第9单元 溶液学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

２３　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｃｌ－３５.５ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品ꎬ其中与水混合不 能形成溶液的是 ( ) Ａ.植物油 Ｂ.食盐 Ｃ.米醋 Ｄ.白砂糖 ２.关于溶液ꎬ下列说法中正确的是 ( ) Ａ.溶质一定是固体　 Ｂ.冰水混合物不属于溶液 Ｃ.溶液中只能含有一种溶质 Ｄ.均一的、稳定的液体都是溶液 ３.夏日里想随时喝到凉爽的饮料ꎬ可以自制化学“冰箱”ꎬ即把一 种固体物质放入一定量的水中ꎬ就可以形成低温小环境ꎮ 这种 固体可以是 ( ) Ａ.食盐 Ｂ.硝酸铵 Ｃ.氧化钙　 Ｄ.氢氧化钠 ４.下列洗涤方式应用乳化原理的是 ( ) Ａ.用洗洁精清洗餐具上的油污 Ｂ.用水洗去盘子中的水果渣 Ｃ.用汽油除去衣服上的油污 Ｄ.用盐酸清洗水壶中的水垢 ５.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变 化ꎮ 如图所示的是该“天气瓶”在三种不同气温下的状况ꎬ则 瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 ( ) Ａ.甲、乙 Ｂ.甲、丙 Ｃ.乙、丙 Ｄ.甲、乙、丙 第 ５ 题图 　 第 ６ 题图 ６.根据如图所示的实验判断ꎬ下列说法中正确的是 ( ) Ａ.氯化钠溶液不能溶解其他溶质 Ｂ.２０ ｍＬ 水中溶解氯化钠的最大质量是定值 Ｃ.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 Ｄ.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 ７.已知:①２０ ℃时ꎬ溶解度在 １０ ｇ 以上的物质为易溶物质ꎻ溶解 度在 １~１０ ｇ 的物质为可溶物质ꎻ溶解度在 ０.０１~ １ ｇ 的物质为 微溶物质ꎻ溶解度小于 ０.０１ ｇ 的物质为难溶物质ꎮ ②２０ ℃时 几种物质的溶解度如下表所示: 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度 / ｇ ３６.０ ０.１６５ ７.４ ３１.６ 下列说法中正确的是 ( ) Ａ.２０ ℃时氢氧化钙是难溶物质 Ｂ.２０ ℃时可以配制出 ２０％的硝酸钾溶液 Ｃ.２０ ℃时氯酸钾是易溶物质 Ｄ.２０ ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 ８.小阳同学在化学实验操作考查中抽到的考题是“配制 ５０ ｇ 溶 质质量分数为 ６％ 的氯化钠溶液”ꎬ小阳的实验操作与目的分 析均正确的一组是 ( ) 选项 实验操作 目的分析 Ａ 称取氯化钠时ꎬ在两边托盘上各放一 张相同的纸张 整洁美观 Ｂ 称取氯化钠时ꎬ将剩余的氯化钠放回 原瓶 节约药品 Ｃ 取水时ꎬ视线与量筒内凹液面的最低 处保持水平 准确读数 Ｄ 溶解氯化钠时ꎬ用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 ９.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)ꎬ用于缓解运动后出现 的低血糖症状ꎬ之后他结合下表蔗糖的溶解度数据ꎬ归纳出以 下结论ꎬ其中正确的是 ( ) 温度 / ℃ ０ １０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ 溶解度 / ｇ １８２ １９１ ２０４ ２３８ ２８７ ３６２ ４８７ Ａ.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 Ｂ.降温ꎬ糖水中一定有晶体析出 Ｃ.２０ ℃时ꎬ蔗糖饱和溶液的质量一定为 ３０４ ｇ Ｄ.升温ꎬ糖水中蔗糖的质量分数不变 １０.如图所示的是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线ꎮ 下 列说法中正确的是 ( ) Ａ.甲物质的溶解度为 ５０ ｇ Ｂ.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Ｃ.ｔ２℃时ꎬ在 １００ ｇ 甲的饱和溶液中含有 ５０ ｇ 甲物质 Ｄ.