第10单元 酸和碱学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

２７　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｃｌ－３５.５ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.下列溶液在空气中敞口久置ꎬ因发生化学变化导致溶液质量减 小的是 ( ) Ａ.浓盐酸 Ｂ.浓硫酸 Ｃ.石灰水 Ｄ.烧碱溶液 ２.下列各项警示标志与存放的物质不相符合的是 ( ) Ａ.甲醛 Ｂ.酒精 Ｃ.烧碱 Ｄ.浓硫酸 ３.下列各组物质的分类正确的是 ( ) Ａ.氧化物:Ｈ２Ｏ、ＮＯ２、Ｆｅ３Ｏ４ Ｂ.碱:Ｃａ(ＯＨ) ２、Ｂａ(ＯＨ) ２、Ｎａ２ＣＯ３ Ｃ.酸:ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＣＨ４、Ｈ２ＳＯ４ Ｄ.盐:ＮＨ４ＮＯ３、ＭｇＣｌ２、ＣｕＯ ４.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝ꎬ下列说法中错误的是 ( ) Ａ.该溶液呈碱性 Ｂ.可将 ｐＨ 试纸放入溶液中ꎬ测其 ｐＨ Ｃ.该溶液可能是碱溶液 Ｄ.向该溶液中滴加盐酸ꎬ溶液的 ｐＨ 变小 ５.某同学用月季花自制酸碱指示剂ꎬ并用于检验白醋的酸碱性ꎬ 部分操作如图所示ꎬ其中错误的是 ( ) Ａ.研磨花瓣 　 　 Ｂ.浸取色素 　 　 Ｃ.取用白醋 　 　 Ｄ.检验白醋 ６.关于硫酸ꎬ下列认识或做法中正确的是 ( ) Ａ.组成:硫酸溶液中 Ｈ＋和 ＳＯ２－４ 的数目相同 Ｂ.性质:能与 ＣＯ２、ＳＯ２ 等非金属氧化物反应 Ｃ.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等 Ｄ.生产:含硫酸的工业废水ꎬ用 ＣａＣｌ２ 处理后直接排放 ７.关于氢氧化钠ꎬ下列说法中错误的是 ( ) Ａ.易与空气中的成分反应而变质 Ｂ.蚊虫叮咬后涂抹 ＮａＯＨ 溶液减轻痛痒 Ｃ.能去除油污ꎬ可作炉具清洁剂 Ｄ.ＮａＯＨ 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 ８.中和反应在生产、生活中应用广泛ꎮ 下列应用的主要原理不涉 及中和反应的是 ( ) Ａ.生石灰用于加热即热食品 Ｂ.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Ｃ.熟石灰用于改良酸性土壤 Ｄ.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 ９.将稀盐酸分别滴入 ＮａＯＨ 溶液和 ＮａＣｌ 溶液中ꎬ充分混合后均 无明显现象ꎮ 混合后相关变化的微观示意图如图所示ꎬ下列说 法中正确的是 ( ) Ａ.物质间均未发生化学反应 Ｂ.变化中都有新物质产生 Ｃ.混合后溶液的酸碱性都不变 Ｄ.图甲可表示酸碱反应的实质 第 ９ 题图 　 第 １０ 题图 １０.如图所示ꎬ将液体 Ｘ 加入集气瓶中与固体 Ｙ 作用ꎬ观察到气 球逐渐变大ꎮ 下表中液体 Ｘ 和固体 Ｙ 的组合ꎬ不符合要求的 是 ( ) 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 液体 Ｘ 稀盐酸 水 过氧化氢溶液 水 固体 Ｙ 铁粉 氧化钙 二氧化锰 硝酸铵 １１.下列说法中正确的是 ( ) Ａ.可用食醋除去热水瓶中的水垢 Ｂ.在铁桶中配制波尔多液 Ｃ.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 Ｄ.酸雨就是 ｐＨ<７ 的酸性雨水 １２.如图所示的是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 ｐＨ 的变化曲线ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) 第 １２ 题图 Ａ.该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠 溶液中 Ｂ.ａ 点到 ｂ 点 ｐＨ 变化的原因是 Ｈ＋和 ＯＨ－ 发生反应 Ｃ.ｂ 点时ꎬ参加反应的 ＨＣｌ 与 ＮａＯＨ 的质量 比为 ３６.５ ∶ ４０ Ｄ.