月段学情调研(4)-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

３３　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｃｌ－３５.５　 Ｂａ－１３７ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.下列过程中没有发生化学变化的是 ( ) Ａ.热塑性塑料重塑形状 Ｂ.浓硫酸腐蚀纸张 Ｃ.指示剂遇酸碱变色 Ｄ.稀盐酸除去铁锈 ２.Ｎａ２ＣＯ３ 俗称纯碱ꎬ侯德榜为纯碱工业的发展作出了杰出贡献ꎮ Ｎａ２ＣＯ３属于 ( ) Ａ.氧化物 Ｂ.盐 Ｃ.有机物 Ｄ.混合物 ３.科学家在人类血液中发现了微塑料颗粒ꎬ微塑料进入人体后的 危害虽还未被证实ꎬ但塑料的污染确实需要引起人们的关注ꎮ 下列防治塑料污染的措施中错误的是 ( ) Ａ.使用棉布购物袋代替塑料袋 Ｂ.妥善处理塑料垃圾ꎬ不随意丢弃 Ｃ.开发环保的新型塑料 Ｄ.禁止使用塑料制品 ４.材料与人类生活密切相关ꎮ 下列物品的主要成分属于有机合 成材料的是 ( ) Ａ.大理石华表 Ｂ.塑料水管 Ｃ.陶瓷餐具 Ｄ.黄金面具 ５.小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱ꎬ其中蛋白质含 量最丰富的是 ( ) Ａ.凉拌西红柿 Ｂ.清蒸鱼 Ｃ.紫菜汤 Ｄ.米饭 ６.酸碱中和反应实验中多处使用滴管ꎬ下列操作中正确的是 ( ) Ａ.滴加酚酞 Ｂ.放置滴管 Ｃ.取用盐酸 Ｄ.搅拌溶液 ７.关于常见的酸、碱、盐ꎬ下列说法中错误的是 ( ) Ａ.浓盐酸具有挥发性ꎬ浓硫酸具有吸水性 Ｂ.Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＣａＣＯ３ 都是白色易溶于水的固体 Ｃ.ＮａＣｌ 易溶于水ꎬ生活中常用作调味品 Ｄ.ＮａＯＨ 和 Ｃａ(ＯＨ) ２ 露置在空气中容易变质 ８.盐酸在生产和生活中的用途很广ꎬ能与多种物质发生反应ꎮ 下 列物质与稀盐酸的反应中ꎬ能观察到白色沉淀的是 ( ) Ａ　 　 　 　 　 Ｂ　 　 　 　 　 　 Ｃ　 　 　 　 　 Ｄ ９.化学肥料是农作物的“粮食”ꎮ 关于化学肥料ꎬ下列说法中正 确的是 ( ) Ａ.尿素[ＣＯ(ＮＨ２) ２]属于复合肥料 Ｂ.大量施用化肥以提高农作物产量 Ｃ.棉花叶片枯黄ꎬ应施用硫酸钾等钾肥 Ｄ.农药本身有毒性ꎬ不能过度使用 １０.依据下列实验现象得出的结论中正确的是 ( ) 选项 实验现象 结论 Ａ 某化肥加熟石灰固体后研磨ꎬ有 氨味 该化肥是氯化铵 Ｂ 某金属与盐酸反应比铝与硫酸 反应剧烈 该金属的活动性比铝强 Ｃ 某无色溶液中滴加紫色石蕊溶 液ꎬ呈红色 该无色溶液显酸性 Ｄ 某水样中滴加肥皂水后振荡ꎬ产 生大量泡沫 该水样属于硬水 第 １１ 题图 １１.室温下ꎬ将氢氧化钠溶液滴入盛有一定量 稀盐酸的容器中ꎬ边滴边搅拌ꎬ用数字 ｐＨ 仪连接电脑实时测得 ｐＨ 变化曲线如图所 示ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.容器中发生的反应属于中和反应 Ｂ.ａ 点溶液能使紫色石蕊溶液变红 Ｃ.ｂ 点表示 ＨＣｌ 与 ＮａＯＨ 反应的质量相同 Ｄ.ｃ 点溶液中的溶质是 ＮａＣｌ 和 ＮａＯＨ １２.某实验小组用如图所示的装置进行微型实验ꎮ 按下列表中选 项加入试剂ꎬ实验时滴入甲ꎬ浸有丙的棉花不变红的是 ( ) 第 １２ 题图 选项 甲 乙 丙 Ａ 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 Ｂ 浓氨水 — 无色酚酞溶液 Ｃ 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 Ｄ 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 　 　 我们的胃液呈酸性ꎬ是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸ꎮ 胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用ꎬ如为胃蛋白酶提 供适宜的酸性环境ꎬ分解食物中的结缔组织和肌纤维ꎬ使其易 于被消化吸收ꎮ 　 　 你知道吗? 