ｔ１℃时ꎬ甲和乙各 ３０ ｇ 分别加入 １００ ｇ 水中ꎬ均形成饱和溶液 第 １０ 题图 　 第 １１ 题图 １１.如图所示的是氢氧化钙的溶解度曲线ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.３０ ℃时ꎬ氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 １５％ Ｂ.５０ ℃时ꎬ要使接近饱和的氢氧化钙溶液达到饱和状态ꎬ可 用蒸发溶剂的方法 Ｃ.将 ３０ ℃的氢氧化钙饱和溶液升温至 ７５ ℃ (溶剂的量不 变)ꎬ溶液中会出现浑浊 Ｄ.将氢氧化钙饱和溶液从 ８０ ℃降温至 ２０ ℃ꎬ一定没有氢氧 化钙析出 １２.已知 ＫＮＯ３ 在 ２０ ℃、３０ ℃时的溶解度分别为 ３１.６ ｇ、４５.８ ｇꎮ 某同学按如图所示的步骤进行实验ꎬ下列说法中正确的是 ( ) 第 １２ 题图 Ａ.Ⅰ中 ＫＮＯ３ 的质量分数为 １０. ０％ Ｂ.Ⅱ中溶液是 ３０ ℃时 ＫＮＯ３ 的不饱和溶液 Ｃ.Ⅱ中 ＫＮＯ３ 的质量分数是Ⅰ中的 ２ 倍 Ｄ.Ⅲ中有 ＫＮＯ３ 晶体析出 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 　 　 红色经典影片«闪闪的红星»中有一段儿童团员潘冬子 给红军送盐的故事ꎮ 潘冬子开始把食盐装在竹筒中ꎬ打算扮 作上山砍柴的人将食盐送给红军ꎮ 途中发现敌人盘查严格ꎬ 潘冬子急中生智跑到河边ꎬ把竹筒里的食盐全部溶成盐水ꎬ再 用棉袄吸收ꎬ最终顺利地将食盐送给了红军ꎮ ２４　 (１)从微观角度分析ꎬ氯化钠是由　 (选填“分子”“原 子”或“离子”)构成的ꎻ从元素角度分析ꎬ氯化钠溶液中显＋１ 价的元素是　 (填元素符号)ꎮ (２)从盐水中重新得到食盐固体ꎬ需进行的操作的名称是 　 ꎮ (３)氯化钠的溶解度曲线如图所示ꎮ 假设冬子的竹筒中有 ３５８ ｇ 氯化钠ꎬ１０ ℃时最少需用　 ｇ 水溶解ꎮ 第 １３ 题图 (４)氯化钠在生活中的用途是　 　 (写一点即可)ꎮ １４.(６ 分)某同学欲配制 １２０ ｇ 溶质质量分数为 １０％ 的氯化钠溶 液ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １４ 题图 (１)需称取氯化钠的质量为　 ｇꎮ (２)图示实验中ꎬ正确的操作顺序为 　 (填序 号)ꎬ其中步骤①中玻璃棒的作用是　 　 ꎮ (３)①若量取水的体积时仰视读数ꎬ其他操作均正确ꎬ则所配 制溶液的溶质质量分数　 (选填“偏大”“偏小”或“无 影响”)ꎮ ②若称量氯化钠固体时托盘天平的指针向右偏转ꎬ则应　 直到天平平衡ꎮ (４)欲配制 ６０ ｇ 溶质质量分数为 ５％的氯化钠溶液ꎬ则需要溶 质质量分数为 １０％的氯化钠溶液的质量为　 ｇꎮ １５.(６ 分)如图所示的是工业上利用石灰石和海水制作漂白粉的 流程ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)判断步骤Ⅱ得到的溶液是饱和氯化钠溶液的方法是　 　 ꎮ (２)操作 Ａ 的名称是　 ꎬ步骤Ⅴ得到的滤液中的溶质 是　 (填化学式)ꎮ (３)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是　 ꎮ (４)步骤Ⅶ采用低温蒸干ꎬ由此你推断出漂白粉的成分可能 具有的性质是　 　 ꎮ １６.(６ 分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解 性ꎬ某化学兴趣小组的同学进行了如下两组实验ꎮ (提示:本 实验所用汽油与 ＫＭｎＯ４、碘均不发生化学反应) 【实验 １】ＫＭｎＯ４晶体在不同溶剂中的溶解实验ꎮ (１)根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象ꎮ 实验步骤 步骤 １ 步骤 ２ 实验操作 图示 实验操作 及现象 ①振荡后静置:Ａ 试管中晶 体全部溶解ꎬ溶液呈 　 色ꎻＢ 试管 中晶体不溶解ꎬ汽油不变色 ②将步骤 １ 中 Ａ 试管内 溶液倒入 Ｂ 试管中ꎬ振荡 后静置ꎬＢ 试管中观察到 的现象是 　 　 　 【实验 ２】碘在不同溶剂中的溶解实验ꎮ (２)根据实验操作图示回答问题ꎮ 实验操作 图示 实验结论 或解释 ①由图示现象可知ꎬ碘　 (选填“不”“微”或“易”) 溶于水ꎮ ②第二步后图示试管中液体分层ꎮ 上层紫红色溶液的 名称是　 ꎬ说明碘在汽油中的溶解性比 在水中的溶解性　 (选填“强”或“弱”) 【实验结论】(３)通过以上两个实验ꎬ得出的结论是　 　 ꎮ 注意:若答对第(４)(５)小题奖励 ３分ꎬ化学总得分不超过 ４０分ꎮ 【反思与应用】(４)碘易溶于酒精ꎮ 若实验 ２ 中用酒精替代汽 油ꎬ振荡后静置ꎬ最终所得液体 　 (选填“分层”或 “不分层”)ꎮ (５)“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步 骤ꎬ其原理类似实验 ２ 中的第二步操作ꎮ 实际工业生产时使 用其他挥发性液体代替汽油ꎬ这种挥发性液体必须具备的两 个条件是: ①　 　 ꎮ ②　 　 ꎮ １７.