ｃ 点时ꎬ溶液中的 Ｎａ＋个数大于 Ｃｌ－个数 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 酸碱度与人体健康 　 　 我们知道许多物质具有酸性或碱性ꎮ 其实ꎬ人体的体液 也有一定的酸碱性ꎬ且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围 内ꎬ这样才能维持人体正常的生命活动ꎮ 人体血液的量较多ꎬ 分布广ꎬ正常人体血浆的 ｐＨ 为 ７.３５ ~ ７.４５ꎮ 氧气充足时ꎬ人 体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解ꎬ最终生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏꎬ在组织细胞与血液之间进行气体交换时ꎬＣＯ２ 扩 散到血液中ꎬ会引起血浆的 ｐＨ 略有改变ꎮ 人体胃液担负着 食物的消化ꎬｐＨ 为 ０.９ ~ １.５ꎮ ２０ 世纪初ꎬ科学家在人体胃内 发现了幽门螺杆菌ꎬ幽门螺杆菌能引起慢性胃炎ꎬ它产生的脲 酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸ꎬ导致人体胃内酸碱失衡ꎬ 胃液分泌异常ꎮ 　 　 如图所示的是一组胃病患者在空腹状态下 ２４ ｈ 胃液 ｐＨ 的变化曲线ꎮ 科学家发现人体胃液的 ｐＨ 影响人体对药物的 吸收ꎬ胃液 ｐＨ 低时ꎬ胃液分泌多ꎬ胃对弱酸性类药物的吸收 相对较多ꎻ胃液 ｐＨ 高时ꎬ胃液分泌少ꎬ有利于弱碱性类药物 的吸收ꎮ 第 １３ 题图 (１)正常人体血浆呈　 (选填“弱酸性”或“弱碱性”)ꎮ (２)ＣＯ２ 扩散到血液ꎬ血浆的 ｐＨ 会　 (选填“增大”或 “减小”)ꎮ (３)脲酶分解尿素反应的化学方程式为 ＣＯ(ＮＨ２) ２＋Ｈ２Ｏ 脲酶 􀪅􀪅 Ｘ＋２ＮＨ３↑ꎬ则 Ｘ 的化学式为　 ꎮ (４)由图可知ꎬ患者服用含氢氧化铝的胃药时ꎬ最适宜的用药 时间为　 ꎮ ２８　 (５)下列说法中错误的是　 (填字母)ꎮ Ａ.胃酸能帮助消化食物ꎬ胃酸分泌越多越有利于人体健康 Ｂ.患者的用药时间也会影响药效 Ｃ.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 １４.(６ 分)为了保护环境ꎬ某企业需将含硫酸的废水处理呈中性 后排放ꎮ (１)若要使废水达到排放标准ꎬ可以向废水里加入　 (填 字母)ꎮ Ａ.氯化钠　 　 　 　 　 Ｂ.稀盐酸　 　 　 　 　 Ｃ.生石灰 (２)某同学欲利用赤铁矿(杂质不溶于水ꎬ也不与酸反应)来 处理废水ꎬ并制取红色颜料(Ｆｅ２Ｏ３)从而变废为宝ꎮ 他设计 了如图所示的方案ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １４ 题图 ①赤铁矿在加入之前要进行粉碎ꎬ目的是　 　 ꎬ 溶液 Ａ 中一定含有的金属阳离子是　 (填离子符号)ꎮ ②操作 ａ 的名称是　 ꎮ ③加热 Ｆｅ(ＯＨ) ３分解得到 Ｆｅ２Ｏ３和另外一种氧化物ꎬ化学方 程式是 　 ꎮ １５.(６ 分)有位化学老师在实验室取用生石灰时ꎬ发现装满生石 灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂ꎮ 某化学兴趣小组的同学在该 老师的指导下ꎬ对该生石灰样品开展了以下探究活动ꎮ 【提出问题】生石灰样品的成分是什么? 【作出猜想】 生石灰样品的成分可能是 ＣａＯ、Ｃａ (ＯＨ) ２ 和 ＣａＣＯ３中的一种或几种ꎮ 【实验探究】(１)小华同学设计如下实验进行探究ꎮ 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取样品于烧杯中ꎬ加水溶解ꎬ用 手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发热 　 Ⅱ 将Ⅰ中液体过滤ꎬ取少量滤液 于试管中ꎬ向其中滴入 　 　 溶液变红 有 Ｃａ(ＯＨ) ２ Ⅲ 取Ⅱ中的少许滤渣于试管中ꎬ 向其中滴加少量稀盐酸 　 无 ＣａＣＯ３ 【交流讨论】(２)同学们经过讨论ꎬ发现通过实验Ⅱ不能得出 样品中一定含有 Ｃａ(ＯＨ) ２ꎬ理由是　 　 ꎮ (３)小红同学提出实验Ⅲ的结论也不正确ꎮ 她改进实验Ⅲꎬ 并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙ꎮ 她改进实验Ⅲ的 操作内容是　 　 ꎮ 【反思应用】(４)生石灰要　 保存ꎮ (５)设计和分析实验时ꎬ要充分考虑反应物的量和生成物等 因素对实验结论的干扰ꎮ １６.