课下巩固精练卷(4) 氧化还原反应的基本概念和规律(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

[课下巩固精练卷(四)]　氧化还原反应的基本概念和规律 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 氧化还原反应及其相关概念 1、3 2 氧化还原反应的强弱规律与价态规律 4、5、6、7、8 氧化还原反应的综合考查 9、10、11 12 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．(2023·广东汕头三模)研究CO2的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关CO2的应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用CO2生产纯碱 B．利用CO2制甲酸 C．利用干冰灭火 D．利用CO2制碳酸饮料 解析：选B。利用CO2生产纯碱不涉及氧化还原反应，A项错误；利用CO2制甲酸的过程中二氧化碳生成了甲酸，化合价发生改变，B项正确；干冰灭火的原因有两点，首先干冰升华吸热将温度降低至可燃物着火点以下，其次二氧化碳不支持燃烧，不涉及氧化还原反应，C项错误；利用CO2制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3，不涉及氧化还原反应，D项错误。 2．(2023·山东聊城二模)古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为(　　) A．石胆(CuSO4·5H2O)：“石胆能化铁为铜。” B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……” C．矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤。” D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……” 解析：选C。石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；HNO3只有氧化性，B错误；硫酸亚铁氧化为氧化铁，铁元素化合价升高，体现还原性，C正确；凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D错误。 3．吸入人体内的氧有大约2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 解析：选B。“活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。 4．(2023·浙江名校一模联考)NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋NaNO3＋3HNO3，下列说法不正确的是(　　) A．氧化产物是H3PO4 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．此条件下氧化性：Ag＋>H3PO4 D．该反应的离子方程式为PO＋4Ag＋＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋H＋ 解析：选D。NaH2PO2为正盐即可电离生成Na＋和H2PO，银元素由＋1价降到0价，磷元素由＋1价升高到＋5价，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确；NaH2PO2为还原剂，AgNO3为氧化剂，由得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag＋>H3PO4，C正确；离子方程式为H2PO＋4Ag＋＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋3H＋，D错误。 5．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期第ⅥA族)，涉及反应： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te 以下说法正确的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价 B．氧化性强弱顺序为：O2>SO2>TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备1 mol Te理论上共转移12 mol电子 解析：选D。碲为第五周期第ⅥA族，最低负化合价为－2价，根据化合价的正、负化合价代数和为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价，A错误；已知反应：Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O2>TeO2，在反应TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性TeO2>SO2，所以氧化性：O2>TeO2>SO2，B错误；根据化合价的升降，SO2→H2SO4，硫元素的化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，C错误；制备1 mol Te，反应①消耗2 mol O2，转移8 mol e－，反应②1 mol TeO2→1 mol Te，转移4 mol e－，共转移12 mol e－，D正确。 6．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：选B。 溶液体积未知，无法计算浓度，B项不正确。 7．氧化还原电池的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电池 (氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－⇌Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－⇌2I－ 0.54 Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋⇌2Cr3＋＋7H2O 1.36 Br2/Br－ Br2＋2e－⇌2Br－ 1.07 Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－⇌Co2＋ 1.84 下列分析错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液中滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O C．向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 解析：选B。标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A正确；Cr2O的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋，所以不会发生反应，B错误；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C正确；氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水先氧化Fe2＋，溶液变红，D正确。 8．(2023·北京师大实验中学模拟)某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：①IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋ ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ③Hg2＋＋2I－===HgI2↓(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是(　　) A．反应①中IO表现氧化性 B．反应后混合液的pH减小 C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同 解析：选D。反应①中IO中I元素为＋5价，生成物I－中I元素为－1价，IO为氧化剂，表现氧化性，A项正确；反应①生成的I－和H＋的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H＋的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H＋生成的数量大于消耗的数量，H＋数量增多，pH减小，B项正确；先产生橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液，则没有生成反应②所需的H＋，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。 9．（双选）(2023·湖南邵阳三模)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118 ℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24 L Cl2，转移0.2 mol电子 B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋H2O===Cl－＋CO2↑＋N2H4·H2O C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管 解析：选CD。“制备NaClO”发生反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，为歧化反应，氯元素由0价既升至＋1价，也降至－1价，标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，其中有0.1 mol氯原子被氧化成＋1价，0.1 mol氯原子被还原成－1价，转移电子0.1 mol，A错误；依题意溶液呈碱性，“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋CO＋N2H4·H2O，B错误；若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，C正确；蒸馏所需的冷凝装置为直形冷凝管，D正确。 10．(2023·山东济宁二模)用Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O 解析：选C。S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3。X的化学式为H2S2，A正确；HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B正确；步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为：8H2S2===S8＋8H2S，S元素化合价由－1价上升到0价，又由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C错误；步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为：3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O，D正确。 二、非选择题(共2题，共25分) 11．(9分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。(2分) A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。(3分) (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若要将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填字母)。(2分) a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4的氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。制备过程发生的主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。(2分) 解析： (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。 答案：(1)D　(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(3)c　(4)Na2O2　Na2O2、FeSO4 12．(16分)KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I－的性质。回答下列问题： 实验(一)：探究影响氧化剂与KI反应的因素。 FeCl3、CuCl2、AgNO3溶液分别与KI反应，实验及现象如表所示： 实验操作 试剂及现象 ①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝 ②X为CuCl2溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀 ③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色 已知：CuI为难溶于水的白色固体。常温下，Ksp(AgI)＝8.5×10－17 ，Ksp(CuI)＝1.2×10－12。 (1)实验②中的氧化产物为____________(填化学式)。(2分) (2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(2分) (3)已知：Ag＋的氧化性比Fe3＋的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_____________________________________________________________。(2分) 实验(二)：探究氯气与KI反应的产物。 资料显示：I2和I－在溶液中会发生反应I2＋I－⇌I，部分离子颜色如表所示。 离子 I ICl ICl IO 颜色 棕黄色， 遇淀粉变蓝 红色 黄色 无色 (4)A中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。(3分) (5)反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ.取反应后B中的溶液10 mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol·L－1的溶液，取该溶液2 mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ.向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的目的是排除________________(填离子符号)的干扰。(2分) ②写出ICl在水溶液中与Cl2反应生成IO的离子方程式： ________________________________________________________________________。(3分) ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了____________(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。(2分) 解析：(1)根据已知信息，说明生成了I2和CuI沉淀，所以氧化产物为I2。 (2)根据实验现象知生成了I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。 (3)Ag＋和I－优先反应生成AgI，降低了Ag＋浓度，导致Ag＋的氧化性减弱，无法与I－反应生成I2，溶液不变蓝。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (5)①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉；I显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是I造成的，B溶液中无I。②ICl中的碘为＋1价，反应后生成IO，碘的价态升高4价，氯气具有氧化性，反应后生成Cl－，氯的价态降低2价，由电子守恒得ICl＋2Cl2―→IO＋6Cl－，由电荷守恒得ICl＋2Cl2―→IO＋6Cl－＋6H＋，最后由元素守恒得离子方程式为：ICl＋2Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋。③向Ⅱ所得溶液中继续通入氯气，溶液几乎变为无色，碘元素被氧化成IO(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I－先被氯气氧化成I2，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2又被氯气氧化成ICl(红色)和ICl(黄色)，两者的混合溶液呈浅棕色。 答案：(1)I2　(2)1∶1 (3)Ag＋和I－优先反应生成AgI，降低了Ag＋浓度，导致Ag＋的氧化性减弱 (4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (5)①I　②ICl＋2Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋　③ICl、ICl 学科网（北京）股份有限公司 $$