1.3.2氧化剂和还原剂 分层精练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.2氧化剂和还原剂 必备知识基础练 题组一 氧化剂和还原剂等概念的判断 1.(3分)[2024·广西百色检测]下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A．MnO―→MnO2 B．I2―→I－ C．Fe2＋―→Fe3＋ D．SO3―→H2SO4 答案：C 解析：Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，或高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A不选；I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B不选；Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，C选；S元素无化合价变化，不需加氧化剂或还原剂，D不选。 2．(3分)[2024·安徽滁州定远中学开学考]一定条件下，发生反应2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑，则反应中被还原的元素是(　　) A．Ag B．N C．O D．Ag和N 答案：D 解析：反应2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑中，银元素化合价由＋1价降低到0价，发生还原反应被还原，氮元素的化合价由＋5价降低到＋4价，发生还原反应被还原，答案选D。 3．(3分)[2024·广东广州执信中学检测]被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 D．硼元素被氧化，氢元素被还原 答案：A 解析：NaBH4中H元素化合价为－1价，水中H元素化合价为＋1价，二者发生归中反应生成H2，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，A正确；NaBH4中H元素化合价为－1价，升高到0价，是还原剂，H2O是氧化剂，B错误；NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，C错误；NaBH4中H元素化合价为－1价，水中H元素化合价为＋1价，二者发生归中反应生成H2，B元素化合价没有变化，D错误。 4．(3分)[2024·安徽亳州二中检测]元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是(　　) A．反应①③中铬元素的化合价没有变化 B．反应①表明Cr2O3有碱性氧化物的性质 C．反应②利用了H2O2的氧化性 D．K2Cr2O7可作为氧化剂 答案：B 解析：反应①中铬元素的化合价都是＋3价，反应③中铬元素的化合价都是＋6价，A正确；Cr2O3是金属氧化物，与KOH反应，产生KCrO2和水，所以反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B错误；在反应②中H2O2将KCrO2氧化为K2CrO4，说明H2O2具有氧化性，C正确；在K2Cr2O7中Cr元素化合价为＋6价，具有强氧化性，因此K2Cr2O7可作为氧化剂，D正确。 5．(3分)[2024·上海吴淞中学检测]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34∶69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3∶4 答案：C 解析：根据反应方程式中化合价的变化可知，NH3中的N元素的化合价由－3价变为0价，化合价升高，被氧化，A错误；NO2中的N元素由＋4价变为0价，化合价降低，得到电子，B错误；NH3为还原剂，NO2为氧化剂，质量之比为(8×17)∶(6×46)＝136∶276＝34∶69，C正确；氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，因此质量之比也为4∶3，D错误。 6．(8分)[2024·安徽安庆第二中学期中]按要求回答下列问题： (1)胶体是一种常见的分散系，将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是________色，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生此过程：H2O2→O2。 ①该反应中的氧化剂是________。 ②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 ③写出该反应的化学方程式：________________________________。 答案：(1)红褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)①H2CrO4　② H2CrO4　Cr(OH)3　③2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O 解析：(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，生成氢氧化铁胶体和盐酸，得到的液体是红褐色，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，表明H2O2作还原剂，则另一种变价元素为Cr，其在反应过程中化合价降低，从而确定该反应物为H2CrO4，反应生成Cr(OH)3； ①该反应中的氧化剂是H2CrO4； ②该反应中，氧化剂H2CrO4发生还原反应，过程是H2CrO4→Cr(OH)3； ③该反应中，还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4，发生氧化还原反应，生成Cr(OH)3、O2等，该反应中，化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。 题组二 物质氧化性、还原性的判断 7.(3分)[2024·福建泉州培元中学段考]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰” D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” 答案：D 解析：Au在高温时难与O2反应，金表现出性质热稳定性，A错误；CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，此反应为非氧化还原反应，B错误；CaCO3在高温下分解为CaO和CO2，此反应为非氧化还原反应，C错误；S能与银、铜、铁反应生成其对应的硫化物，涉及到的方程式为：2Ag＋S===Ag2S，Fe＋S===FeS，2Cu＋S===Cu2S，S的化合价均降低，硫作氧化剂，表现氧化性，D正确。 8．(3分)[2024·福建三明第一中学段考]已知常温下在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是(　　) A．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋ B．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 C．Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 D．Z－、B－、A2＋、X2＋中Z－的还原性最强 答案：D 解析：反应①中XO是氧化剂，X2＋是还原产物，Z－是还原剂，Z2是氧化产物，因此氧化性：XO＞Z2，还原性：Z－＞X2＋；反应②中B2是氧化剂，B－是还原产物，A2＋是还原剂，A3＋是氧化产物，因此氧化性：B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－；反应③中Z2是氧化剂，Z－是还原产物，B－是还原剂，B2是氧化产物，因此氧化性：Z2＞B2，还原性：B－＞Z－。依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋，A正确；依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋＞Z－，根据强制弱可知，反应可以发生，B正确；反应①中Z－是还原剂，Z元素被氧化，反应③中Z2是氧化剂，Z元素被还原，C正确；还原性是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D错误。 9．