2.2分子的空间结构 基础检测 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 2．下列化学用语或表述正确的是 A．的空间结构名称：三角锥形 B．铝原子的结构示意图为： C．基态硅原子的价层电子排布：1s22s22p63s23p2 D．P4中的共价键类型：非极性键 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道 C．的空间结构示意图 D．分子中健的形成示意图 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的反式结构：   5．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A．的俗称为熟石膏 B．的空间结构为正四面体形 C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁 6．生物质气(主要成分为CO、、等)与混合，在铜基催化剂的作用下可合成甲醇。下列说法错误的是 A．是直线形分子 B．第一电离能： C．的空间结构为平面三角形 D．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 7．下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 8．下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 9．下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 10．下列分子中的碳原子为sp2杂化的是 A．CH4 B．C2H2 C．HCHO D．CO2 11．下列化学用语或表述正确的是 A．的结构式： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．激发态的B原子轨道表示式： 12．下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面体 C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直线形 13．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法错误的是 A．的分子构型为三角锥型 B．元素电负性大小为 C．反应混合物中所有化学键均为共价键 D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：   14．下列微粒的空间构型与相同的是 A． B． C． D． 15．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型： C．的电子式： D．基态原子的价层电子排布式： 16．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的π键数目为 B．含有的极性键数目为 C．由生成1mol HCHO转移电子数为 D．1mol DHA中杂化的原子数为 17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，下列说法不正确的是 A．XZ3与YW3的空间结构一样 B．Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 C．Y与W可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D． XZ3中X原子杂化前，处于激发态的X原子的价电子轨道表示式为 18．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．的空间结构为平面三角形 C．固态属于共价晶体 D．键角： 19．下列有关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子空间填充模型： B．的离子结构示意图： C．溴化铵的电子式： D．的VSEPR模型为 20．化学用语是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法不正确的是 A．C原子sp杂化轨道电子云轮廓图： B．激发态C原子价层电子排布图： C．的空间结构为三角锥形 D．反-2-丁烯的结构简式 21．下列对NH3NH过程的描述不合理的是 A．微粒的空间结构发生了改变 B．氮原子的杂化方式发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是 A．键角：WZ3>XZ3 B．第一电离能：X>Y C．熔点：WX>YZ2 D．键能：X2<Y2<Z2 23．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子构型为四面体 B．YWX-离子构型为V形 C．非金属性：X＜W＜Q D．该阴离子中∠Y-X-Y为180° 24．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式为 B．基态的价层电子排布式为 C．的VSEPR模型为 D．中子数为74的碘原子： 25．化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 26．X、Y为两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图。下列说法错误的是 A．X微粒的化学式可能为 B．Y微粒可能与PH3互为等电子体 C．X微粒中C原子的价电子对数为4 D．Y微粒中H—C—H键角一定小于120° 27．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．苯乙烯()含有键数目为 B．中心原子上的价层电子对数目为 C．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗气体时，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含有的电子数为 二、填空题 28．sp2杂化轨道——BF3分子的形成 sp2杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 形(如BF3)。 sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成 ，如乙烯分子中 的形成。 29．乙炔分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式：碳原子为 杂化，形成2个 杂化轨道。 (2)成键方式和空间构型：每个碳原子的 杂化轨道分别与1个氢原子的 轨道形成2个C-H 键(sp—s)，与另一个碳原子的 杂化轨道形成C-C 键(sp—sp)。碳原子未杂化的2p轨道两两形成2个 键。乙炔分子的空间构型为 形。 (3)C≡C、C≡N、CO2中的碳原子，都是 杂化。 30．Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 ，有 种能量不同的电子，电子占据的最高能层符号是 (2)Ni的价电子轨道表示式为 ，属于 区的元素 (3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，S的轨道杂化方式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由短周期前10号元素组成的物质T和X，X不稳定，易分解，根据价键规律，由图示可知，X是碳酸，T是甲醛。 【详解】A．甲醛分子、碳酸分子中都是只含有极性键，A错误； B．甲醛中碳原子的杂化方式是sp2，分子为平面三角形，B正确； C．1个碳酸分子中含有1个有π键、1个甲醛分子中有1有π键，所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同，没有明确物质的量，π键数不一定为NA，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1个碳酸分子中含有5个有σ键、1个π键；甲醛分子中有3有σ键，碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ键个数的倍，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．中C原子的价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，因此的空间结构名称为平面三角形，故A错误； B．铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为，故B错误； C．