1.2.2 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 电解质的电离 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、电解质电离的过程和条件 2、强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法。 【难点】 1、对电解质电离过程中微观粒子变化的想象和理解，‌尤其是弱电解质的不完全电离 2、规范且准确地书写复杂电解质的电离方程式。 【教学目标】 1、深入理解电解质电离的概念，‌电离的条件、‌过程和结果； 2、熟练掌握强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法，‌能够正确区分和表达。 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCI周体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图1-11)。 新课导入 此过程称之为电离，即NaCl = Na+ + Cl- 电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （不需要通电） 电离的条件 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：K2SO4 = 2K+ + SO42- NaCl = Na+ + Cl- 思考：是否所有的物质溶于水或熔融状态下都能全部变成离子？ 强电解质和弱电解质 有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离。 因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同，如等浓度的H2SO4和H2SO3，导电能力不同。 H2SO4 H2SO3 强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离的电解质； 弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离的电解质。 强电解质和弱电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大部分盐：NaCl、BaSO4等 金属氧化物：CaO等 弱酸：CH3COOH、H2SO3等 弱碱：NH3∙H2O等 水 电解质强弱与导电性、溶解性无直接关系 电离方程式 书写要求： K2SO4 = 2K+ + SO42- 书写原则 a.不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 b.遵循质量守恒。“=”两边原子种类、数目不变。 c.注意电荷守恒。正电荷总数＝负电荷总数 d.强电解质的电离用“＝”，弱电解质的电离写“⇌”。 微粒数目相等 原子团是整体，不拆开。例如：SO42- ，HSO3-，NO3- ，OH-，MnO4-，ClO3-， ClO- ，HCO3- ，PO43- ，CO32-，H2PO4-，HPO42-，NH4+，SiO32-，HS-，CH3COO-等 电荷数为该元素或原子团的化合价 常见电解质的电离方程式的书写方法 电离方程式 1、强酸、强碱、大部分盐类：完全电离 HCl = H＋ ＋ Cl－ H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－ HNO3 = H＋ ＋ NO3－ NaOH = OH－ + Na+ Ca(OH)2 = 2OH－ + Ca2+ Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba2+ 从电离的角度认识酸、碱、盐： 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 2、弱酸、弱碱、水等：部分电离，用“⇌”表示 电离方程式 如：CH3COOH ⇌H+ + CH3COO-  NH3·H2O ⇌NH4+ + OH-  3、多元弱酸：分步电离，每次只电离出一个H+，用“⇌”表示 如：H2CO3 ⇌H+ + HCO3-    (主要)           HCO3-  ⇌H+ + CO32-     (次要) 4、多元弱碱：一步到位，用“⇌”表示 Mg(OH)2 ⇌Mg2+ + 2OH- 电离方程式 5、酸式盐： ①弱酸的酸式盐：第一步完全电离，后续部分电离。 ②强酸的酸式盐(水溶液)：完全电离，一步到位，用“=”表示。 ③强酸的酸式盐(熔融状态)：完全电离，但酸式酸根离子不拆开。 NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3-； HCO3-  ⇌H+ + CO32- NaHSO4 = Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42- NaHSO4（熔融） = Na＋ ＋ HSO4- 练习 1、有下列物质：①NaOH固体　②铜丝　③HCl气体　④稀硫酸　 ⑤CO2气体　⑥氨水　⑦NaHCO3粉末　⑧蔗糖晶体　 ⑨熔融NaCl　⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ； (2) 属于电解质的是 ； (3) 属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是__________________； 属于弱电解质的是_____________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 无 D D B C $$