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒 极小的铁粉ꎬ它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变 质的作用)ꎬ还可以作为补铁剂ꎮ 要把铁粉变为人体需要的、 能吸收的营养元素ꎬ就离不开胃酸的帮助ꎮ 　 　 健康人胃液的 ｐＨ 在 ０.９ ~ １.５ꎬ胃液的 ｐＨ 不仅影响人的 消化吸收功能ꎬ还对伴随食物进入人胃的各类病菌的繁殖有 影响ꎮ 某医院对 ９９ 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的 ｐＨ 及胃液中的病菌进行了检测ꎬ结果如下表所示: 分组 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 胃液的 ｐＨ ≤２.０ ２.０~４.０ ４.０~６.０ >６.０ 受检患者人数 ７ １３ ２６ ５３ 胃液中检出病菌的 人数及比例 ０(０.０％ ) ３(２３.１％ ) １７(６５.４％ ) ４５(８４.９％ ) ３４　 　 　 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用ꎬ并使人感觉反酸或 胃灼热ꎮ 治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药ꎬ能抑 制胃酸分泌ꎬ但本身不能和胃酸反应ꎻ二是抗酸药ꎬ能直接与 胃酸反应ꎮ 常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢 氧化镁和碳酸钙等ꎮ 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药ꎬ会 因胃内气体压力增大而引起胃穿孔ꎮ 患者如长期服用抗酸 药ꎬ很可能刺激胃酸分泌过多ꎮ 因此ꎬ应遵医嘱合理使用抗酸 类和抑酸类药物ꎮ (１)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生反应的化学方程式是 　 　 ꎮ (２)分析表格中的数据ꎬ可以得出结论:胃液的 ｐＨ 越　 (选填“大”或“小”)ꎬ越有利于病菌生存ꎮ (３)在常用的抗酸药物碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化 镁和碳酸钙中ꎬ属于盐的是　 　 ꎮ (４)下列说法中错误的是　 (填字母)ꎮ Ａ.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 Ｂ.部分燕麦片中含有极少量的铁单质 Ｃ.选用碳酸钙治疗胃酸过多ꎬ同时还可以补钙 １４.(５ 分)氨气(ＮＨ３)是一种重要的化工原料ꎬ有刺激性气味ꎬ密 度比空气小ꎮ 某兴趣小组用加热 ＮＨ４Ｃｌ 和 Ｃａ(ＯＨ)２ 固体的方 法制备、收集干燥的 ＮＨ３ꎬ实验装置如图所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １４ 题图 【查阅资料】２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ) ２ △ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏꎮ (１)图中仪器①的名称为　 ꎬ甲装置也可以用于实验 室制备　 (选填“Ｈ２”“Ｏ２”或“ＣＯ２”)ꎮ (２)乙装置的作用是　 　 ꎮ (３)丙装置用于收集 ＮＨ３ꎬ则乙装置中导管口 ａ 应与丙装置中 导管　 (选填“ｂ”或“ｃ”)端相连ꎮ (４)从保护环境的角度分析ꎬ该实验在丙装置后还应接一个 　 装置ꎮ １５.