第11单元 盐 化肥学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

溶液恰好完全反应ꎬ根据质量比关系ꎬ参加反应的 ＨＣｌ 与 ＮａＯＨ 的质量比恰好为 ３６.５ ∶ ４０ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｄ.ｃ 点时溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎬ溶液显酸性ꎬ说眀稀盐酸过 量ꎬ溶液中的溶质是 ＮａＣｌ 和 ＨＣｌꎬ溶液中的 Ｎａ＋ 个数小 于 Ｃｌ－个数ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ 二、１３.(１)弱碱性 　 ( ２)减小 　 ( ３) ＣＯ２ 　 ( ４) ０９ ∶ ００ 　 (５)Ａ １４.(１)Ｃ　 (２)①增大接触面ꎬ使反应更充分　 Ｆｅ３＋ ②过滤　 ③２Ｆｅ(ＯＨ) ３ △ 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ １５.(１)有 ＣａＯ 　 无色酚酞溶液　 无气泡产生 (２)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙ꎬ也能使无色酚酞 溶液变红 (３)取Ⅱ中的少许滤渣于试管中ꎬ向其中滴加足量稀盐 酸ꎬ观察是否有气泡产生 (４)密封 【解析】本题主要考查生石灰的变质ꎮ (１)Ⅰ.取样品于烧杯中ꎬ加水溶解ꎬ用手触摸烧杯外 壁ꎬ烧杯外壁发热ꎬ说明样品中含有氧化钙ꎬ氧化钙与 水反应放热ꎻⅡ.根据实验现象为溶液变红ꎬ实验结论为 有氢氧化钙ꎬ可知滴加的试剂为无色酚酞溶液ꎻⅢ.根据 实验结论为无碳酸钙ꎬ可知滴加稀盐酸后的实验现象 为无气泡产生ꎮ (２)实验Ⅰ中氧化钙与水反应生成的氢氧化钙ꎬ也能使 无色酚酞溶液变红ꎬ在Ⅰ中滤液中检验到的氢氧化钙ꎬ 不能判断是样品中原本有的ꎬ还是实验Ⅰ反应生成的ꎮ (３)因氢氧化钙微溶于水ꎬ且温度越高ꎬ溶解度越小ꎬⅡ 中的少许滤渣中除了有碳酸钙外ꎬ还可能有氢氧化钙ꎬ 因此取Ⅱ中的少许滤渣于试管中ꎬ向其中滴加稀盐酸ꎬ 稀盐酸会先与氢氧化钙反应ꎬ不产生气泡ꎬ因此改进的 实验应为滴加足量稀盐酸ꎬ观察是否有气泡产生ꎮ (４)根据实验探究可知ꎬ氧化钙会与空气中的水反应生 成氢氧化钙ꎬ氢氧化钙又会与二氧化碳反应生成碳酸 钙ꎬ因此生石灰应密封保存ꎮ １６.(１)①无色　 ②ＨＣｌ＋ＮａＯＨ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　 ③< ④放热 (２)加入的稀盐酸中的水稀释氢氧化钠溶液ꎬ也会使 ｐＨ 变小 (３)①左边红墨水液面下降(合理即可) 　 ②不合理　 氢氧化钠固体溶于水也会放热(或注射器中的稀盐酸 注入锥形瓶)ꎬ会导致 Ｕ 形玻璃管中左边红墨水液 面下降 【解析】本题主要考查中和反应、化学反应中的能量 变化ꎮ (１)①无色酚酞溶液遇到碱性溶液变红ꎬ遇到中性溶液 或酸性溶液不变色ꎬ所以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸ꎬ当把氢氧化钠反应完了ꎬ溶液就会变为无色ꎮ ②反应物是氢氧化钠和稀盐酸ꎬ生成物是氯化钠和水ꎬ 所以化学方程式是 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏꎮ ③溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎮ ④氢氧化钠与稀盐酸的反应是放热反应ꎮ (２)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后 ｐＨ 变小ꎬ可能是 稀盐酸中的水稀释氢氧化钠溶液造成的ꎬ不一定是稀 盐酸和氢氧化钠反应引起的ꎬ应作对比实验ꎮ (３)①氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热ꎬ氢氧化钠 与稀盐酸反应也能放出热量ꎬ会导致瓶内温度升高ꎬ由 于热胀冷缩ꎬ所以 Ｕ 形玻璃管中左边红墨水液面下降ꎮ ②该实验方案不合理ꎬ氢氧化钠固体溶于水也会放热 (或注射器中的稀盐酸注入锥形瓶)ꎬ会导致 Ｕ 形玻璃 管中左边红墨水液面下降ꎮ １７.