(５ 分)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废 液中含稀盐酸ꎬ需先测定其溶质质量分数ꎬ再进行处理ꎮ 实验 时用溶质质量分数为 ５％ 的氢氧化钠溶液与废液中的盐酸反 应ꎬ反应的化学方程式为 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏꎬ其他物 质不参加反应ꎮ (１)废液中除了盐酸外ꎬ含有的溶质最多的是　 ꎮ (２)取 ２０ ｇ 废液样品于烧杯中ꎬ向其中逐渐加入溶质质量分 数为 ５％ 的氢氧化钠溶液ꎬ恰好完全反应时共消耗氢氧化钠 溶液 １６ ｇꎮ 计算废液中盐酸的溶质质量分数ꎮ ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 􀪅􀪅３ＣＯ２＋２Ｆｅ 　 　 　 １６０　 　 　 　 　 １１２ 　 　 ｘ×８０％ 　 　 　 １ ０００ ｔ×９６％ １６０ １１２ ＝ ｘ ×８０％ １ ０００ ｔ×９６％ ｘ≈１ ７１４ ｔ 答:至少需要含氧化铁 ８０％的赤铁矿约 １ ７１４ ｔꎮ 第九单元学情调研 一、１.Ａ　 ２.Ｂ　 ３.Ｂ　 ４.Ａ ５.Ｃ　 【解析】本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液ꎮ 由图示可知ꎬ在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体ꎬ是相 应气温下的樟脑饱和溶液ꎮ ６.Ｃ　 【解析】本题主要考查溶解度、溶质质量分数、固体溶 解度的影响因素ꎮ Ａ.氯化钠溶液可以溶解其他溶质ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.没有指明温度ꎬ无法确定 ２０ ｍＬ 水中溶解氯化钠的最 大质量ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.加热后原先未溶解的硝酸钾固体溶解ꎬ溶液中硝酸钾 的质量分数变大ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.加热后硝酸钾溶液可能恰好饱和ꎬ也可能是不饱和溶 液ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ７.Ｂ　 【解析】本题主要考查物质溶解性与溶解度的关系、 溶解度大小比较、溶质质量分数ꎮ Ａ.根据题干信息ꎬ２０ ℃时氢氧化钙的溶解度为 ０.１６５ ｇꎬ 属于微溶物质ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.２０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ３１.６ ｇꎬ因此可以配制出溶 质质量分数最大为 ３１.６ １００＋３１.６ × １００％ ≈２４％ 的硝酸钾溶 液ꎬ因此可以配制 ２０％ 的硝酸钾溶液ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.根据题干信息ꎬ２０ ℃时氯酸钾的溶解度为 ７.４ ｇꎬ属于 可溶物质ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.２０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ３１.６ ｇꎬ氯化钠的溶解度为 ３６.０ ｇꎬ２０ ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ｃ ９.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶液的有关计算ꎮ Ａ.蔗糖溶液是均一的、稳定的ꎬ所以上层与下层一样甜ꎬ 故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.