中考模拟检测(一)-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

(２)乙装置中装有碱石灰固体ꎬ作用是干燥氨气ꎮ (３)氨气的密度比空气的密度小ꎬ用丙装置收集 ＮＨ３ 时ꎬ氨气应从丙装置的 ｃ 导管口进入ꎬ故乙装置中导管 口 ａ 应与丙装置中导管口 ｃ 端相连ꎮ (４)氨气有刺激性气味ꎬ排放入空气中会污染空气ꎬ从 保护环境的角度分析ꎬ应该在丙装置后接一个尾气处 理装置ꎬ防止污染空气ꎮ １５.(１)过滤　 (２)放出 (３)ＦｅＳＯ４＋Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅Ｆｅ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＳＯ４ (４)７.５　 ｐＨ 较低时ꎬ溶液呈酸性ꎬ酸会与 Ｆｅ３Ｏ４ 反应ꎬ 导致产率较低 【解析】本题主要考查溶液的酸碱度、固液分离操作、生 石灰与水的反应、复分解反应ꎮ (１)操作Ⅰ是将固液分离得到溶液和滤渣ꎬ因此操作Ⅰ 是过滤ꎮ (２)电石渣的主要成分是氧化钙ꎬ氧化钙与水反应生成 氢氧化钙ꎬ反应是放热反应ꎮ (３)硫酸亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和 硫酸钙ꎬ反应的化学方程式为 ＦｅＳＯ４ ＋Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 Ｆｅ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＳＯ４ꎬ书写时注意沉淀符号ꎮ (４)分析表格数据可知ꎬｐＨ ＝ ７.５ 时ꎬ磁性铁的产率最 高ꎬ为 ９３.０％ ꎬ因此欲获得高的产率ꎬ最适宜的 ｐＨ 为 ７.５ꎮｐＨ 较低时ꎬ溶液显酸性ꎬ此时溶液中含有酸ꎬ四氧 化三铁会与酸反应ꎬ从而导致产率较低ꎮ １６.(１)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＣａＣＯ３ (２)【作出猜想】产生的二氧化碳使浑浊变澄清(或 ＨＣｌ 和 ＣＯ２共同作用使浑浊变澄清) 【设计实验】ｂ→ａ　 Ｄ 【得出结论】挥发出的 ＨＣｌ 使饱和石灰水产生的浑浊变 澄清ꎻＣＯ２只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解ꎬ不 能最终使其变澄清(合理即可) (３)①先排出的是装置内的空气ꎬ不会使溶液的 ｐＨ 明 显变化(合理即可)　 ＨＣｌ 和 ＣａＣｌ２(或 Ｃｌ －、Ｃａ２＋、Ｈ＋) ②ＣＯ２ ＋ Ｃａ ( ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３ ↓ ＋ Ｈ２Ｏ 或 [ ２ＨＣｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ] 【解析】本题主要考查实验探究物质变化的条件和影响 物质变化的因素ꎬ酸、碱、盐的化学性质ꎮ (１)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳ꎬ反应的化学方程式是 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ꎮ 二氧化碳能与 石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水ꎬ故石 灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙ꎬ化学式为ＣａＣＯ３ꎮ (２)【作出猜想】由资料知ꎬ碳酸钙(或碳酸钠等)与二 氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(或碳酸氢钠 等)ꎬ则可提出猜想:产生的二氧化碳使浑浊变澄清ꎮ 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的 方向是“长进短出”ꎮ 小华在图 １ 甲、乙装置之间增加 图 ２ 装置ꎬ装置的连接顺序是甲→ｂ→ａ→乙ꎬ其中盛放 的试剂合理的是碳酸氢钠ꎬ碳酸氢钠能与氯化氢气体 反应生成氯化钠、水和二氧化碳ꎬ能除去杂质且没有引 入新的杂质ꎬ符合除杂原则ꎮ 【得出结论】饱和石灰水浑浊后ꎬ继续通入足量 