第5单元 化学方程式学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

１３　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( ) Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ２.下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 ( ) Ａ.１００ ｇ 冰受热熔化成 １００ ｇ 水ꎬ可用质量守恒定律解释 Ｂ.１２ ｇ 碳与 １２ ｇ 氧气充分反应ꎬ可以生成 ２４ ｇ 二氧化碳 Ｃ.参加反应的氢气和氧气的体积ꎬ一定等于生成的水的体积 Ｄ.纸张燃烧化为灰烬ꎬ灰烬的质量比纸的质量小ꎬ可用质量守 恒定律解释 ３.北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料ꎬ真正做到了零排 放、零污染ꎮ 氢气燃烧的化学方程式为 ２Ｈ２ ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏꎬ从 中不能获得的信息是 ( ) Ａ.氢气燃烧时火焰呈淡蓝色 Ｂ.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 Ｃ.在点燃条件下ꎬ每 ２ 个氢气分子和 １ 个氧气分子反应生成 ２ 个水分子 Ｄ.在点燃条件下ꎬ每 ４ 份质量的氢气和 ３２ 份质量的氧气反应 生成 ３６ 份质量的水 ４. 铜制品长期曝露在空气中表面生成铜锈 [主要成分为 Ｃｕ２(ＯＨ) ２ＣＯ３]ꎮ 下列物质中与铜制品生锈无关的是 ( ) Ａ.Ｎ２ Ｂ.Ｏ２ Ｃ.Ｈ２Ｏ Ｄ.ＣＯ２ ５.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水ꎬ微观过程如 图所示ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) 第 ５ 题图 Ａ.该反应为分解反应 Ｂ.反应前后分子的数目不变 Ｃ.反应前后元素的种类不变 Ｄ.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 ６.我国历史悠久ꎬ“四大发明”闻名世界ꎬ火药是“四大发明”之 一ꎮ 火药爆炸的化学方程式为 Ｓ＋ｘＫＮＯ３＋３Ｃ 􀪅􀪅Ｋ２Ｓ＋ｙＮ２↑＋ ｚＣＯ２↑ꎮ 关于 ｘ、ｙ、ｚꎬ下列说法中错误的是 ( ) Ａ.ｘ＝ ２ Ｂ.ｘ＝ ２ｙ Ｃ.ｚ＝ ３ Ｄ.ｘ＋２ｙ＝ ｚ ７.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应ꎬ测得反应前 后各物质的质量如下表所示ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 / ｇ ３０ ３ ６ ８ 反应后的质量 / ｇ １６ ｍ ４ ２４ Ａ.ｍ 的数值是 ３ Ｂ.乙一定是该反应的催化剂 Ｃ.该反应是化合反应 Ｄ.参加反应的甲与丙的质量比是 ７ ∶ １ ８.下列与图示微观变化相符的化学反应是 ( ) 第 ８ 题图 Ａ.２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２ Ｂ.Ｈ２＋ＣｕＯ △ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋Ｃｕ Ｃ.２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ Ｄ.Ｈ２ＣＯ３ △ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ９.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域ꎬ工业上常用焦炭在高 温下还原二氧化硅固体初步制得硅ꎬ主要反应的化学方程式是 ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.该反应涉及两种氧化物 Ｂ.ＳｉＯ２中硅元素的化合价为＋４ Ｃ.硅在地壳中的含量比铁低 Ｄ.反应后固体的质量减小 １０.