强化专题(4) 表格型实验设计的分析与评价(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[强化专题(四)]　表格型实验设计的分析与评价 ________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　 选择题(每题5分，共6题，共30分) 1．(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 解析：选C。KClO3溶于水电离出的氯酸根离子具有强氧化性，可与NO反应生成NO和Cl－，Cl－可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但NaCl溶液中也存在Cl－，也能产生白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以将酸性高锰酸钾还原，从而使其褪色，B错误；亚硝酸在酸性条件下有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；在氯化钠溶液中，稀硝酸可以把SO氧化为SO，再与Ba2＋结合生成硫酸钡白色沉淀，D错误。 2．(2023·江西景德镇三模)在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe2＋溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 Cu与浓H2SO4反应的氧化产物 C 向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4溶液的pH＝3.12 磷酸是弱电解质 解析：选B。A.向盛有Fe2＋溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加几滴新制氯水，溶液变红色，说明生成铁离子，则Fe2＋具有还原性，探究方案设计正确；B.反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误；C.向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确；D.0.10 mol/L H3PO4溶液的pH＝3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确。 3．依据下列实验，预测的实验现象正确的是(　　) 选项 实验内容 预测的实验现象 A 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 B 向紫色石蕊溶液中通入过量SO2 溶液先变红后褪色 C 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 解析：选D。向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液只变红不褪色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。 4．(2023·湖南衡阳联考)根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 测定镀锌铁皮锌镀层厚度 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应且铁皮保留完整 B 检验某有机物是否含醛基 向试管里先加入1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，最后加入待测液，混合加热 若有砖红色沉淀产生，则含有醛基 C 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体 D 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变红色，则证明还原产物中含有Fe3O4 解析：选C。锌、铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A项错误；制备新制氢氧化铜时氢氧化钠应该是过量的，B项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C项正确；Fe2O3中铁元素为＋3价，若Fe2O3过量，CO不能将Fe2O3反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D项错误。 5．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.从含碘的CCl4溶液中 提取碘和回收CCl4溶剂 B.萃取操作 过程中的放气 C.定量测定化学反应速率 D.比较KMnO4、 Cl2、S的氧化性 解析：选C。I2和CCl4互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸馏来分离，A项正确；振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气，B项正确；要用分液漏斗，否则气体会从长颈漏斗管口逸出，且缺少秒表，C项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，D项正确。 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　) A.制备溴苯并验 证其反应类型 B.用稀硫酸除去 SiO2中含有的Fe2O3 C.比较MnO2、Cl2、 S的氧化性强弱 D.蒸发结晶 制备NH4Cl晶体 解析：选A。苯与液溴发生取代产生的气体有HBr以及挥发的Br2、苯，经过CCl4可除去Br2、苯，从而排除Br2对AgNO3溶液检验HBr的干扰，若锥形瓶中产生淡黄色沉淀，证明有HBr生成，即说明该反应为取代反应，A符合题意； SiO2与稀硫酸不反应，Fe2O3溶于稀硫酸，过滤后可将其除去，但由于强酸、强碱会腐蚀滤纸，故过滤时不能选用普通的滤纸，B不符合题意；由于MnO2与浓盐酸反应需要加热，故该装置无法制得Cl2，不能达到实验目的，C不符合题意；由于NH4Cl受热易分解，故不能采用蒸发结晶制备NH4Cl晶体，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $$