第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.熟知常见的氧化剂和还原剂。 2.知道氧化性与还原性强弱的比较方法 重点：会辨别氧化剂和还原剂。 难点：氧化性与还原性强弱的比较。 一、氧化剂和还原剂的相关概念 （1）氧化剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价 的反应物 ②反应：发生 反应 ③性质：具有 性 ④产物：得到 产物 （2）还原剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价 的反应物 ②反应：发生 反应 ③性质：具有 性 ④产物：得到 产物 二、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 【易错提醒】 （1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4； ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2,还原剂是H2O。 （2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S； ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。 （3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰； ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。 （4）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，铜和硫元素被氧化，氮元素被还原； ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，氮和硫元素被还原，碳元素被氧化。 三、氧化还原反应的基本规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 4.价态规律 (1) 同一氧化还原反应，化合价有升有降，化合价升高的总和＝化合价降低的总和 (2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (3) 最高价、最低价和中间价态 【易错提醒】 （1）当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等； （2）当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4； （3）当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( ) (8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋( ) (10)经反应2H2O22H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子( ) 2．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是________，还原产物是________。 ►问题一 氧化剂与还原剂的判断 【典例1】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1个氧化产物转移6个电子 【解题必备】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 【变式1-1】（2024浙江省绍兴市高一下学期6月期末）在反应中，还原产物是 A． B． C． D．NO 【变式1-2】（2024广西玉林天立高级中学高一下学期9月月考）关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A．NH3中的N元素被还原 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．N元素化合价升高 D．在该反应中，Cu元素被氧化 ►问题二 氧化性与还原性强弱的比较 【典例2】（2024重庆市九龙坡区华岩中学高一上学期第17周定时检测）已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【解题必备】 1、解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维流程如下： 2、物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据元素化合价 （2）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据元素的活动性顺序比较 (4)根据反应的难易(反应条件)比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 (5)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气>硫。 【变式2-1】（2024江苏省南京市第一中学高一上学期10月考）下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→ CO2 B．H+→ H2 C．Fe → Fe3+ D．Cl2 →Cl- 【变式2-2】（2024山西省临汾市尧都区尧庙镇尧庙中学等高一上学期10月月考）已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A．氧化性： B．常温下，溶液与溶液混合能发生反应生成 C．反应①中，体现了氧化性和酸性 D．反应③中电子的转移可表示为(少量) ►问题三 氧化还原反应的计算 【典例3】当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【解题必备】电子守恒解题模型及应用 1．解题模型 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 2．注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价 3．应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系 （3）计算产物的化合价或化学式 （4）配平化学方程式或离子方程式 【变式3-1】（2024江西省部分高中学校高一上学期11月月考）硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B．该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C．在水中的电离方程式为 D．该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 【变式3-2】在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价 2 B．＋5价 1 C．＋6价 0 D．＋3价 3 ►问题四 氧化还原反应的配平 【典例4】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C．反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【解题必备】氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则： 2．配平步骤： 3．配平氧化还原反应的基本技能： （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水） ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－ 【变式4-1】若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( ) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 【变式4-2】配平下列离子方程式 ①__MnO＋__H2O2＋__===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ③__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 1．（2024云南师范大学附属中学高一上学期教学测评月考卷）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 2．（2024浙江省温州十校联合体高一下学期5月期中联考）反应中，还原剂是 A． B． C． D．S 3．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是 ①C ②S ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 5．（2024甘肃省兰州市第五十五中学高一下学期开学测试）已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C．盐酸表现还原性和酸性 D．用双线桥表示该反应的电子转移为 6．（2024云南省红河哈尼族彝族自治州高一上学期1月期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1mol，反应转移2mol D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 7．（2024河南省许平汝名校高一下学期开学）CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 B．还原产物为CuCl C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移1 mol，生成的质量为142 g 8．回答下列问题。 (1)在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) 其中HCl作还原剂的是 (填序号)，HCl作氧化剂的是 (填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目 。 (2)黑火药着火时主要发生化学反应：。该反应中被还原的元素为 ，氧化产物为 ，若生成14 g，则转移电子的物质的量 。 (3)CuCl常用作催化剂，可以在溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式 。 1．（2024吉林省吉林市松花江中学高二下学期7月期末）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质 用途 体现的性质 A 生产硫酸 还原性 B 生产碳酸氢铵 还原性 C 制取硅单质 氧化性 D 冶炼金属铁 氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（2024浙江省杭州市北斗联盟高一下学期6月期末联考）我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B．该反应的还原剂为S和C C．反应产生的气体均为氧化产物 D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子 3．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的化合价是( ) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 4．（2024陕西省西安中学高一上学期期中）在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是 A．在该反应中，ZnCO3做还原剂 B．该反应转移电子方向和数目是 C．在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 D．在该反应中，还原产物只有Zn 5．（2024湖南省娄底市涟源市高二下学期7月期末）采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法正确的是 A．Fe是氧化产物 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 D．若有3mol参加反应，则反应中转移电子的物质的量为7mol 6．（2024浙江省金华市高二下学期6月期末）于反应，下列说法不正确的是 A．氧化产物为和 B．1mol被5mol还原 C．每生成1mol，转移10mol电子 D．在此反应中体现氧化性和酸性 7．（2024广东省茂名市七校高一上学期12月联考）已知：①2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ C．氧化性强弱顺序为：Br2>Fe3+>>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ 8．(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_________________________________________________。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示： ①反应过程 Ⅱ 中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为__________，过程Ⅱ的离子方程式为___________________________。 ②根据图示信息，写出反应过程 Ⅰ 的离子方程式：____________________________。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.熟知常见的氧化剂和还原剂。 2.知道氧化性与还原性强弱的比较方法 重点：会辨别氧化剂和还原剂。 难点：氧化性与还原性强弱的比较。 一、氧化剂和还原剂的相关概念 （1）氧化剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物 ②反应：发生还原反应 ③性质：具有氧化性 ④产物：得到还原产物 （2）还原剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物 ②反应：发生氧化反应 ③性质：具有还原性 ④产物：得到氧化产物 二、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 【易错提醒】 （1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4； ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2,还原剂是H2O。 （2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S； ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。 （3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰； ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。 （4）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，铜和硫元素被氧化，氮元素被还原； ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，氮和硫元素被还原，碳元素被氧化。 三、氧化还原反应的基本规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 4.价态规律 (1) 同一氧化还原反应，化合价有升有降，化合价升高的总和＝化合价降低的总和 (2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (3) 最高价、最低价和中间价态 【易错提醒】 （1）当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等； （2）当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4； （3）当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( ) (8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋( ) (10)经反应2H2O22H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ 2．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是________，还原产物是________。 【答案】(1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素 (3)SO2 H2S S S ►问题一 氧化剂与还原剂的判断 【典例1】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1个氧化产物转移6个电子 【答案】C 【解析】在反应中，Cl2→NaCl，化合价降低，被还原；Cl2→NaClO3，化合价升高，被氧化；该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，A项错误、C项正确；被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，B项错误；NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3转移5个电子，D项错误。 【解题必备】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 【变式1-1】（2024浙江省绍兴市高一下学期6月期末）在反应中，还原产物是 A． B． C． D．NO 【答案】D 【解析】反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，Cu为还原剂，为氧化产物；N元素化合价由+5价变为+2价，发生还原反应，为氧化剂，NO为还原产物，D项正确。 【变式1-2】（2024广西玉林天立高级中学高一下学期9月月考）关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A．NH3中的N元素被还原 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．N元素化合价升高 D．在该反应中，Cu元素被氧化 【答案】C 【解析】在方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3中N元素为-3价，失电子作为还原剂，发生氧化反应，变为氮气中0价，N2是氧化产物。CuO中的Cu从+2价得电子做氧化剂，发生还原反应，变为单质铜0价，Cu是还原产物。由分析可知，NH3中的N元素化合价升高，被氧化，A项错误；由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，B项错误；由分析可知，N元素化合价升高，C项正确；由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，D项错误。 ►问题二 氧化性与还原性强弱的比较 【典例2】（2024重庆市九龙坡区华岩中学高一上学期第17周定时检测）已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A项错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B项正确；是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C项错误；氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D项错误。 【解题必备】 1、解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维流程如下： 2、物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据元素化合价 （2）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据元素的活动性顺序比较 (4)根据反应的难易(反应条件)比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 (5)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气>硫。 