解:(１)１００ (２)１００ ｇ 稀盐酸中氯化氢的质量为 １００ ｇ×３.６５％ ＝ ３.６５ ｇꎮ 设 １００ ｇ ＮａＯＨ 溶液中氢氧化钠的质量为 ｘꎮ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ４０　 　 ３６.５ ｘ　 　 ３.６５ ｇ ４０ ３６.５ ＝ ｘ ３.６５ ｇ ｘ＝ ４ ｇ 该 ＮａＯＨ 溶液中溶质的质量分数为 ４ ｇ １００ ｇ ×１００％ ＝ ４％ 答:该 ＮａＯＨ 溶液中溶质的质量分数为 ４％ ꎮ 第十一单元学情调研 一、１.Ｂ　 ２.Ｃ　 ３.Ａ　 ４.Ｂ ５.Ａ　 【解析】本题主要考查基本化学实验操作ꎮ Ａ.蒸发结晶时ꎬ用玻璃棒不断搅拌ꎬ防止因局部温度过 高ꎬ造成液滴飞溅ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.稀释浓硫酸时ꎬ应将浓硫酸缓慢倒入水中ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ —３２— Ｃ.测溶液酸碱度时ꎬ将试纸直接伸入待测液中ꎬ会污染待 测液ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.称量固体药品时ꎬ应遵循“左物右码”原则ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ６.Ｂ　 【解析】本题主要考查纯碱的制取、质量守恒定律ꎮ Ａ.盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类 化合物ꎬ所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不 符合题意ꎻ Ｂ.碳酸氢钠易溶于水ꎬ但反应后溶液中有水ꎬ则一定有少 量碳酸氢钠溶于水中ꎬ故 Ｂ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｃ.ＮａＣｌ 呈中性ꎬ所以常温下其溶液的 ｐＨ ＝ ７ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ 不符合题意ꎻ Ｄ.该反应消耗 ＣＯ２ꎬ能够体现“碳中和”ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符 合题意ꎮ ７.Ｃ　 【解析】本题主要考查粗盐中产率偏高的分析ꎮ Ａ.操作①中粗盐没有充分溶解ꎬ会导致蒸发得到的精盐 的质量偏小ꎬ导致精盐的产率偏低ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ Ｂ.操作④中有液体溅出ꎬ会导致获得的精盐的质量偏小ꎬ 而使精盐的产率偏低ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.操作⑤中水分没有完全蒸干ꎬ会导致蒸发得到的精盐 中含有水分ꎬ质量偏大ꎬ导致精盐的产率偏高ꎬ故 Ｃ 符合 题意ꎻ Ｄ.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌ꎬ会造成液滴飞溅ꎬ导 致获得的精盐的质量偏小ꎬ而使精盐的产率偏低ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ ８.Ｄ 　 【解析】本题主要考查化学推理ꎮ Ａ.碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应生成无色无 味的气体ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.金属氧化物和酸反应也生成盐和水ꎬ但不是中和反应ꎬ 故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.硝酸铵也属于盐ꎬ但其不含金属离子ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.铵态氮肥与熟石灰混合研磨会释放出具有刺激性气 味的氨气ꎬ此方法可用于检验铵态氮肥ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ ９.