中考模拟检测(二)-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

应该是氯酸钾与二氧化锰的混合物ꎬ化学方程式为 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ 􀪅􀪅􀪅２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ꎮ (２)实验室一般用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应 制取二氧化碳ꎮ 向 Ｅ 试管中通入二氧化碳后ꎬ紫色石 蕊溶液变红ꎬ再加热 Ｅ 试管中的液体ꎬ碳酸受热分解ꎬ 溶液又由红色变成紫色ꎮ (３)实验室制取并收集干燥的氢气ꎬ反应物是锌粒(固) 和稀硫酸(液)ꎬ发生装置选 Ｂꎻ制得的氢气中混有水蒸 气ꎬ需要通入 Ｄ 装置中干燥ꎬ气体 ｅ 进 ｆ 出ꎻ再用 Ｃ 装置 收集ꎬ气体 ｄ 进 ｃ 出ꎻ故 Ｂ、Ｄ、Ｅ 装置导管口字母的连接 顺序是 ｂｅｆｄｃꎮ １５.(１)使废渣中的 ＣａＣＯ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 完全反应 (２)ＭｇＯ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　 复分解反应 (３)ＮａＯＨ (４)作调味品(合理即可) 【解析】本题主要考查钙的化合物之间的相互转化、复 分解反应、物质的用途ꎮ (１)Ⅰ过程中加入稀盐酸的作用是与废渣中的 ＣａＣＯ３、 Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 发生反应ꎬ加入稀盐酸过量的目的是使上 述物质完全反应ꎮ (２)Ⅰ过程中 ＭｇＯ 与稀盐酸反应的化学方程式为 ＭｇＯ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏꎬ该反应属于复分解反应ꎮ (３)滤液一主要含有 ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＨＣｌꎬ加入 Ｘ 溶液是为了除去 ＭｇＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＨＣｌꎬ又因为有副产品 ＮａＣｌꎬ故 Ｘ 溶液应为 ＮａＯＨ 溶液ꎮ (４)ＮａＣｌ 在生活中常作调味品(合理即可)ꎮ １６.(１)Ａ　 (２)氧气　 低 　 (３)蜡烛火焰的外焰部分的温 度最高　 (４)石蜡蒸气遇到冷的导管冷凝成固体颗粒 (合理即可)　 (５)硫酸铜粉末变蓝ꎬ澄清石灰水变浑浊 (６)减小　 (７)金属网的导热性良好ꎬ使得金属网外的 温度达不到气体的着火点(提到导热性良好给 １ 分ꎬ达 不到着火点给 １ 分) 【解析】本题主要考查燃烧和灭火的探究ꎮ (１)燃烧是一种发光、发热的氧化反应ꎬ故 Ａ 正确ꎻ发 光、发热的现象不一定是燃烧ꎬ例如ꎬ白炽灯泡的发光、 发热就不是燃烧ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ在一定空间内发生剧烈的 燃烧才可能会引起爆炸ꎬ故 Ｃ 错误ꎮ (２)温度升至 ４０ ℃ ꎬ试管①中充满氮气ꎬ白磷不燃烧ꎬ 试管②中充满氧气ꎬ白磷燃烧ꎬ由①②对比可验证燃烧 需要氧气ꎻ试管③中充满氧气ꎬ红磷不燃烧ꎬ对比②③ 可推知白磷的着火点比红磷的着火点低ꎮ (３)铁纱窗罩在蜡烛火焰中心ꎬ观察到接触到外焰的铁 纱窗出现红热ꎬ内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化ꎬ说 明蜡烛火焰的外焰部分的温度最高ꎮ (４)图 ３ 实验中ꎬ若导管长度过长ꎬ石蜡蒸气遇到冷的 导管冷凝成固体颗粒ꎬ不容易逸散到导管口ꎬ则实验容 易失败ꎮ (５)硫酸铜粉末变蓝ꎬ说明蜡烛燃烧有水生成ꎬ澄清石 灰水变浑浊说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成ꎮ (６)天然气的主要成分燃烧时的化学方程式为 ＣＨ４ ＋ ２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏꎬ液化石油气的主要成分燃烧时的 化学方程式为 ２Ｃ４Ｈ１０ ＋１３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅８ＣＯ２ ＋１０Ｈ２Ｏꎬ由此可 知每分子甲烷(ＣＨ４)燃烧消耗的氧分子比丁烷(Ｃ４Ｈ１０) 少ꎻ又因为分子间的间隔受到温度和压强的影响ꎬ同温 同压时ꎬ气体分子间的间隔相等ꎬ故同温同压下ꎬ相同 体积的气体所含分子数相等ꎮ 综合以上两点ꎬ在相同 条件下和燃气口大小相同时ꎬ燃烧相同体积的液化石 油气比天然气消耗的氧气更多ꎬ故液化石油气灶改为 天然气灶ꎬ应将空气管口减小ꎮ (７)“戴维灯”的金属网的导热性良好ꎬ将灯内部燃烧放 出的热量传导散出去ꎬ使得金属网外的温度达不到气 体的着火点ꎬ因此不会引起矿井里可燃性气体爆炸ꎮ １７.解:(１)根据反应的化学方程式可知ꎬ沉淀质量即为硫 酸钡的质量ꎬ为 ４６.６ ｍｇꎮ 设 １００ ｍＬ 该葡萄酒中 ＳＯ２ 的质量为 ｘꎮ ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋ＢａＣｌ２ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ ６４　 　 　 　 　 　 　 　 ２３３ ｘ　 　 　 　 　 　 　 　 ４６.６ ｍｇ ６４ ２３３ ＝ ｘ ４６.６ ｍｇ ｘ＝ １２.８ ｍｇ 答:１００ ｍＬ 该葡萄酒中 ＳＯ２ 的质量为 １２.８ ｍｇꎮ (２)符合 中考模拟检测(二) 一、１.Ａ　 ２.Ｂ　 ３.Ｂ ４.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学式的意义及计算ꎮ Ａ.甘露醇是由碳、氢、氧三种元素组成的ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不 符合题意ꎻ —０３— Ｂ.１ 个甘露醇分子是由 ２６ 个原子构成的ꎬ故 Ｂ 错误ꎬ符 合题意ꎻ Ｃ.甘露醇中碳、氧元素的质量比为(１２×６) ∶ (１６×６) ＝ ３ ∶ ４ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.甘露醇中碳、氢、氧元素的质量比为(１２×６) ∶ (１×１４) ∶ (１６×６)＝ ７２ ∶ １４ ∶ ９６ꎬ故氢元素的质量分数最小ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ５.Ｃ 　 【解析】本题主要考查基本化学实验操作ꎮ Ａ.溶解时ꎬ溶解操作应在烧杯中进行ꎬ用玻璃棒不断搅 拌ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.过滤液体时ꎬ要注意“一贴、二低、三靠”的原则ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.使用胶头滴管滴加少量液体ꎬ注意胶头滴管不能伸入 到试管内ꎬ应垂直悬空在试管口上方滴加液体ꎬ防止污 染胶头滴管ꎬ故 Ｃ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.用 ｐＨ 试纸测定溶液的 ｐＨ 时ꎬ正确的操作方法为取一 片 ｐＨ 试纸放在玻璃片或白瓷板上ꎬ用玻璃棒蘸取少量 待测液滴在干燥的 ｐＨ 试纸上ꎬ与标准比色卡对比来确 定 ｐＨꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ６.Ｂ ７.Ｃ 　 【解析】本题主要考查电解水实验ꎮ Ａ.纯水的导电能力弱ꎬ因此电解水时要在水中加入少量 硫酸钠溶液ꎬ目的是增强导电性ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｂ.负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比是２ ∶ １ꎬ 因此负极产生气体的速率比正极快ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｃ.电解水实验中不能得到水的酸碱性ꎬ也不能知道水的 ｐＨꎬ故 Ｃ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.水通电分解生成氢气和氧气ꎬ根据质量守恒定律ꎬ反 应前后元素的种类不变ꎬ因此可得出水是由氢元素和氧 元素组成的ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ８.Ｂ　 【解析】本题主要考查反应示意图ꎮ Ａ.由反应原理图可知ꎬ该反应是由铜、氧气和氯化氢在 含铁催化剂的催化作用下反应生成氯化铜和水ꎬ生成物 有两种ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.由质量守恒定律可知ꎬ反应前后元素的种类不发生变 化ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化ꎬ故含 铁催化剂的质量不发生变化ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.生成物中没有单质ꎬ不属于置换反应ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ９.Ｃ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查推理ꎮ Ａ.质量不发生改变的变化不一定是化学变化ꎬ例如ꎬ一 定质量的水变成水蒸气ꎬ质量不变ꎬ发生的是物理变 化ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳ꎬ也可能是氮 气等其他气体ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.同种分子构成的物质一定是纯净物ꎬ但纯净物不一定 是由同种分子构成的ꎬ也可能是由原子或离子构成的ꎬ 故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.碱中都含有氢氧根ꎬ氢氧根是由氢、氧元素组成的ꎬ所 以碱中一定含有氢元素ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查碳酸的化学性质、微粒的基本 性质、质量守恒定律的应用ꎮ Ａ.碳酸显酸性ꎬ能使紫色石蕊溶液变红ꎬ加热ꎬ碳酸受热 分解生成二氧化碳和水ꎬ故溶液变为紫色ꎬ故 Ａ 符合 题意ꎻ Ｂ.２ ｍＬ 无水酒精和 ２ ｍＬ 水混合后的体积略小于 ４ ｍＬꎬ 是因为分子之间存在间隔ꎬ酒精和水没有发生化学反 应ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.蜡烛在空气中不完全燃烧ꎬ有黑色的碳生成ꎬ根据质 量守恒定律ꎬ化学反应前后元素的种类不变ꎬ可得蜡烛 中含碳元素ꎬ而不是碳单质ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ Ｄ.当温度降低到 ０ ℃以下ꎬ虽然水结成冰ꎬ不能流动ꎬ但 水分子还是在不断地运动ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ １２.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶液、溶解度、溶质质量分数ꎮ Ａ.甲溶液恒温蒸发掉 ２０ ｇ 水没有蔗糖析出ꎬ甲溶液一 定是不饱和溶液ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符 合题意ꎻ Ｃ.甲、乙溶液中溶质质量相同ꎬ但乙溶液里溶剂的质量 比甲溶液里溶剂的质量少 ２０ ｇꎬ所以乙的溶质质量分数 一定比甲大ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.丙溶液底部有未溶解的固体ꎬ所以丙溶液是饱和溶 液ꎬ从丙溶液里过滤出了蔗糖固体ꎬ丁溶液也是饱和溶 液ꎬ则丙和丁的溶质质量分数一定相等ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符 合题意ꎮ 二、１３.(１)聚四氟乙烯　 (２)在钢结构表面刷油漆(合理即 可)　 (３)ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑　 (４)寻找廉价、高 —１３— 效的催化剂(合理即可) １４.(１)水槽 　 (２)防止加热时试管内的粉末状物质进入 导管ꎬ堵塞导管 　 气泡连续并均匀地冒出 (３)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 密度比空气大ꎬ不燃烧也不支持燃烧 【解析】本题主要考查常见化学仪器的名称ꎬ实验室制 取氧气、二氧化碳的原理、装置ꎬ气体的检验和验满ꎮ (１)仪器 ａ 的名称是水槽ꎮ (２)加热高锰酸钾制取氧气时ꎬ在试管口放一团棉花的 目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管ꎬ堵 塞导管ꎮ 用排水法收集氧气时ꎬ当导管口有气泡连续 并均匀地冒出时ꎬ再开始收集气体ꎬ因为刚开始冒出的 气泡是装置内的空气ꎮ (３)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳ꎬ是碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳ꎬ反应的化学 方程式为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ书写时 注意配平和气体符号ꎮ 二氧化碳的密度比空气的密度大ꎬ 因此二氧化碳会堆积在烧杯底部ꎬ且二氧化碳不燃烧也不 支持燃烧ꎬ因此当二氧化碳逐渐增多时ꎬ会包围蜡烛ꎬ使蜡 烛缺氧熄灭ꎬ因此可观察到蜡烛由下至上依次熄灭ꎮ １５.