课下巩固精练卷(7) 物质的量浓度(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[课下巩固精练卷(七)]　物质的量浓度 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 物质的量浓度 1 2、8 10、11 一定物质的量浓度溶液的配制 3 4、5、6、7 12 溶解度和溶解度曲线 9 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 解析：选D。A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。 2．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 解析：选C。1 g钙离子的物质的量n＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c＝＝2.5d mol·L－1。 3．(2023·河北廊坊模拟)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，下列说法正确的是(　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 解析：选C。100 g 5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。两种溶液中氯化钠的质量不同，A错误；配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，B错误；两种溶液均为不饱和溶液，C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，则100 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。 4．(2023·河北保定期末)用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：选D。称量NaOH固体时，应将NaOH固体放入烧杯中称量，A项不规范；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B项不规范；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，C项不规范；摇匀时，要上下颠倒摇匀，D项规范。 5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 解析：选A。一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。 6．(2023·北京顺义模拟)实验室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取18.4 g NaOH固体 B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶 C．定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切 D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高 解析：选C。实验室没有460 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶来配制，需要的NaOH固体的质量为20.0 g，A错误； NaOH溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B错误；定容时，当溶液接近刻度线时应改用胶头滴管来加水定容，C正确；NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质会导致溶液浓度偏低，D错误。 7．(2023·河南郑州联考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低。 8．(2023·辽宁沈阳期中)下列说法错误的是(　　) A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L B．将质量分数为98%的H2SO4与水等体积混合，混合后H2SO4的质量分数大于49% C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，1 L该溶液中Cl－的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 解析：选D。将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200 g，溶质质量为200×14%＝28 g，物质的量为＝0.5 mol，蒸发后的溶液物质的量浓度为＝6.25 mol/L，A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合后硫酸的质量分数大于49%，B正确；MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，1 L该溶液的质量为1.2×1 000＝1 200 g，Mg2＋的质量分数为5%，则Mg2＋的质量为1 200 g×5%＝60 g，物质的量为＝2.5 mol，所以氯离子的物质的量为2.5 mol×2＝5 mol，C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2===2O3，有0.3 mol O2反应转化为O3，O3的物质的量为0.2 mol，则混和气体的平均摩尔质量为≈35.6 g/mol，相同条件下有＝，即＝＝17.8，D错误。 9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是(　　) ①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 ②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：选B。①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。 10．(2023·重庆名校模拟)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g。下列表达式正确的是(　　) A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝ 解析：选A。由c(X2SO4)＝＝c(X＋)＝c，则a%＝，又饱和溶液中a%＝，所以＝，解得S＝，A正确；c(X2SO4)＝，c＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝，B错误；a%＝，C错误；由饱和溶液中a%＝，得，S＝，D错误。 二、非选择题(共2题，共20分) 11．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分) (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____________________________。(2分) (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。(2分) (4)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到____________ g 固体。(2分) 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85 12．(10分)84消毒液是日常生活中最常用的消毒剂之一。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分]　NaClO [规格]　1 000 mL [质量分数]　25% [密度]　1.19 g·cm－3 (1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。(2分) (2)某同学取100 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(2分) (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。(2分) A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。(2分) ②需用浓硫酸的体积为________mL。(2分) 解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，即c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A项称量NaClO固体需要托盘天平，溶解NaClO固体需要使用烧杯，需用玻璃棒搅拌和引流，还需用500 mL容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D项应选用500 mL容量瓶进行配制，再取出480 mL即可，需要的NaClO固体的质量应按配制500 mL溶液进行计算，为0.5 L× mol·L－1×74.5 g·mol－1＝148.75 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，设需用98%的浓硫酸的体积为V mL，则＝1.15 mol，解得V＝62.5 mL。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②62.5 学科网（北京）股份有限公司 $$