(６ 分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 时ꎬ没有看到明显现象ꎮ 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会伴随能量变化ꎮ 【实验设计】 (１)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方 案ꎬ请你帮他们完成实验报告ꎮ 实验操作 实验现象 实验结论 甲 ①试管中溶液由红 色变成　 　 ②氢氧化钠与稀盐 酸发生了化学反 应ꎬ反应的化学方 程 式 是 　 　 　 乙 用 ｐＨ 试纸测定氢氧 化钠溶液的 ｐＨꎻ向其 中滴加一定量的稀盐 酸后再测定溶液的 ｐＨ ③最后溶液的 ｐＨ 　 (选填“ >” “<”或“ ＝ ”)加入 稀盐酸前的 ｐＨ 氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应 丙 向一定量氢氧化钠溶 液中不断加入稀盐酸ꎬ 用温度传感器测定溶 液的温度随加入的稀 盐酸的质量变化的曲 线 ④氢氧化钠与稀盐 酸发生了化学反应ꎬ 该反应 　 (选填 “ 放 热 ” 或 “吸热”) 【评价反思】(２)经过讨论ꎬ同学们认为乙同学的实验现象不 足以说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应ꎬ理由是　 　 ꎮ 注意:若答对第(３)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ 【拓展延伸】(３)另一位同学根据丙同学的结论ꎬ设计了如图 所示的实验方案ꎮ 第 １６ 题图 ①当观察到 Ｕ 形玻璃管中　 ꎬ 说明反应发生了ꎮ ②你认为该实验方案　 (选填“合理”或“不合理”)ꎬ 理由是　 　 ꎮ １７.(５ 分)常温下ꎬ向盛有 １００ ｇ ＮａＯＨ 溶液的烧杯中逐滴加入溶 质质量分数为 ３.６５％的稀盐酸ꎬ测得反应过程中溶液的 ｐＨ 与 加入稀盐酸的质量数据如下表所示: 加入稀盐酸的质量 / ｇ ８０ １００ １２０ 烧杯中溶液的 ｐＨ １３.０ ７.０ １.０ (１)当溶液为中性时ꎬ消耗稀盐酸的质量为　 ｇꎮ (２)计算该 ＮａＯＨ 溶液中溶质的质量分数ꎮ 液变浅(合理即可) (３)质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变ꎬ 合理即可) (４)品红溶液不褪色　 ｃ (５)没有 (６)①铁生锈需要水 ②铁生锈过程放出热量(合理即可) (７)ＡＤ 【解析】本题主要考查金属材料、真假黄金的鉴别、金属 与酸的反应、金属的锈蚀与防护ꎮ (１)金属材料包括纯金属以及它们的合金ꎮ (２)加热黄金面具ꎬ铜受热氧化变成黑色的氧化铜ꎬ故 实验现象为黄金表面变黑ꎮ 将黄金面具放入硫酸铜溶 液中ꎬ锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌ꎬ溶液颜色变 浅ꎬ故实验现象为黄金表面有红色固体生成ꎬ蓝色溶液 变浅ꎮ (３)同学们对气体成分作出猜想的依据是质量守恒定 律(或化学反应前后元素的种类不变ꎬ合理即可)ꎮ (４)致远的猜想正确ꎬ即气体为氢气ꎬ则连接导管 ａ 和 导管 ｄꎬ向品红溶液中通入气体一段时间ꎬ品红溶液不 褪色ꎻ氢气的密度比空气的密度小ꎬ应选择向下排空气 法收集ꎬ则致远的操作为连接导管 ａ 和导管 ｃꎬ收集气 体后用拇指堵住试管口ꎬ靠近酒精灯火焰ꎬ移开拇指 点火ꎮ (５)图 １ 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应ꎮ (６)由图 ４ Ｏ２ 的含量曲线图可知ꎬ铁生锈需要水ꎻ由图 ４ 温度随时间变化的曲线可知ꎬ铁生锈过程放出热量ꎮ (７) 锌和铝的活动性比铁强ꎬ铜和银的活动性都比 铁弱ꎮ １７.解:(１)０.１ (２)设 １０ ｇ 该铜芯电线中锌的质量为 ｘꎮ Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５　 　 　 　 　 　 　 　 　 ２ ｘ　 　 　 　 　 　 　 　 　 ０.１ ｇ ６５ ２ ＝ ｘ ０.１ｇ ｘ＝ ３.２５ ｇ 该铜芯电线中铜的质量分数为 １０ ｇ－３.２５ ｇ １０ ｇ × １００％ ＝ ６７.５％ 答:该铜芯电线中铜的质量分数为 ６７.