精品解析：福建省宁德县柘荣县第一中学2023-2024学年高二下月考8化学试题

2023-2024学年高二下月考8化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共48分) 一、单选题(每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5…… C. 在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小 D. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如3p电子能量高于1s电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如2p电子能量低于4s电子能量，故A错误； B．每个能层上所包含的轨道数等于该层个能级的轨道数之和，而能级上的轨道有1、3、5…2n-1个，相加为n2，故B错误； C．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，不表示电子，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故C正确； D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误； 故选C。 2. 某有机物的核磁共振氢谱图中有两组信号峰，其面积之比为，则该有机物的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为，故A错误； B．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为，故B错误； C．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为，故C错误； D．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为，故D正确； 故选D。 3. 下列反应中，不属于取代反应的是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意； B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意； C．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故C不符合题意； D．溴乙烷发生水解反应，溴原子被羟基替代，属于取代反应，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 基态硅原子的电子排布式： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，电子式为，A错误； B．Si是14号元素，电子排布式：，B正确； C．Cu是29号元素，基态铜原子的价层电子排布式：，C错误； D．O是8号元素，基态氧原子的轨道表示式：，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 分子式为C8H10的苯的同系物共有3种结构 B. 、、的二氯代物均有4种 C. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构) D. 立方烷( )经氯气取代后可得到六氯立方烷， 其可能结构有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为苯的同系物，则其结构含苯环，若取代基为乙基，结构有1种，若取代基为2个甲基，在苯环上共邻、间、对3种结构，故分子式C8H10的苯的同系物共4种结构，A错误； B．二氯代物有、、、、、、、、、；的二氯代物有、、、、、、、、；的二氯代物均有、、、、、、、、、、，B错误； C．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构)，故C正确； D．立方烷的六氯取代和二氯取代个数相同，立方烷的二氯立方烷共3种结构，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W C. 简单氢化物热稳定性：Z>Y>W D. W可与Y组成碱性气体 【答案】C 【解析】 【分析】由结构式知，Y形成2个共价键而W形成6个共价键，由此可确定Y是氧元素、W是硫元素，则Z是氟元素，Y的最外层电子数是X的2倍，X是硼元素。 【详解】A．O2-、F-电子层数相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，A项错误； B．S的非金属性比B强，所以酸性：H2SO4＞H3BO3，B项错误； C．非金属性越强，形成的氢化物热稳定性越强，非金属性F＞O＞S，C项正确； D．S和O形成的SO2、SO3等均为酸性气体，无法形成碱性气体，D项错误； 综上所述答案为C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol石墨和金刚石都含有2mol键 B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1 C. 3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NA D. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．lmol石墨含有1.5molC-C键，即含有1.5mol键，金刚石中每个C都与另外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×=2个，所以1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键，含有2mol键，A错误； B．Na2O2由Na+、O构成，阴、阳离子的个数比为1：2，B错误； C．一个H2O分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两H2O分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g即0.2mol冰中含有的氢键数目为0.4NA，C正确； D．1个羟基含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，D错误； 故选C。 8. 下列事实不能用有机物分子中基团间相互影响解释的是 A. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B. 乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇中的不能电离，不显酸性，而苯酚中的能电离显弱酸性，说明苯环使活化，更活泼更易电离，A不符合题意； B．乙炔能与发生加成反应是由于乙炔中含碳碳三键，而乙烷中无碳碳三键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，B符合题意； C．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，C不符合题意； D．苯酚可看作是苯基与羟基连接形成的化合物，苯酚能跟浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，而苯不能，说明羟基使苯环的邻对位变得活泼，能用有机物分子内基团间的相互影响解释，D不符合题意； 故选B。 9. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②SiO₂；③石墨； ④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷， 其中含有两种作用力的组合是 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①中与之间形成离子键，中的氧原子间形成共价键，①符合； ②SiO₂中，Si与O原子形成共价键，②不符合； ③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，③符合； ④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④不符合； ⑤CaCl₂中与只存在离子键，⑤不符合； ⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，⑥符合； 综上，含有两种作用力的物质有①③⑥，故选B。 10. 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是 A. 、OF2、NF3的键角大小顺序为＞NF3＞OF2 B. 基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 C. N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 D. 、的VSEPR模型相同，均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．、OF2、NF3中心原子杂化方式分别为sp、sp3、sp3，是直线型分子，键角是180°；sp3、sp3的VSEPR模型是四面体形，但NF3分子中的中心N原子有1对孤电子对，OF2中的中心O原子上有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键角减小，故键角由大到小的顺序为：＞NF3＞OF2，A正确； B．