1.1.3 物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时3 物质的转化 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律； 2、常见化学方程式的书写。 【难点】 1、理解物质转化本质； 2、构建物质转化知识体系。 【教学目标】 1、学生能够理解和掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系； 2、学会运用化学反应方程式准确表达物质之间的转化。 新课导入 新课导入 溶洞的形成是碳酸钙与二氧化碳、水同时反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2； 钟乳石和石笋的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca(HCO3) = 2CaCO3↓+H2O+CO2↑。 酸的性质归纳 酸的主要化学性质 反应实例 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ CaO+2HCl==CaCl2+H2O KOH+HNO3==NaNO3+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 所有的酸具有相似的性质哦！ 酸碱盐的性质 H+的性质 Fe2+溶液为浅绿色 Fe3+溶液为黄色 注意Fe元素的化合价！ 碱的性质归纳 碱的主要化学性质 反应实例 碱与酸性氧化物反应 碱与酸反应 碱与某些盐反应 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O HNO3 + KOH==NaNO3+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 所有的碱也具有相似的性质哦！ 酸碱盐的性质 OH-的性质 盐的性质归纳 盐的主要化学性质 反应实例 盐与较活泼金属反应 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与某些盐反应 Fe+CuSO4 ==CuSO4+Fe CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 组成相似的盐同样具有相似的性质哦！ 酸碱盐的性质 1. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 练习 【思考与讨论】 P11 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 物质的转化 2Ca+O2 = 2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O O2 H2O H2SO4、 SO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 O2 H2O Ca(OH)2、 CaO C+O2 == CO2 点燃 CO2+H2O == H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 思维发散 根据上述结论，请写出Na——Na2CO3、S——Na2SO3的转化关系？ Na——Na2CO3： S——Na2SO3： O2 H2O H2CO3、CO2 O2 H2O NaOH Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 小结 注意事项： 不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2 酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2(不溶于水) 碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3(不溶于水) 物质转化的应用 P12 制备氢氧化钠的方法？ 在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。 1、碱性氧化物+水：Na2O + H2O = 2NaOH 2、碱+盐：Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓+ 2NaOH 来源少且成本高！ 难以满足实际生产。 实际生产方法：电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 练习 D C Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$