ＣＯ２ꎬ沉 淀部分溶解但最终并未完全澄清ꎬ所以是挥发出来的 氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清ꎻ二氧化碳只 能使石灰水生成的沉淀部分溶解ꎬ不能最终使其变 澄清ꎮ (３)ＡＢ 段 ｐＨ 基本不变的原因是先排出的是装置内的 空气ꎬ不会使溶液的 ｐＨ 明显变化ꎻＢＣ 段ꎬ二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水ꎬ氯化氢与氢氧化 钙反应生成氯化钙和水ꎬ反应的化学方程式是 ＣＯ２ ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３ ↓ ＋ Ｈ２Ｏꎬ ２ＨＣｌ ＋ Ｃａ ( ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏꎮ １７.解:(１)３ (２)反应后生成碳酸钡沉淀的质量为 ２０ ｇ ＋ ４０ ｇ － ５４.０９ ｇ＝ ５.９１ ｇꎮ 设 ５ ｇ 白色固体中碳酸钠的质量为 ｘꎮ ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 　 　 　 １０６　 　 　 　 １９７ 　 　 　 ｘ　 　 　 　 　 ５.９１ ｇ １０６ １９７ ＝ ｘ ５.９１ ｇ ｘ＝ ３.１８ ｇ 答:５ ｇ 白色固体中碳酸钠的质量为 ３.１８ ｇꎮ 中考模拟检测(一) 一、１.Ｄ　 ２.Ｃ　 ３.Ｄ ４.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学式及其意义、质量守恒 定律ꎮ Ａ.萘胺的相对原子质量为 １４３ꎬ１ 个萘胺分子的质量不可 能有 １４３ ｇꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.１ 个萘胺分子由 １０ 个 Ｃ、９ 个 Ｈ、１ 个 Ｎꎬ共 ２０ 个原子 —８２— 构成ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.萘胺中氢元素的质量分数最小ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.萘胺由碳、氢、氮三种元素组成ꎬ在氧气中完全燃烧生 成 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ 和 ＮＯ２ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ５.Ｄ ６.Ｂ　 【解析】本题主要考查粗盐提纯的操作步骤ꎮ Ａ.室温下氯化钠的溶解度约为 ３６ ｇꎬ称取 ３.６ ｇ 粗盐ꎬ最 多需要 １０ ｇ 水ꎬ氯化钠就能全部溶解ꎬ因此应加入 １０ ｍＬ 水溶解粗盐ꎬ避免加入的水过多不易过滤和蒸发ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.过滤粗盐水时ꎬ用玻璃棒引流ꎬ烧杯紧靠玻璃棒ꎬ漏斗 下端尖端管口紧靠烧杯内壁ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.蒸发时应在蒸发皿中进行ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.转移时应用玻璃棒把蒸发皿中得到的精盐转移到滤 纸上ꎬ称量后转到指定容器内ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ７.Ｂ　 【解析】本题主要考查分子的性质ꎮ Ａ.水的沸腾属于物理变化ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.在水沸腾过程中ꎬ水由液态变为气态ꎬ分子间的间隔变 大ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.水的沸腾属于物理变化ꎬ不能证明水是由氢元素和氧 元素组成的ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.水的沸腾没有发生化学变化ꎬ不能说明“在化学反应 中ꎬ分子可分ꎬ原子不可再分”ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ａ ９.Ｄ　 【解析】本题主要考查误差分析ꎮ Ａ.量取水时量筒底部事先有少量水ꎬ不影响量取水的体 积ꎬ溶质的质量分数不变ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ Ｂ.所用氯化钠固体不纯ꎬ会造成实际所取的溶质的质量 偏小ꎬ则溶质的质量分数偏小ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.称量时砝码和药品的位置放反ꎬ会造成实际所取的溶 质的质量偏小ꎬ则溶质的质量分数偏小ꎬ故 Ｃ 不符合 题意ꎻ Ｄ.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出ꎬ会造成实际所取 的水的体积偏小ꎬ则溶质的质量分数偏大ꎬ故 Ｄ 符合 题意ꎮ １０.Ａ　 【解析】本题主要考查微粒观点、模型图的应用、质 量守恒定律ꎮ 由题意可知ꎬ丙烷燃烧的化学方程式是 Ｃ３Ｈ８ ＋５Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅 ３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏꎮ Ａ.丙烷含有碳元素ꎬ属于有机化合物ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.由化学方程式可知ꎬ反应前后分子的数目发生了变 化ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.根据质量守恒定律ꎬ化学反应前后原子的数目是不变 的ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.该反应中ꎬ氧元素的化合价由 ０ 价变为－２ 价ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查证据推理ꎮ Ａ.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁ꎬ参加反应的铁丝 和氧气的质量之和等于四氧化三铁的质量ꎬ铁丝的质 量增大ꎬ不能作为化学反应前后质量守恒观点的依据ꎬ 故 Ａ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质ꎬ都可以燃 烧ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.白磷在热水中不能燃烧ꎬ通入氧气后燃烧ꎬ说明氧气 能支持白磷燃烧ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.锌能与硫酸铜溶液发生置换反应ꎬ说明锌的活动性大 于铜ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ １２.Ｃ　 【解析】本题主要考查二氧化碳的化学性质、盐酸的 挥发性ꎮ Ａ.盐酸有挥发性ꎬ甲中逸出的气体含 ＣＯ２ 和少量 ＨＣｌꎬ 故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.乙中液体变红也可能是 ＨＣｌ 使紫色石蕊溶液变红ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.将盐酸改为稀硫酸ꎬ稀硫酸没有挥发性ꎬ也可与 ＣａＣＯ３ 粉末反应ꎬ可以达到实验目的ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.加热后红色不褪去ꎬ是因为溶液中有 ＨＣｌꎬ不能说明 碳酸受热不分解ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 二、１３.(１)含有碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解 (２)ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ (３)深海压强大ꎬ气体的溶解度随压强的增大而增大 (４)减少化石燃料的使用ꎬ开发使用新能源 (合理 即可) １４.