蔗糖的溶解度随温度的降低而减小ꎬ降温时ꎬ只有饱和 的糖水中才一定会有晶体析出ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.２０ ℃时ꎬ蔗糖的溶解度为 ２０４ ｇꎬ是指 １００ ｇ 水中溶解 ２０４ ｇ 蔗糖得到 ３０４ ｇ 蔗糖的饱和溶液ꎬ蔗糖饱和溶液的 质量不一定是 ３０４ ｇꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大ꎬ升温时ꎬ糖水中溶 质和溶剂的质量不发生变化ꎬ蔗糖的质量分数不变ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶解度曲线及应用ꎮ Ａ.物质的溶解度与温度是对应的ꎬ应指明“在 ｔ２℃时ꎬ甲 物质的溶解度为 ５０ ｇ”才有意义ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.未指明温度ꎬ不能比较两者的溶解度ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.ｔ２℃时ꎬ甲物质的溶解度是 ５０ ｇꎬ表示 ｔ２℃时ꎬ１００ ｇ 水 中溶解 ５０ ｇ 甲达到饱和ꎬ即 １５０ ｇ 甲的饱和溶液中含有 ５０ ｇ 甲物质ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.ｔ１℃时ꎬ甲、乙的溶解度都是 ３０ ｇꎬ因此甲和乙各 ３０ ｇ 分别加入 １００ ｇ 水中ꎬ均形成饱和溶液ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查氢氧化钙的溶解度曲线ꎮ Ａ.３０ ℃时ꎬ氢氧化钙的溶解度为 ０.１５ ｇꎬ此时氢氧化钙 饱和溶液中溶质的质量分数为 ０.１５ ｇ １００ ｇ＋０.１５ ｇ × １００％ ≈ ０.１５％ ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.减少溶剂ꎬ溶液的溶质质量分数增大ꎬ不饱和溶液可 变为饱和溶液ꎬ因此 ５０ ℃时ꎬ要使接近饱和的氢氧化钙 溶液达到饱和状态ꎬ可用蒸发溶剂的方法ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ 不符合题意ꎻ Ｃ.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小ꎬ因此将 ３０ ℃的氢氧化钙饱和溶液升温至 ７５ ℃ (溶剂的量不 变)ꎬ溶液中氢氧化钙以晶体形式析出ꎬ会出现浑浊ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.将氢氧化钙饱和溶液从 ８０ ℃降温至 ２０ ℃ ꎬ溶液由饱 和变为不饱和ꎬ一定没有氢氧化钙析出ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不 符合题意ꎮ １２.Ｂ　 【解析】本题主要考查溶液的特征、溶解度及计算ꎮ Ａ.Ⅰ中硝酸钾全部溶解ꎬ溶质的质量分数为 ５ ｇ ５０ ｇ＋５ ｇ × １００％≈９.１％ ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.Ⅱ中溶剂的质量为 ５０ ｇꎬ３０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ４５.８ ｇꎬ则该温度下 ５０ ｇ 水中最多溶解 ２２.９ ｇ 硝酸钾ꎬ 而此时加入的硝酸钾的质量为 ５ ｇ＋５ ｇ＝ １０ ｇꎬ溶液是不 饱和溶液ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.Ⅱ 中 ＫＮＯ３ 的质 量 分 数 为 ５ ｇ＋５ ｇ ５ ｇ＋５ ｇ＋５０ ｇ × １００％ ≈ —９１— １６.７％ ꎬ不是Ⅰ中的 ２ 倍ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ. ２０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ３１.６ ｇꎬ则 ５０ ｇ 水中最多 溶解 １５.８ ｇ 硝酸钾ꎬ而加入硝酸钾的质量为 １０ ｇꎬ能全 部溶解ꎬ不会有晶体析出ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 二、１３.