H22O3 B. 分子中含有4种官能团 C. 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应 D. 分子中所有碳原子可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由M分子的键线式可知，其含有碳原子数是17，其不饱和度为6，氧原子数为3，则其分子式为C17H24O3，故A错误； B．由M分子的键线式可知,其含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，故B错误； C．由M分子的键线式可知，能与氢气发生加成反应的是碳碳双键和苯环，则1mol M最多能与4mol H2发生加成反应，故C正确； D．M分子中有很多饱和碳原子，采取sp3杂化方式，让其分子中所有碳原子不可能共面，故D错误； 答案C。 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 (夹持装置省略) C．检验与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物 D．铁片表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误； B．制备氢氧化铁胶体是将几滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中直至出现红褐色立马停止加热，B错误； C．检验与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成溴化氢和乙烯，反应后的气态产物先通过水，溴化氢被吸收，生成的乙烯与溴单质发生加成反应让溴的四氯化碳褪色，C正确； D．铁片表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D错误； 故选C。 8. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：②<③ B. 第一电离能：①>④ C. ①②③④都是p区元素 D. 电负性：①>② 【答案】B 【解析】 【分析】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，则四者分别为氧、硫、氯、氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②<③，A正确； B．；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；B错误； C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①>②，D正确； 故选B。 9. 三硫化四磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关的说法中正确的是 A. 中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 键角： C. 中P原子为杂化，S原子为杂化 D. 分子中含有6mol极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．P最外层5个电子，形成了3个共价键，S最外层6个电子，形成了2个键，因此都满足8电子稳定结构，不仅仅是P原子，故A错误； B．均采用sp3杂化，PCl3的中心原子有一对孤电子，而无孤电子对，因为孤电子对对成键电子对有排斥力，所以导致Cl-P-Cl键角更小，即键角比较：，故B错误； C．S原子价层电子对数是4，则S原子是sp3杂化，故C错误； D．根据结构简式可知1mol 分子中含有6mol极性共价键，3mol非极性共价键，故D正确； 答案选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料 B. 氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料 C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同 D. 分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物共有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料，A正确； B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确； C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C2H6O但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确； D．分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物为 ，-C5H11的戊基有8种结构，但与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误； 故选D。 11. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如下图所示。 下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为 B. 与最邻近的离子数为4 C. 和之间的最短距离为pm D. 该物质的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知AB区棱长均为，则晶胞的棱长为apm=a×10-10cm，晶胞的体积为，A错误； B．与最邻近的在B区，由图可知，、构成的立方体中，与最邻近的离子为顶点的3个，在A区中无铝离子，B错误； C．和之间的最短距离为A区体对角线的一半，故为pm，C正确； D．晶胞中紧邻的AB区为晶胞的四分之一部分，镁离子2个位于棱上、4个位于顶点、1个为体内，所含镁离子为：； 铝离子全部位于晶胞内部，数目：4； 氧离子全部位于晶胞内部，数目为：8； 则该物质的化学式为，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g中σ键的数目为： B. 标准状况下，11.2L的质量为40g C. 1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D. 1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，18g的物质的量为1mol，1mol中含有的σ键的数目为，A正确； B．标准状况下为固态，不能由其体积求出其物质的量，B错误； C．由题给的结构简式可知，为一元酸，故1mol只能与1molNaOH反应，C错误； D．熔融状态下，可电离出和，不含，D错误； 故答案为：A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： D. 碳酸钙溶于醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取强酸，因此SO2不与BaCl2发生反应，故A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙和水，故离子方程式为：，故D错误； 故选C。 14. 下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误； B．原子半径C<Si，C原子得电子能力更强，故电负性C>Si，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确； D．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：(本大题共4题，共58分) 15. 亚硝酰硫酸()主要用于重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取 ①A中导管b的作用是_____。 （2）装置B中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_____(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快是因为_____。 （3）C装置的作用是_____。 （4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是_____。 （5）测定的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知： ①滴定终点时的现象为_____。 ②亚硝酰硫酸的纯度=_____。(精确到0.1%)[] 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 ②. 