基态硅原子的价层电子排布为3s23p2，故C错误； D．形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，P4中的共价键类型为非极性键，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．HCN的电子式为：，A错误； B．基态溴原子中，电子填入的最高能级是4p能级，不是4s原子轨道，B错误； C．SO2分子中中心原子S原子的价层电子对数==3，VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型为，C错误； D．HF分子中σ键为s-p σ键，形成示意图为　，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．基态氮原子价电子的2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误； C．中心O原子价层电子对数为，含2对孤对电子，VSEPR模型正确，故C正确； D．2-丁烯的反式结构为：， 是2-丁烯的顺式结构，故D错误； 故选：C。 5．B 【详解】A．熟石膏为2CaSO4·H2O，A错误； B．为sp3杂化，正四面体构型，B正确； C．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，C错误； D．工业上采用电解熔融MgCl2获取Mg单质，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．的中心原子是sp杂化，为直线形分子，A正确； B．由于N的p轨道为半满结构，能量较低，故第一电离能：，B正确； C．的中心原子是sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确； D．Zn为30号元素，基态Zn原子核外电子的运动状态有30种，占据15个轨道，故空间运动状态15种，D错误； 故选D。 7．C 8．D 9．B 【解析】7．A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误； B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误； C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确； D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故选C。 8．A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误； B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误； C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误； D． 和催化制二甲醚：，D正确； 故选D。 9．A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误； B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确； C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误； D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．CH4中中心原子C周围的价层电子对数为4+=4，根据杂化轨道理论可知，该C原子采用sp3杂化，A不合题意； B．C2H2    中中心原子C周围的价层电子对数为2+=2，根据杂化轨道理论可知，该C原子采用sp杂化，B不合题意； C．HCHO中中心原子C周围的价层电子对数为3+=3，根据杂化轨道理论可知，该C原子采用sp2杂化，C符合题意；     D．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为2+=2，根据杂化轨道理论可知，该C原子采用sp杂化，D不合题意； 故答案为：C。 11．B 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在Si=O，故A错误； B． 的中心硫原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，VSEPR模型为，故B正确； C．原子最外层得到一个电子以后，其离子结构示意图为，故C错误； D．在2p轨道上，3个轨道的能量相同，电子可以随意进入三个轨道中的任意一个轨道，表示基态的B原子轨道表示式，故D错误； 答案选B。 12．C 【详解】A．C2H4中中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，无孤电子对，根据杂化轨道理论可知，杂化类型为sp2，空间构型为平面形，A不合题意； B．NH3中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，根据杂化轨道理论可知，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，B不合题意； C．H2O中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，根据杂化轨道理论可知，杂化类型为sp3，空间构型为V形，C符合题意； D．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，无孤电子对，根据杂化轨道理论可知，杂化类型为sp，空间构型为直线形，D不合题意； 故答案为：C。 13．A 【详解】A．中心原子形成3个共价键，且无孤电子对，分子构型为平面三角形，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性大小为N>B，B正确； C．BCl3、、、中的化学键均为共价键，C正确； D．BCl3中B原子形成3个共价键，为sp2杂化，其激发态价电子轨道表示式为：  ，D正确； 故选A。 14．C 【分析】中中心原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，属于平面三角形，据此解答。 【详解】A. 中中心原子的价层电子对数是3+4，含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，A不选； B. 中中心原子的价层电子对数是3+4，含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，B不选； C. 中中心原子的价层电子对数是3+3，不含有孤对电子，空间构型是平面三角形，C选； D. 中中心原子的价层电子对数是3+4，含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，D不选； 答案选C。 15．A 【详解】 A．中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，即 ，A正确； B．表示顺-2-丁烯的分子结构模型，B错误； C．的电子式为，C错误； D．基态Cr的价层电子排布式为，D错误； 故选：A。 16．B 【详解】A．CO2的结构简式为O=C=O，1个分子含有2个π键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π键数目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B正确； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即4NA，D错误； 故选B。 17．A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，则W为H元素、X为B元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．氨分子的空间构型都为三角锥形，三氟化硼分子空间构型为平面三角形，两者的空间结构不同，故A错误， B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨分子，故B正确； C．氮元素和氢元素形成的化合物N2H4分子中既含极性键又含非极性键，故C正确； D．基态硼原子的价电子排布式为2s22p1，激发态的价电子轨道表示式为，故D正确； 故选A。 18．B 【详解】A．As的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误； B．的中心原子N的价层电子对数为3，没有孤电子对，中心原子N的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，B正确； C．