Ｃ 　 【解析】本题主要考查物质的除杂ꎮ Ａ.ＫＣｌ 易溶于水ꎬＭｎＯ２ 难溶于水ꎬ可采取加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.Ｎａ２ＣＯ３与足量稀硫酸反应生成 Ｎａ２ＳＯ４和水ꎬ引入新的 杂质ꎬ不符合除杂原则ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.过量的铁粉能与 ＣｕＳＯ４溶液反应生成硫酸亚铁溶液和 铜ꎬ再过滤ꎬ能除去杂质且没有引入新的杂质ꎬ符合除杂 原则ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.将混合气体通入饱和 ＮａＨＣＯ３溶液中ꎬ生成 ＣＯ２ꎬ引入 新的杂质ꎬ不符合除杂原则ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查化肥和农药的使用ꎮ Ａ.化肥能使农作物的产量增高ꎬ但过量使用ꎬ不仅会造 成化肥的浪费ꎬ还会污染土壤和水ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.铵态氮肥与熟石灰混合使用会放出氨气ꎬ降低肥效ꎬ 故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.农药可以防治病虫害ꎬ提高农作物的产量ꎬ因此不能 杜绝使用农药ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.二氧化碳是植物光合作用的原料ꎬ适当增大蔬菜大棚 内二氧化碳的浓度ꎬ可以促进蔬菜的光合作用ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查实验方案设计ꎮ Ａ.浓氨水具有挥发性ꎬ挥发出的氨分子能使沾有无色酚 酞溶液的纸条变红ꎬ可以验证分子运动ꎬ故 Ａ 能达到实 验目的ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.ＫＯＨ 能中和废水中的硫酸ꎬ但过量会引起新的污染ꎬ 故 Ｂ 不能达到实验目的ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.铜的活动性比铁弱ꎬ铜与 ＦｅＣｌ２ 溶液不能反应ꎬ故 Ｃ 不能达到实验目的ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.ＫＮＯ３ 与 ＡｇＮＯ３ 不能发生复分解反应ꎬ不能用来验证 质量守恒定律ꎬ故 Ｄ 不能达到实验目的ꎬ不符合题意ꎮ １２.Ａ　 【解析】本题主要考查中和反应ꎮ Ａ.向 ＣａＣｌ２ 与盐酸的混合溶液中逐滴滴加 Ｎａ２ＣＯ３ 溶 液ꎬ碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳ꎬ 盐酸反应完ꎬ再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠ꎬ实验中 Ｃｌ－个数保持不变ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.ＡＢ 段对应的反应为碳酸钠和盐酸的反应ꎬ反应物是 酸和盐ꎬ不属于中和反应ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.ＢＣ 段对应的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠ꎬ产生白色沉淀ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.ＣＤ 段表明 Ｎａ２ＣＯ３ 显碱性ꎬ碳酸钠不属于碱ꎬ属于 盐ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 二、１３.(１)<　 (２)ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｃａ(ＨＣＯ３) ２ (３)肥皂水　 (４)Ｃ １４.(１)引流 (２)Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ　 复分解反应 (３)稀盐酸 (４)大于 １５.