生成的作为反应的催化剂 （3）吸收二氧化硫，防止空气污染 （4）C装置中的水蒸气会进入装置B中使水解，在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 （5） ①. 滴入最后半滴草酸钠溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复 ②. 92.0% 【解析】 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取，制取通入到B装置中，与在浓硫酸作用下在冰水浴中反应制得，由于亚硝酰硫酸()遇水分解，所以应该对产生的二氧化硫进行干燥，但是题目中并未进行，且装置A中制得的属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的氢氧化钠的作用是吸收，但是会导致部分水蒸气进入装置B中，导致产率降低，据此分析回答问题； 【小问1详解】 ①导管b的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以控制浓硫酸的滴加速度； ②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是生成的作为反应的催化剂； 【小问3详解】 装置C的主要作用是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气 【小问4详解】 该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是：C装置中的水蒸气会进入装置B中使水解，应在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 ①滴入最后半滴草酸钠溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复； ② 2 5 n 解得，则与反应的高锰酸钾物质的量：； 根据可知，，纯度：即92.0% 16. 工业上煅烧含硫矿物产生可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是___________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 （3） ①. 取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 ②. +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【分析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A： ； 【小问1详解】 氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为； 【小问2详解】 ①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确； C．化合物A含有 基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确； D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，D正确； 故选BCD； ②一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A沸点低于硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，A为 ，A碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为： +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 17. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。 （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。 铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。 【答案】 ①. 12 ②. SiH4 ③. 在ⅣA ~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4 ④. 原子 ⑤. 3 ⑥. sp2杂化 ⑦. CO32－、NO3－ ⑧. 12 ⑨. abc ⑩. A ⑪. 8 ⑫. 【解析】 【分析】综合应用物质结构与性质知识解答，同种元素逐级电离能规律、周期表中第一电离能的周期性规律、分子间氢键对物质沸点的影响、化学键的类型与判断、中心原子的杂化类型、等电子体的概念与书写、分子晶体和金属晶体中配位数的含义、晶胞；边长与密度的计算等。 【详解】（1）图1中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。 （2）第ⅣA ~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。 （3）图3中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。 （4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。 Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO32-、NO3-等。 （5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考查上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。 从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。 （6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考查图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为a cm，则体对角线为a cm。又体对角线上三原子相切，得a cm＝4r cm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(a cm)3＝，解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝。 18. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，为苯基()。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的_____(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为_____。 （3）Y的分子式为，其结构简式为_____；的反应类型为_____。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____。碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为_____(填化学式)。 （6）写出以为原料制备的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1）大 （2） （3） ①.   ②. 取代反应 （4） （5）和HCl （6） 【解析】 【分析】与发生取代反应生成，根据C的结构简式可知Y为，反应类型为取代反应，加还原反应后得到，加发生取代反应得到，加入和PhCHO生成，，加入吡啶生成，由此分析回答； 【小问1详解】 羧基是亲水基团，酯基不是亲水基团，室温下，在水中A的溶解度比B的大； 【小问2详解】 X的分子式为，常用作甲基化试剂，根据分析可知其结构简式为； 【小问3详解】 根据分析可知，的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B的分子式为，其同分异构体碱性条件下水解后酸化生成两种产物，说明分子中有酯基，一种水解产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水，说明水解产物为HCOOH，一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰，说明分子中有两种氢原子，则苯环上有6个取代基，并且取代基只能分成两种，为和，故结构式为； 【小问5详解】 与等物质的量反应时生成和，不稳定分解成和HCl，产生污染性气体为和HCl； 【小问6详解】 催化氧化生成，加或HCl加热生成，加入和PhCHO生成，加生成，加入氢氧化钠和乙醇加热生成； 合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$