(６ 分)某废酸液主要含Ｈ２ＳＯ４ 和 ＦｅＳＯ４ꎬ研究人员利用 ＣａＣＯ３ 消耗部分酸ꎬ再加入廉价的电石渣(主要成分为 ＣａＯ)ꎬ通过 一系列操作可得到磁性铁(Ｆｅ３Ｏ４)ꎬ成本较低且有利于保护 环境ꎮ 工艺流程如图所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)操作Ⅰ的名称为　 ꎮ (２)电石渣转化为石灰乳的过程会　 (选填“吸收”或 “放出”)热量ꎮ (３)“沉铁”过程中ꎬ溶液中的 ＦｅＳＯ４ 和石灰乳中的 Ｃａ(ＯＨ) ２ 发生复分解反应的化学方程式是 　 　 ꎮ (４)研究发现ꎬ“沉铁”后ꎬ溶液的 ｐＨ 对磁性铁产率的影响如 下表所示: 溶液的 ｐＨ ６.０ ６.５ ７.０ ７.５ ８.０ ９.０ 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率 ４３.９％ ５０.６％ ８６.２％ ９３.０％ ９２.３％ ９１.６％ 欲获得高的产率ꎬ最适宜的 ｐＨ 为　 ꎮ ｐＨ 较低时产率较 低的主要原因是 　 　 ꎮ １６.(７ 分)某化学兴趣小组用如图 １ 所示的装置进行实验时ꎬ发 现烧杯中饱和石灰水先变浑浊ꎬ后逐渐澄清ꎮ 图 １ 　 　 图 ２ 　 　 图 ３ 第 １６ 题图 (１)写出甲装置中发生反应的化学方程式:　 ꎮ 石灰水“变浑浊”是因为生成了　 (填化学式)ꎮ (２)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”ꎬ该小组同学 开展了如下活动ꎮ 【查阅资料】碳酸钙(或碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可 溶于水的碳酸氢钙(或碳酸氢钠等)ꎮ 【作出猜想】猜想一:挥发出的 ＨＣｌ 使浑浊变澄清ꎮ 猜想二:　 ꎮ 【设计实验】为除去 ＣＯ２中的 ＨＣｌꎬ小华在图 １ 甲、乙装置之间 增加图 ２ 装置ꎬ装置的连接顺序是甲→　 (选填“ａ→ｂ” 或“ｂ→ａ”)→乙ꎮ 其中盛放的试剂合理的是　 (填字母)ꎮ Ａ.浓硫酸 Ｂ.ＮａＯＨ 溶液 Ｃ.饱和 Ｎａ２ＣＯ３溶液 Ｄ.饱和 ＮａＨＣＯ３溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后ꎬ继续通入足量 ＣＯ２ꎬ沉淀部分 溶解但最终并未完全澄清ꎮ 【得出结论】由上述探究可得出的结论是　 ꎮ 注意:若答对第(３)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ (３)该兴趣小组在老师指导下ꎬ用 ｐＨ 传感器测得图 １ 烧杯中 溶液的 ｐＨ 随通入气体时间的变化曲线如图 ３ 所示ꎮ ①ＡＢ 段 ｐＨ 几乎不变的原因可能是　 ꎻＤ 点所得澄清 溶液的成分除Ｈ２Ｏ 外还有　 ꎮ ②ＢＣ 段发生反应的化学方程式主要有 　 　 (写一个即可)ꎮ １７.(５ 分)某化学兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试 剂瓶破裂ꎬ瓶盖处有“白毛”状固体物质ꎬ根据所学知识ꎬ他们 推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠ꎮ 他们取 ５ ｇ 白色固 体ꎬ加水配成 ２０ ｇ 溶液倒入烧杯中ꎬ将 ４０ ｇ 氯化钡溶液分成 四等份ꎬ分 ４次加入烧杯中ꎬ充分反应后测得数据如下表所示: 实验次数 １ ２ ３ ４ 加入氯化钡溶液的质量 / ｇ １０ １０ １０ １０ 烧杯中所得溶液的质量 / ｇ ２８.０３ ３６.０６ ４４.０９ ５４.０９ (１)第　 次实验ꎬ加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应ꎮ (２)计算 ５ ｇ 白色固体中碳酸钠的质量ꎮ (７)ｍ２ －ｍ１ ＝ ０􀆰 ０８８ ｇꎬ说明生成了 ０􀆰 ０８８ ｇ 二氧化碳ꎮ 设这包饼干中碳酸钠的质量为 ｘꎮ ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　 　 　 　 １０６　 　 　 　 　 　 　 　 ４４ 　 　 　 　 ｘ　 　 　 　 　 　 　 　 ０􀆰 ０８８ ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ０.