下列表述正确的是 ( ) 选项反应物及反应条件 化学方程式 实验现象 Ａ 铁丝在氧气中 点燃 ４Ｆｅ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３ 剧烈燃烧ꎬ火星四 射ꎬ生成黑色固体 Ｂ 硫在空气中点燃 Ｓ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＳＯ２ 发出淡蓝色火焰ꎬ 生成二氧化硫 Ｃ 电解水 ２Ｈ２Ｏ 通电 􀪅􀪅２Ｈ２＋Ｏ２ 两电极上都有气泡生 成ꎬ两电极上产生的 气体体积比是 ２ ∶ １ Ｄ 将氢气通入氧化 铜片刻并加热 ＣｕＯ＋Ｈ２ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ 黑色粉末逐渐变为 亮红色ꎬ试管口有 冷凝的液体滴下 １１.将 １６ ｇ 纯净物 Ｒ 在足量氧气中完全燃烧ꎬ生成 ４４ ｇ 二氧化碳 和 ３６ ｇ 水ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) Ａ.纯净物 Ｒ 只含碳、氢元素 Ｂ.消耗氧气 ３２ ｇ Ｃ.纯净物 Ｒ 含碳、氢、氧三种元素 Ｄ.纯净物 Ｒ 中碳元素的质量分数为 ７０％ １２.在一密闭的容器中ꎬ一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的 条件下充分反应ꎬ容器内各相关量与时间(从反应开始计时) 的对应关系正确的是 ( ) Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 　 　 舍勒是最早制得氧气的化学家之一ꎬ他获得氧气的方法 主要有以下两类:第一类是加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银 等ꎻ第二类是用二氧化锰与浓硫酸加热ꎮ 舍勒由于受“燃素 说”的影响(认为一切可以燃烧的物质都是由灰和燃素组成 的ꎬ物质燃烧后剩下的是灰ꎬ而燃素本身变成了光和热ꎬ逸散 到空中去了)ꎬ导致氧气从他的鼻尖下溜走ꎮ １４　 　 　 化学家拉瓦锡结合大量实验事实ꎬ否定了“燃素说”认为 的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点ꎬ真正发现了氧气ꎮ 拉 瓦锡还通过定量研究分析实验ꎬ推进了俄国化学家罗蒙诺索 夫发现并获得公认成为化学的重要定律:在化学变化中物质 的质量是守恒的ꎬ也称物质不灭定律ꎮ 它是自然界普遍存在 的基本定律之一ꎮ (１)舍勒获得氧气的第一类方法中用到的物质的组成共同点 是　 ꎻ第二类方法中发生的反应是 ２ＭｎＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４(浓) △ 􀪅􀪅２ＭｎＳＯ４＋２Ｘ＋Ｏ２↑ꎬ其中物质 Ｘ 的化学式是 　 ꎮ (２)以镁燃烧的事实ꎬ指出上述“燃素说”的谬误:　 　 ꎮ (３)“物质不灭定律”即是现在我们所说的 　 定 律ꎮ 根据此定律ꎬ化学反应前后一定不变的是　 (填字母)ꎮ ａ.原子种类　 　 ｂ.原子数目　 　 ｃ.分子种类　 　 ｄ.分子数目 ｅ.元素种类　 　 ｆ.物质种类 １４.(６ 分)古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越ꎬ是世界劳动 人民生产、生活智慧的结晶ꎮ (１)东汉«神农本草经»曾记载石胆“能化铁为铜”ꎬ叙述的是 用硫酸铜和铁反应制取铜ꎬ这是湿法炼铜的最早记载ꎬ反应的 化学方程式为　 ꎮ (２)１８３０ 年ꎬ法国人发明了摩擦火柴ꎬ将白磷、硫、ＫＣｌＯ３、 ＭｎＯ２ 混合作火柴头ꎬ摩擦生热使白磷燃烧ꎬ利用白磷燃烧的 热量使 ＫＣｌＯ３ 分解ꎬ然后是硫燃烧ꎮ 该过程中 ＫＣｌＯ３ 分解的 化学方程式为 　 ꎮ (３)１９ 世纪中期ꎬ瑞典人创制出安全火柴ꎬ将红磷涂在火柴盒 的摩擦面上ꎬ硫、ＫＣｌＯ３、ＭｎＯ２ 则藏于火柴头中ꎮ 安全火柴燃 烧时产生的有刺激性气味的气体是　 (填化学式)ꎮ 火 柴划燃的瞬间ꎬ火苗异常旺ꎬ对产生此现象的原因推测不合理 的是　 (填字母)ꎮ Ａ.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 Ｂ.ＭｎＯ２ 分解产生氧气助燃 Ｃ.ＫＣｌＯ３ 分解产生氧气助燃 １５.