(3分)[2024·安徽亳州检测]某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是(　　) A．氧化性I2<(CN)2<Br2 B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．(CN)2能将Br－氧化 D．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN 答案：C 解析：根据CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性I2<(CN)2<Br2，A正确；还原性Br－<CN－，根据Br－可被Cl2氧化成单质溴，可得出CN－可被Cl2氧化成(CN)2，B正确；氧化性(CN)2<Br2，(CN)2不能将Br－氧化，C错误；根据强酸制备弱酸，且HCN为弱酸，所以CN－可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确。 10．(3分)[2024·云南昆明检测]已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞SO，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Br－＞Fe2＋＞I－＞SO2 B．能利用Fe和I2化合制得FeI3 C．反应Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋能进行 D．Cl2通入FeI2溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为FeCl3 答案：C 解析：因为氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞SO，则可以发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，A错误；若Fe和I2化合得FeI3，则氧化性：I2＞Fe3＋，与题干的氧化性关系(Fe3＋＞I2)不符合，则Fe和I2不能化合制得FeI3，B错误；因为氧化性：Br2＞SO，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则可以发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C正确；因为还原性：Fe2＋＜I－，Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先与I－反应生成I2，若氧化产物只有一种，则氧化产物为I2，D错误。 11．(3分)[2024·安徽六安一中检测]有关3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应的叙述正确的是(　　) A．还原剂和氧化剂的个数比为3∶2 B．Br2和HF是还原产物 C．生成1个O2，该反应的电子转移数是4个 D．O2的氧化性比BrF3强 答案：A 解析：反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，BrF3中Br元素化合价由＋3升高为＋5、由＋3降低为0，H2O中O元素化合价由－2升高为0，氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O。氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，1个Br、2个O化合价升高，2个Br化合价降低，还原剂和氧化剂的个数比为3∶2，A正确；HF中元素化合价没变，HF既不是氧化产物又不是还原产物，B错误；生成1个O2的同时生成1个HBrO3，该反应的电子转移数是6，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，O2的氧化性比BrF3弱，D错误。 12．(3分)[2024·四川德阳检测]在稀硫酸中有如图所示的转化： 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中Ce4＋被氧化 B．氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋ C．反应Ⅱ的还原剂为Mn3＋ D．预测：Fe2＋不可能还原Ce4＋ 答案：B 解析：反应Ⅰ是Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，Ce元素化合价降低，Ce4＋是氧化剂，Mn元素化合价升高，Mn3＋是氧化产物，氧化性Ce4＋>Mn3＋；反应Ⅱ是Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，Mn元素化合价降低，Mn3＋是氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe3＋是氧化产物，氧化性Mn3＋>Fe3＋；所以氧化性Ce4＋> Mn3＋>Fe3＋。反应Ⅰ中Ce4＋化合价降低发生还原反应生成Ce3＋，A错误；根据以上分析，氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋，B正确；反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，还原剂为Fe2＋，C错误；氧化性Ce4＋>Fe3＋，则Fe2＋能还原Ce4＋，D错误。 13．(3分)[2024·山东淄博检测]利用FeCl3、CuCl2溶液回收H2S中的S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应①②③均为氧化还原反应 B．氧化性：O2＞Fe3＋＞S C．能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2 D．反应③的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 答案：A 解析：反应①中发生H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞Fe3＋＞S，B正确；由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S＋O2===2S＋2H2O，由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，C正确；反应③中发生4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D正确。 14．(3分)[2024·天津第四十七中学段考]把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 C．若有2个锰离子参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性：MnO＞IO 答案：D 解析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO是反应物，IO是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。IO在反应中得电子作氧化剂，具有氧化性，A正确；由分析可知，氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2，B正确；若有2个Mn2＋参加反应，则转移电子的个数为2×(7－2) ＝10，C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂为IO，氧化产物为MnO，所以氧化性：MnO＜IO，D错误。 15．(6分)[2024·江苏扬州红桥高级中学段考]氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)对反应NH3＋O2―→NO＋H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化产物。在反应中每反应掉1 个 O2转移________个电子。 (2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。 A．该反应是置换反应 B．反应中NH3被氧化为N2 C．在反应中体现了金属铜的还原性 D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2 (3)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。 