1.1.1物质的分类、分散系和胶体 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类及转化 第一章·第一节 库老师化学课堂 第一课时 物质的分类 分散系及其分类 1 呼市一中双清图书馆 呼市一中的图书馆有那么多的书籍，为什么你能很快找到你需要的书? 据统计，全国每天有1.7亿个包裹被投递，而在“双十一”这一天就会爆出10亿个快递订单，有的包裹隔天甚至就能收到，你有没有想过这些快递包裹究竟被怎样顺利投递的呢？ 快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，大大提高了工作效率。 节省70%的人力 作为小小化学家 又该如何找到所需的实验仪器及药品？ 　分类方法：日常生活中应用非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 化学方面：为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。 学习目标 理解混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的相关概念 应用分类方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 学会分散系及其分类相关知识，掌握胶体判断方法 通过Fe（OH）3胶体的性质讨论，培养化学学科核心素养 存在状态 请你从不同角度将水进行分类 液体 元素种类 化合物 含氧元素 氧化物 含碳元素 无机化合物 哪些物质可归为一类？ 硫酸铵、铜、石墨 乙醇、碘酒、食盐水 空气、氯气 物质种类 混合物 纯净物 空气、碘酒、食盐水 乙醇、硫酸铵、铜、碘、氯气、石墨 上面分类的依据有什么特点呢？ 一句话的事儿： 每一类都有共同特点！ 树状分类法 化学中常用的分类方法── 对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。 … … 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 树状分类法举例 NaCl Na2CO3 HCl H2SO4 CO2 Fe2O3 C、O2 Fe、Cu NaOH Ca(OH)2 空气、石灰石 溶液、合金 … … 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 树状分类法举例 树状分类法 化学中常用的分类方法── 从是否含氧分 无氧酸 中强酸 弱酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 含氧酸 强酸 从酸性强弱分 按有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 酸 树状分类法 化学中常用的分类方法── 从是否溶于水分 弱碱 强碱 从碱性强弱分 碱 难溶碱 可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 树状分类法 化学中常用的分类方法── 盐 是否溶于水分 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 按盐的组成分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 …… 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2 KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2 树状分类法 化学中常用的分类方法── 化学中常用的分类方法── 交叉分类法 Na2CO3 钠盐 碳酸盐 请用横线将有关内容相连 Na2SO4 K2CO3 CaCO3 K2SO4 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 对同一物质按照不同标准分类的方法。 某些碱的交叉分类 碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 NaOH KOH Mg(OH)2 NH3·H2O Ba(OH)2 可溶性碱 不溶性碱 化学中常用的分类方法── 交叉分类法 根据“碱”的定义，你能说出什么是酸和盐嘛？ 固体氧化物 某些氧化物的交叉分类 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物。 (另一种可为金属或非金属元素) 组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 状态 液体氧化物 固体氧化物 气体氧化物 非金属氧化物 CuO H2O Al2O3 SO2 SiO2 液体氧化物 气体氧化物 金属氧化物 化学中常用的分类方法── 交叉分类法 某些氧化物的交叉分类 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应生成且只生成盐和水的氧化物。 与酸反应生成盐和水的氧化物。 H2O Al2O3 SO2 SiO2 CuO 酸性氧化物 碱性氧化物 化学中常用的分类方法── 交叉分类法 我发现有金属元素的氧化物都是碱性氧化物，有非金属元素的氧化物都是酸性氧化物。果真吗？ 一些氧化物的概念辨析 金属氧化物不一定是碱性氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 如 Mn2O7 如 CO、NO 如 CaO 如 Mn2O7 分类 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深人研究。 分类有一定的标淮，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 【即学即练1】 1.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3__________________________。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______________________。 (4)浊液、溶液、水_____________________________。 (5)空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O__________________。 (6)铜、金、汞、钠_____________________________。 答案　 (1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl(或H4SiO4) (4)水　(5)空气(或CuSO4·5H2O)　(6)钠(或汞) 2.下列叙述中，不正确的是(　　) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 答案　B 解析　A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。 【即学即练1】 FeCl3在水中以Fe3＋、Cl－的形式存在 悬浊液中固体c以小颗粒存在 直径小于10－9 m或1 nm 直径大于10－7 m或100 nm 溶液和浊液在形成上有何共同点？ 分散系 一种或几种物质 另一种物质中形成的混合体系 分散到 分散质 分散剂 分散系 分散质 分散剂 起容纳分散质的作用。 被分散的物质。 分散系及其分类 溶液 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 浊液 根据分散质粒子的直径大小 胶体的本质特征就是：分散质粒子的直径在1~100nm之间，要牢记！ 根据分散剂状态分类的胶体 固溶胶 有色玻璃 固态 液溶胶 液态 气溶胶 云 气态 Fe(OH)3 胶体 沸水 饱和FeCl3溶液 继续煮沸 至红褐色 停止加热 红褐色溶液 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (胶体) Fe(OH)3胶体制备 你凭啥说这玩意是胶体？嗯？说话！凭啥？！ 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象(或丁达尔效应)。 丁达尔现象(丁达尔效应) CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 胶体的检验 神奇的自然界现象 当丁达尔效应出现的时候 光，就有了形状 分散系 分散质 粒子大小 分散质 微粒组成 分散剂 实例 小于 1 nm或10－9 m 单个 分子或离子 水 食盐水 有机物 碘酒 大于 100 nm或10－7 m 巨大数量 分子或离子的集合体 水 泥水 油水 1 nm ～100 nm 或10－9 m～10－7 m 许多 分子、离子的集合体 或高分子 气体 雾云烟 液体 淀粉胶体 固体 水晶 有色玻璃 溶液 浊液 胶体 分散系及其分类 胶体（丁达尔现象）的应用 明矾与水反应，会形成一种胶状物（好比磁铁）对杂质进行吸附，并使之沉降下来，从而达到净水的目的。 物理方法 江河入海口处形成三角洲 有的三角洲是胶体，出现在河流入海口，如上海，是因为河水和海水的成分不同，所含的胶体微粒就不同，当带正电的微粒与带负电微粒相遇时，就发生胶体的聚沉，产生了沉淀。 胶体（丁达尔现象）的应用 【即学即练2】 下列不存在丁达尔现象的分散系是 A．有尘埃的空气 B．蒸馏水 C．食盐水 D．淀粉溶液 【即学即练2】 下列关于胶体的叙述正确的是 A．Fe(OH)3胶体是纯净物 B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒 下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B．光线通过胶体时，胶体中可发生丁达尔现象 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【即学即练2】 世界 因化学而精彩 库老师化学课堂 41 $$