课下巩固精练卷(2) 离子反应 离子方程式(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

[课下巩固精练卷(二)]　离子反应　离子方程式 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 电解质及其电离 1 2、3、4 离子反应　离子方程式的书写 10、11 12、13 离子方程式正误判断 5 6、7、8、9 一、选择题(每题5分，共11题，共55分) 1．(2023·浙江名校联考模拟预测)下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质的是(　　) A．Cu B．AlCl3 C．CaCl2 D．SiO2 解析：选B。Cu是金属单质，在熔融状态下导电，但不属于电解质；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电且属于电解质；CaCl2是电解质，在熔融状态下能导电；SiO2是非电解质，在熔融状态下不导电。 2．(人教必修第一册P20T2)下列叙述中，正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：选C。KNO3在水溶液中或熔融状态下可以导电，KNO3是电解质，A错误；电解质和非电解质都是化合物，铜丝、石墨是单质，B错误；电解质的电离过程不需要通电，D错误。 3．(人教必修第一册P15内容深化)如图为NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列由此得出的说法中，错误的是(　　) A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷 B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序 C．Na＋、Cl－在水中以水合离子的形式存在 D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键 解析：选A。在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；NaCl晶体的溶解和电离过程使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。 4．(2023·广东珠海质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。 5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：选A。(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．将Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选C。Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 7．(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：选A。氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4，HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；C项电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；当OH－同时遇到NH、H＋时，优先与H＋反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应的离子方程为：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO2－4＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析：选D。向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 9．(2023·四川成都七中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．将Na2O2固体投入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O 解析：选D。将Na2O2固体投入HO中，离子方程式：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2 18OH－＋2OH－＋O2↑，A项错误；向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C项错误；向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O，D项正确。 10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 解析：选D。A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。 11．（双选）(2023·福建三明模拟)K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H＋＋2NO===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2 C．反应③中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶3 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 解析：选BC。汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，Hg(NO3)2和过量的碘化钾溶液反应生成K2[HgI4]，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。由反应可知，过量的KI溶液与Hg(NO3)2反应的生成物可溶，而KI可与AgNO3反应生成难溶的AgI，B错误；反应③离子方程式为：2[HgI4]2－＋4OH－＋NH===＋7I－＋3H2O，其中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4，C错误；奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验NaHCO3中微量的NH4HCO3，D正确。 二、非选择题(共2题，共20分) 12．(8分)根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式： ____________________________________________________________________。(4分) (2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式： ________________________________________________________________。(2分) (3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式： ______________________________________________________________。(2分) 解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。 (2)发生NaClO氧化二价铁的反应，NaClO自身被还原为氯离子。 (3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 13．(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。(2分) (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________________________________________________。(4分) (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ____________________________________________________________________。(2分) (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______________________________________________________________。(4分) 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，“氧化”过程的反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据元素守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 答案： (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4、H2SO4　取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 学科网（北京）股份有限公司 $$