课下巩固精练卷(3) 离子反应的应用(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

[课下巩固精练卷(三)]　离子反应的应用 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 离子共存的判断 1 2、3、6、7、8 离子的检验与推断 4 5、9、11 10、12 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．(人教必修第一册P20T4改编)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO B．HCO、K＋、NH、OH－ C．Fe2＋、H＋、SO、NO D．Na＋、K＋、CO、SiO 解析：选D。A项中Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；B项中HCO、NH均会与OH－发生反应，不能大量共存；C项中H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；D项离子之间不反应，能大量共存。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH、S2－、Br－ B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH、Cl－、SCN－ D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO 解析：选B。使淀粉­KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2－不能存在；滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在；滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3＋，而Fe3＋和SCN－能反应，故不能共存；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCO和H＋能反应，故两者不能共存。 3．(2023·重庆育才中学三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中： Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B．0.1 mol/L NaClO溶液：H＋ 、K＋、SO、Cl－ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、HCO、SO D．加入铝片产生H2的溶液中：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NO 解析：选D。在酸性溶液中Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存；0.1 mol/L NaClO溶液中H＋、Cl－、ClO－之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，且ClO－能氧化SO；能使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋、HCO均与氢氧根离子反应，不能大量共存；加入铝片产生H2的溶液如果显碱性，Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NO之间不反应，可以大量共存。 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析：选B。在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能确定是否含有Fe2＋，错误；无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法确定是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。 5．(2024·山东泰安模拟)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 解析：选C。当固体中含有SO时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会把SO氧化生成硫酸根离子，有相同现象，故不一定是SO，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物，也可能有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NH时应加浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有[Al(OH)4]－，不一定为SiO，D错误。 6．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A Na＋、NO、Cl－、CH3COO－ c(Na＋)＜c(NO) B Fe3＋、NO、Cl－ 滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀 C Na＋、HCO、Al3＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、H＋、Al3＋、SO 滴加NaOH溶液并加热，一开始没有气体产生 解析：选D。根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO)，A错误；Fe3＋与SCN－发生反应生成红色络合物而不是红色沉淀，B错误；Al3＋与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；加入的NaOH先与H＋、Al3＋反应，后与NH反应产生氨气，最后与生成的Al(OH)3沉淀反应，D正确。 7．(2023·福建厦门一中模拟)下列离子组能大量共存且与加入(或通入)的试剂发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 足量铁氰化钾溶液 Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋ B K＋、SO、Cl－ 少量Cl2 3SO＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO＋2HSO C H＋、Fe2＋、SO 少量Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D C2H5CHO、OH－、NH 足量银氨溶液 C2H5CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C2H5COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3 解析：选B。该组离子互不反应可大量共存，其中Fe2＋与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，A错误；该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应的离子方程式为：3SO＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO＋2HSO，B正确；加入少量Ba(NO3)2的离子方程式为：3Fe2＋＋NO＋4H＋＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C错误；OH－与NH不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：C2H5CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C2H5COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。 8．(2023·重庆名校三模联考)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入NaOH溶液，其生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是(　　) A．a点：Ca2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．b点：Na＋、K＋、SO、SiO C．c点：Cu2＋、NH、OH－、ClO－ D．d点：K＋、Na＋、S2－、CO 解析：选D。向硫酸铝铵溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生NH＋OH－===NH3·H2O，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。a点溶液中所含离子是NH、Al3＋、SO，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，A不符合题意；b点所含离子是NH、SO、Na＋，NH与SiO发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意；OH－与Cu2＋、NH分别生成氢氧化铜沉淀、NH3·H2O，因此它们不能大量共存，C不符合题意； d点所含微粒为Na＋、NH3·H2O、SO、[Al(OH)4]－，所给离子在d点能够大量共存，D符合题意。 9．(2023·甘肃三模统考)某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述不正确的是(不考虑空气对该实验的影响)(　　) A．溶液变浑浊的离子方程式：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4 C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S和Na2SO4 D．由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3 解析：选C。由题干信息可知，原溶液中含有Na2SO3和Na2S，发生的反应为：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，但由于向原溶液中加入了过量稀硫酸，故不能说明原溶液中是否含有Na2SO4和Na2CO3。溶液变浑浊的总的离子方程式：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，A正确；由分析可知，加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正确；由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S，不能确定是否含有Na2SO4，C错误、D正确。 10．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO 、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：选B。 二、非选择题(共2题，共25分) 11．(12分)某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 阴离子 SO、CO、SiO、I－、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： (1)原溶液中肯定含有的离子是________。(2分) (2)①中生成的气体是____________(填化学式)，它具有的性质是________(填字母)。(3分) A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水 (3)①中发生反应的离子方程式有 _________________________________________________________________。(5分) (4)③中沉淀溶解的化学方程式是 __________________________________________________________________。(2分) 解析：①加入过量的盐酸，产生气泡，溶液颜色加深，但溶液仍为澄清，说明原溶液中一定不含有SiO；②向①反应后的溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I－，Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，NO在酸性条件下具有强氧化性，将I－氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有NO，上层为水层，水层显黄色，则含有Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，原溶液中一定不含有CO；③根据图像推出原溶液中含有Al3＋，溶液中一定不含有SO。 (1)根据上述分析，肯定含有的离子是Al3＋、Fe2＋、I－、NO。 (2)①利用NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋、I－氧化，离子方程式为6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，即①中产生的气体为NO，NO是一种无色、无味、难溶于水、有毒的气体，不能与NaOH发生反应。 (4)向溶液中加入NaOH溶液，发生Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈两性，继续加入NaOH，发生Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案：(1)Fe2＋、Al3＋、I－、NO　(2)NO　ACD (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 12．(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含______(填离子符号)。(2分) (2)实验①中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。(3分) (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为 ________________________________________________________________________。(3分) (4)气体F的成分为________(填化学式)。(2分) (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象： ________________________________________________________________________。(3分) 解析： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在CO，一定含有Fe2＋、Cl－、NO，且NO过量。 (2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。 (5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。 答案： (1)CO　(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO 学科网（北京）股份有限公司 $$