答案：(1)NH3　NO　4 (2)BD (3)2∶1 解析：(1)对反应NH3＋O2―→NO＋H2O，氨气中氮元素化合价升高，失电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化剂，一氧化氮是氧化产物，氧气中氧的化合价从0价降低为－2价，反应中每反应掉1个O2转移4个电子； (2)反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，A错误；氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，B正确；金属铜是还原产物，该反应体现了氧化铜的氧化性，C错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化铜是氧化剂，氮气是氧化产物，所以在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2，D正确； (3)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶1。 关键能力综合练 1．(3分)[2024·安徽亳州二中检测]我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是(　　) A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，体现了CaCO3的氧化性 答案：D 解析：成语“百炼成钢”是化合态铁元素转化为游离态铁元素的过程，转化过程中铁元素的化合价发生变化，涉及了氧化还原反应，A正确；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是梨花盛开的过程，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，B正确；“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，C正确；石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”指的是碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，未发生氧化还原反应，D错误。 2．(3分)[2024·河北邯郸段考]三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，生锈的原理是：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应 B．该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质 C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 D．反应生成1个 Cu2(OH)2CO3转移的电子数是4个 答案：C 解析：该反应中铜化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，该反应是几种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A正确；该反应中氧化产物和还原产物都是Cu2(OH)2CO3，B正确；该反应中铜为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的质量比为(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×64 g·mol－1)＝1∶4，C错误；根据反应方程式分析反应生成1个 Cu2(OH)2CO3转移的电子数是4个，D正确。 3．(3分)[2024·陕西咸阳实验中学期中]古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为(　　) A．石胆(CuSO4·5H2O)：“石胆能化铁为铜。” B．炉甘石(ZnCO3)：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也。” C．矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤。” D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。” 答案：C 解析：石胆能化铁为铜，硫酸铜和铁反应生成铜单质，同时生成硫酸亚铁，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A不符合题意；炉甘石(ZnCO3)反应得倭铅(Zn)，锌元素化合价降低，表现为氧化性，B不符合题意；盖此矾色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁被氧化为氧化铁，铁元素化合价升高，体现还原性，C符合题意；凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D不符合题意。 4．(3分)[2024·广东梅州梅县东山中学期中]二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2＋2S===SO2＋SF4。下列说法错误的是(　　) A．OF2分子中O元素的化合价为＋2价 B．反应①中，每生成1个OF2，转移2个电子 C．反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2＞OF2＞S 答案：B 解析：根据化学式化合价之和为0，则OF2分子中O元素的化合价为＋2价，A正确；反应①中，依据得失电子守恒，每生成1个OF2，转移4个电子，B错误；反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产物，SF4仅是氧化产物，C正确；依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：F2＞OF2＞S，D正确。 5．(11分)[2024·湖北荆州中学期中]某同学欲探究H2O2的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：________(填序号)。 ①淀粉KI溶液(酸性)　②酸性KMnO4溶液　③Cl2　④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到____________________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)继续探究： 资料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：分别向溶液A、B中滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2＋有________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是______________。 ②a是______________、b是______________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 答案：(1)①　淀粉KI溶液变蓝　2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O (2)5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　还原　MnSO4溶液　H2O2和NaOH溶液　H2O2和H2SO4溶液 解析：(1)探究H2O2的氧化性应该选用还原剂，KI具有还原性，H2O2中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明I－被氧化为I2，证明H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O，选①； (2)Ⅰ.B中产生气泡，说明双氧水被氧化为氧气，滴入的溶液紫色褪去，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2＋与H2O2反应产生MnO2，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，所以预测锰离子有还原性。 实验Ⅰ、Ⅱ的区别是溶液酸碱性不同，Ⅰ 中加入了硫酸，在酸性条件下没有棕褐色固体MnO2生成，设计实验的目的是验证在碱性条件下Mn2＋能被双氧水氧化为MnO2；ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验，则试剂a是H2O2和NaOH溶液，b是H2O2和H2SO4溶液，X是MnSO4溶液。 