０８８ ｇ ｘ＝ ０􀆰 ２１２ ｇꎮ １７.解:(１)４０􀆰 ９１％ (２)设该 Ｖｃ 药片中维生素 Ｃ 的质量为 ｘꎮ Ｃ６Ｈ８Ｏ６＋Ｉ２ 􀪅􀪅Ｃ６Ｈ６Ｏ６＋２ＨＩ １７６　 ２５４ ｘ　 　 ２􀆰 ５４ ｇ １７６ ２５４ ＝ ｘ ２.５４ ｇ ｘ＝ １􀆰 ７６ ｇ 该 Ｖｃ 药片中维生素 Ｃ 的质量分数为 １􀆰 ７６ ｇ ２ ｇ ×１００％ ＝８８％ 答:该 Ｖｃ 药片中维生素 Ｃ 的质量分数为 ８８％ ꎮ 月段学情调研(四) 一、１.Ａ　 ２.Ｂ　 ３.Ｄ　 ４.Ｂ　 ５.Ｂ　 ６.Ａ ７.Ｂ　 【解析】本题主要考查酸、碱、盐的性质ꎮ Ａ.浓盐酸具有挥发性ꎬ浓硫酸具有吸水性ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不 符合题意ꎻ Ｂ.碳酸钠是易溶于水的白色固体ꎬ碳酸钙是不溶于水的 白色固体ꎬ故 Ｂ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｃ.氯化钠是白色易溶于水的固体ꎬ生活中常用作调味品ꎬ 故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中都易与二氧化碳 反应而变质ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ８.Ｃ　 【解析】本题主要考查稀盐酸的性质ꎮ Ａ.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红ꎬ没有白色沉淀生成ꎬ 故 Ａ 不符合题意ꎻ Ｂ.稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水ꎬ没有 白色沉淀生成ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.稀盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ Ｄ.稀盐酸与 ＮａＯＨ 发生中和反应ꎬ生成 ＮａＣｌ 和 Ｈ２Ｏꎬ没 有白色沉淀生成ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ ９.Ｄ １０.Ｃ　 【解析】本题主要考查证据推理ꎮ Ａ.某化肥加熟石灰固体后研磨有氨味ꎬ只能说明是铵态 氮肥ꎬ不一定是氯化铵ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.通过金属与酸反应的快慢比较金属活动性时ꎬ需控制 酸的种类和浓度等相同ꎬ选项中所用酸的种类不同ꎬ无 法比较ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.某无色溶液使紫色石蕊溶液变红色ꎬ该无色溶液一定 呈酸性ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.某水样中滴加肥皂水后振荡ꎬ产生大量泡沫的是软 水ꎬ泡沫少或没有泡沫ꎬ且有浮渣的是硬水ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １１.Ｃ　 【解析】本题主要考查酸碱中和反应ꎮ Ａ.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水ꎬ属于中和反 应ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.ａ 点时溶液的 ｐＨ<７ꎬ显酸性ꎬ能使紫色石蕊溶液变 红ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.ｂ 点表示氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应ꎬ此时两者 的质量比为 ３６.