课下巩固精练卷(17) 硫及其化合物(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

[课下巩固精练卷(十七)]　硫及其化合物 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 硫单质的性质 1、2 二氧化硫和三氧化硫 3 4、7、10 11 硫酸　硫酸根离子的检验 5、8、9 综合应用 6 12 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　 ) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 解析：选D。①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确；⑥描述正确。 2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　 ) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 解析：选D。加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。 3．(人教必修第二册P10T2)下列关于SO2的叙述正确的是(　　) A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 解析：选C。SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误；SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，C正确；食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故SO2可以作食品添加剂，D错误。 4．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　 ) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 解析：选C。A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，干燥的石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。 5．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　 ) A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 解析：选C。碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故D项错误。 6．(2023·广东汕头三模)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是(　　 ) A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O 解析：选B。H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，A错误；往NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2＋OH－===HSO，C错误；实验室利用Na2SO3和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为：SO＋2H＋SO2↑＋H2O，D错误。 7．(2023·江苏扬州中学模拟)实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　 ) 解析：选A。铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，A错误；二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。 8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　 ) 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 解析：选D。B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　 ) A．0.1 mol H2SO4中含有H＋数目为0.2NA B．标准状态下，8 g SO3的体积为2.24 L C．反应①中，若有4.8 g黄铁矿(FeS2)参与反应，则消枆O2的数目为0.11NA D．反应②中，若将6.4 g SO2与足量的空气通入反应器中，生成SO3的数目为0.1NA 解析：选C。H2SO4属于共价化合物，H2SO4中不含H＋，A错误； SO3标准状况下为固体，不是气体，不能直接运用22.4 L/mol进行计算，B错误；黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，根据化学方程式，消耗4.8 g FeS2，同时消耗氧气的物质的量为×11×＝0.11 mol，即消耗氧气分子数为0.11NA，C正确；二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此本题无法计算出SO3的物质的量，D错误。 10．（双选）(2023·北京牛栏山一中三模)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图： 下列说法正确的是(　　 ) A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2＋H2O⇌H2SO3⇌H＋＋HSO B．依据曲线b可推知0.2 mol·L－1 KNO3溶液(无氧)也能氧化SO2 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋O2===BaSO4↓ D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒 解析：选AB。曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2＋H2O⇌H2SO3⇌H＋＋HSO，A正确；根据曲线b可知，0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，B正确；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，C错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D错误。 二、非选择题(共2题，共30分) 11．(11分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。 (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示： ①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________________________________________________________________。(2分) ②装置B的作用是______________________________________________________。(2分) (2)某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①实验装置连接的合理顺序为AB__________。装置H中黑色粉末是________。(3分) ②能证明产物中有CO的现象是 ________________________________________________________________________。(2分) ③若含有SO2，E装置的作用是 ________________________________________________________________________ (用化学方程式说明)。(2分) 解析：(1)①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2排出装置中的空气，然后加热，直至反应结束，继续通入N2将生成的气体吹出。②Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止倒吸，为安全瓶。 (2)①气体中可能含有CO2、CO及SO2，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要先检验SO2，然后除去SO2后再检验CO2，最后除去CO2后再检验CO，故实验装置的合理连接顺序为A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，故装置H中黑色粉末可以是氧化铜。②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有CO。③二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 答案：(1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出　②防止倒吸 (2)①FECDGHC　CuO　②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊　③5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 12．(19分)(2023·四川成都三模联考)硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图(夹持仪器省略)如下： 实验步骤： Ⅰ.安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据； Ⅱ.打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水； Ⅲ.300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水； Ⅳ.500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2； Ⅴ.整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下： 回答下列问题： (1)甲装置中反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________； 操作Y是__________________________________________________。(4分) (2)甲装置中，仪器A的作用是__________________________，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及________________________(填仪器名称)来组装代替。(4分) (3)装置中有三个气球，它们的作用是 ________________________________________________________________________。(6分) (4)300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是 ________________________________________________________________________。 500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。(4分) (5)通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→____________(填化学式)→H2SO4。(1分) 解析：由图可知，甲装置中亚硫酸钠粉末和浓硫酸反应制取SO2，产生的SO2通过导管进入乙装置和气球中，与蒸馏水反应生成亚硫酸，通过pH传感器可记录数据，300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水，丙装置内H2O2在二氧化锰催化作用下分解成氧气和水，产生的氧气通过导管进入乙装置和气球中，500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2，H2O2与乙装置中的亚硫酸反应。 (1)甲装置中亚硫酸钠粉末和浓硫酸反应制取SO2，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，安装好装置，装入试剂之前要检查装置气密性。 (2)甲装置中，仪器A是恒压滴液漏斗，起到的作用是平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行，若实验室中没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及分液漏斗来组装代替。 (3)装置中有三个气球，它们的作用是可以缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故，还可以吸收多余的SO2，防止污染空气。 (4)SO2溶于水生成H2SO3，300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，丙装置内H2O2在二氧化锰催化作用下分解成氧气和水，因为O2溶解度不大，在溶液中H2SO3被氧化成H2SO4的反应速率慢，故300～500 s间，溶液pH变化不大，500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2，H2O2与乙装置中的亚硫酸反应，乙装置中主要反应的离子方程式为H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。 (5)通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，即SO2→H2SO3→H2SO4。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　检查装置气密性 (2)平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行　分液漏斗 (3)可以缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故，还可以吸收多余的SO2，防止污染空气 (4)O2溶解度不大，在溶液中H2SO3被氧化成H2SO4的反应速率慢　H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O　(5)H2SO3 学科网（北京）股份有限公司 $$