(１)＋２　 氧化铁(或二氧化碳或水) —４２— (２)Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＮＯ３ 􀪅􀪅２Ｆｅ(ＮＯ３) ３＋３Ｈ２Ｏ (３)②　 (４)蒸发结晶(合理即可) 【解析】本题主要考查物质的转化与制备ꎮ (１)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ０ꎬ硝 酸钡中钡元素的化合价是＋２ꎮ 氧化物是指由两种元素 组成ꎬ其中一种元素是氧元素的化合物ꎬ流程中所涉及 的氧化物是氧化铁或水或二氧化碳ꎮ (２)氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水ꎬ化学方程式 为 Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＮＯ３ 􀪅􀪅２Ｆｅ(ＮＯ３) ３＋３Ｈ２Ｏꎮ (３)①氯化钡和硝酸铁交换成分后没有气体或水或沉淀生 成ꎬ则不反应ꎬ故①不符合题意ꎻ②氢氧化钡和硝酸铁反应 生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡ꎬ可以过滤除去氢氧化铁沉淀 后得到硝酸钡ꎬ故②符合题意ꎻ③氢氧化钠和硝酸铁反应 生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠ꎬ引入了硝酸钠ꎬ故③不符合 题意ꎮ (４)从硝酸钡溶液中析出硝酸钡晶体的方法是蒸发结 晶ꎬ当有较多固体析出时ꎬ停止加热ꎮ １６.(１)锥形瓶 (２)石蕊溶液变红 (３)澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) (４)蓝色沉淀产生　 碳酸钙(或 ＣａＣＯ３) (５)猜想二 (６)无色酚酞溶液(或硫酸铜溶液ꎬ合理即可) 　 氧化钙 和水反应放热ꎬ温度升高ꎬ即可推知剩余固体中有氧化 钙(合理即可) (７)煅烧不同的时间ꎬ在 １ １００~ １ ２００ ℃范围内生成的 生石灰的活性度均高(合理即可) 【解析】本题主要考查碳酸钙的性质ꎮ (１)Ａ 装置中仪器 ａ 的名称为锥形瓶ꎮ (２)二氧化碳与水反应生成碳酸ꎬ碳酸能使石蕊溶液 变红ꎮ (３)生成的气体是二氧化碳ꎬ检验二氧化碳可利用澄清 石灰水(或氢氧化钙溶液)ꎮ (４)上层清液中一定含有氢氧化钙ꎬ加入氯化铜溶液 后ꎬ氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和 氯化钙ꎻ取部分底部白色不溶物于第三支试管中ꎬ滴加 过量稀盐酸ꎬ有气泡产生说明有碳酸钙存在ꎮ (５)根据上述实验得出固体中含有碳酸钙ꎬ溶液中含有 氢氧化钙ꎬ则固体中含有氧化钙ꎬ故猜想二正确ꎮ (６)溶液中只有氢氧化钙是碱性的ꎬ因此还可以选择无 色酚酞溶液ꎬ滴加无色酚酞溶液ꎬ若溶液变红色ꎬ则含 有氢氧化钙ꎻ小华同学认为ꎬ只需完成步骤一和步骤三 即可获得相同的实验结论ꎬ他的依据是氧化钙和水反 应放热ꎬ温度升高ꎬ即可推知剩余固体中有氧化钙(合 理即可)ꎮ (７)由表中数据可知ꎬ石灰石煅烧的最佳温度为 １ １００~ １ ２００ ℃的证据是煅烧不同的时间ꎬ在 １ １００~ １ ２００ ℃ 范围内生成的生石灰的活性度均高(合理即可)ꎮ １７.解:(１)设生成 ＣＯ２ 的质量为 ｘꎮ ２ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ １６８ 　 ８８ １.２６ ｇ 　 ｘ １６８ ８８ ＝ １.２６ ｇ ｘ ｘ＝ ０.６６ ｇ 答:生成 ＣＯ２ 的质量为 ０.６６ ｇꎮ (２)小于　 部分 ＣＯ２ 溶于水了(合理即可) 第十二单元学情调研 一、１.Ｂ　 ２.Ｂ　 ３.Ｂ　 ４.Ａ　 ５.Ｃ　 ６.Ｃ ７.Ａ 　 【解析】本题主要考查有机高分子材料的分类及鉴 别ꎬ生命活动与六大营养素ꎬ亚硝酸钠、甲醛等化学品的 性质与人体健康ꎮ Ａ.棉花属于天然纤维ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.吃蔬菜、水果ꎬ主要是为了补充维生素ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大ꎬ 故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.