５ ∶ ４０ꎬ故 Ｃ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.ｃ 点时溶液的 ｐＨ>７ꎬ此时氢氧化钠溶液过量ꎬ溶液中 的溶质是氢氧化钠和氯化钠ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ １２.Ａ　 【解析】本题主要考查金属的化学性质ꎬ酸、碱、盐的 化学性质ꎮ Ａ.氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠ꎬ 化学反应中涉及的物质都不具有挥发性ꎬ浸有无色酚酞 溶液的棉花不变红ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻ Ｂ.浓氨水有挥发性ꎬ易挥发出氨气ꎬ氨分子因不断运动 而接触到浸有无色酚酞溶液的棉花ꎬ氨气溶于水形成氨 水ꎬ氨水能使无色酚酞溶液变红ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳ꎬ二 氧化碳与水反应生成碳酸ꎬ碳酸能使紫色石蕊溶液变 红ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ Ｄ.浓盐酸有挥发性ꎬ易挥发出氯化氢气体ꎬ氯化氢分子 因不断运动而接触到浸有紫色石蕊溶液的棉花ꎬ氯化氢 溶于水形成盐酸ꎬ盐酸能使紫色石蕊溶液变红ꎬ故 Ｄ 不 符合题意ꎮ 二、１３.(１)Ｆｅ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　 (２)大 (３)碳酸氢钠和碳酸钙　 (４)Ａ １４.(１)试管　 Ｏ２ 　 (２)干燥氨气　 (３)ｃ　 (４)尾气处理 【解析】本题主要考查气体的制备、收集、干燥、尾气 处理ꎮ (１)图中仪器①的名称为试管ꎬ甲装置是固体加热型气 体发生装置ꎬ还可以用于实验室制备 Ｏ２ꎮ —７２— (２)乙装置中装有碱石灰固体ꎬ作用是干燥氨气ꎮ (３)氨气的密度比空气的密度小ꎬ用丙装置收集 ＮＨ３ 时ꎬ氨气应从丙装置的 ｃ 导管口进入ꎬ故乙装置中导管 口 ａ 应与丙装置中导管口 ｃ 端相连ꎮ (４)氨气有刺激性气味ꎬ排放入空气中会污染空气ꎬ从 保护环境的角度分析ꎬ应该在丙装置后接一个尾气处 理装置ꎬ防止污染空气ꎮ １５.(１)过滤　 (２)放出 (３)ＦｅＳＯ４＋Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅Ｆｅ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＳＯ４ (４)７.５　 ｐＨ 较低时ꎬ溶液呈酸性ꎬ酸会与 Ｆｅ３Ｏ４ 反应ꎬ 导致产率较低 【解析】本题主要考查溶液的酸碱度、固液分离操作、生 石灰与水的反应、复分解反应ꎮ (１)操作Ⅰ是将固液分离得到溶液和滤渣ꎬ因此操作Ⅰ 是过滤ꎮ (２)电石渣的主要成分是氧化钙ꎬ氧化钙与水反应生成 氢氧化钙ꎬ反应是放热反应ꎮ (３)硫酸亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和 硫酸钙ꎬ反应的化学方程式为 ＦｅＳＯ４ ＋Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 Ｆｅ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＳＯ４ꎬ书写时注意沉淀符号ꎮ (４)分析表格数据可知ꎬｐＨ ＝ ７.５ 时ꎬ磁性铁的产率最 高ꎬ为 ９３.０％ ꎬ因此欲获得高的产率ꎬ最适宜的 ｐＨ 为 ７.５ꎮｐＨ 较低时ꎬ溶液显酸性ꎬ此时溶液中含有酸ꎬ四氧 化三铁会与酸反应ꎬ从而导致产率较低ꎮ １６.