课下巩固精练卷(37) 电离平衡(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[课下巩固精练卷(三十七)]　电离平衡 ________________________________________________________________________ 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 弱电解质的电离平衡 1 2、3、4 电离常数及其应用 7、8、9、10 综合考查 5、6 11、12 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是(　　) A．测得0.01 mol/L HX溶液的pH＝3.6 B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红 C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2 D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大 解析：选C。测得0.01 mol/L HX溶液的pH＝3.6，即氢离子物质的量浓度为1×10－3.6 mol·L－1，说明HX是部分电离，即一元酸HX为弱酸，A不符合题意；在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，即一元酸HX为弱酸，B不符合题意；将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2，说明HX酸性比碳酸强，不能证明一元酸HX为弱酸，C符合题意；在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大，氢离子浓度减小，X－浓度增大，HX电离平衡逆向移动，说明一元酸HX为弱酸，D不符合题意。 2．室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：选C。醋酸属于弱电解质，则0.1 mol醋酸中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误；根据元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D错误。 3．在稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c( OH—) 都增大 解析：选A。加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；温度未变，平衡常数不变，C错误；加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH－)减小，D错误。 4．(2023·四川成都期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25 ℃时不同浓度醋酸的pH结果如下，下列说法正确的是(　　) 浓度/(mol/L) 0.001 0 0.010 0.020 0.10 0.20 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A.实验过程中可以改用广泛pH试纸 B．0.20 mol/L醋酸溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．25 ℃时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10－5 D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) 解析：选C。广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，A错误； 0.20 mol/L醋酸溶液稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，B错误；由表格数据可知，25 ℃时，0.001 0 mol/L醋酸溶液pH为3.88，则电离常数约为＝10－4.76，电离常数的数量级为10－5，C正确；在极稀的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以醋酸溶液稀释过程中可能出现c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，D错误。 5．(2023·山东菏泽期末)室温下，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是(　　) A．CH3COOH的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数Ka增大 C．的值增大 D．溶液中所含的H＋数目增多 解析：选D。醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，A错误；电离平衡常数是温度函数，温度不变，电离平衡常数不变，所以醋酸加水稀释时，电离平衡常数不变，B错误；由电离常数可知，＝，加水稀释过程中，电离常数不变、氢离子浓度减小，则和的值减小，C错误；醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中所含氢离子的数目增多，D正确。 6．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 则下列说法中不正确的是(　　) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 解析：选D。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7比H2S的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8大，所以碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H＋)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误。 7．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O⇌B(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 解析：选C。根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误。 8．(2023·山东菏泽期末)肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4＋H2O⇌N2H＋OH－　Kb1＝8.7×10－7。下列说法错误的是(　　) A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)＝c(OH－) B．反应N2H4＋H＋⇌N2H的平衡常数K＝8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 D．向N2H4的水溶液中加水，减小 解析：选D。N2H4在水溶液中发生电离，生成N2H、N2H、OH－，则溶液中存在电荷守恒：c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；反应N2H4＋H＋⇌N2H的平衡常数K＝＝＝＝8.7×107，B正确；联氨与硫酸形成酸式盐时，发生反应N2H4＋2H2SO4===N2H6(HSO4)2，则产物的化学式为N2H6(HSO4)2，C正确； N2H4溶于水后发生两步电离，Kb1＝、Kb2＝，则＝，向N2H4的水溶液中加水，N2H4的电离常数不变，则不变，D错误。 9．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－ B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化 C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7 D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小 解析：选D。次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClO⇌H＋＋ClO－，A错误；次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，B错误；次氯酸的Ka＝，在a、b的交点处，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5＝100.5×10－8，所以Ka的数量级为10－8，C错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故将减小，D正确。 二、非选择题(共2题，共30分) 10．(18分)食醋(主要成分为CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： (1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(5分) (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3分) (4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2分) ②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)________c(NO)。(2分) (5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝________。(2分) (6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母)。(2分) a．加入少量的稀盐酸　　b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 答案：(1)NO＜CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO (2)否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 (3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO (4)①＜　②＜　(5)18　(6)bc 11．(12分)已知： 酸 H2C2O4 HF H2CO3 H3BO3 Ka Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 未知 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 5.8×10－10 (1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是__________________，则证明HF为弱酸。(2分) ②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再测其pH为b。若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。(2分) ③丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离常数约为________。(2分) (2)25 ℃时，调节2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题： HF电离平衡常数的表达式：Ka＝________________________________________________________________________。 室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4时，c(F－)∶c(HF)＝________。(6分) 解析：(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体，HF的电离平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释102倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b<a＋2；③用pH 试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF 溶液的pH为2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则Ka＝＝≈1.0×10－3。(2)HF电离方程式为HF⇌F－＋H＋，因此电离常数的表达式：Ka＝。由图像可知，pH＝3.4时，c(HF)＝c(F－)，所以c(HF)∶c(F－)＝1∶1。 答案：(1)①红色变浅　②a＋2　③1.0×10－3 (2)　1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $$