1.2.4 离子反应的应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时4 离子反应的应用 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、物质的分离和提纯。 2、离子共存的条件和判断。 【难点】 1、分离和提纯方法。 2、限定条件的离子共存的判断。 【教学目标】 1、掌握物质提纯、分离及鉴别。 2、判断离子是否能大量共存。 3、能用离子反应规律解决实际问题。 新课导入 粗盐提纯 海水中得到的粗盐中含有各种各样的离子，假设你现在就是盐场的化工工程师，可选用什么药品，以除去粗盐中的杂质？ 可溶性杂质：MgCl2、 CaCl2、Na2SO4 不溶性杂质：泥沙 粗盐提纯 化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 Mg2+ Ca2+ SO42- 杂质离子： Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 对应沉淀： OH- CO32- Ba2+ NaOH Na2CO3 BaCl2 提纯原则：不能引入新的杂质，且所加试剂需过量。 思考： ①NaOH、Na2CO3 、BaCl2 三种试剂是否有先后顺序要求？ ②沉淀之后还有哪些后续操作？ 粗盐提纯 1、NaOH、Na2CO3 、BaCl2 三种试剂先后顺序要求： Na2CO3的作用：既可除去杂质Ca2+，又可以除去过量的Ba2+。 BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前 2、沉淀之后还有哪些后续操作？ ①过滤 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 过滤 沉淀之后还有哪些离子要除去？ 粗盐提纯 粗盐 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 按顺序加过量 NaOH、BaCl2、Na2CO3 Na+、Cl-、Mg(OH)2↓、BaSO4↓、CaCO3↓ 沉淀 OH-、CO32-、 过量离子 过滤 Na+、Cl-、OH-、CO32- ①稀HCl ②蒸发结晶 精盐 粗盐提纯 思考与交流 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ （1）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸。 （2）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸； （3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸。 2.实验操作 先过滤再加盐酸的顺序能否颠倒？为什么？ 　 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。 粗盐提纯 离子共存 离子共存本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 常见的类型：复分解反应类型 其余类型后续将会学习： 氧化还原应类型、完全双水解类型、络合反应类型 发生复分解反应的离子不能大量共存 离 子 不 能 共 存 情 况 条件 例子 生成沉淀 (参考物质溶解性表) 如：Ag+ 与 Cl-、Ba2+ 与 CO32-、SO42-、 OH- 与 Mg2+、Ca2+ 与 CO32- 生成气体 H+ 与 CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3- OH- 与NH4+ 生成弱电解质 弱酸：H+ 与CH3COO-、F-、 弱碱：OH- 与NH4+ 水 离子共存 【典例】：判断以下离子是否能共存？ 离子共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- × × × × × √ 离子共存 D C 离子共存 限定条件下的离子共存判断 1.酸性溶液中(含有大量的H+)： CH3COO-、F-、CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-等与其不共存。 含有大量的H+其余表述： 离子共存 2.碱性溶液中(含有大量的OH-)： Mg2+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+等与其不共存。 含有大量的OH-其余表述： 离子共存 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 3、溶液颜色限制 4、注意判断离子共存的特殊情况： ①“能、不能”， “一定、可能、一定不能”的说法。 ②“无色透明”、“澄清透明” 可以有颜色 不能有颜色 离子共存 C 离子共存 B B A A Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$