热点题型(11) 溶液中粒子浓度关系分析(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

[热点题型(十一)]　溶液中粒子浓度关系分析 　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每题5分，共4题，共20分) 1．(2023·浙江名校联盟联考)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和NH4Cl的混合溶液，下列说法不正确的是(　　) A．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(Na＋)＋c(NH)＜c(Cl－) B．当滴入NaOH溶液15 mL时，2c(NH3)＋2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝3c(Na＋) C．当滴入NaOH溶液15 mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O) D．当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20 mL，c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－) 解析：选B。当加入NaOH溶液10 mL时，n(NaOH)＝n(HCl)＝n(NH4Cl)，NaOH与HCl恰好发生中和反应产生NaCl、H2O，n(NaCl)＝n(NH4Cl)，在溶液中NH会部分发生水解反应产生NH3·H2O，则根据元素守恒可知c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，故c(Na＋)＋c(NH)＜c(Cl－)，A正确；当滴入NaOH溶液15 mL时，各种物质的物质的量关系为：2n(NaOH)＝3n(HCl)＝3n(NH4Cl)，HCl完全反应产生NaCl，NH4Cl也有一半与NaOH反应产生NaCl、NH3·H2O，溶液为NaCl、NH4Cl的混合溶液，N元素在溶液中存在微粒有NH3、NH、NH3·H2O，由于溶液的体积相同，根据元素守恒可知3c(NH3)＋3c(NH3·H2O)＋3c(NH)＝2c(Na＋)，B错误；当滴入NaOH溶液15 mL时，HCl完全与NaOH溶液反应消耗10 mL，剩余5 mL NaOH溶液与NH4Cl反应，只有一半NH4Cl反应，得到等浓度NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离作用大于NH的水解作用，所以微粒浓度c(NH)＞c(NH3·H2O)，C正确；若NaOH溶液滴入量为20 mL，HCl、NH4Cl恰好反应产生NaCl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O电离产生OH－，使溶液显碱性，因此要使溶液显中性，则NaOH溶液滴入量小于20 mL，溶液中离子浓度关系c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，因此此时c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，D正确。 2．(2022·辽宁高考)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO－ C.NHCH2COO－＋H2O⇌NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－) 解析：选D。NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以既有酸性又有碱性，故A正确；甘氨酸在溶液中存在平衡：①NHCH2COO－＋H2O⇌NHCH2COOH＋OH－、②NHCH2COO－⇌NH2CH2COO－＋H＋，pH减小，①平衡正向移动，NHCH2COOH浓度增大，故曲线a表示NHCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHCH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；NHCH2COO－＋H2O⇌NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝10－11.65，故C正确；由C项分析可知，＝，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－⇌NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝，则×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。 3．(2023·湖南长沙模拟)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 mL 0.5 mol·L－1 H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43∶6.54 B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＝3c(HPO) C．反应H3PO3＋HPO⇌2H2PO的平衡常数为105.11 D．当V(NaOH)＝1 mL时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选C。亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下，向1 mL 0.5 mol·L－1 H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，先后发生的反应为①H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O，②H2PO＋OH－===HPO＋H2O，则H3PO3逐渐减少，H2PO先增多后减少，HPO逐渐增多，故δ1表示H3PO3变化曲线，δ2表示H2PO变化曲线，δ3表示HPO变化曲线。a、b两点均为酸性溶液，则水电离出的c水(OH－)分别为10－12.57 mol·L－1、10－7.46 mol·L－1，其之比为1∶105.11，A错误； b点时，c(H2PO)＝c(HPO)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＝c(OH－)＋3c(HPO)，因b点不是中性点，即c(OH－)≠c(H＋)，则c(Na＋)≠3c(HPO)，B错误； a点时，c(H3PO3)＝c(H2PO)，则反应H3PO3⇌H＋＋H2PO的平衡常数K1＝＝c(H＋)＝10－1.43，b点时，c(H2PO)＝c(HPO)，则反应H2PO⇌H＋＋HPO的平衡常数K2＝＝c(H＋)＝10－6.54，反应H3PO3＋HPO⇌2H2PO的平衡常数K＝＝＝＝105.11，C正确；当V(NaOH)＝1 mL时，H3PO3与NaOH反应生成NaH2PO3，H2PO水解平衡常数Kh＝＝＝10－12.57<K2，所以H2PO电离程度大于水解程度，最终溶液呈酸性，则c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。 4．（双选）用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是(　　) A．由滴定曲线可判断：c1＜c2 B．滴定过程中始终有n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)－n(H＋)－n(Na＋) C．若a点V(NaOH)＝7.95 mL，则a点有c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4) D．若b点时溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液 解析：选AD。草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知c2＝＝0.026 5 mol·L－1，c1＝＝0.086 0 mol·L－1，c1>c2，A错误；对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)，根据物料上述可知n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02c1，故n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋0.02c1－n(CH3COOH)，所以有n＝0.02c1＋n(OH－)－n(H＋)－n(Na＋)，B正确；完全中和草酸时需消耗V(NaOH)＝10.60 mL，则a点V(NaOH)＝7.95 mL时为NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液，pH＜7，显酸性，故HC2O的电离程度大于HC2O及C2O的水解程度，则c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)，C正确；若b点时加入氢氧化钠体积为8.6 mL，则此时溶液中n和n相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，如果要求c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则此时加入氢氧化钠的体积V<mL，取V<8.60 mL，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$