５％ ꎮ 第十单元学情调研 一、１.Ｃ　 ２.Ｃ　 ３.Ａ　 ４.Ｂ　 ５.Ｄ　 ６.Ｃ　 ７.Ｂ　 ８.Ａ ９.Ｄ　 【解析】本题主要考查酸碱中和反应ꎮ 图甲表示氢氧化钠与氯化氢发生中和反应ꎬ图乙表示氯 化钠和氯化氢混合ꎮ Ａ.图甲物质间发生化学反应ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.图乙不发生化学变化ꎬ没有新物质产生ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.混合后溶液的酸碱性均发生变化ꎬ图甲溶液由碱性变 为中性ꎬ图乙溶液由中性变为酸性ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.图甲可表示酸碱反应的实质ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶解时的吸热或放热现象、化 学反应过程中的能量变化ꎮ Ａ.稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气ꎬ会使气球变 大ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ Ｂ.氧化钙固体溶于水会放出大量的热ꎬ瓶中气温升高ꎬ 气体膨胀ꎬ体积变大ꎬ瓶内压强增大ꎬ会使气球变大ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气ꎬ会 使气球变大ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ Ｄ.ＮＨ４ＮＯ３粉末溶于水ꎬ温度降低ꎬ瓶内压强减小ꎬ气球 会变小ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查酸、碱、盐ꎮ Ａ.食醋可与热水瓶中的水垢反应ꎬ且食醋可食用ꎬ可用 食醋除去热水瓶中的水垢ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.配制波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙溶液ꎬ铁会 与硫酸铜溶液反应ꎬ不能在铁桶中配制波尔多液ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.氢氧化钠具有强腐蚀性ꎬ不能用于治疗胃酸过多症ꎬ 故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.酸雨是 ｐＨ<５.６ 的雨水ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １２.Ｄ　 【解析】本题主要考查中和反应的 ｐＨ 变化ꎮ Ａ.由图像可知ꎬｐＨ 是开始时大于 ７ 逐渐减小到 ７ꎬ然后 小于 ７ꎬ可知原溶液显碱性ꎬ然后不断地加入酸性溶液ꎬ 使 ｐＨ 减小ꎬ说眀是把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中ꎬ 故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.ａ 点到 ｂ 点溶液的 ｐＨ 不断减小ꎬ是因为滴加的稀盐 酸不断消耗原溶液中的稀氢氧化钠ꎬ使碱性减弱ꎬ即 Ｈ＋ 和 ＯＨ－发生反应的结果ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.ｂ 点时溶液的 ｐＨ 等于 ７ꎬ说明稀盐酸与稀氢氧化钠 —２２— 溶液恰好完全反应ꎬ根据质量比关系ꎬ参加反应的 ＨＣｌ 与 ＮａＯＨ 的质量比恰好为 ３６.５ ∶ ４０ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｄ.ｃ 点时溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎬ溶液显酸性ꎬ说眀稀盐酸过 量ꎬ溶液中的溶质是 ＮａＣｌ 和 ＨＣｌꎬ溶液中的 Ｎａ＋ 个数小 于 Ｃｌ－个数ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ 二、１３.(１)弱碱性 　 ( ２)减小 　 ( ３) ＣＯ２ 　 ( ４) ０９ ∶ ００ 　 (５)Ａ １４.