热点题型(3) 阿伏加德罗常数的正误判断(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[热点题型(三)]　阿伏加德罗常数的正误判断 选择题(每题5分，共8题，共40分) 1．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：选C。CO2的结构式为O==C==O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2，转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol NO，所含离子数目为0.2NA，C项正确；K2S溶液中S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。 2．(2023·江西上饶三模)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目之比为1∶2 B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA C．向含1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2＋被氧化时，共转移电子数为3NA D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b－a)NA g 解析：选C。标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；含有NA个阴离子的Na2O2为1 mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2转移1 mol电子即NA个，B错误；向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，1 mol Fe2＋被氧化时转移NA个电子，另有2 mol I－被氧化，转移2NA个电子，该反应转移电子的数目为3NA，C正确；1个氧原子的质量为(b－a) g，根据摩尔质量的概念，1 mol氧原子的质量为NA(b－a) g，NA个O2的质量为2(b－a)NA g，D错误。 3．(2023·辽宁名校模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数为0.2NA D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA 解析：选D。硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1 L 1 mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，A正确；由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，B正确；由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1 mol氧化铁，转移2 mol电子，则生成16 g氧化铁时，转移电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，C正确；缺标准状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，D错误。 4．(2023·湖南娄底模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　) A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA 解析：选A。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，0.2 mol H2S与0.3 mol SO2完全反应，转移0.4 mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误； 1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6分子含σ键数为6NA，C项错误； 32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。 5．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA B．20 g 3H37Cl中含有的中子数目为11NA C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA 解析：选B。溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；n＝＝＝0.5 mol，1个3H37Cl分子中的中子数＝(3－1)＋(37－17)＝22，则中子数为0.5 mol×22＝11 mol，B正确；因为不知氯气所处的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；n＝＝＝1 mol，HNO3中的N由＋5价降低到NOCl中的＋3价，转移2个电子，则生成1 mol NOCl，转移2NA个电子，D错误。 6．(2023·福建龙岩模拟)电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电催化还原制氨实现了化学能向电能的转变 B．每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA C．1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子数为NA D．消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA 解析：选B。电催化还原制氨实现了电能向化学能的转变，A错误；每产生34 g NH3，表示有2 mol氮原子由0价降低到－3价，所以得到的电子数为6NA，B正确； 1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O发生部分电离，分子数小于NA，C错误；标准状况下，消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D错误。 7．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的数目小于NA B．22.4 L NH3含有的质子数目为10NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1 mol NH3转移电子的数目为3NA 解析：选D。未指明溶液体积，无法计算含有的微粒数目，A错误；未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，B错误；1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为4NA，C项错误；根据氧化还原反应原理可知，N2和H2合成1 mol NH3时转移电子的数目为3NA，D项正确。 8．(2023·广西南宁模拟)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA D．途径1所得产物的物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA 解析：选C。由于CO2＋H2O⇌H2CO3是可逆反应，因此22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA，A错误；一个CH4分子中含有10个质子，6个中子，则1 mol CH4中含有10NA个质子和6NA个中子，B错误；标准状况 22.4 L CH4的物质的量为1 mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4价下降到－4价，反应转移电子数为8NA，C正确；未说明所得产物的物质的量，无法计算形成的共价键的数目，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$