(６ 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破ꎬ对社会发 展与科技进步作出了巨大贡献ꎮ 合成氨工艺的主要流程如图 所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)合成塔中的反应是在 高温、高压、催化剂条件 下进行的ꎬ其化学方程式是 　 ꎮ (２)上述反应中ꎬ一定发 生改变的是 　 (填字 母)ꎮ Ａ.元素种类　 　 　 　 Ｂ.分子种类　 　 　 　 Ｃ.原子种类 (３)生产过程中可循环使用的物质是　 (填化学式)ꎮ (４)根据表中的信息回答问题ꎮ 物质 Ｈ２ Ｎ２ ＮＨ３ 沸点 / ℃(１.０１×１０５ Ｐａ) －２５２.８ －１９５.８ －３３.５ 在 １.０１×１０５ Ｐａ 时ꎬ要将工业合成氨的产物氨气(ＮＨ３)从它的 反应物氮气和氢气的混合物中分离开来ꎬ最适宜的温度应该 控制在　 ℃≤Ｔ<　 ℃ꎮ １６.(６ 分)根据以下实验方案探究参加化学反应前后各物质的质 量总和是否相等ꎮ 【作出猜想】(１)猜想一:相等ꎮ 猜想二:　 ꎮ 【实验探究】(２)完成下表: 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯ꎬ将铁钉浸到硫酸 铜溶液中ꎬ观察到的现象是 　 、溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色ꎬ再将其放回托盘 天平ꎬ天平的指针 　 (选填 “向左” “向右” 或 “不”)偏转 取下烧杯并将其倾斜ꎬ 使小试管中的稀盐酸进 入烧杯中ꎬ充分反应后 再放回托盘天平ꎬ天平 的指针 　 (选填 “向左”“向右”或“不”) 偏转 实验结论 猜想一正确 猜想二正确 【反思评价】(３)你认为方案二的结论是　 (选填“正 确”或“错误”)的ꎬ原因是　 　 ꎮ 注意:若答对第(４)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ 【优化装置】(４)同学们对方案二左盘中的反应装置进行了如 图所示的三种改进(ＮａＯＨ 溶液可吸收二氧化碳)ꎬ你认为最 佳装置是　 (填字母)ꎬ另外两种装置的不足之处分别是: 　 　 、 　 　 ꎮ 第 １６ 题图 １７.(５ 分)实验室用 ６８ ｇ 过氧化氢溶液和 ２ ｇ 二氧化锰制取氧 气ꎬ实验中非气态物质的总质量随时间变化的关系如图所示ꎮ (１)反应中二氧化锰的作用是　 　 ꎮ (２)实验中生成的氧气质量是　 ｇꎮ (３)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数ꎮ 　 　 第 １７ 题图 钾等矿物质(或提倡饮用白开水ꎬ因为矿泉水需要额外 包装ꎬ浪费资源ꎬ合理即可)ꎮ １６.(１)过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气 (２)量筒中收集到相同体积的水所用的时间(或相同时 间内量筒中收集到的水的体积等)　 无 (３)控制变量　 小[或大ꎬ与第(２)问答案相对应] (４)二氧化锰的用量在一定范围内对反应速率有影响 (５)①在两支试管中分别加入 ５ ｍＬ ５％ 过氧化氢溶液ꎬ 向其中一支试管中加入 ０.５ ｇ 氧化铁ꎬ再分别向试管中 伸入带火星的木条ꎬ观察现象 ②将反应后的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量 ③将②分离出的固体加入装有 ５ ｍＬ ５％ 过氧化氢溶液 的试管中ꎬ再次伸入带火星的木条(合理即可) 【解析】本题主要考查过氧化氢溶液的分解反应、二氧 化锰的用量对催化效果的影响、其他催化剂的验证ꎮ (１)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成 水和氧气ꎬ文字表达式为过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气ꎮ (２)“待测数据”能够表示二氧化锰的用量不同时对反 应速率的影响ꎬ所以“待测数据”可以是相同时间内量 筒内收集到的水的体积ꎬ或量筒内收集到相同体积的 水所用的时间ꎻ锥形瓶内原空气对测定的“待测数据” 无影响ꎬ因为装置利用的是压强差ꎬ锥形瓶内生成氧气 的体积等于集气瓶内排出水的体积ꎬ即量筒内收集到 的水的体积ꎮ (３)１０ 次实验“每次用 １０ ｍＬ 相同浓度的过氧化氢溶 液”的目的是控制变量ꎬ保证除了要探究的二氧化锰的 用量不同外ꎬ其他条件完全相同ꎻ第 ２ 次实验与第 ３ 次 实验相比ꎬ二氧化锰的质量小ꎬ根据催化剂的用量越 多ꎬ反应速率越快ꎬ则第 ２ 次实验反应速率慢ꎬ则相同时 间内量筒内收集到的水的体积小ꎬ或量筒内收集到相 同体积的水所用的时间长ꎬ即“待测数据”更小或大ꎮ (４)根据实验结果可知ꎬ在一定范围内二氧化锰的用量 对反应速率有影响ꎬ超过一定的范围ꎬ就无明显差异了ꎮ (５)验证氧化铁是否能作过氧化氢溶液制取氧气的催 化剂ꎬ首先检验氧化铁能否加快过氧化氢溶液的分解ꎬ 其次是检验反应前后氧化铁的质量和化学性质是否改 变ꎬ并依此设计实验ꎮ １７.(１)４０％ 　 (２)１􀆰 ５　 (３)４４８　 ４００ 【解析】(１)碳酸钙的相对分子质量为 ４０＋１２＋１６×３ ＝ １００ꎬ其中钙元素的质量分数为 ４０ １００ ×１００％ ＝ ４０％ ꎮ (２)每片药片含钙 ６００ ｍｇ＝ ０􀆰 ６ ｇꎬ则含碳酸钙的质量为 ０􀆰 ６ ｇ÷４０％ ＝ １􀆰 ５ ｇꎮ (３)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 １２×１２＋１×２４＋１６× １５＋４０＝ ４４８ꎮ 先求出 ３０ 片该补钙药品的含钙量ꎬ再除 以每片葡萄糖酸钙片的含钙量ꎬ即可求出葡萄糖酸钙 片的片数ꎮ 第五单元学情调研 一、１.Ｃ　 【解析】本题主要考查质量守恒定律的验证ꎮ Ａ.蜡烛燃烧消耗空气中的氧气ꎬ生成的水和二氧化碳 逸散到空气中ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ａ 不符合 题意ꎻ Ｂ.玻璃管与外界相通ꎬ红磷燃烧消耗氧气ꎬ外界空气会 进入锥形瓶ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ｂ 不符合 题意ꎻ Ｃ.铁钉与 ＣｕＳＯ４ 溶液的反应在常温下即可进行ꎬ反应 现象明显ꎬ且反应过程中没有气体参与ꎬ反应后天平水 平平衡ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ Ｄ.盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸散到空气 中ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ ２.Ｄ　 【解析】本题主要考查质量守恒定律的理解ꎮ Ａ.１００ ｇ 冰受热熔化成 １００ ｇ 水ꎬ属于物理变化ꎬ不能用质 量守恒定律解释ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.１２ ｇ 碳与 １２ ｇ 氧气充分反应ꎬ根据 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ 可 知ꎬ１２ ｇ 碳与 ３２ ｇ 氧气完全反应生成 ４４ ｇ 二氧化碳ꎬ氧 气量不足ꎬ１２ ｇ 氧气只能消耗 ４􀆰 ５ ｇ 碳生成 １６􀆰 ５ ｇ 二氧 化碳ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.质量守恒定律的定义是反应前后物质的总质量不变ꎬ 与体积无关ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.纸张燃烧化为灰烬ꎬ灰烬的质量比纸的质量小ꎬ是因为 纸燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气中ꎬ符合质量守 恒定律ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ ３.Ａ　 ４.Ａ ５.Ｂ　 【解析】本题主要考查微观反应模型ꎮ 由微观反应示意图可知ꎬ该反应是水在太阳光、催化 剂的作 用 下 反 应 生 成 氢 气 和 氧 气ꎬ 化 学 方 程 式 为 ２Ｈ２Ｏ 催化剂 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ꎮ Ａ.根据化学方程式可知ꎬ该反应属于由一种物质生成两 种新物质的分解反应ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ —０１— Ｂ.根据化学方程式可知ꎬ反应前后分子的数目发生改变ꎬ 故 Ｂ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｃ.根据质量守恒定律可知ꎬ反应前后元素的种类不变ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.根据微观反应示意图可知ꎬ化学反应的本质是分子破 裂、原子重新组合ꎬ水分子聚集在催化剂表面分解成氢 原子和氧原子ꎬ每两个氢原子结合成一个氢分子ꎬ每两 个氧原子结合成一个氧分子ꎬ然后许多氢分子聚集成氢 气ꎬ许多氧分子聚集成氧气ꎬ即该过程可看出化学反应 经历了原子重新组合ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ６.Ｄ 　 【解析】 本题主要考查质量守恒定律的应用 (原 子守恒)ꎮ Ａ.反应后 Ｋ２Ｓ 中有 ２ 个钾原子ꎬ则反应前 ｘＫＮＯ３中钾原 子的个数也为 ２ꎬ则 ｘ＝ ２ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.反应前 ｘＫＮＯ３中有 ｘ 个氮原子ꎬ则反应后 ｙＮ２ 中氮原 子的个数也为 ｘꎬ则 ｘ＝ ２ｙꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.反应前 ３Ｃ 中有 ３ 个碳原子ꎬ则反应后 ｚＣＯ２ 中碳原子 的个数也为 ３ꎬ则 ｚ＝ ３ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.ｘ＝２ｙ＝２ꎬ则 ｘ＋２ｙ＝２ｘ＝４≠ｚꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ ７.Ｂ　 ８.Ａ　 ９.Ｃ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查化学方程式的书写和反应现象ꎮ Ａ.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁ꎬ而不是氧化铁ꎬ 化学方程式不符合客观事实ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.硫在空气中燃烧ꎬ发出淡蓝色火焰ꎬ生成一种具有刺激性 气味的气体ꎬ实验现象不能直接说生成二氧化硫ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.电解水反应生成的氢气和氧气是气体ꎬ书写化学方程式 时要加气体符号ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.将氢气通入氧化铜片刻并加热ꎬ氢气将氧化铜还原为铜 并生成水ꎬ黑色粉末逐渐变为亮红色ꎬ试管口有冷凝的液体 滴下ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查质量守恒定律的应用ꎮ Ａ.纯净物 Ｒ 中碳元素的质量为 ４４ ｇ× １２ ４４ ＝１２ ｇꎬ氢元素的质 量为３６ ｇ× ２ １８ ＝４ ｇꎬ氧元素的质量为１６ ｇ－１２ ｇ－４ ｇ＝０ꎬ故纯 净物 Ｒ 中不含氧元素ꎬ只含碳、氢元素ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.反应的氧气的质量为 ４４ ｇ＋３６ ｇ－１６ ｇ＝６４ ｇꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.纯净物 Ｒ 中不含氧元素ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.纯净物 Ｒ 中碳元素的质量分数为 １２ ｇ １６ ｇ ×１００％ ＝７５％ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １２.Ａ　 【解析】本题主要考查反应前后各物质质量的变化关 系ꎮ 一定质量的炭粉与过量的氧气充分反应ꎬ炭粉反应完ꎬ 氧气有剩余ꎮ Ａ.根据化学方程式 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２可知ꎬ一个氧气分子反应 生成一个二氧化碳分子ꎬ反应中气体的分子数不变ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.每 ３２ 份质量的氧气反应生成 ４４ 份质量的二氧化碳ꎬ反 应中气体的质量逐渐增大ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.