固态属于分子晶体，C错误； D．H2O和NH3中心原子价层电子对都为4对，VSEPR模型都是四面体结构，水中的O原子有2对孤电子对， NH3中心原子N原子有1对孤电子对，孤电子对数H2O的大于NH3，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中键角小，键角：，D错误； 答案选B。 19．D 【详解】 A．四氯化碳分子的空间构型为正四面体形，但氯原子的原子半径大于碳原子，所以空间填充模型为，故A错误； B．氟离子的核电荷数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．溴化铵为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为，故D正确； 故选D。 20．B 【详解】 A．C原子的sp杂化轨道是180。夹角的直线形空间取向，电子云轮廓图： ，A正确； B．图示为基态C原子价层电子排布图，B错误； C．的中心原子硫的价层电子对数为，其空间结构为三角锥形，C正确； D．甲基在双键的异侧，是反-2-丁烯的结构简式，D正确； 故选B。 21．B 【详解】A．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4，含一对孤电子，其空间构型为三角锥形，NH中心原子N的价层电子对数为：=4，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，故微粒的空间结构发生了改变，A正确；     B．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4，含一对孤电子，杂化方式为sp3，NH中心原子N的价层电子对数为：=4，其N杂化方式为sp3，即氮原子的杂化方式未发生改变，B错误； C．该过程是一个化学变化，有新物质生成，故微粒的化学性质发生了改变，C正确；     D．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4， NH中心原子N的价层电子对数为：=4，NH3分子中心原子N周围有孤电子对，故其夹角小于NH，即微粒中的键角发生了改变，D正确； 故答案为：B。 22．D 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子即1s22s22p1，故W为B，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同即1s22s22p3，故X为N，Y可形成两种气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质即F2，故Z为F，则Y为O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，W为B，X为N，Z为F，WZ2即BF3中B周围的价层电子对数为：3+=3，为平面三角形，键角120°，而XZ3即NF3中N周围的价层电子对数为：3+=4，为三角锥形，键角107.5°，故键角：BF3＞NF3即WZ3>XZ3，A正确； B．由分析可知，X为N，Y为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常可知，第一电离能N＞O即X>Y，B正确； C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F，WX即BN是共价晶体，而YZ2即OF2是分子晶体，故熔点BN＞OF2即WX>YZ2，C正确； D．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，键能越大化学性质越稳定，已知化学性质N2＞O2＞F2，故键能：N2＞O2＞F2即X2＞Y2＞Z2，D错误； 故答案为：D。 23．A 【分析】W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28。从图中可以看出，W元素的化合价为4价，表明其最外层有4个电子，则W为碳；Q形成1个共价键，则Q应为氟；Y形成6个共价键，则最外层有6个电子，其为S；Z形成2个共价键，则Z为氧；X形成2个共价键，又获得1个电子，所以X的最外层电子数为5，其为氮元素。从而得出W、X、Z、Q、Y分别为C、N、O、F、S。 【详解】A．离子的化学式为，其相当于中的1个O原子被S替代，所以其构型与相似，为四面体结构，A正确； B．YWX-离子为SCN-，其中心C原子的价层电子数为2，发生sp杂化，C原子的最外层无孤电子对，则其构型为直线形，B不正确； C．X、W、Q分别为N、C、F，它们的电子层数相同，为同周期元素，则非金属性：C＜N＜F，C不正确； D．该阴离子中，S-N-S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S-N-S小于180°，D不正确； 故选A。 24．B 【详解】 A．中C与N形成共用电子对，电子式为，A正确； B．Co原子序数27，价层电子排布：，B错误； C．中心原子价层电子对数：，含1对孤电子对，的VSEPR模型为，C正确； D．中子数为74的碘原子：，D正确； 故选B。 25．D 【详解】A．BeCl2 分子中心原子为Be，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构直线型，故A错误； B．为2-甲基-丙烯，不存在顺反异构，故B错误； C．基态Ni原子价电子排布式：，故C错误； D．P4分子中的共价为P-P键，共价键类型为非极性键，故D正确； 故答案为：D。 26．C 【分析】由图可知，X的空间构型为平面三角形，分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，Y的空间构型为三角锥形，分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1。 【详解】A．离子中价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，则X微粒的化学式可能为，故A正确； B．磷化氢中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，则Y微粒可能与磷化氢互为等电子体，故B正确； C．由分析可知，X的空间构型为平面三角形，分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，故C错误； D．由分析可知，Y的空间构型为三角锥形，则Y微粒中H—C—H键角一定小于120°，故D正确； 故选C。 27．D 【详解】A．苯乙烯的物质的量为1mol，含有键数目为16，A错误； B．中心原子上的价层电子对数目，中心原子上的价层电子对数目为，B错误； C．不是标准状况下，无法计算，C错误； D．和的相对原子质量都为20，所含有的电子数都为10，混合物的物质的量，含有的电子数为，D正确； 故答案为：D。 【点睛】中心原子价层电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。 28． 一个ns 两个np 120° 呈平面三角形 π键 碳碳双键 【解析】略 29．(1) sp sp (2) sp 1s σ sp σ π 直线 (3)sp 【详解】（1）由题干图示乙炔中碳原子的杂化过程可知，碳原子的杂化方式：碳原子为sp杂化，形成2个sp杂化轨道，故答案为：sp；sp； （2）由题干图示信息可知，成键方式和空间构型：每个碳原子的sp杂化轨道分别与1个氢原子的1s轨道形成2个C-Hσ键(sp—s)，与另一个碳原子的sp杂化轨道形成C-Cσ键(sp—sp)，碳原子未杂化的2p轨道两两形成2个π键，乙炔分子的空间构型为直线形，故答案为：sp；1s；σ；sp；σ；π；直线； （3）C≡C、C≡N、CO2中的碳原子周围的价层电子对数均为2，故都是sp杂化，故答案为：sp。 30．(1) 第四周期第ⅦB族 7 N (2) d (3)sp3 【详解】（1）Mn为25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族；基态Mn原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，所以有7种能量不同的电子，电子占据的最高能层符号是N。 故答案为：第四周期第ⅦB族；7；N。 （2）Ni为28号元素，核外有28个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，则其价电子轨道表示式为 ，属于d区元素。 故答案为： ；d （3）根据H2S2O8的结构式可知，S原子的价层电子对数为，则H2S2O8中S的轨道杂化方式为sp3。 故答案为：sp3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$