N3-、O2-、F-三种离子均为10电子微粒，电子排布式为1s22s22p6，故基态离子的核外电子空间运动状态均为5种，B正确； C．O3为由非极性键构成的极性分子，C错误； D．和中N原子杂化方式均为sp2，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故合理选项是C。 11. 有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. M分子中苯环上的一氯代物有4种 C. M分子中所有原子可能共平面 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢元素组成的有机化合物，该有机物中还含有氧元素，故M不属于芳香烃，A项错误； B． M分子中苯环上有5种环境的H原子，苯环上的一氯代物有5种，B项错误； C．M分子中含有饱和碳原子，sp3杂化的C原子呈四面体结构，所有原子不可能都共平面，C项错误； D．该有机物中含有苯环，可发生加成反应，含羟基，可发生取代反应，D项正确； 故选D。 12. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，含Li＋个数为8，含O2−个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确； B．在晶胞中，Li＋与邻近的4个O2−构成正四面体，则与Li原子的配位数为4，故B错误； C．从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故C正确； D．若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题共52分) 13. 艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题： （1）化合物中的Fe属于元素周期表中___________区，基态Fe原子的原子结构示意图为___________。 （2）杀虫剂中As原子采取___________杂化。 （3）基态价层电子排布式___________。 （4）在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有)___________。 a．氢键 b．键 c．键 d．配位键 （5）晶胞结构如下图所示，其中的配位数为___________，填入所形成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） （4）bcd （5） ① 6 ②. 八面体 【解析】 【小问1详解】 Fe在第四周期第VIII族，在元素周期表中的d区，Fe原子序数为26，故原子结构示意图为： ； 【小问2详解】 的中心原子为As，其价层电子对数= ，采取的杂化方式为杂化； 【小问3详解】 Ni为28号元素，价电子排布式为，失去的两个电子为4s上的电子，故Ni2+的价电子排布式为； 【小问4详解】 该结构中C=N中含有键和键，N与Ni2+之间存在配位键，氢键不是化学键，故答案选bcd； 【小问5详解】 Ni2+在顶点，O2-在棱中心，一个晶胞中Ni2+距离最近的有3个O2-，一个顶点被8个晶胞共用，所以距离最近的应该有3*8=24，一个棱被4个晶胞共用，完全属于一个晶胞的占，所以配位数= ，体心为O2-，Ni2+在六个面的面心，形成的结构为八面体形，故填入所形成的八面体空隙中。 14. 化合物是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，也是合成解痉药米尔维林的主要原料，该化合物的合成路线如图所示，已知均为芳香族化合物，且和上表中的乙为同种物质： （1）的分子式为___________。 （2）分子中___________手性碳原子(填“有”或“无”)。 （3）步骤所需的试剂和反应条件为___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 可以使酸性溶液褪色 B. 中有碳碳双键和碳碳单键交替的结构 C. C可与溶液发生反应 D. 有6种不同化学环境的原子 （5）的反应类型为___________，化学方程式为___________。 【答案】（1）C9H8O2 （2）无 （3）NaOH水溶液、加热 （4）AD （5） ①. 氧化反应 ②. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D均为芳香族化合物，说明这几种物质中都含有苯环，根据A的分子式知，A为，根据反应条件及B的分子式知，B为，根据C的分子式知，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化反应生成D为，D发生取代反应生成E，E和苯发生加成反应生成F。 【小问1详解】 E的分子式为C9H8O2； 【小问2详解】 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，饱和碳原子上都连接两种相同基团，则F分子中无手性碳原子； 【小问3详解】 B为， B发生水解反应生成C为，所需的试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热； 【小问4详解】 A.A为甲苯，与苯直接相连的碳原子上有H原子，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确； B.B为，B中没有碳碳双键和碳碳单键交替的结构，故B错误； C.C为，C没有酸性，所以C不能与NaOH溶液发生反应，故C错误； D.F含有6种氢原子，有6种不同化学环境的原子，故D正确； 故答案为：AD； 【小问5详解】 C为，D为，C发生催化氧化反应生成D，C→D反应类型为氧化反应，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 15. 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C 基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 E E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 请回答下列问题： （1）CA3分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①_______、②_______。 （2）C与A还可形成CA5，CA5是由与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。 （3）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)；1 mol该离子中含有_______个σ键。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 （4）若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。 A. 平面正方形 B. 正四面体 C. 三角锥形 D. V形 【答案】（1） ①. ②. 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解，形成深蓝色溶液 ③. 极性 ④. NH3是极性分子，易溶于由极性分子构成的溶剂水 ⑤. NH3与水形成分子间氢键 （2）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑ （3） ①. ①③ ②. 16NA （4）A 【解析】 【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则B是F元素；基态原子的2p轨道中有3个未成对电子，则C原子核外电子排布是1s22s22p3，故C是N元素；E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子，则E原子最外层有1个电子，基态E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故E是29号Cu元素；D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子，则D是20号Ca元素，然后根据元素周期律及物质的性质及问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是H，B是F，C是N，D是Ca，E是Cu元素。 CA3是NH3，在NH3分子中，N原子最外层上有5个电子，其中的3个成单电子分别与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：； 元素E的硫酸盐是CuSO4，向CuSO4溶液中通入NH3，当通入氨气少量时，发生反应：Cu2++2NH3+2H2O= Cu(OH)2↓+2，反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当氨气过量时，蓝色沉淀又进一步发生反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，因此会看到：蓝色沉淀溶解，变为深蓝色溶液； NH3分子中正、负电荷重心不重合，因此NH3分子是极性分子； NH3极易溶于水的原因是：①NH3是极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂水中；②NH3与水形成分子间氢键，增加了NH3与H2O分子之间的吸引作用，导致其易溶于水中； 【小问2详解】 N与H两种元素可以形成化合物NH5，实际结构应该为NH4H，该物质是离子化合物，其与水反应产生一水合氨和氢气，该反应的化学方程式为：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑； 【小问3详解】 A、C、E三种元素形成的化合物离子[Cu(NH3)4]2+中铜与氮原子之间形成四个配位键，氨分子内形成三个N-H极性共价键，故其中存在的化学键有配位键和极性键，化学键的合理序号是①③； 在1个络离子[Cu(NH3)4]2+中，中心Cu2+与4个配位体的中心N原子之间形成了4个配位键、含有四个配位体NH3中的N-H极性键3×4=12个，因此1个该离子中共16个σ键，则l mol该离子含16NA个σ键； 【小问4详解】 [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代得到的[Cu(NH3)2]2+Cl2有两种不同结构，说明两个Cl在边上或对角线上两种结构，则其应该为平面结构，故[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，合理选项是A。 16. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。 （3）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。 （4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 加成反应 ②. （4）4 【解析】 【分析】在催化剂和加热条件下与足量的H2发生加成反应生成A为；与Br2/CCl4发生加成反应生成B为；结合题干(3)可知在催化剂和加热条件下与H2O发生加成反应生成C为；在催化剂和加热条件下发生加聚反应生成高聚物D为； 【小问1详解】 苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为n； 【小问2详解】 据分析可知，C的结构简式为； C中含有羟基，且羟基所连碳上有氢，则该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应①为与CH2=CH2在H3PO4作催化剂条件下发生加成反应生成，则反应①为加成反应；反应②为与CH3CH2Cl在AlCl3和加热条件下发生取代反应生成和HCl，其化学方程式为+CH3CH2Cl+HCl； 【小问4详解】 有如下三种结构：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根据题中信息，中碳碳双键被氧化断裂的情况如下： ，三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、、，故氧化产物最多有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高二下月考8化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共48分) 一、单选题(每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5…… C. 在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小 D. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 2. 某有机物的核磁共振氢谱图中有两组信号峰，其面积之比为，则该有机物的结构简式可能是 A. B. C. D. 3. 下列反应中，不属于取代反应的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 基态硅原子的电子排布式： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 5. 下列说法正确的是 A. 分子式为C8H10的苯的同系物共有3种结构 B. 、、二氯代物均有4种 C. C5H10同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构) D. 立方烷( )经氯气取代后可得到六氯立方烷， 其可能的结构有2种 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>W C. 简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W D. W可与Y组成碱性气体 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol石墨和金刚石都含有2mol键 B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1 C. 3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NA D. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA 8. 下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B. 乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 9. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②SiO₂；③石墨； ④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷， 其中含有两种作用力的组合是 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 10. 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是 A. 、OF2、NF3键角大小顺序为＞NF3＞OF2 B. 基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 C. N、O、F三种元素形成单质分子均为非极性分子 D. 、的VSEPR模型相同，均为平面三角形 11. 有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. M分子中苯环上的一氯代物有4种 C. M分子中所有原子可能共平面 D. 可发生取代反应和加成反应 12. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 第II卷(非选择题共52分) 13. 艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题： （1）化合物中的Fe属于元素周期表中___________区，基态Fe原子的原子结构示意图为___________。 （2）杀虫剂中As原子采取___________杂化。 （3）基态价层电子排布式___________。 （4）在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有)___________。 a．氢键 b．键 c．键 d．配位键 （5）晶胞结构如下图所示，其中的配位数为___________，填入所形成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。 14. 化合物是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，也是合成解痉药米尔维林的主要原料，该化合物的合成路线如图所示，已知均为芳香族化合物，且和上表中的乙为同种物质： （1）的分子式为___________。 （2）分子中___________手性碳原子(填“有”或“无”)。 （3）步骤所需的试剂和反应条件为___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 可以使酸性溶液褪色 B. 中有碳碳双键和碳碳单键交替的结构 C. C可与溶液发生反应 D. 有6种不同化学环境的原子 （5）的反应类型为___________，化学方程式为___________。 15. 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C 基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 E E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 请回答下列问题： （1）CA3分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①_______、②_______。 （2）C与A还可形成CA5，CA5是由与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。 （3）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)；1 mol该离子中含有_______个σ键。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 （4）若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。 A. 平面正方形 B. 正四面体 C. 三角锥形 D. V形 16. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。 （3）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。 （4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$