强化专题(3) 沉淀溶解平衡图像(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[强化专题(三)]　沉淀溶解平衡图像 ________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　 选择题(每题5分，共6题，共30分) 1．(2023·山东聊城二模)天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物质的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。 已知：Ksp(CaCO3)＝10－8.54；pM＝－lg c(M)，M为HCO、CO或Ca2＋。下列说法正确的(　　) A．曲线③代表p(HCO)与pH的关系 B．Kh1(CO)的数量级为10－3 C．m＝2.57 D．pH由4到8的过程中c(HCO)增大的比c(CO)快 解析：选C。二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①为钙离子浓度，②为碳酸氢根浓度，③为碳酸根浓度。曲线③代表p(CO)，A错误；点(10.3，1.1)时，Kh1(CO)＝＝10－14＋10.3＝10－3.7，B错误；(8.6，n)，碳酸根浓度等于钙离子浓度，Ksp(CaCO3)＝c(CO)×c(Ca2＋)＝10－8.54，c(CO)＝10－4.27 mol/L, (8.6，m)，即pH＝8.6，c(H＋)＝10－8.6mol/L，c(OH－)＝10－14＋8.6＝10－5.4mol/L，Kh1(CO)＝＝10－3.7，＝＝＝101.7，c(HCO)＝101.7×c(CO)＝101.7×10－4.27＝10－2.57，p(HCO)＝－lg c(HCO)＝2.57，C正确；根据图像斜率，pH由4到8的过程中c(HCO)增大的比c(CO)慢，D错误。 2．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2] B．a、b、c、d四点的Kw不同 C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点 D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液 解析：选D。根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7 mol·L－1，c点c(OH－)＝10－9.6 mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。 3．(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是(　　 ) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋) 解析：选C。Ksp(AgI)最小，即I－先沉淀，生成的AgI为黄色，故A错误。由图知消耗4.5 mL AgNO3时3种卤素离子沉淀完全，由于3种离子浓度相等，所以每种离子消耗AgNO3 1.5 mL，所以原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 mol，则c(I－)＝＝＝0.010 mol·L－1，故B错误。当Br－沉淀完全时，Br－浓度为1.0×10－5 mol/L，溶液中的c(Ag＋)＝＝5.4×10－8 mol/L，c(Cl－)·c(Ag＋)＝×5.4×10－8＝4.5×10－10>Ksp(AgCl)，已经有部分Cl－沉淀，故C正确。b点硝酸银过量，Ag＋浓度最大，Cl－、Br－和 I－已沉淀完全，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，各离子浓度为：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)，故D错误。 4．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋。lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋}。 下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81 D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋) 解析：选A。AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，初始时Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋浓度变化，曲线Ⅳ表示Cl－浓度变化，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由题图可知，当c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×l0－7.40＝10－9.75，B正确；随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再转化为[Ag(NH3)2]＋，所以开始时，[Ag(NH3)2]＋浓度比[Ag(NH3)]＋浓度小，则曲线Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋的浓度变化，曲线Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋的浓度变化，反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝＝＝103.81，C正确；结合上述分析及题图知，当c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，D正确。 5．(2023·江西名校二模联考)在T ℃时，Ag2CrO4(橘红色)及CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是(　　) A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－9 B．T ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 D．T ℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)⇌Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102 解析：选D。T ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag＋)c(CrO)＝(1×10－3)2×(1×10－5)＝1×10－11，A错误； Ksp只与温度有关，则T ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B错误；CdCO3(s)⇌Cd2＋(aq)＋CO(aq)，则c(Cd2＋)＝c(CO)，CdCO3的沉淀平衡中pCd2＋＝pN，故曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ是Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线，C错误； T ℃，由图可知，pN＝4时，CdCO3中pCd2＋为8，即Ksp(CdCO3)＝c(CO )c(Cd2＋)＝10－12；pN＝4时，Cd(OH)2中pCd2＋为6，即Ksp[Cd(OH)2]＝c2(OH－)c(Cd2＋)＝10－14，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)⇌Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝＝＝＝＝102，D正确。 6．(2023·四川凉山二模)已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Mg2＋或F－)与lg 的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ksp(MgF2)的数量级为10－9 B．L1代表－lg c(Mg2＋)与lg 的变化曲线 C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2＋)＜c(F－)＋c(HF) D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2＋)＞c(HF)＞c(H＋) 解析：选A。根据lg越小，则氢离子浓度越大，根据H＋＋F－⇌HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2F－(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则－lg c(F－)越大，－lg c(Mg2＋)越小，因此L1代表－lg c(F－)与lg的变化曲线，L2代表－lg c(Mg2＋)与lg的变化曲线。lg＝1时，c(F－)＝10－2.2，c(Mg2＋)＝10－4，根据MgF2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2F－(aq)，Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)＝10－4×(10－2.2)2＝10－8.4＝100.6×10－9，A正确；根据图中信息L2代表－lg c(Mg2＋)与lg的变化曲线，B错误；根据元素守恒，沉淀溶解平衡中2c(Mg2＋)＝c(F－)，再根据H＋＋F－⇌HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2＋)＝c(F－)＋c(HF)，C错误； c点lg＞0，则>1即c(HF)>c(H＋)，又由于2c(Mg2＋)＝c(F－)＋c(HF)，由图像知c点c(F－)＝c(Mg2＋)，故c(Mg2＋)＝c(HF)，由b点可知Ka＝＝10－1×10－2.2＝10－3.2，则c点时pH＝3.2<7，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，有2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Mg2＋)<c(Cl－)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2＋)＝c(HF)＞c(H＋)，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$