反应中只有反应物碳是固体ꎬ随着反应的进行ꎬ固体的质 量逐渐减小ꎬ直至碳完全反应ꎬ质量变为 ０ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.反应前后物质的总质量保持不变ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 二、１３.(１)都含氧元素　 Ｈ２Ｏ (２)镁在氧气中燃烧ꎬ反应后固体的质量增加 (３)质量守恒　 ａｂｅ １４.(１)Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ (２)２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ (３)ＳＯ２ 　 Ｂ １５.(１)Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂 高温、高压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２ＮＨ３ 　 (２)Ｂ　 (３)Ｎ２、Ｈ２ (４)－１９５.８　 －３３.５ 【解析】本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律ꎮ (１)根据工艺流程图可知ꎬ合成氨的反应物是氮气和氢气ꎬ 生成物是氨ꎬ反应条件是高温、高压、催化剂ꎬ故其化学方程 式是 Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂 高温、高压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２ＮＨ３ꎮ (２)根据质量守恒定律可知ꎬ化学反应前后元素的种类、原 子的种类是一定不变的ꎬ分子的种类是一定改变的ꎮ (３)由工艺流程图可看出ꎬ合成氨的反应物氮气和氢气并 没有完全反应ꎬ未反应的氮气和氢气与氨在氨分离器中分 离ꎬ经循环压缩机压缩后重新回到合成塔中进行反应ꎬ因此 在整个生产过程中可循环利用的物质是氮气、氢气(或 Ｎ２、Ｈ２)ꎮ (４)根据表中信息ꎬ要使氮气和氢气与氨分离ꎬ可以先将混 合气体液化ꎬ再利用它们的沸点不同ꎬ将温度控制在氮气的 沸点与氨的沸点之间即可ꎬ当温度在此范围内ꎬ氮气和氢气 都汽化为气体ꎬ而氨不会汽化ꎬ仍为液态ꎬ从而实现氮气和 氢气与氨的分离ꎬ故温度应该控制在－１９５.８ ℃ ~－３３.５ ℃ꎮ １６.(１)不相等 (２)铁钉表面附着一层红色物质　 不　 向右 —１１— (３)错误　 反应没有在密闭容器中进行ꎬ使生成的二氧化 碳气体逸出ꎬ再称量时质量减少(合理即可) (４)Ｂ　 Ａ 装置中生成的气体使气球变大ꎬ在空气中会产生 向上的浮力　 Ｃ 装置中生成的气体使锥形瓶内气压过大ꎬ 可能会使橡胶塞冲出 １７.解:(１)催化作用　 (２)３.２ (３)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 ｘꎮ ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ３.２ ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ３.２ ｇ ｘ＝６.８ ｇ 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ６.８ ｇ ６８ ｇ ×１００％ ＝１０％ 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 １０％ ꎮ 第六单元学情调研 一、１.Ｃ　 ２.Ａ　 ３.Ｂ　 ４.Ｃ　 ５.Ｃ　 ６.Ｂ ７.Ｃ　 【解析】本题主要考查碳和碳的氧化物的相关知识ꎮ Ａ.一氧化碳难溶于水ꎬ因此在煤炉上放一盆水不能防止 一氧化碳中毒ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.金刚石与石墨的物理性质不同是因为原子的排列方式 不同ꎬ金刚石与石墨中的原子结构是相同的ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同ꎬ所以它们的化 学性质不同ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.