1.3.3 氧化还原反应基本规律和配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应基本规律和配平 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、氧化还原的基本规律； 2、氧化还原反应的配平的技巧和原则。 【难点】 1、氧化还原的基本规律； 2、氧化还原反应的配平的技巧和原则。 【教学目标】 1、掌握氧化还原反应的规律及其应用； 2、掌握氧化还原反应的配平原则。 氧化还原反应的规律 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 1.强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 应用：①物质间氧化性(或还原性)强弱的比较； ②判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。(强制弱思想) 氧化还原反应的规律 2.先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 如：Cl2与FeBr2溶液反应，Fe2＋、Br－谁先和Cl2反应？ Cl2 + Fe2＋ = 2Cl－+ Fe3＋（先反应） Cl2 + 2Br－ = 2Cl－+ Br2（后反应） 还原性：Fe2＋ > Br－ ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 如：Fe与含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液溶液反应，谁先反应？ Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ Fe + Cu2＋ = Fe2＋+ Cu Fe + 2H＋ = Fe2＋+ H2↑ 氧化性：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ (最先反应) (第二反应) (最后反应) 结论：强氧化剂和强还原剂优先反应 氧化还原反应的规律 1. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉,完全反应后过滤。下列说法中正确的是 (　　) A.滤纸上一定有Ag和Cu B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 D.滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO3)2 C 氧化还原反应的规律 2.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是 A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 √ 氧化还原反应的规律 3.价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性。 【例】下列微粒：①Al3＋、②Cl- 、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧ MnO4-，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥ √ 氧化还原反应的规律 3.价态规律——归中反应 和 歧化反应 含有同一元素但不同价态的物质之间发生反应时，常涉及到归中反应 和 歧化反应 如含S元素的物质之间： H2S＋ H2SO4(浓) ==S↓＋ SO2↑＋2H2O 2H2S＋ SO2 ==3S↓＋2H2O 归中规律：高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” 氧化还原反应的规律 含S元素的物质之间： 3S + 6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 歧化规律：中间价态→高价＋低价 应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。 氧化还原反应的规律 【练习】 1、KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O 氧化剂和还原剂个数比为_____ 1:5 2、已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 正确 × 氧化还原反应的规律 4.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等 （微观本质） （宏观特征） 即： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 注意下角标原子个数、方程式系数等 氧化还原反应的规律 【典例】Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为 A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2 √ 1、 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 √ 氧化还原反应方程式的配平 二、氧化还原反应方程式的配平 配平原则：得失电子守恒；失电子的总数＝得电子的总数 对总数的理解： 得电子的总数：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 失电子的总数：n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 方程式系数 下角标 氧化还原反应方程式的配平 配平步骤： (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素 的化合价。 　　HCl(浓)+　　MnO2 == 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  -1 0 +4 +2 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值（转移电子数）。 失去2e- 得到2e- 氧化还原反应方程式的配平 　　HCl(浓)+　　MnO2 == 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  -1 0 +4 +2 失去2e- 得到2e- (3)标变价：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等，即氧化剂 还原剂的系数。 ×1 ×1 注意系数是指化合价变化的元素对应的原子数目！ 1 1 1 氧化还原反应方程式的配平 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数， 观察法配平其他物质的化学计量数 　　HCl(浓)+　　MnO2 == 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  -1 0 +4 +2 失去2e- 得到2e- ×1 ×1 1 1 1 4 2 (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 氧化还原反应方程式的配平 (1)　　Cu+　　HNO3(稀) =　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O   (2)　　Cu+　　HNO3(浓) =　　Cu(NO3)2+　　NO2↑+　　H2O 0 +5 +2 +2 失去2e- ×3 得到3e- ×2 3 8 3 2 4 0 +5 +2 +4 失去2e- ×1 得到1e- ×2 1 4 1 2 2 氧化还原反应方程式的配平 配平下列方程式——逆向配平 (1)　　KI+　　KIO3+　　H2SO4=　　I2+　　K2SO4+　　H2O (2)___S＋___KOH ___K2S＋___K2SO3＋___H2O (3)___Cl2＋___NaOH ___NaCl＋___NaClO3＋___H2O (4)___KClO3 ___KCl＋___O2↑ 3 6　 2　 1 　3 3　 6 5 1　 3 5 1　 3　 3 3 　3 歧化反应、分解反应——逆向配平法 2　 2　 3 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原型离子方程式、缺项方程式的配平： 基本步骤不变，最后根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，缺项配平【一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、H2O，由环境所决定】 5 　2　 　 10　 2　 +3 　+7　 +4　 +2　 失去2e- ×5 得到5e- ×2 16H+ 8H2O 氧化还原反应方程式的配平 (1)___Fe＋___H+ + ___NO3- ___Fe3+＋___NO2↑＋___H2O (2)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　 　 ===　　Cl-+　　FeO42−+　　  (3)___Mn2＋＋___ ＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____ (4)___ ＋___H2O2＋_____===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O 配平下列方程式 1　 6　 3 1　 3 　3 3　 2　 3　 2 　 4OH- 5H2O 5　 2　 4 　5 　1　 8H＋ 2　 5　 6H＋　 2　 5 　 8 MnO ClO $$