(１)应将试管口略向下倾斜 　 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ 􀪅􀪅􀪅２ＫＣｌ ＋ ３Ｏ２↑ 　 (２)大理石(或石灰石)和稀盐酸　 溶液由红 色变成紫色　 (３)ｂｅｆｄｃ 【解析】本题主要考查常见气体的制取ꎮ (１)Ａ 装置是固体加热型制取气体装置ꎬ试管应略向下 倾斜ꎻ由于试管口没有棉花团ꎬ该装置制取氧气的药品 —９２— 应该是氯酸钾与二氧化锰的混合物ꎬ化学方程式为 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ 􀪅􀪅􀪅２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ꎮ (２)实验室一般用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应 制取二氧化碳ꎮ 向 Ｅ 试管中通入二氧化碳后ꎬ紫色石 蕊溶液变红ꎬ再加热 Ｅ 试管中的液体ꎬ碳酸受热分解ꎬ 溶液又由红色变成紫色ꎮ (３)实验室制取并收集干燥的氢气ꎬ反应物是锌粒(固) 和稀硫酸(液)ꎬ发生装置选 Ｂꎻ制得的氢气中混有水蒸 气ꎬ需要通入 Ｄ 装置中干燥ꎬ气体 ｅ 进 ｆ 出ꎻ再用 Ｃ 装置 收集ꎬ气体 ｄ 进 ｃ 出ꎻ故 Ｂ、Ｄ、Ｅ 装置导管口字母的连接 顺序是 ｂｅｆｄｃꎮ １５.(１)使废渣中的 ＣａＣＯ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 完全反应 (２)ＭｇＯ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　 复分解反应 (３)ＮａＯＨ (４)作调味品(合理即可) 【解析】本题主要考查钙的化合物之间的相互转化、复 分解反应、物质的用途ꎮ (１)Ⅰ过程中加入稀盐酸的作用是与废渣中的 ＣａＣＯ３、 Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 发生反应ꎬ加入稀盐酸过量的目的是使上 述物质完全反应ꎮ (２)Ⅰ过程中 ＭｇＯ 与稀盐酸反应的化学方程式为 ＭｇＯ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏꎬ该反应属于复分解反应ꎮ (３)滤液一主要含有 ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＨＣｌꎬ加入 Ｘ 溶液是为了除去 ＭｇＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＨＣｌꎬ又因为有副产品 ＮａＣｌꎬ故 Ｘ 溶液应为 ＮａＯＨ 溶液ꎮ (４)ＮａＣｌ 在生活中常作调味品(合理即可)ꎮ １６.(１)Ａ　 (２)氧气　 低 　 (３)蜡烛火焰的外焰部分的温 度最高　 (４)石蜡蒸气遇到冷的导管冷凝成固体颗粒 (合理即可)　 (５)硫酸铜粉末变蓝ꎬ澄清石灰水变浑浊 (６)减小　 (７)金属网的导热性良好ꎬ使得金属网外的 温度达不到气体的着火点(提到导热性良好给 １ 分ꎬ达 不到着火点给 １ 分) 【解析】本题主要考查燃烧和灭火的探究ꎮ (１)燃烧是一种发光、发热的氧化反应ꎬ故 Ａ 正确ꎻ发 光、发热的现象不一定是燃烧ꎬ例如ꎬ白炽灯泡的发光、 发热就不是燃烧ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ在一定空间内发生剧烈的 燃烧才可能会引起爆炸ꎬ故 Ｃ 错误ꎮ (２)温度升至 ４０ ℃ ꎬ试管①中充满氮气ꎬ白磷不燃烧ꎬ 试管②中充满氧气ꎬ白磷燃烧ꎬ由①②对比可验证燃烧 需要氧气ꎻ试管③中充满氧气ꎬ红磷不燃烧ꎬ对比②③ 可推知白磷的着火点比红磷的着火点低ꎮ (３)铁纱窗罩在蜡烛火焰中心ꎬ观察到接触到外焰的铁 纱窗出现红热ꎬ内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化ꎬ说 明蜡烛火焰的外焰部分的温度最高ꎮ (４)图 ３ 实验中ꎬ若导管长度过长ꎬ石蜡蒸气遇到冷的 导管冷凝成固体颗粒ꎬ不容易逸散到导管口ꎬ则实验容 易失败ꎮ (５)硫酸铜粉末变蓝ꎬ说明蜡烛燃烧有水生成ꎬ澄清石 灰水变浑浊说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成ꎮ (６)天然气的主要成分燃烧时的化学方程式为 ＣＨ４ ＋ ２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏꎬ液化石油气的主要成分燃烧时的 化学方程式为 ２Ｃ４Ｈ１０ ＋１３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅８ＣＯ２ ＋１０Ｈ２Ｏꎬ由此可 知每分子甲烷(ＣＨ４)燃烧消耗的氧分子比丁烷(Ｃ４Ｈ１０) 少ꎻ又因为分子间的间隔受到温度和压强的影响ꎬ同温 同压时ꎬ气体分子间的间隔相等ꎬ故同温同压下ꎬ相同 体积的气体所含分子数相等ꎮ 综合以上两点ꎬ在相同 条件下和燃气口大小相同时ꎬ燃烧相同体积的液化石 油气比天然气消耗的氧气更多ꎬ故液化石油气灶改为 天然气灶ꎬ应将空气管口减小ꎮ (７)“戴维灯”的金属网的导热性良好ꎬ将灯内部燃烧放 出的热量传导散出去ꎬ使得金属网外的温度达不到气 体的着火点ꎬ因此不会引起矿井里可燃性气体爆炸ꎮ １７.解:(１)根据反应的化学方程式可知ꎬ沉淀质量即为硫 酸钡的质量ꎬ为 ４６.６ ｍｇꎮ 设 １００ ｍＬ 该葡萄酒中 ＳＯ２ 的质量为 ｘꎮ ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋ＢａＣｌ２ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ ６４　 　 　 　 　 　 　 　 ２３３ ｘ　 　 　 　 　 　 　 　 ４６.６ ｍｇ ６４ ２３３ ＝ ｘ ４６.６ ｍｇ ｘ＝ １２.８ ｍｇ 答:１００ ｍＬ 该葡萄酒中 ＳＯ２ 的质量为 １２.８ ｍｇꎮ (２)符合 中考模拟检测(二) 一、１.Ａ　 ２.Ｂ　 ３.Ｂ ４.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学式的意义及计算ꎮ Ａ.甘露醇是由碳、氢、氧三种元素组成的ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不 符合题意ꎻ —０３— ３５　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｎ－１４　 Ｏ－１６　 Ｓ－３２ Ｂａ－１３７ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.“推动绿色发展ꎬ促进人与自然和谐共生”是我国第十四个五 年规划和 ２０３５ 年远景目标之一ꎮ 下列做法中与此理念不相符 的是 ( ) Ａ.生活购物时ꎬ用布袋代替塑料袋 Ｂ.上班上学时ꎬ鼓励低碳出行 Ｃ.工作学习中ꎬ提倡纸张双面使用 Ｄ.农业生产中ꎬ禁止使用农药 ２.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具ꎮ 下列汽车配件及用 品中ꎬ属于有机合成材料的是 ( ) Ａ.钢铁外壳 Ｂ.玻璃车窗 Ｃ.橡胶轮胎 Ｄ.羊毛坐垫 ３.化学与人体健康密切相关ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) Ａ.均衡营养ꎬ少吃蔬菜多吃肉 Ｂ.霉变的花生ꎬ油炸后可食用 Ｃ.长期饮用蒸馏水ꎬ有利于健康 Ｄ.预防缺铁性贫血ꎬ推荐食用加铁酱油 ４.在纳米纸上“铺”一层萘胺(Ｃ１０Ｈ９Ｎ)制作而成的试纸ꎬ可用于 检测食品中亚硝酸盐的含量ꎬ保证食品安全ꎮ 关于萘胺ꎬ下列 说法中正确的是 ( ) Ａ.１ 个萘胺分子的质量为 １４３ ｇ Ｂ.１ 个萘胺分子由 ２０ 个原子构成 Ｃ.萘胺中氮元素的质量分数最小 Ｄ.萘胺在氧气中燃烧ꎬ产物只有 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ ５.关于原子序数为 １３ 的元素ꎬ下列说法中正确的是 ( ) Ａ.元素符号是 ＡＩ Ｂ.属于非金属元素 Ｃ.在地壳中含量最多 Ｄ.其原子在化学反应中易失电子 ６.已知室温下 ＮａＣｌ 的溶解度约为 ３６ ｇꎮ 现称取 ３.６ ｇ 粗盐ꎬ经过 溶解、过滤、蒸发、转移等步骤ꎬ除去泥沙得到精盐ꎮ 下列操作 正确且合理的是 ( ) Ａ.溶解 Ｂ.过滤 Ｃ.蒸发 Ｄ.转移 ７.用如图所示的装置进行水的沸腾实验ꎬ下列说法中正确的是 ( ) 第 ７ 题图 Ａ.该实验过程中ꎬ水发生了化学变化 Ｂ.该实验过程中ꎬ水分子间的间隔变大 Ｃ.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 Ｄ.