第4节 常见的碱 第1课时 （分层作业）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱（第1课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、碱的化学性质 1 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、碱的化学性质 1. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　） A． B． C． D． 2. 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（     ） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于抗菌消毒 3. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 4. 在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 5. 小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 6. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是___________。 A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 （2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 。 （3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是___________。 A．H₂SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 7. 小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。 8. 图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）该药“嚼碎后吞服”的目的是 。 （2）该药片中的氢氧化铝属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”） （3）小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克），研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少 ？ 9. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体（　　） A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯 C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜 10. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸 C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙 11. 归纳总结是学习科学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图回答问题。（已知：溶液呈中性。） （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。 12. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 （1）实验后得到红色溶液的是 （填试管序号）； （2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为 ； （3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。 13. 某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。 建立猜想：猜想1：可能是氯化铁溶液呈酸性。 猜想2：可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。 （1）请你再提出一个合理猜想： 。 （2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计，并描述预期的实验现象。 （3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质。且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成： （写出一种方法即可）。 14．（2023·浙江金华·中考）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 15. （2023·浙江衢州·中考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。 （2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。 （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 。 16. （2023·浙江绍兴·中考）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4节 常见的碱（第1课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、碱的化学性质 1 【B 提能力】 .5 【C 链中考】 .8 一、碱的化学性质 1. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。 故选B。 2. 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（     ） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于抗菌消毒 【答案】D 【详解】A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确； B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确； C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确； D、过氧化氢溶液俗称双氧水，具有强烈的氧化性，可以用于抗菌消毒，该选项正确。 故选D。 3. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误； B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误； C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，错误； D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，正确。 故选D。 4. 在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【详解】①一氧化碳属于非金属氧化物，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，没有表现“碱的通性”； ②稀硫酸属于酸，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”； ③碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不能反应，没有表现“碱的通性”； ④氯化铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”。 故选D。 5. 小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 【答案】D 【详解】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误； D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 6. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是___________。 A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 （2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 。 （3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是___________。 A．H₂SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】（1）B（2）氢氧根离子/OH-（3）C 【详解】（1）A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，能达到目的，不符合题意； B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能达到目的，符合题意； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，不符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，不符合题意。 故选B。 （2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出氢氧根离子（或OH-）； （3）A、KOH与H2SO4反应生成硫酸钾和水，但反应②是碱与盐的反应，KOH与H2SO4反应是碱与酸的反应，不符合题意； B、BaCl2和KOH混合后不能反应生成水、沉淀或气体，不能发生反应，不符合题意； C、CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合题意； D、Na2CO3和KOH混合后不能反应生成水、沉淀或气体，不能发生反应，不符合题意。 故选C。 7. 小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。 【答案】（1）甲中溶液由红色变成无色（2）打开弹簧夹；甲中溶液进入乙中，并生成白色沉淀（3）不能，碳酸钠与硫酸铜反应也能生成蓝色沉淀 【详解】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色； （2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀； （3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。 8. 图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）该药“嚼碎后吞服”的目的是 。 （2）该药片中的氢氧化铝属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”） （3）小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克），研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少 ？ 【答案】（1）使药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效（合理即可）（2）碱（3）52% 【详解】（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效； （2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱; （3）每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g，设每片该药物含氢氧化铝质量x， x=0.26g， 该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26g÷0.5g=52%。 9. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体（　　） A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯 C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与一氧化碳反应，所以能用通入氢氧化钠溶液的方法除去一氧化碳中少量的二氧化碳，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，通过燃着的酒精灯，会将主要物质一氧化碳反应掉，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质一氧化碳反应掉，不符合题意； D、氢氧化铜难溶于水，不与二氧化碳反应，不符合题意； 故选A。 10. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸 C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意； D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 归纳总结是学习科学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图回答问题。（已知：溶液呈中性。） （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。 【答案】（1）碱性（2）溶液由红色变为无色；氯化钙和氯化氢/CaCl2、HCl 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性； （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色；由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式分别为：CaCl2、HCl。 12. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 （1）实验后得到红色溶液的是 （填试管序号）； （2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为 ； （3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。 【答案】（1）1、5/5、1（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH 【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇碱变红，故1号试管和5号试管颜色变红； （2）4号碳酸钠溶液和稀盐酸反应迅速产生大量气泡，生成氯化钠溶液为无色溶液，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液生成氢氧化铜的蓝色絮状沉淀，继续向试管中加入盐酸，图乙开始沉淀质量不减少，说明试管中有剩余的氢氧化钠，随着盐酸量增加，氢氧化钠反应完后，盐酸与试管中的氢氧化铜反应，故沉淀的质量逐渐减少直至零。图乙中m点时沉淀质量未减少，说明加入盐酸量不足以将氢氧化钠反应完，故溶质既有未反应完的氢氧化钠又有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。 13. 某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。 建立猜想：猜想1：可能是氯化铁溶液呈酸性。 猜想2：可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。 （1）请你再提出一个合理猜想： 。 （2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计，并描述预期的实验现象。 （3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质。且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成： （写出一种方法即可）。 【答案】（1）氢氧化钙溶液浓度过低导致看不到红褐色沉淀生成（2）实验设计：取少量氢氧化钙溶液于试管中，向试管内滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色；试管内的溶液不变红（3）向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 【详解】（1）由题干可知，将氢氧化钙溶液滴入到氯化铁溶液之后，没有观察到红褐色沉淀产生，这有可能是因为氢氧化钙溶液浓度过低导致看不到红褐色沉淀生成； （2）要对猜想2进行验证，那么我们只需证明氢氧化钙溶液没有碱性了即可，已知碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，要验证氢氧化钙溶液是否还有碱性，只需取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红，说明溶液已经没有碱性，则可说明氢氧化钙溶液变质；因猜想2是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性，所以预期的实验现象为：试管内的溶液不变红； （3）氢氧化钙溶液呈弱碱性，而由猜想1可知氯化铁溶液呈酸性，如果滴加的只是少量的氢氧化钙溶液，那么氢氧化钙先会与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以要使实验达到预期现象，应该向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液即可。 14．（2023·浙江金华·中考）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 15. （2023·浙江衢州·中考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。 （2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。 （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 。 【答案】（1）AB/BA（2）固体消失（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应） 【详解】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比； （2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失； （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。 16. （2023·浙江绍兴·中考）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 【答案】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 ；碳酸氢钠/NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 【详解】建立假设： 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6； 实验结论： 小敏根据图丙曲线，此时溶液的pH最终为8.3，根据“该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3”，认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠； 交流评价： （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是继续通入二氧化碳，直到pH不再变化； （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建议小组同学继续展开探究。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$