沥青不属于有机合成材料ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ｄ　 【解析】本题主要考查营养与健康ꎮ Ａ.微量元素氟能防治龋齿ꎬ但氟过量也会引起氟斑牙和 氟骨病ꎬ因此不是补充越多越好ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.奶茶具有良好的口感ꎬ但不可取代水长期饮用ꎬ应适量 饮用ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.油脂是提供能量的重要物质ꎬ大量或过量食用可能会 导致肥胖ꎬ应该适量食用ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.糖类是人体所需营养成分之一ꎬ每天应适量摄入ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ ９.Ｂ 　 【解析】 本题主要考查化学式及意义、元素质量 分数ꎮ Ａ.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十 万ꎬ聚乳酸的相对分子质量为(１２×３＋１×４＋１６×２) ×ｎ ＝ —５２— ２９　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.下列物质的主要成分不属于盐的是 ( ) Ａ.生活中用作调味品的食盐 Ｂ.用于改良酸性土壤的熟石灰 Ｃ.用于治疗胃酸过多的小苏打 Ｄ.作为建筑材料的大理石 ２.草木灰的主要成分是碳酸钾(Ｋ２ＣＯ３)ꎬ它属于化学肥料中的 ( ) Ａ.氮肥　 Ｂ.磷肥 Ｃ.钾肥 Ｄ.复合肥 ３.小深同学用思维导图梳理了 Ｎａ２ＣＯ３ 的相关知识ꎬ其中描述错 误的是 ( ) ４.下列物质间能够发生反应ꎬ但没有出现明显现象的是 ( ) Ａ.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 Ｂ.将 ＣＯ２ 通入 ＮａＯＨ 溶液中 Ｃ.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 Ｄ.将稀硫酸滴入 ＮａＣｌ 溶液中 ５.下列实验操作中正确的是 ( ) Ａ.蒸发结晶 Ｂ.稀释浓硫酸 Ｃ.测溶液酸碱度 Ｄ.称量固体药品 ６.侯氏制碱法的原理为 ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３ ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ ＮＨ４Ｃｌꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.两种产物均属于盐 Ｂ.反应后溶液中不含碳酸氢钠 Ｃ.常温下 ＮａＣｌ 溶液的 ｐＨ＝ ７ Ｄ.该反应消耗 ＣＯ２ 体现“碳中和” ７.在粗盐提纯的实验中ꎬ小民同学在计算产率时发现产率明显偏 高ꎮ 他进行了深刻的反思ꎬ造成产率偏高的原因可能是 ( ) 第 ７ 题图 Ａ.操作①中粗盐没有充分溶解 Ｂ.操作④中有液体溅出 Ｃ.操作⑤中水分没有完全蒸干 Ｄ.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 ８.推理是化学学习中常用的思维方法ꎮ 下列推理中正确的是 ( ) Ａ.向某固体物质中加入稀盐酸ꎬ生成无色无味的气体ꎬ证明该 物质一定是碳酸盐 Ｂ.中和反应生成盐和水ꎬ则生成盐和水的反应一定是中和反应 Ｃ.盐是由金属离子和酸根离子组成的ꎬ所以盐中一定含有金属 离子 Ｄ.某化肥与碱混合研磨ꎬ产生有刺激性气味的气体ꎬ证明该化 肥是铵态氮肥 ９.除去下列物质中的杂质ꎬ所选方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 Ａ ＭｎＯ２ ＫＣｌ 加水溶解、过滤、蒸发 Ｂ ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３ 加入足量稀硫酸ꎬ蒸发结晶 Ｃ ＦｅＳＯ４溶液 ＣｕＳＯ４ 加过量铁粉充分反应ꎬ过滤 Ｄ Ｈ２ ＨＣｌ(气) 将混合气体通过饱和 ＮａＨＣＯ３溶液 １０.