精品解析：广东省广州市秀全中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

2023学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 广东美食享誉全国。下列说法不正确的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，A正确； B．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B正确； C．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，C正确； D．麦芽糖属于二糖，能发生水解反应生成葡萄糖，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷中C原子和H原子形成4对电子对，电子式为，A正确； B．乙醇的结构式为，B正确； C．乙烯的结构简式为，C错误； D．乙烷结构简式为CH3CH3，空间填充模型为，D正确； 故选C。 4. 化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 会导致酸雨的形成 B. 煤是我国目前推广的清洁燃料 C. 可用于杀菌消毒 D. 生活垃圾的处理需遵循无害化原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸，会导致硝酸型酸雨，A正确； B．煤中含有硫元素，燃烧释放二氧化硫，造成环境污染，不属于清洁燃料，B错误； C．可用于杀菌消毒，C正确； D．生活垃圾的处理需遵循无害化处理原则，D正确； 故选B。 5. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 7. 丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是 A. 乙烷与丁烷互为同系物 B. 丁烷有三种同分异构体 C. 光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D. 乙烯可用于催熟果实 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与丁烷结构相似，组成上相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．丁烷有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，B错误； C．烷烃与氯气可以在光照条件下发生取代反应，C正确； D．乙烯可用于催熟果实，D正确； 故选B。 8. 下列有关说法不正确的是 A. 用焦炭还原石英砂制备粗硅 B. 石油的分馏属于化学变化 C. 石油化工产品可为医药行业提供原料 D. 用黄铁矿制备硫酸的过程中一定发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．用焦炭还原石英砂制备粗硅，A正确； B．石油的分馏基于石油中各种烃的沸点不同，属于物理变化，B错误； C．石油化工产品可为制药行业产品的基础原料和反应所用的溶剂，C正确； D．制备硫酸，硫的化合价升高，一定发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 9. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸的气味不同，可以根据闻气味鉴别，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，可鉴别，B错误； C．二者均与溴水不反应，均互溶，现象相同，不能鉴别，C正确； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，D错误； 故选C。 10. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 锌片为负极 B. 铜片上有气泡产生 C 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为原电池负极，电极反应式为，铜为原电池正极，电极反应为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，锌片为负极，A正确； B．铜片表面氢离子得电子生成氢气，产生气泡，B正确； C．电流从铜片经导线流向锌片，C错误； D．该装置为原电池，化学能转化成电能，灯泡亮，电能又转化成光能，D正确； 故选C。 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 B 可用来生产光导纤维 具有导电性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化，导致周围的温度降低，则液氨可用作制冷剂，A正确； B．SiO2对光具有良好的全反射作用，则用于制光导纤维，无导电性，B错误； C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒，陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，C错误； D．用铝槽车运送浓硫酸，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，不是不反应，D错误； 故选A。 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 14. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极发生氧化反应，A错误； B．放电时正极得电子生成碳酸根和碳单质，电极反应式为，B正确； C．阴离子由正极移向负极，C错误； D．当电路中转移电子时，负极上消耗，D错误； 故选B。 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. b为红棕色的有毒气体 C. d只具有酸性和氧化性 D. 可存在a→b→c→e的转化关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为NH3，遇HCl会产生白烟，A错误； B．b为NO，无色有毒气体，B错误； C．d为HNO2，N为+3价，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，还有酸性，C错误； D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D正确； 故选D。 16. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. I中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【详解】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 75% （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【解析】 【小问1详解】 A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为； 【小问3详解】 在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为； 【小问4详解】 M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率； 【小问5详解】 A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误； C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确； D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。 18. 运用Fenton化学氧化法降解工业废水有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和浓度的废水中加入。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP和的初始浓度相同，加入的浓度为或，恒定实验温度在或，控制pH在3或10。设计如下对比实验： （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 实验编号 pH 实验目的 ① 298 3 6.0 0.30 (Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响。 ② ___ ___ ____ ___ ③ ___ ___ ___ ____ ④ __ __ ____ ____ 【数据处理】 （2）测得实验①～③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_______。 （3）请在坐标图中，画出实验④曲线_______(进行相应的标注)。 【解释与结论】 （4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是_______。 （5）实验③得出的结论是：pH等于10时，_______。 【思考与交流】 （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______。 