该实验说明ꎬ在化学反应中ꎬ分子可分ꎬ原子 不可再分 ８.下列实际应用中ꎬ不是利用中和反应原理的是 ( ) Ａ.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 Ｂ.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 Ｃ.用熟石灰改良酸性土壤 Ｄ.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌蚁酸)止痒 ９.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中ꎬ可 能导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏大的是 ( ) Ａ.量取水时量筒底部事先有少量水 Ｂ.所用氯化钠固体不纯 Ｃ.称量时砝码和药品的位置放反 Ｄ.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 １０.丙烷(Ｃ３Ｈ８)是液化石油气的主要成分之一ꎬ如图所示的是丙 烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图ꎮ 下列说法中正确的 是 ( ) Ａ.丙烷属于有机化合物 Ｂ.反应前后分子的数目没有变化 Ｃ.反应前后原子的数目发生了变化 Ｄ.反应前后各元素的化合价都没有变化 第 １０ 题图 　 第 １２ 题图 １１.下列事实不能作为相应观点的证据的是 ( ) 选项 事实 观点 Ａ 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 Ｂ 金刚石和石墨都是由碳元素组 成的单质 金刚石和石墨都能燃烧 Ｃ 白磷在热水中不能燃烧ꎬ通入氧 气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 Ｄ 锌能与硫酸铜溶液发生置换反应 锌的活动性大于铜 １２.用如图所示的装置探究 ＣＯ２能否与 Ｈ２Ｏ 反应ꎮ 滴加盐酸ꎬ待 试管乙中液体变红后ꎬ将其加热至沸腾ꎬ红色不褪去ꎮ 下列说 法中正确的是 ( ) Ａ.甲中逸出的气体只含 ＣＯ２ Ｂ.乙中液体变红ꎬ证明 ＣＯ２能与水反应 Ｃ.欲达到实验目的ꎬ可将盐酸改为稀硫酸 Ｄ.加热后红色不褪去ꎬ说明碳酸受热不分解 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 地球表面有 ２ / ３ 以上都是海洋ꎬ海水为弱碱性ꎬ海洋表层 水的 ｐＨ 约为 ８.２ꎮ 海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳ꎬ人 类活动排放的二氧化碳有 ３０％ ~ ４０％ 会溶解于海洋等水体 中ꎮ 溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸ꎬ导致 海水的 ｐＨ 逐渐降低ꎬ这种现象被称为海洋酸化ꎮ 海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁ꎮ 在 ２.５ 亿多 年前ꎬ地球经历了一次最引人注目的灭绝事件ꎬ大约 ９０％的海 洋生物和 ７０％的陆地生物绝迹了ꎮ 尤其是长有坚硬外壳(主 要成分是碳酸钙)的生物ꎬ如珊瑚和软体动物等ꎬ在海洋酸化 的情况下ꎬ会出现外壳溶解现象而难以生存ꎮ 由于吸收了过多的二氧化碳ꎬ海洋正以前所未有的速度 酸化ꎮ 海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境ꎬ从 而影响海洋生物的生存ꎬ导致整个海洋生物群落的发展不稳 定ꎬ最终海洋将面临巨大的灾难ꎮ ３６　 (１)珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是 　 　 ꎮ (２)化石燃料大量燃烧会产生大量的二氧化碳ꎬ请写出天然 气燃烧的化学方程式: 　 ꎮ (３)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶 解度大ꎬ原因是　 　 ꎮ (４)请写出一条解决海洋酸化问题的有效方法:　 　 ꎮ １４.