化肥和农药影响农作物的产量ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) Ａ.使用化肥越多ꎬ农作物的产量越高 Ｂ.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 Ｃ.大量使用农药会导致土壤和食品污染ꎬ因此要杜绝使用农药 Ｄ.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度ꎬ可以促进蔬菜的光 合作用 １１.设计实验方案ꎬ分析实验原理ꎬ解决实验问题ꎬ是化学独特的 学科思想ꎮ 如图所示ꎬ当把胶头滴管内的液体全部滴入试管 中时ꎬ能达到实验目的的是 ( ) 　 　 　 　 　 　 Ａ.验证分子运动 Ｂ.处理酸性废水 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｃ.证明反应发生 Ｄ.验证质量守恒定律 １２.已知 ＣａＣｌ２ 溶液显中性ꎮ 向 ＣａＣｌ２ 与盐酸的混合溶液中逐滴 滴加 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液ꎬ边加边搅拌ꎬ用 ｐＨ 计测得混合溶液的 ｐＨ 的变化情况如图所示ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) 第 １２ 题图 Ａ.实验中 Ｃｌ－个数保持不变 Ｂ.ＡＢ 段对应的反应为中和反应 Ｃ.ＢＣ 段对应的反应无明显现象 Ｄ.ＣＤ 段表明 Ｎａ２ＣＯ３ 属于碱 二、非选择题(本大题包括 ５小题ꎬ共 ２８分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 石灰岩中悄悄发生的化学变化 　 　 石灰石是地壳中最常见的岩石之一ꎮ 在石灰岩地区ꎬ地 下水中溶解有较多的二氧化碳气体ꎬ石灰岩在地下水的不断 侵蚀下逐渐溶解ꎬ经过漫长的过程形成溶洞ꎮ 坚硬的石灰石 的主要成分是碳酸钙ꎬ水不会使它溶解ꎬ但溶有较多二氧化碳 的水可以和它慢慢发生化学反应ꎬ把它转化为可以溶解的碳 酸氢钙[Ｃａ(ＨＣＯ３) ２]溶解在地下水中ꎮ 　 　 溶解有较多碳酸氢钙的地下水ꎬ在一定条件下会逐渐把 “吃掉”的石灰岩重新“吐”出来ꎬ形成碳酸钙沉积下来ꎬ便形 成了钟乳石ꎮ 检验碳酸钙的方法很简单ꎬ碳酸钙会在酸性条 件下反应生成二氧化碳ꎮ 我们日常烧水的水壶中经常会结一 ３０　 些水垢ꎬ其主要成分也是碳酸钙ꎬ倒入食醋就可以除水垢ꎬ利 用的也是一样的原理ꎮ 　 　 钟乳石非常漂亮ꎬ可以用来做人造假山ꎬ雕刻工艺品等ꎮ 可是钟乳石的形成周期非常长ꎬ需要上万年才能形成ꎮ 溶洞 景观一旦破坏ꎬ想要恢复是不可能的ꎬ需要政府加强立法ꎬ保 护钟乳石资源ꎮ (１)在石灰岩地区ꎬ地下水的 ｐＨ　 (选填“>”“<”或“ ＝”)７ꎮ (２)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式: 　 　 ꎮ (３)可以向地下水的水样中加入　 ꎬ检验其为硬水 还是软水ꎮ (４)关于钟乳石ꎬ下列说法中错误的是　 (填字母)ꎮ Ａ.形成周期很长 Ｂ.能和食醋反应 Ｃ.资源丰富ꎬ可以任意开采 １４.(６ 分)以粗盐(含杂质 Ｎａ２ＳＯ４、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、泥沙)为原料制 备精盐ꎮ (１)加水溶解后ꎬ通过过滤除去粗盐中的泥沙ꎬ过滤操作中玻 璃棒的作用是　 　 ꎮ (２)为除去 Ｎａ２ＳＯ４、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２ꎬ进行如下操作步骤:①加过 量的 ＢａＣｌ２ 溶液ꎻ②加过量的 ＮａＯＨ 溶液ꎻ③加过量的 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液ꎻ④过滤ꎮ 步骤①发生反应的化学方程式是 　 　 ꎬ 步骤③中发生反应的类型是　 　 ꎮ (３)为了得到中性的食盐溶液ꎬ向上述过滤后的滤液中加入 适量的　 (填试剂名称)调节溶液的 ｐＨꎮ (４)理论上得到的精盐的质量　 (选填“大于”“小于” 或“等于”)粗盐中 ＮａＣｌ 的质量ꎮ １５.