(１)离子　 Ｎａ、Ｈ　 (２)蒸发　 (３)１ ０００ (４)作调味品(合理即可) １４.(１)１２ (２)②④⑤③①　 搅拌ꎬ加快溶解速率 (３)①偏小　 ②往左盘添加氯化钠 (４)３０ １５.(１)加入少量氯化钠ꎬ观察是否能溶解 (２)过滤 　 Ｃａ(ＯＨ) ２ (３)ＣａＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑　 (４)热不稳定性 【解析】本题主要考查石灰石与海水制作漂白粉的流 程、饱和溶液的判断方法、过滤操作ꎮ (１)可以通过“向溶液中加入少量氯化钠ꎬ观察是否能 溶解” 的方法判断氯化钠溶液是否饱和ꎮ (２)操作 Ａ 是将固体和液体分离ꎬ因此是过滤操作ꎻ步 骤Ⅴ中ꎬ生石灰与水生成氢氧化钙ꎬ因此得到的滤液中 的溶质是氢氧化钙ꎬ化学式为Ｃａ(ＯＨ) ２ꎮ (３)步骤Ⅳ中ꎬ石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化 碳ꎬ反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑ꎬ书写 时注意反应条件和气体符号ꎮ (４)步骤Ⅶ采用低温蒸干ꎬ说明漂白粉的成分具有热不 稳定性ꎬ受热易分解ꎮ １６.(１)①紫(或紫红、红)　 ②液体分层ꎬ上层为无色ꎬ下层 为紫红色ꎬ试管底部无固体残留　 (２)①微　 ②碘的汽 油溶液　 强　 (３)一种溶质在一种溶剂里的溶解性与 溶质和溶剂的本性都有关系(合理即可)　 (４)不分层 (５)①与水不互溶　 ②碘在这种液体中的溶解度远大 于在水中的溶解度 【解析】本题主要考查物质溶解性的探究ꎮ (１)①高锰酸钾易溶于水ꎬ呈紫(或紫红、红)色ꎮ ②高锰酸钾不易溶于汽油ꎬ且汽油的密度比水的密度 小ꎬ因此二者混合后会出现液体分层ꎬ上层为无色ꎬ下 层为紫红色ꎬ又因为溶液没有达到饱和ꎬ因此剩下的高 锰酸钾颗粒会继续溶解ꎮ (２)①由图示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水ꎬ对比 可知碘并不是易溶于水ꎬ因此用微溶来描述ꎮ ②碘溶于汽油ꎬ因此得到的是碘的汽油溶液ꎻ根据对比 说明碘在汽油中的溶解性比在水中的溶解性强ꎮ (３)实验得到的结论是一种溶质在一种溶剂里的溶解性与 溶质和溶剂的本性都有关系(合理即可)ꎮ (４)酒精可以和水相互溶解ꎬ因此用酒精代替汽油ꎬ就 不会出现分层现象ꎮ (５)这种挥发性液体必须具备的两个条件是:①与水不 互溶ꎮ ②碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶 解度ꎮ １７.解:(１)ＣａＣｌ２(或氯化钙) (２)消耗氢氧化钠的质量为 １６ ｇ×５％ ＝ ０.８ ｇꎮ 设废液中盐酸的质量为 ｘꎮ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ４０　 　 ３６.５ ０.８ ｇ　 ｘ ４０ ３６.５ ＝ ０.８ ｇ ｘ ｘ＝ ０.７３ ｇ 废液中盐酸的溶质质量分数为 ０.７３ ｇ ２０ ｇ ×１００％ ＝ ３.６５％ 答:废液中盐酸的溶质质量分数为 ３.６５％ ꎮ 月段学情调研(三) 一、１.Ｃ　 ２.Ｄ　 ３.Ｃ　 ４.Ｃ　 ５.Ｃ ６.Ａ　 【解析】本题主要考查溶液的概念、特征、性质ꎮ Ａ.溶解性是物质的属性ꎬ与所处的地方没有关系ꎬ在太空 中水也能溶解一些物质ꎬ可以作溶剂ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合 题意ꎻ Ｂ.油是不溶于水的ꎬ在地面上物体受到重力ꎬ由于水的密 度大于油的密度ꎬ所以当把两种液体混合之后ꎬ油会浮 在水的上面ꎬ形成稳定的分层现象ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｃ.在太空中油水混合、静置后不分层ꎬ在地面上油水混 合、静置后分层ꎬ说明在不同环境中同一实验可能现象 不同ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.在地面向油水混合物中加入洗涤剂ꎬ洗涤剂能使植物 油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴ꎬ形成 相对较为稳定的乳浊液ꎬ这种现象叫乳化现象ꎬ故 Ｄ 正 确ꎬ不符合题意ꎮ ７.Ｃ　 【解析】本题主要考查溶液配制过程中的误差分析ꎮ Ａ.用托盘天平称葡萄糖时ꎬ若砝码放在左盘ꎬ则称取的质 —０２—