(１)Ｃ　 (２)①增大接触面ꎬ使反应更充分　 Ｆｅ３＋ ②过滤　 ③２Ｆｅ(ＯＨ) ３ △ 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ １５.(１)有 ＣａＯ 　 无色酚酞溶液　 无气泡产生 (２)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙ꎬ也能使无色酚酞 溶液变红 (３)取Ⅱ中的少许滤渣于试管中ꎬ向其中滴加足量稀盐 酸ꎬ观察是否有气泡产生 (４)密封 【解析】本题主要考查生石灰的变质ꎮ (１)Ⅰ.取样品于烧杯中ꎬ加水溶解ꎬ用手触摸烧杯外 壁ꎬ烧杯外壁发热ꎬ说明样品中含有氧化钙ꎬ氧化钙与 水反应放热ꎻⅡ.根据实验现象为溶液变红ꎬ实验结论为 有氢氧化钙ꎬ可知滴加的试剂为无色酚酞溶液ꎻⅢ.根据 实验结论为无碳酸钙ꎬ可知滴加稀盐酸后的实验现象 为无气泡产生ꎮ (２)实验Ⅰ中氧化钙与水反应生成的氢氧化钙ꎬ也能使 无色酚酞溶液变红ꎬ在Ⅰ中滤液中检验到的氢氧化钙ꎬ 不能判断是样品中原本有的ꎬ还是实验Ⅰ反应生成的ꎮ (３)因氢氧化钙微溶于水ꎬ且温度越高ꎬ溶解度越小ꎬⅡ 中的少许滤渣中除了有碳酸钙外ꎬ还可能有氢氧化钙ꎬ 因此取Ⅱ中的少许滤渣于试管中ꎬ向其中滴加稀盐酸ꎬ 稀盐酸会先与氢氧化钙反应ꎬ不产生气泡ꎬ因此改进的 实验应为滴加足量稀盐酸ꎬ观察是否有气泡产生ꎮ (４)根据实验探究可知ꎬ氧化钙会与空气中的水反应生 成氢氧化钙ꎬ氢氧化钙又会与二氧化碳反应生成碳酸 钙ꎬ因此生石灰应密封保存ꎮ １６.(１)①无色　 ②ＨＣｌ＋ＮａＯＨ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　 ③< ④放热 (２)加入的稀盐酸中的水稀释氢氧化钠溶液ꎬ也会使 ｐＨ 变小 (３)①左边红墨水液面下降(合理即可) 　 ②不合理　 氢氧化钠固体溶于水也会放热(或注射器中的稀盐酸 注入锥形瓶)ꎬ会导致 Ｕ 形玻璃管中左边红墨水液 面下降 【解析】本题主要考查中和反应、化学反应中的能量 变化ꎮ (１)①无色酚酞溶液遇到碱性溶液变红ꎬ遇到中性溶液 或酸性溶液不变色ꎬ所以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸ꎬ当把氢氧化钠反应完了ꎬ溶液就会变为无色ꎮ ②反应物是氢氧化钠和稀盐酸ꎬ生成物是氯化钠和水ꎬ 所以化学方程式是 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏꎮ ③溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎮ ④氢氧化钠与稀盐酸的反应是放热反应ꎮ (２)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后 ｐＨ 变小ꎬ可能是 稀盐酸中的水稀释氢氧化钠溶液造成的ꎬ不一定是稀 盐酸和氢氧化钠反应引起的ꎬ应作对比实验ꎮ (３)①氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热ꎬ氢氧化钠 与稀盐酸反应也能放出热量ꎬ会导致瓶内温度升高ꎬ由 于热胀冷缩ꎬ所以 Ｕ 形玻璃管中左边红墨水液面下降ꎮ ②该实验方案不合理ꎬ氢氧化钠固体溶于水也会放热 (或注射器中的稀盐酸注入锥形瓶)ꎬ会导致 Ｕ 形玻璃 管中左边红墨水液面下降ꎮ １７.解:(１)１００ (２)１００ ｇ 稀盐酸中氯化氢的质量为 １００ ｇ×３.６５％ ＝ ３.６５ ｇꎮ 设 １００ ｇ ＮａＯＨ 溶液中氢氧化钠的质量为 ｘꎮ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ４０　 　 ３６.５ ｘ　 　 ３.６５ ｇ ４０ ３６.５ ＝ ｘ ３.６５ ｇ ｘ＝ ４ ｇ 该 ＮａＯＨ 溶液中溶质的质量分数为 ４ ｇ １００ ｇ ×１００％ ＝ ４％ 答:该 ＮａＯＨ 溶液中溶质的质量分数为 ４％ ꎮ 第十一单元学情调研 一、１.Ｂ　 ２.Ｃ　 ３.Ａ　 ４.Ｂ ５.Ａ　 【解析】本题主要考查基本化学实验操作ꎮ Ａ.蒸发结晶时ꎬ用玻璃棒不断搅拌ꎬ防止因局部温度过 高ꎬ造成液滴飞溅ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.稀释浓硫酸时ꎬ应将浓硫酸缓慢倒入水中ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ —３２—