【答案】（1） ①. 313 ②. 3 ③. 6.0 ④. 0.30 ⑤. 298 ⑥. 10 ⑦. 6.0 ⑧. 0.30 ⑨. 298 ⑩. 3 ⑪. 3.0 ⑫. 0.30 （2） （3） （4）过氧化氢不稳定，受热容易分解 （5）反应不能进行 （6）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③、④只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的； 实验①和②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L； 实验①和③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；则T=298K，pH=10，c()=，c()=0.30 mol/L； 实验①和④显然是探究浓度对该降解反应速率的影响；则T=298K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L； 【小问2详解】 由图可知，实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=； 【小问3详解】 浓度越大、温度越高，反应速率越快，实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响，且④中过氧化氢浓度较低，反应速率较①要慢，故图示为：； 【小问4详解】 过氧化氢不稳定，受热容易分解，故温度过高时反而导致降解反应速率减小； 【小问5详解】 由图可知，实验③中p-CP浓度始终不变，则说明pH等于10时，反应不能进行； 【小问6详解】 根据图中信息知，要想使反应停止，可以改变溶液pH的方法，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10。 19. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作I”是_______(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为_______，_______，_______(写化学式)，加入盐酸的目的是_______。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是_______。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“操作Ⅲ”选用的装置是_______(填标号)。 A．　　　B．　　　　C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，b处通入_______(填“”或“”)，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）蒸发浓缩 （2） ①. NaOH(或BaCl2) ②. BaCl2(或NaOH) ③. Na2CO3 ④. 除去过量氢氧根离子和碳酸根离子 （3）溴易挥发 （4） （5）A （6） ① ②. 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后过滤得到粗盐和苦卤，粗盐经过加入一系列试剂最终得到精盐；苦卤加入酸与氯气，氯气将溴离子氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，得到HBr溶液通入氯气氧化HBr得到溴的水溶液，再蒸馏得到溴； 【小问1详解】 由分析可知，“操作I”是蒸发浓缩和过滤； 【小问2详解】 加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【小问3详解】 溴具有挥发性，故可用热空气吹出； 【小问4详解】 “、吸收”时得到HBr，故离子方程式为； 【小问5详解】 “操作Ⅲ”由溴的水溶液得到液溴，该操作为蒸馏，故选A； 【小问6详解】 H+移向乙电极，则乙电极为正极，b处通入的气体为；负极的电极反应为氢气失电子生成氢离子，电极反应式为。 20. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）AD （5） （6） 【解析】 【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答； 【小问1详解】 由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，该反应为加成反应； 【小问3详解】 化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为； 【小问4详解】 A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误； C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误； D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为； 【小问6详解】 反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A A B. B C. C D. D 2. 广东美食享誉全国。下列说法不正确的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的空间填充模型： 4. 化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 会导致酸雨的形成 B. 煤是我国目前推广的清洁燃料 C. 可用于杀菌消毒 D. 生活垃圾的处理需遵循无害化原则 5. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C D. 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 7. 丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是 A. 乙烷与丁烷互为同系物 B. 丁烷有三种同分异构体 C. 光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D. 乙烯可用于催熟果实 8. 下列有关说法不正确的是 A. 用焦炭还原石英砂制备粗硅 B. 石油的分馏属于化学变化 C. 石油化工产品可医药行业提供原料 D. 用黄铁矿制备硫酸的过程中一定发生了氧化还原反应 9. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 溶液 10. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 锌片为负极 B. 铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 B 可用来生产光导纤维 具有导电性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A A B. B C. C D. D 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 14. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. b为红棕色的有毒气体 C. d只具有酸性和氧化性 D. 可存在a→b→c→e的转化关系 16. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. I中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 18. 运用Fenton化学氧化法降解工业废水有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和浓度的废水中加入。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP和的初始浓度相同，加入的浓度为或，恒定实验温度在或，控制pH在3或10。设计如下对比实验： （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 实验编号 pH 实验目的 ① 298 3 6.0 0.30 (Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响。 ② ___ ___ ____ ___ ③ ___ ___ ___ ____ ④ __ __ ____ ____ 【数据处理】 （2）测得实验①～③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_______。 （3）请在坐标图中，画出实验④曲线_______(进行相应的标注)。 【解释与结论】 （4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是_______。 （5）实验③得出的结论是：pH等于10时，_______。 【思考与交流】 （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______。 19. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作I”是_______(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为_______，_______，_______(写化学式)，加入盐酸的目的是_______。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是_______。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“操作Ⅲ”选用的装置是_______(填标号)。 A．　　　B．　　　　C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，b处通入_______(填“”或“”)，负极的电极反应式为_______。 20. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$