用墨绘制的古画经久不变色ꎬ是因为常温下碳的化学 性质不活泼ꎬ但在高温下ꎬ碳可以与很多物质发生反应ꎬ 故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ｄ　 【解析】本题主要考查碳及其氧化物的性质和用途ꎮ Ａ.石墨能导电ꎬ可用作电极ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.ＣＯ 具有还原性ꎬ能还原金属氧化物ꎬ可用于冶金工业ꎬ 故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.活性炭疏松多孔具有吸附性ꎬ可用于防毒面具吸附毒 气ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.ＣＯ２ 是植物光合作用的原料ꎬ可用作蔬菜大棚中的气 体肥料ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ ９.Ｂ １０.Ａ　 【解析】本题主要考查微观反应模型的解读ꎮ Ａ.根据 反 应 的 微 观 示 意 图 可 知ꎬ 甲 醇 的 化 学 式 为 ＣＨ４Ｏꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.微观示意图中的化学反应没有配平ꎬ配平后为 ＣＯ２ ＋ ３Ｈ２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＨ４Ｏ＋Ｈ２Ｏꎬ反应后分子的数目减少ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.化学反应都遵循质量守恒定律ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.根据质量守恒定律可知ꎬ化学反应前后ꎬ原子的数目 一定不变ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １１.Ｄ　 【解析】本题主要考查二氧化碳的性质ꎮ 石灰浆是含有较多不溶于水的氢氧化钙的浑浊液ꎬ抹 在墙壁上的石灰浆能变坚硬ꎬ是因为氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了碳酸钙ꎬ碳酸钙很坚硬ꎮ １２.Ａ　 【解析】本题主要考查一氧化碳的性质ꎮ Ａ.一氧化碳可以燃烧ꎬ所以操作时ꎬ应先滴加甲酸ꎬ生成 一氧化碳ꎬ排出装置中的空气ꎬ再点燃乙处酒精灯ꎬ防 止一氧化碳中混有空气遇热发生爆炸ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合 题意ꎻ Ｂ.丙装置的作用是防止熄灭酒精灯后ꎬ因压强差ꎬ澄清 石灰水倒吸入装置中ꎬ使玻璃仪器炸裂ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不 符合题意ꎻ Ｃ.丁装置装满澄清石灰水ꎬ通过观察澄清石灰水是否变 浑浊ꎬ检验二氧化碳ꎬ通过排出澄清石灰水ꎬ收集一氧 化碳ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.随着反应进行ꎬ反应生成的水会稀释浓硫酸ꎬ当浓硫 酸的浓度降低后ꎬ催化作用减弱ꎬ此时甲酸分解产生一 氧化碳气体的速率会减小ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ 二、１３.(１)冰川融化(或海平面上升ꎬ合理即可) (２)易降解ꎬ可以解决“白色污染”问题 (３)糖类 (４)２ＣＯ２＋６Ｈ２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ １４.(１)试管　 (２)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 Ａ　 (３)ｍ　 (４)将带火星的木条伸入收集到的气体中ꎬ 观察木条是否复燃 【解析】本题主要考查常见化学仪器ꎬ实验室制取 ＣＯ２ 的原理、装置、收集ꎬ氧气的性质ꎮ (１)仪器①常用于化学反应的容器ꎬ名称是试管ꎮ (２)实验室用稀盐酸和石灰石制取 ＣＯ２ꎬ石灰石中的碳 酸钙(ＣａＣＯ３)与稀盐酸反应生成 ＣＯ２ꎬ反应的化学方程 式为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻ反应物是固 体和液体ꎬ在常温下即可反应ꎬ无须加热ꎬ选择固液不 —２１—