学科素养升级练 1．(3分)[2024·北京育才中学段考]NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列关于该反应叙述中不正确的是(　　) A．NO是还原剂 B．参加反应的MnO和NO的个数比是5∶2 C．Mn2＋是还原产物 D．该反应条件下，氧化性MnO＞NO 答案：B 解析：方程式配平后为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。NO―→NO化合价升高，NO是还原剂，A正确；依据分析可知，参加反应的MnO和NO的个数比是2∶5，B错误；KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物，C正确；根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性MnO＞NO，D正确。 2．(11分)[2024·上海闵行中学段考] Ⅰ.按要求完成下列问题： (1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是________。 A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶 (2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是________。 A．KClO3―→KCl B．CuO―→Cu C．Cu―→Cu(NO3)2 D．HCO―→CO2 (3)硫单质在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是________。 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (4)3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂个数比为________。 A．1∶5　　B．4∶1　　C．5∶1　　D．1∶4 (5)肼(N2H4)可作载人飞船的燃料，发射时发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是________。 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1 Ⅱ.实验室用100 mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为： KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (6)用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (7)此反应中，氧化剂为________(填化学式)，被氧化的元素为________。 (8)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 答案：(1)A　(2)B　(3)C　(4)C　(5)D (6) (7)KClO3　－1价Cl元素 (8)5∶1 解析：(1)熬胆矾的铁锅，久之亦化为铜，发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，实质为铜离子与铁反应生成了亚铁离子和铜，该过程中发生了置换反应、离子反应，苦泉蒸煮得到胆矾，涉及蒸发结晶，故没有发生复分解反应，答案选A； (2)加热氯酸钾生成KCl和氧气，氯酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要额外加入还原剂，A错误；CuO转化为Cu，CuO得电子为氧化剂，则还需要加入还原剂才能实现，B正确；铜失电子转化为硝酸铜，铜为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，C错误；碳酸氢根反应生成二氧化碳，无元素化合价变化，不需要加入还原剂，D错误； (3)该反应中部分硫单质得电子转化为硫离子做氧化剂，部分硫单质失电子转化为亚硫酸根离子做还原剂，因此硫既被氧化也被还原，答案选C； (4)该反应中，3个Cl2中0.5个Cl2失电子转化为KClO3，2.5个Cl2得电子转化为KCl，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2.5∶0.5＝5∶1，答案选C； (5)肼中的N在反应中失电子，肼为还原剂，A错误；该反应中2个肼失去8个电子生成4个水，则生成一个水转移2个电子，B错误；N2O4中的N在该反应中得电子作氧化剂，被还原，C错误；该反应中肼失电子被氧化生成的2个氮气为氧化产物，N2O4得电子被还原生成的1个氮气为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，D正确； (6)5个HCl中Cl共失去5个电子，KClO3中Cl得到5个电子，生成3个氯气，用单线桥标出电子转移方向和数目的化学方程式为 ； (7)此反应中，KClO3得电子为氧化剂，HCl中的Cl失电子被氧化； (8)该反应中KClO3得电子被还原生成的0.5个Cl2为还原产物，5个HCl失电子被氧化生成的2.5个Cl2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比为5∶1。 3．(10分)[2024·陕西咸阳实验中学段考]取一定量的酸性硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 依次加入 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI－淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A 已知： ①金属铋(Bi)价态为＋3时较稳定，Bi3＋在水溶液中以离子形态存在； ②铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色； ③淀粉溶液遇I2变为蓝色。 (1)写出步骤1中的离子反应方程式________________，氧化产物为________(填离子符号)。 (2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。 (3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3中现象A为________________________。 (4)由上述现象可知，H2O2、NaBiO3、I2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 (5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是________(填字母)。 a．Bi3＋＋H2O2＋H2O===BiO＋4H＋ b．NaBiO3＋2I－＋6H＋===Na＋＋I2＋Bi3＋＋3H2O c．5I2＋2Mn2＋＋16OH－===2MnO＋10I－＋8H2O d．H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 答案：(1)5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋5Na＋＋7H2O　MnO (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (3)溶液变蓝 (4)NaBiO3＞MnO＞H2O2＞I2 (5)bd 解析：由题意可知，加入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明铋酸钠可以将锰离子氧化为高锰酸根离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铋酸钠的氧化性强于高锰酸根离子；向反应后的溶液中加入过量的双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明高锰酸根离子可以将过氧化氢氧化成氧气，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸根离子的氧化性强于氧化氢；向反应后的溶液中加入适量碘化钾淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明过氧化氢可以将碘离子氧化为碘单质，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于单质碘，则铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘。 (1)步骤1中铋酸根离子将锰离子氧化为高锰酸根离子，则氧化产物为高锰酸根离子，离子反应方程式5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋5Na＋＋7H2O，氧化产物为MnO； (2)步骤2中为酸性条件下，高锰酸根离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，离子反应方程式2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑； (3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，步骤3中发生的反应为酸性条件下，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘和水，反应生成的碘遇淀粉变蓝色，则步骤3中现象A为溶液变蓝； (4)由分析可知，铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘，即：H2O2、NaBiO3、I2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞MnO＞H2O2＞I2； (5)由铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘可知，酸性条件下，过氧化氢不能将铋离子氧化为铋酸根离子，a错误； 由铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘可知，酸性条件下，铋酸钠可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为铋离子，NaBiO3＋2I－＋6H＋===Na＋＋I2＋Bi3＋＋3H2O，b正确； 由铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘可知，碱性条件下，碘单质不能将锰离子氧化为高锰酸根离子，c错误； 由铋酸钠、高锰酸钾、碘、过氧化氢的氧化性由强到弱的顺序为铋酸钠、高锰酸钾、过氧化氢、碘可知，酸性条件下，过氧化氢可以将碘离子氧化为碘单质，H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，d正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3.2氧化剂和还原剂 必备知识基础练 题组一 氧化剂和还原剂等概念的判断 1.(3分)[2024·广西百色检测]下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A．MnO―→MnO2 B．I2―→I－ C．Fe2＋―→Fe3＋ D．SO3―→H2SO4 2．(3分)[2024·安徽滁州定远中学开学考]一定条件下，发生反应2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑，则反应中被还原的元素是(　　) A．Ag B．N C．O D．Ag和N 3．(3分)[2024·广东广州执信中学检测]被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 D．硼元素被氧化，氢元素被还原 4．(3分)[2024·安徽亳州二中检测]元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是(　　) A．反应①③中铬元素的化合价没有变化 B．反应①表明Cr2O3有碱性氧化物的性质 C．反应②利用了H2O2的氧化性 D．K2Cr2O7可作为氧化剂 5．(3分)[2024·上海吴淞中学检测]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34∶69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3∶4 6．(8分)[2024·安徽安庆第二中学期中]按要求回答下列问题： (1)胶体是一种常见的分散系，将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是________色，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生此过程：H2O2→O2。 ①该反应中的氧化剂是________。 ②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 ③写出该反应的化学方程式：________________________________。 题组二 物质氧化性、还原性的判断 7.(3分)[2024·福建泉州培元中学段考]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰” D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” 8．(3分)[2024·福建三明第一中学段考]已知常温下在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是(　　) A．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋ B．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 C．Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 D．Z－、B－、A2＋、X2＋中Z－的还原性最强 9．(3分)[2024·安徽亳州检测]某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是(　　) A．氧化性I2<(CN)2<Br2 B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．(CN)2能将Br－氧化 D．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN 10．(3分)[2024·云南昆明检测]已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞SO，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Br－＞Fe2＋＞I－＞SO2 B．能利用Fe和I2化合制得FeI3 C．反应Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋能进行 D．Cl2通入FeI2溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为FeCl3 11．(3分)[2024·安徽六安一中检测]有关3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应的叙述正确的是(　　) A．还原剂和氧化剂的个数比为3∶2 B．Br2和HF是还原产物 C．生成1个O2，该反应的电子转移数是4个 D．O2的氧化性比BrF3强 12．(3分)[2024·四川德阳检测]在稀硫酸中有如图所示的转化： 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中Ce4＋被氧化 B．氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋ C．反应Ⅱ的还原剂为Mn3＋ D．预测：Fe2＋不可能还原Ce4＋ 13．(3分)[2024·山东淄博检测]利用FeCl3、CuCl2溶液回收H2S中的S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应①②③均为氧化还原反应 B．氧化性：O2＞Fe3＋＞S C．能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2 D．反应③的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 14．(3分)[2024·天津第四十七中学段考]把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 C．若有2个锰离子参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性：MnO＞IO 15．