1.4 常见的碱（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.4 常见的碱（分层作业） 【基础达标】 1．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 2．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中为红墨水滴，中装有溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（　　） A．向左移动 B．向右移动 C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动 3．春暖花开，小科同学与家人野外春游。打开携带的自热小火锅，对发热包产生了兴趣，发热包的主要成分有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等。 （1）小科按照使用方法，向外盒中加入适量的水（如图），几分钟后，发现水沸腾起来，小科判定，这是氧化钙（CaO）与水发生反应生成了一种常见的碱A，并释放出大量的热。该反应的类型属于 。 （2）爸爸告诉小科，碱A还可以与成分中的另一种物质发生反应，请写出该反应的化学方程： 。 4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤ 5．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 ； （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母） A．CaCO3       B． FeCl3        C． Ba(NO3 )2       D． CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。 【巩固提升】 6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 7．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C．碳酸盐能和稀盐酸反应产生气体，所以能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 8．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化中不属于化学变化的是（　　） A．用浓硫酸在纸上写字 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾 C．将氢氧化钠敞口放置质量增加 D．氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜 9．袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 10．甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，请回答：    （1）若甲是胃酸的主要成份，丙是密度最小的气体，则该反应的化学方程式为 （写出一个即可）； （2）下列推断正确的是 。 A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素     B．若丙为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 C．若甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应 D．若丙为盐、丁为水，则该反应一定是复分解反应 【链接期中】 11．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（    ） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 13．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 14．小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）图中物质涉及的碱有 （写化学式） （2）B可能是 ； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ； 15．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）性质②的反应为酸碱反应，请写出NaOH与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 。 A．Na2CO3    B．CO2 C． FeCl2 D．Ba（NO3）2 【期末真题】16．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A． B． C． D． 17．小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 19．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。 （1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。 A HCl B CuCl2 C CaO D CaCO3 E Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号） （3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。 20．科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到 现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是 溶液。 A．氢氧化钙　　B．氯化钙　　C．稀盐酸　　D．紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.4 常见的碱（分层作业） 【基础达标】 1．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误； B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确； C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误； D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。 故选B。 2．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中为红墨水滴，中装有溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（　　） A．向左移动 B．向右移动 C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动 【答案】A 【详解】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。故选A。 3．春暖花开，小科同学与家人野外春游。打开携带的自热小火锅，对发热包产生了兴趣，发热包的主要成分有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等。 （1）小科按照使用方法，向外盒中加入适量的水（如图），几分钟后，发现水沸腾起来，小科判定，这是氧化钙（CaO）与水发生反应生成了一种常见的碱A，并释放出大量的热。该反应的类型属于 。 （2）爸爸告诉小科，碱A还可以与成分中的另一种物质发生反应，请写出该反应的化学方程： 。 【答案】 化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH 【详解】（1）氧化钙（CaO）与水发生反应生成了一种常见的碱A，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应； （2）碱A是氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤ 【答案】D 【详解】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 5．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 ； （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母） A．CaCO3       B． FeCl3        C． Ba(NO3 )2       D． CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。 【答案】 A 中气球膨胀程度比B大 BD/DB A 【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A 中气球膨胀程度比B大； （2）NaOH能与某些盐反应的条件是反应物均可溶，产生至少有一沉淀或气体； A、碳酸钙不溶于水，与氢氧化钠相互交换成分不产生沉淀或气体，不能氢氧化钠反应，错误； B、氯化铁与氢氧化钠反应，相互交换成分生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确； C、硝酸钡与氢氧化钠相互交换成分不产生沉淀或气体，不能氢氧化钠反应，错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应，相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确。 故选BD； （3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，正确； B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，错误； C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，错误。 故选A。 【巩固提升】 6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠质量增加，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化； B、铁钉质量增加，是铁钉和空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化。 C、生石灰质量增加，是生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化 D、浓硫酸质量增加，是浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置吸收空气中的水，没有新物质生成，属于物理变化； 故选D。 7．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C．碳酸盐能和稀盐酸反应产生气体，所以能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】B 【详解】A、碱溶液能使酚酞变红色，但氢氧化铜不能溶于水，酚酞滴入氢氧化铜中不会变红色，错误。 B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，正确； C、 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误； D、 酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，还可能是氧化物，例如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误。 