(１)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＣａＣＯ３ (２)【作出猜想】产生的二氧化碳使浑浊变澄清(或 ＨＣｌ 和 ＣＯ２共同作用使浑浊变澄清) 【设计实验】ｂ→ａ　 Ｄ 【得出结论】挥发出的 ＨＣｌ 使饱和石灰水产生的浑浊变 澄清ꎻＣＯ２只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解ꎬ不 能最终使其变澄清(合理即可) (３)①先排出的是装置内的空气ꎬ不会使溶液的 ｐＨ 明 显变化(合理即可)　 ＨＣｌ 和 ＣａＣｌ２(或 Ｃｌ －、Ｃａ２＋、Ｈ＋) ②ＣＯ２ ＋ Ｃａ ( ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３ ↓ ＋ Ｈ２Ｏ 或 [ ２ＨＣｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ] 【解析】本题主要考查实验探究物质变化的条件和影响 物质变化的因素ꎬ酸、碱、盐的化学性质ꎮ (１)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳ꎬ反应的化学方程式是 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ꎮ 二氧化碳能与 石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水ꎬ故石 灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙ꎬ化学式为ＣａＣＯ３ꎮ (２)【作出猜想】由资料知ꎬ碳酸钙(或碳酸钠等)与二 氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(或碳酸氢钠 等)ꎬ则可提出猜想:产生的二氧化碳使浑浊变澄清ꎮ 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的 方向是“长进短出”ꎮ 小华在图 １ 甲、乙装置之间增加 图 ２ 装置ꎬ装置的连接顺序是甲→ｂ→ａ→乙ꎬ其中盛放 的试剂合理的是碳酸氢钠ꎬ碳酸氢钠能与氯化氢气体 反应生成氯化钠、水和二氧化碳ꎬ能除去杂质且没有引 入新的杂质ꎬ符合除杂原则ꎮ 【得出结论】饱和石灰水浑浊后ꎬ继续通入足量 ＣＯ２ꎬ沉 淀部分溶解但最终并未完全澄清ꎬ所以是挥发出来的 氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清ꎻ二氧化碳只 能使石灰水生成的沉淀部分溶解ꎬ不能最终使其变 澄清ꎮ (３)ＡＢ 段 ｐＨ 基本不变的原因是先排出的是装置内的 空气ꎬ不会使溶液的 ｐＨ 明显变化ꎻＢＣ 段ꎬ二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水ꎬ氯化氢与氢氧化 钙反应生成氯化钙和水ꎬ反应的化学方程式是 ＣＯ２ ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３ ↓ ＋ Ｈ２Ｏꎬ ２ＨＣｌ ＋ Ｃａ ( ＯＨ) ２ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏꎮ １７.解:(１)３ (２)反应后生成碳酸钡沉淀的质量为 ２０ ｇ ＋ ４０ ｇ － ５４.０９ ｇ＝ ５.９１ ｇꎮ 设 ５ ｇ 白色固体中碳酸钠的质量为 ｘꎮ ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 　 　 　 １０６　 　 　 　 １９７ 　 　 　 ｘ　 　 　 　 　 ５.９１ ｇ １０６ １９７ ＝ ｘ ５.９１ ｇ ｘ＝ ３.１８ ｇ 答:５ ｇ 白色固体中碳酸钠的质量为 ３.１８ ｇꎮ 中考模拟检测(一) 一、１.Ｄ　 ２.Ｃ　 ３.Ｄ ４.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学式及其意义、质量守恒 定律ꎮ Ａ.萘胺的相对原子质量为 １４３ꎬ１ 个萘胺分子的质量不可 能有 １４３ ｇꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.１ 个萘胺分子由 １０ 个 Ｃ、９ 个 Ｈ、１ 个 Ｎꎬ共 ２０ 个原子 —８２—