(１)混合物　 增大反应物的接触面ꎬ加快反应速率 (２)二氧化碳(或氮气ꎬ合理即可) (３)ＣａＣＯ３＋ＳｉＯ２ 高温 􀪅􀪅ＣａＳｉＯ３＋ＣＯ２↑ (４)玻璃棒 １６.(１)Ｄ (２)①左侧液面降低ꎬ右侧液面升高 ②第一次实验高于第二次实验 ③ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (３)离子 (４)①先变暗后变亮ꎬ但最终亮度低于最初亮度(合理 即可) ②生成的 ＣａＣＯ３ 未能完全转化为 Ｃａ(ＨＣＯ３) ２ ＯＨ－的导电能力强于 ＨＣＯ－３ 【解析】本题主要考查溶液的形成、溶液浓度的变化、溶 液的导电性ꎮ (１)分别向水中加入少量氯化钠、硝酸铵、浓硫酸ꎬ充分 搅拌ꎬ均能形成溶液ꎬ而面粉不溶于水ꎬ加入水中不能 形成溶液ꎮ (２)①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 气体ꎬ随着反应的进行ꎬ试管内气压增大ꎬＵ 形管中左侧 液面降低ꎬ右侧液面升高ꎮ ②由题干中猜想成立可知ꎬ敞口放置一段时间后盐酸 的浓度增大ꎬ体积相同时ꎬ敞口放置后的盐酸与足量碳 酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳气体的量较多ꎬ即第 一次实验中右侧有色油柱的高度高于第二次实验中的 高度ꎮ ③实验过程中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳气体ꎬ化学方程式为 ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ (３)分子不导电ꎬ氢氧化钙溶于水后形成自由移动的钙 离子和氢氧根离子ꎬ因而具有导电性ꎮ (４)①开始时氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉 淀和水ꎬ然后碳酸钙和二氧化碳、水反应生成易溶于水 的碳酸氢钙ꎮ 开始因为有水生成ꎬ反应后溶液的浓度 减小ꎬ钙离子的浓度减小ꎬ溶液的导电性减弱ꎻ然后产 生碳酸氢钙ꎬ碳酸氢钙解离出钙离子、碳酸氢根离子ꎬ 因此可观察到灯泡先变暗后变亮ꎬ但最终亮度低于最 初亮度(合理即可)ꎮ ②生成的碳酸钙未能完全转化为碳酸氢钙、氢氧根离 子的导电能力强于碳酸氢根离子ꎬ均可导致反应最终 电导率的稳定值低于初始值ꎮ １７.解:(１)节约石油资源ꎬ减少污染(合理即可) (２)设理论上参加反应的葡萄糖的质量为 ｘꎮ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２↑ １８０　 　 　 　 　 　 ９２ ｘ　 　 　 　 　 　 　 ４.６ ｔ １８０ ９２ ＝ ｘ ４.６ ｔ ｘ＝ ９ ｔ 答:理论上参加反应的葡萄糖的质量为 ９ ｔꎮ —２３— ３７　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.青少年的健康问题日益引起人们重视ꎮ 学校餐厅某天中午的 食谱:馒头、红烧肉、豆浆ꎮ 从营养均衡的角度分析ꎬ还需要补 充的食物是 ( ) Ａ.炒青菜 Ｂ.水煮鱼 Ｃ.清炖排骨 Ｄ.小米粥 ２.化学与生产、生活、环保等密切相关ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.电池可将化学能转化为电能 Ｂ.随意丢弃聚乙烯塑料不会产生污染 Ｃ.强热使煤焦化属于化学变化 Ｄ.维生素 Ｄ 有助于骨骼的生长发育 ３.新型镁锂合金是西安交通大学研发的世界上最轻的金属结构 材料ꎮ 锂、镁元素在元素周期表中的有关信息如图所示ꎬ下列 说法中正确的是 ( ) 第 ３ 题图 Ａ.锂的相对原子质量为 ６.９４１ ｇ Ｂ.镁原子的核外电子数是 １２ Ｃ.镁锂合金的硬度比镁的硬度小 Ｄ.镁是地壳中含量最多的金属元素 ４.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇ꎬ其化 学式为 Ｃ６Ｈ１４Ｏ６ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.甘露醇是由三种元素组成的 Ｂ.甘露醇是由 ２６ 个原子构成的 Ｃ.甘露醇中碳、氧元素的质量比为 ３ ∶ ４ Ｄ.甘露醇中氢元素的质量分数最小 ５.下列是“检测土壤浸出液的酸碱性”的实验操作示意图ꎬ其中 错误的是 ( ) Ａ.土壤加水搅拌 Ｂ.过滤 Ｃ.检验酸碱性 Ｄ.测定 ｐＨ　 　 ６.劳动创造未来ꎬ奋斗成就梦想ꎮ 下列劳动项目与化学原理没有 关联的是 ( ) 选项 劳动项目 化学原理 Ａ 学农活动:撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 Ｂ 学工活动:炼铁高炉将铁矿石炼 成铁 铁矿石受热易分解 Ｃ 家务劳动:用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 Ｄ 社区活动:回收废弃塑料ꎬ减少 “白色污染” 塑料在自然环境中难降解 ７.课本中用加入少量 Ｎａ２ＳＯ４ 的水进行电解水实验ꎬ从该实验中 不能获取的信息是 ( ) Ａ.纯水的导电能力弱 Ｂ.负极产生气体的速率比正极快 Ｃ.常温下ꎬ水的 ｐＨ＝ ７ Ｄ.水由氢元素和氧元素组成 ８.ＣｕＣｌ２ 是重要的化工原料ꎮ 一种生成 ＣｕＣｌ２ 的反应原理如图所 示ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) 第 ８ 题图 Ａ.该反应的生成物只有 ＣｕＣｌ２ Ｂ.该反应前后元素的种类没有发生变化 Ｃ.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 Ｄ.该反应属于置换反应 ９.航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空 溶解实验”ꎮ 某品牌泡腾片配料有:柠檬酸、碳酸氢钠、氯化 钠、淀粉、山梨糖醇ꎮ 其中碳酸氢钠(ＮａＨＣＯ３)属于 ( ) Ａ.酸 Ｂ.碱 Ｃ.盐 Ｄ.有机物 １０.推理是一种重要的学习方法ꎮ 下列推理中正确的是 ( ) Ａ.化学变化都遵循质量守恒定律ꎬ则质量不变的变化一定是 化学变化 Ｂ.二氧化碳气体使燃着的小木条熄灭ꎬ则能使火焰熄灭的气 体一定是二氧化碳 Ｃ.同种分子构成的物质一定是纯净物ꎬ则纯净物一定是由同 种分子构成的 Ｄ.碱中都含有氢氧根ꎬ所以碱中一定含有氢元素 １１.下列实验现象的解释中合理的是 ( ) 选项 实验现象 解释 Ａ 加热滴有石蕊溶液的碳酸溶液ꎬ 溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 Ｂ ２ ｍＬ 无水酒精和 ２ ｍＬ 水混合后 的体积略小于 ４ ｍＬ 酒精和水发生了化学反 应 Ｃ 蜡烛在空气中不完全燃烧ꎬ有黑 色的碳生成 蜡烛中含有碳单质 Ｄ 当温度降低到 ０ ℃以下ꎬ水结成 冰ꎬ不能流动 分子停止运动 １２.甲是 ６０ ℃的蔗糖溶液ꎬ按如图所示进行操作ꎮ 下列说法中错 误的是 ( ) 第 １２ 题图 Ａ.甲一定是不饱和溶液　 Ｂ.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 Ｃ.乙的溶质质量分数一定比甲大 Ｄ.丙和丁的溶质质量分数不相等 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 化石能源面临枯竭ꎬ科学家认为“氢将成为未来主要的 能源”ꎮ 利用太阳能将水转化为氢是最有前景的制氢途径ꎬ 如图所示的是实现这种途径制氢的两种理想方式ꎮ 很多飞机场航站楼建设采用了钢结构和索膜结构的施工 技术ꎮ 钢是目前世界上应用最广泛的金属材料ꎮ 索膜结构膜 面材料的主要成分是聚四氟乙烯ꎬ俗称“塑料王”ꎬ主要用于 电器、化工、航空、机械等领域ꎮ ３８　 华为开创了“中国芯”时代ꎮ “中国芯”的主要材料是高 纯度的单质硅ꎬ硅是一种导电能力介于导体和绝缘体之间的 半导体材料ꎬ工业上可用 ＳｉＯ２ 和碳单质在高温条件下反应来 制取ꎮ 第 １３ 题图 (１)文中涉及的材料属于有机合成材料的是　 ꎮ (２)钢结构需要防止锈蚀ꎬ写出一种防止钢铁生锈的措施: 　 　 ꎮ (３)工业上用 ＳｉＯ２ 和碳单质在高温条件下制取硅ꎬ反应同时 生成一种可燃性气体ꎮ 写出该反应的化学方程式: 　 　 ꎮ (４)你认为途径二制氢需要解决的问题是　 　 ꎮ １４.(６ 分)如图所示的是实验室制取气体和检验气体性质的部分 装置ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １４ 题图 (１)仪器 ａ 的名称是　 ꎮ (２)实验室里选择装置 Ａ 和 Ｅ 通过加热高锰酸钾固体来制取 氧气ꎮ 在 Ａ 装置的试管口放一团棉花的作用是　 　 ꎮ 当观察到 Ｅ 装置中导管口有　 时ꎬ 开始收集气体ꎮ (３)实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体ꎬ反应的 化学方程式为 　 ꎮ 将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入 Ｆ 装置的烧杯中ꎬ观察到 蜡烛由下至上依次熄灭ꎬ由此可以得出二氧化碳气体的性质 是　 　 ꎮ １５.