故选B。 8．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化中不属于化学变化的是（　　） A．用浓硫酸在纸上写字 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾 C．将氢氧化钠敞口放置质量增加 D．氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜 【答案】B 【详解】A、用浓硫酸在纸上写字，是利用了浓硫酸的腐蚀性、脱水性，使纸变黑，属于化学变化，故A错； B、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，是挥发出氯化氢与水蒸气接触形成盐酸小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、将氢氧化钠敞口放置质量增加，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，故C错； D、氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故D错。 故选B。 9．袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 【答案】 释放 碱性 Ca(OH)2/ CaCO3/ Ca(OH)2和 CaCO3 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2 或 CaCO3 或 Ca(OH)2 和 CaCO3。 10．甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，请回答：    （1）若甲是胃酸的主要成份，丙是密度最小的气体，则该反应的化学方程式为 （写出一个即可）； （2）下列推断正确的是 。 A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素     B．若丙为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 C．若甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应 D．若丙为盐、丁为水，则该反应一定是复分解反应 【答案】 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等 AC 【详解】（1）甲是胃酸的主要成份，则甲为盐酸，丙是密度最小的气体，则丙为氢气，反应可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）A  如甲为氢氧化钠，乙为硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，选项正确； B  若丙为氯化铜，则反应可能是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则甲、乙中没有碱，选项错误； C  若甲、丙为单质，即乙、丁为化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确； D  若丙为盐、丁为水，则甲可能为碱，如氢氧化钠，乙为非金属氧化物，如二氧化碳，碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应，选项错误，故填AC。 【链接期中】 11．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 【答案】D 【分析】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。 【详解】A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故说法正确； B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故说法正确； C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故说法正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故说法错误。 故选D。 12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（    ） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】B 【详解】A、CsOH也是强碱，和Fe2O3不会发生反应，故说法错误； B、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH-，故说法正确； C、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入紫色石蕊试液后溶液呈蓝色，故说法错误； D、氢氧根显-1价，则CsOH中Cs的化合价为+1价；CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故说法错误。 故选B。 13．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选C。 14．小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）图中物质涉及的碱有 （写化学式） （2）B可能是 ； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ； 【答案】 NaOH 碳酸钠/Na2CO3（合理即可） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 【详解】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，图中物质涉及的碱有烧碱（氢氧化钠）。化学式为NaOH； （2）既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。 15．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）性质②的反应为酸碱反应，请写出NaOH与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 。 A．Na2CO3    B．CO2 C． FeCl2 D．Ba（NO3）2 【答案】 C 【详解】（1）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化铁，故选C。 【期末真题】 16．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确； C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确； D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。 故选A。 17．小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质，①中NaOH溶液易吸，收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A不正确； B、碱性溶液能使指示剂变色，②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在OH-，故B不正确； C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅，⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D不正确。故选C。 18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 【答案】 BD 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和碳酸钠/NaOH和Na2CO3 【详解】（1）试管B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填BD。 （2）试管F中的稀盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故反应的化学方程式写为：2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 （3）试管G中的碳酸钠与加入的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，稀盐酸先与滤液中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，一段时间后，氢氧化钠完全反应，稀盐酸再与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，即该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠或NaOH或Na2CO3。 19．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。 （1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。 A  HCl B CuCl2 C  CaO D CaCO3 E Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号） （3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。 【答案】 B，E ② 二氧化碳 【详解】【分析】（1）检验反应③能够发生，那么这种物质应该是盐，且能够和碱发生复分解反应才行； （2）碱和酸能够生成盐和水，因此可以改变物质的酸碱性； （3）氢氧化钙（澄清的石灰水）能够和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，通常用于检验二氧化碳的存在。 【解答】（1）在A~E这五种物质中，只有B、D和E是盐，其中氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，只有碳酸钙不能与氢氧化钙反应，故选BE。 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②； （3）运用图中④的性质可以用来检验二氧化碳的存在。 20．科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到 现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是 溶液。 A．氢氧化钙　　B．氯化钙　　C．稀盐酸　　D．紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是 。 【答案】 有气泡产生 AD/DA 没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象） 【详解】方案一： 氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应； 方案二： 若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。 A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，错误； C、稀盐酸不能二氧化碳反应，错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，正确。 故选AD。 讨论交流： 方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$