(６ 分)如图所示的是实验室制取气体并验证气体性质的部分 装置ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １４ 题图 (１)用 Ａ 装置制取氧气有一处明显错误ꎬ请加以改正:　 ꎮ 写出用改正后的装置制取氧气的化学 方程式: 　 ꎮ (２)实验室制取二氧化碳所用的药品是　 ꎮ 将 Ｂ、Ｅ 装置组合制取并验证二氧化碳的性质ꎬ 验证后加热 Ｅ 试管中的液体ꎬ观察到的现象是　 　 ꎮ (３)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气ꎬ请 填写所选装置导管口字母的连接顺序:　 ꎮ １５.(６ 分)某科学兴趣小组用废渣(主要成分为 ＣａＣＯ３ꎬ还含有 Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 等少量杂质)制取 ＣａＣｌ２ꎬ反应过程如图所示ꎬ 回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是　 ꎮ (２)Ⅰ过程中 ＭｇＯ 发生反应的化学方程式为 　 ꎬ该反应为　 (填基本反应类型)ꎮ (３)Ｘ 溶液为　 (填化学式)ꎮ (４)ＮａＣｌ 在生活中的用处:　 (写一种即可)ꎮ １６.(６ 分)关于燃烧的研究是一项重要的课题ꎮ 某课外小组以 “探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习ꎮ 【任务一】认识燃烧 (１)关于燃烧的特征ꎬ下列说法中正确的是　 (填字母)ꎮ Ａ.燃烧是一种氧化反应 Ｂ.发光、发热的现象一定是燃烧 Ｃ.剧烈的燃烧一定会引起爆炸 【任务二】探究燃烧的条件 (２)利用如图 １ 所示的装置进行燃烧条件的探究ꎮ 试管①中 充满氮气ꎬ试管②③中充满氧气ꎬ升温至 ４０ ℃ꎬ仅观察到②中 的白磷燃烧ꎮ 由①②可验证燃烧需要　 ꎻ由②③可推 知白磷的着火点比红磷的着火点　 (选填“高”或“低”)ꎮ 第 １６ 题图 【任务三】蜡烛燃烧的再探究 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末ꎬ具有吸水性ꎬ吸水后变 为蓝色ꎮ (３)如图 ２ 所示ꎬ点燃蜡烛ꎬ取一片铁纱窗罩在火焰中心ꎬ观 察到接触到外焰的铁纱窗出现红热ꎬ内焰及焰心处的铁纱窗 无明显变化ꎮ 该实验的结论为　 　 ꎮ (４)如图 ３ 所示ꎬ取一支短导管ꎬ将其中一端伸入焰心ꎬ等到 另一端导管口有白烟出现时ꎬ再将燃着的火柴放在导管口ꎬ观 察到白烟燃烧ꎬ证明焰心中的可燃物质是石蜡蒸气ꎮ 若导管 长度过长ꎬ则实验容易失败ꎬ原因是　 　 ꎮ (５)如图 ４所示ꎬ再探石蜡完全燃烧后的产物是水和二氧化碳ꎮ 实验操作 实验现象 实验结论 用大烧杯罩住点燃的蜡烛ꎬ并在烧 杯内靠近顶部的位置放置适量的 硫酸铜粉末和澄清石灰水ꎬ一段时 间后ꎬ蜡烛熄灭ꎬ观察实验现象 　 蜡烛 燃 烧 生 成了 水 和 二 氧化碳 注意:若答对第(６)(７)小题奖励 ３分ꎬ化学总得分不超过 ４０分ꎮ 【任务四】调控燃烧 (６)天然气(主要成分是 ＣＨ４)和液化石油气(主要成分是 Ｃ４Ｈ１０)是家庭常见的燃料ꎮ 若将家用液化石油气灶改为天然 气灶ꎬ应将空气管口　 (选填“增大”或“减小”)ꎮ (７)戴维发明了一种安全灯ꎬ采用一种网眼很小的金属网罩 住火焰ꎬ使得金属网外的温度不会明显升高ꎬ这种灯在矿井里 点燃不会引起可燃性气体爆炸ꎬ为了纪念戴维ꎬ人们把这种安 全灯称为“戴维灯”(如图 ５ 所示)ꎮ 结合燃烧条件ꎬ分析“戴维 灯”照明不会引起矿井里可燃性气体爆炸的原因:　 (此空 ２ 分)ꎮ １７.(５ 分)葡萄酒酿造过程中添加 ＳＯ２ 作为食品添加剂可防止其 变质ꎮ 测定某品牌 １００ ｍＬ 葡萄酒中 ＳＯ２ 的含量ꎬ将其完全转 化成沉淀(ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ２ ＋ＢａＣｌ２ 　 　 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ)ꎬ测得沉淀 质量为 ４６.６ ｍｇꎮ (１)计算 １００ ｍＬ 该葡萄酒中 ＳＯ２ 的质量ꎮ (２)我国«葡萄酒(ＧＢ１５０３７－２００６)»国家标准中规定 ＳＯ２ 的 含量≤２５０ ｍｇ / Ｌꎬ则该葡萄酒中 ＳＯ２ 的含量 　 (选填 “符合”或“不符合”)国家标准ꎮ