【变式2-1】（2024江苏省南京市第一中学高一上学期10月考）下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→ CO2 B．H+→ H2 C．Fe → Fe3+ D．Cl2 →Cl- 【答案】C 【解析】碳酸根离子转化为二氧化碳的过程中，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，加入酸溶液就能实现，A不符合题意；氢离子转化为氢气的过程中，氢元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意；铁转化为铁离子的过程中，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；氯气转化为氯离子的过程中，氯元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意。 【变式2-2】（2024山西省临汾市尧都区尧庙镇尧庙中学等高一上学期10月月考）已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A．氧化性： B．常温下，溶液与溶液混合能发生反应生成 C．反应①中，体现了氧化性和酸性 D．反应③中电子的转移可表示为(少量) 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：，A项正确；由于氧化性：，溶液与溶液混合不能发生反应生成，B项错误；反应①中，体现了还原性和酸性，C项错误；反应③中硫化钠是还原剂，失电子，氯化铁是氧化剂，得电子，电子的转移可表示为 (少量)，D项错误。 ►问题三 氧化还原反应的计算 【典例3】当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得；D项正确。 【解题必备】电子守恒解题模型及应用 1．解题模型 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 2．注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价 3．应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系 （3）计算产物的化合价或化学式 （4）配平化学方程式或离子方程式 【变式3-1】（2024江西省部分高中学校高一上学期11月月考）硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B．该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C．在水中的电离方程式为 D．该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 【答案】D 【解析】该反应中氧化产物(CO)和还原产物()的物质的量之比为4∶1，A项正确；该反应的还原剂为炭粉（化合价升高），炭粉发生的是氧化反应，B项正确；为强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为，C项正确；该反应中每转移2mol电子，有1mol碳转化成CO，固体总质量减少28g，D项错误。 【变式3-2】在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价 2 B．＋5价 1 C．＋6价 0 D．＋3价 3 【答案】B 【解析】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；B项正确。 ►问题四 氧化还原反应的配平 【典例4】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C．反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】D 【解析】部分Cu元素由＋2价降低到0价，N元素由－3价升高到0价，则Cu元素被还原，N元素被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1，B项错误；N元素的化合价由－3价升高到0价，则生成2个N2分子时，转移电子数为12，C项错误；根据配平后的化学方程式可知，4个CuO参与反应时，有3个CuO被还原为Cu，故被还原的CuO占参与反应的CuO的，D项正确。 【解题必备】氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则： 2．配平步骤： 3．配平氧化还原反应的基本技能： （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水） ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－ 【变式4-1】若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( ) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 【答案】C 【解析】由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B项错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C项正确；若M为NO，由得失电子守恒可知，b＝＝，D项错误。 【变式4-2】配平下列离子方程式 ①__MnO＋__H2O2＋__===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ③__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 【答案】①2 5 6H＋ 2 5 8 ②3 2 4OH－ 3 2 5 ③5 2 4 5 1 8H＋ 1．（2024云南师范大学附属中学高一上学期教学测评月考卷）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 【答案】D 【解析】物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A项错误；反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B项错误；具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C项错误；在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如过氧化氢分解反应等，D项正确。 2．（2024浙江省温州十校联合体高一下学期5月期中联考）反应中，还原剂是 A． B． C． D．S 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是还原剂，B项正确。 3．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是 ①C ②S ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】，中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，被还原的物质是S、KNO3，B项正确。 4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 【答案】A 【解析】设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得＝。 5．（2024甘肃省兰州市第五十五中学高一下学期开学测试）已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C．盐酸表现还原性和酸性 D．用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，A项正确；由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B项正确；HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，C项正确；KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，D项错误。 6．（2024云南省红河哈尼族彝族自治州高一上学期1月期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1mol，反应转移2mol D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】D 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应不是置换反应，A项错误；NaH中的H由-1价变为氢气的0价，化合价升高为还原剂，H2O中的H化合价降低，H2O为氧化剂，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；NaH+H2O=NaOH+H2↑为H元素的归中反应，每制备1mol，反应转移1mol，C项错误；NaH具有强还原性且和水反应，实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放，D项正确。 7．（2024河南省许平汝名校高一下学期开学）CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 B．还原产物为CuCl C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移1 mol，生成的质量为142 g 【答案】D 【解析】该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，A项正确；CuCl是还原产物，B项正确；利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到，Na2SO3到Na2SO3时失去，C项正确；每转移1mol，生成0.5mol，其质量为71g，D项错误。 8．回答下列问题。 (1)在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) 其中HCl作还原剂的是 (填序号)，HCl作氧化剂的是 (填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目 。 (2)黑火药着火时主要发生化学反应：。该反应中被还原的元素为 ，氧化产物为 ，若生成14 g，则转移电子的物质的量 。 (3)CuCl常用作催化剂，可以在溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1)④ ① KClO3>Cl2>Br2 (2)S和N CO2 6NA (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ 【解析】（1）由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、氯化亚铁是氧化产物，氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是氧化剂、氢气是还原产物；反应②中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化氢是还原产物，溴元素的化合价升高被氧化，溴化氢是还原剂、溴是氧化产物；反应④的氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯气即是氧化产物也是还原产物，反应消耗1mol氯酸钾时，转移电子的物质的量为5mol，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种物质的氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Br2。 （2）由方程式可知，反应中硫元素和氮元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，反应生成1mol氮气，转移电子的物质的量为12mol，则生成14g氮气时，反应转移电子的数目为×12×NAmol-1=6NA。（3）由题意可知，生成氯化亚铜沉淀的反应为硫酸铜溶液与亚硫酸钠溶液和氯化钠溶液共热反应生成硫酸钠、硫酸和氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋。 1．（2024吉林省吉林市松花江中学高二下学期7月期末）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质 用途 体现的性质 A 生产硫酸 还原性 B 生产碳酸氢铵 还原性 C 制取硅单质 氧化性 D 冶炼金属铁 氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】SO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变，发生非氧化还原反应，B项错误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，硅化合价降低，体现SiO2的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D项正确。 2．（2024浙江省杭州市北斗联盟高一下学期6月期末联考）我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B．该反应的还原剂为S和C C．反应产生的气体均为氧化产物 D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子 【答案】D 【解析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3。火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2都不能形成酸雨，A项错误；该反应中S和C元素的化合价分别由0价降低到-2价，0价升高到+4价，故C是还原剂，S是氧化剂，B项错误；反应产生的N2为还原产物，C项错误；反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中共转移12个电子，故反应生成1mol CO2时转移4mol电子，D项正确。 3．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的化合价是( ) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数得(6－4)×2＝(5－y)×1，解得y＝＋1。 4．（2024陕西省西安中学高一上学期期中）在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是 A．在该反应中，ZnCO3做还原剂 B．该反应转移电子方向和数目是 C．在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 D．在该反应中，还原产物只有Zn 【答案】C 【解析】在该反应中，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低，ZnCO3做氧化剂，A项错误；ZnCO3中Zn、C元素化合价降低，单质C中C元素化合价升高，该反应转移电子方向和数目是 ，B项错误；在该反应中，单质C化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，C项正确；ZnCO3中Zn、C元素化合价降低，还原产物有Zn、CO，D项错误。 5．（2024湖南省娄底市涟源市高二下学期7月期末）采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法正确的是 A．Fe是氧化产物 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 D．若有3mol参加反应，则反应中转移电子的物质的量为7mol 【答案】B 【解析】Fe2+发生还原反应生成Fe，Fe为还原产物，A项错误；H3BO3分子中B元素化合价为+3价，反应前后B元素化合价不变，说明中B元素化合价为+3价，H元素化合价为-1价，反应时中的H元素化合价从-1价升高到0价，产生的H2是氧化产物，反应时H2O中的H元素化合价从+1价降低到0价，产生的H2是还原产物，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，B项正确；胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，C项错误；该反应中Fe2+和H2O都是氧化剂，是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据反应有，若有3mol参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，D项错误。 6．（2024浙江省金华市高二下学期6月期末）于反应，下列说法不正确的是 A．氧化产物为和 B．1mol被5mol还原 C．每生成1mol，转移10mol电子 D．在此反应中体现氧化性和酸性 【答案】B 【解析】反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，A项正确；根据化学方程式可知，1mol和7mol反应生成2.5mol二氧化氮和2.5molNO，则1mol被5mol氧化，B项错误；中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，1mol参与反应，转移10mol电子，根据化学方程式可知，每1mol参加反应就生成1mol硝酸铜，转移10mol电子，C项正确；反应中N元素化合价从+5价降低到+2价和+4价，被还原，作氧化剂，体现了氧化性，生成物有，还体现了的酸性，D项正确。 7．（2024广东省茂名市七校高一上学期12月联考）已知：①2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ C．氧化性强弱顺序为：Br2>Fe3+>>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ 【答案】B 【解析】反应②中二价铁失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：，A项错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：① 中还原性：Cl−>Mn2+；② 中还原性：Fe2+>Br−；③中还原性：Br−> Cl−；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+，B项正确；氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C项错误；因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D项错误。 8．(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_________________________________________________。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示： ①反应过程 Ⅱ 中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为__________，过程Ⅱ的离子方程式为___________________________。 ②根据图示信息，写出反应过程 Ⅰ 的离子方程式：____________________________。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________。 【答案】(1)K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O (2)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O (3)①NO Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋ ②O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ③4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$