(６ 分)某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁ꎬ其主要工艺流程如图 所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 【查阅资料】①赤铁矿的主要成分是 Ｆｅ２Ｏ３ 和 ＳｉＯ２ꎮ ②石灰石的主要作用是将矿石中的 ＳｉＯ２ 转变为炉渣(主要成 分是 ＣａＳｉＯ３)和一种氧化物ꎮ (１)生铁属于　 (选填“纯净物”或“混合物”)ꎮ 在 步骤①中将固体反应物粉碎的目的是　 　 ꎮ (２)高炉气体中除 ＳＯ２、ＣＯ 外ꎬ主要成分还有　 (填物质名称ꎬ写一种即可)ꎮ (３)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变ꎬ请写出生成 炉渣的化学反应方程式: 　 ꎮ (４)在步骤④中吹入氩气ꎬ使钢水循环流动ꎬ使各部分均匀混 合ꎬ相当于化学实验中　 (填一种仪器名称)的作用ꎮ １６.(６ 分)溶液的广泛应用极大地服务了人们的生活ꎮ 某小组以 “溶液”为主题开展项目式学习ꎮ 【溶液的形成】(１)分别向水中加入少量下列物质ꎬ充分搅拌ꎮ 其中不能形成溶液的是　 (填字母)ꎮ Ａ.氯化钠　 　 Ｂ.硝酸铵　 　 Ｃ.浓硫酸　 　 Ｄ. 面粉 【探究溶液浓度的变化】(２)探究某盐酸敞口放置一段时间后 浓度的变化情况ꎬ有同学猜想浓度增大ꎬ并设计如下方案进行 验证ꎮ 如图 １ 所示ꎬ用胶头滴管向盛有敞口放置后盐酸的试 管中滴入足量碳酸氢钠溶液ꎻ其他条件相同时ꎬ将敞口放置后 的盐酸换为等体积新配制的盐酸ꎬ重复上述实验ꎮ ①两次实验观察到 Ｕ 形管内液面的最终变化情况是　 　 ꎮ ②两次实验最终 Ｕ 形管右侧液面高度的大小关系为　 ꎬ说明猜想成立ꎮ ③上述实验中发生反应的化学方程式为 　 　 ꎮ 图 １　 　 　 　 　 　 　 图 ２　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 图 ３ 第 １６ 题图 【探究溶液的导电性】 (３)取饱和 Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液连入如图 ２ 所示的电路中ꎬ灯泡发光ꎬ说明 Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液具有导电性ꎬ Ｃａ(ＯＨ) ２以　 (选填“分子”或“离子”)形式分散在水中ꎮ 注意:若答对第(４)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ 【查阅资料】①溶液的导电能力越强ꎬ溶液的电导率越大ꎮ ②单位体积溶液中某离子的个数越多ꎬ则该离子的浓度越大ꎬ 溶液的导电能力越强ꎮ 相同浓度的不同离子导电能力不同ꎮ ③Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶于水能完全解离出 Ｃａ２ ＋ 和 ＯＨ－ꎬＣａＣＯ３ 遇到 溶有ＣＯ２ 的水时ꎬ能反应生成易溶于水的 Ｃａ ( ＨＣＯ３ ) ２ꎬ Ｃａ(ＨＣＯ３) ２在水中能完全解离出 Ｃａ２ ＋和 ＨＣＯ－３ꎮ (４)如图 ２ 所示ꎬ向盛有饱和 Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液的烧杯中持续通 入纯净的 ＣＯ２ꎬ测得实验过程中溶液的电导率变化如图 ３ 所 示(忽略反应前后溶液体积的变化)ꎮ ①通入二氧化碳前灯泡发光ꎬ通入二氧化碳后可观察到灯泡 的发光情况为 　 　 ꎮ ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是　 、　 　 ꎮ １７.(５ 分)利用玉米秸秆为原料可生产乙醇(Ｃ２Ｈ５ＯＨ)ꎬ部分流程 如下:玉米秸秆→纤维素→葡萄糖→乙醇(反应条件略)ꎮ 其 中葡萄糖(Ｃ６Ｈ１２ Ｏ６)转化为乙醇的反应为 Ｃ６Ｈ１２ Ｏ６ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２↑ꎮ (１)在汽油中加入一定比例的乙醇制成乙醇汽油ꎬ这样做的 目的是　 　 ꎮ (２)计算每生产 ４.６ ｔ 乙醇ꎬ理论上参加反应的葡萄糖的质量ꎮ