(６ 分)Ｂａ(ＮＯ３) ２可用于生产信号弹、炸药等ꎮ 利用钡泥(主 要含有 ＢａＣＯ３、ＢａＳＯ３、Ｆｅ２Ｏ３)可制取 Ｂａ(ＮＯ３) ２ꎬ其部分流程 如图所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)Ｂａ(ＮＯ３)２中钡元素的化合价是　 ꎮ 流程中所涉及的氧 化物是　 (填名称ꎬ写一种即可)ꎮ (２)写出 Ｆｅ２Ｏ３与稀硝酸反应的化学方程式: 　 　 ꎮ (３)试剂 Ｙ 为　 (填序号)ꎮ ①ＢａＣｌ２溶液　 　 　 ②Ｂａ(ＯＨ) ２溶液　 　 　 ③ＮａＯＨ 溶液 (４)从 Ｂａ(ＮＯ３) ２溶液中析出 Ｂａ(ＮＯ３) ２晶体的方法是　 　 ꎮ １６.(６ 分)某化学兴趣小组在老师的指导下ꎬ进入实验室对碳酸 钙进行了一系列探究ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １６ 题图 Ⅰ. 碳酸钙与盐酸反应 (１)Ａ 装置中仪器 ａ 的名称为　 ꎮ (２)Ｂ 装置中的现象是　 　 ꎮ (３)若用 Ｃ 装置来检验生成的气体ꎬ则 Ｃ 装置中盛放的试剂 是　 (填名称)ꎮ Ⅱ. 碳酸钙分解 将碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后ꎬ对剩余固体进行 探究ꎮ 【提出问题】剩余固体的成分是什么? 【作出猜想】猜想一:全部是碳酸钙ꎮ 猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物ꎮ 猜想三:全部是氧化钙ꎮ (４)设计并完成实验ꎮ 实验操作 实验现象 解释与结论 步骤一:取剩余固体于试管 中ꎬ加水振荡后静置 底部有白色不 溶物 — 步骤二:取上层清液于另一 试管中ꎬ滴加氯化铜溶液 有 　 上层清液中一定含 有氢氧化钙 步骤三:取部分底部白色不 溶物于第三支试管中ꎬ滴加 过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定 含有 　 【实验结论】(５)正确的猜想是　 ꎮ 注意:若答对第(６)(７)小题奖励 ３分ꎬ化学总得分不超过 ４０分ꎮ 【交流与反思】(６)小芳同学认为ꎬ步骤二中还可滴加其他试 剂用来替代氯化铜溶液ꎬ该试剂可以是　 (写一种即可)ꎻ小华同学认为ꎬ只 需完成步骤一和步骤三即可获得相同的实验结论ꎬ他的依据 是　 　 ꎮ 【拓展与分析】查阅资料:生石灰质量的优劣常采用“活性度” 来衡量ꎮ “活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰ꎬ向其 加入一定量的水ꎬ再用一定溶质质量分数的盐酸中和ꎬ记录所 消耗盐酸的体积数(单位为 ｍＬ)ꎮ 消耗盐酸的体积数越大ꎬ “活性度”越高ꎮ (７)测定煅烧产物(ＣａＯ)的活性度ꎬ数据如下表所示ꎮ 石灰石 煅烧的最佳温度为 １ １００~１ ２００ ℃的证据是　 　 ꎮ 煅烧 时间 煅烧温度 １ ０５０ ℃ １ １００ ℃ １ １５０℃ １ ２００ ℃ １ ２５０ ℃ １ ３００ ℃ １２ ｍｉｎ ７９０ ８３６ ８６８ ８０８ ４５４ ４１２ １６ ｍｉｎ ７９３ ８５６ ８７１ ８４５ ５５６ ５３０ ２０ ｍｉｎ ７９５ ８６３ ８７３ ８６４ ６１７ ６２３ １７.(５ 分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一ꎮ 小芳同学研 究反应 ２ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑中ＮａＨＣＯ３ 与 ＣＯ２ 之间量的关系ꎮ (１)理论计算:１.２６ ｇ ＮａＨＣＯ３ 粉末与足量稀硫酸反应ꎬ计算 生成 ＣＯ２ 的质量ꎮ (２)实验分析:小芳用如图所示的装置进行实验ꎬ向盛有足量 稀硫酸的锥形瓶中加入 １.２６ ｇ ＮａＨＣＯ３ 粉末ꎬ完全反应至不 再产生气泡ꎮ 称取反应前后的质量如下表所示ꎬ发现反应前 后质量的变化值　 (选填“大于”“小于”或“等于”)生 成 ＣＯ２ 质量的理论值ꎬ原因可能是 　 　 ꎮ 第 １７ 题图 　 反应前 反应后 ＮａＨＣＯ３ / ｇ 锥形瓶＋稀硫酸 / ｇ 锥形瓶＋反应后溶液 / ｇ １.２６ ２４.５９ ２５.３６