(6分)[2024·江苏扬州红桥高级中学段考]氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)对反应NH3＋O2―→NO＋H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化产物。在反应中每反应掉1 个 O2转移________个电子。 (2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。 A．该反应是置换反应 B．反应中NH3被氧化为N2 C．在反应中体现了金属铜的还原性 D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2 (3)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。 关键能力综合练 1．(3分)[2024·安徽亳州二中检测]我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是(　　) A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，体现了CaCO3的氧化性 2．(3分)[2024·河北邯郸段考]三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，生锈的原理是：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应 B．该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质 C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 D．反应生成1个 Cu2(OH)2CO3转移的电子数是4个 3．(3分)[2024·陕西咸阳实验中学期中]古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为(　　) A．石胆(CuSO4·5H2O)：“石胆能化铁为铜。” B．炉甘石(ZnCO3)：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也。” C．矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤。” D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。” 4．(3分)[2024·广东梅州梅县东山中学期中]二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2＋2S===SO2＋SF4。下列说法错误的是(　　) A．OF2分子中O元素的化合价为＋2价 B．反应①中，每生成1个OF2，转移2个电子 C．反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2＞OF2＞S 5．(11分)[2024·湖北荆州中学期中]某同学欲探究H2O2的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：________(填序号)。 ①淀粉KI溶液(酸性)　②酸性KMnO4溶液　③Cl2　④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到____________________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)继续探究： 资料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：分别向溶液A、B中滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2＋有________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是______________。 ②a是______________、b是______________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 学科素养升级练 1．(3分)[2024·北京育才中学段考]NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列关于该反应叙述中不正确的是(　　) A．NO是还原剂 B．参加反应的MnO和NO的个数比是5∶2 C．Mn2＋是还原产物 D．该反应条件下，氧化性MnO＞NO 2．(11分)[2024·上海闵行中学段考] Ⅰ.按要求完成下列问题： (1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是________。 A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶 (2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是________。 A．KClO3―→KCl B．CuO―→Cu C．Cu―→Cu(NO3)2 D．HCO―→CO2 (3)硫单质在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是________。 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (4)3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂个数比为________。 A．1∶5　　B．4∶1　　C．5∶1　　D．1∶4 (5)肼(N2H4)可作载人飞船的燃料，发射时发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是________。 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1 Ⅱ.实验室用100 mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为： KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (6)用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (7)此反应中，氧化剂为________(填化学式)，被氧化的元素为________。 (8)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 3．(10分)[2024·陕西咸阳实验中学段考]取一定量的酸性硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 依次加入 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI－淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A 已知： ①金属铋(Bi)价态为＋3时较稳定，Bi3＋在水溶液中以离子形态存在； ②铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色； ③淀粉溶液遇I2变为蓝色。 (1)写出步骤1中的离子反应方程式________________，氧化产物为________(填离子符号)。 (2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。 (3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3中现象A为________________________。 (4)由上述现象可知，H2O2、NaBiO3、I2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 (5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是________(填字母)。 a．Bi3＋＋H2O2＋H2O===BiO＋4H＋ b．NaBiO3＋2I－＋6H＋===Na＋＋I2＋Bi3＋＋3H2O c．5I2＋2Mn2＋＋16OH－===2MnO＋10I－＋8H2O d．H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$