第3章 第9讲 钠及其化合物(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 一轮总复习 多媒体课件 化学（人教版单选） 第三章 金属及其化合物 第9讲　钠及其化合物 考点1 1 钠的性质与用途 考点2 1 钠的氧化物 考点3 1 碳酸钠与碳酸氢钠 考点4 1 碱金属　焰色试验 课下巩固精练卷(九)　钠及其化合物 【备考目标】　1.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。2.认识钠及其重要化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。 柔软 小 小 大 1．钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，比煤油的 。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性 银白 2Na＋O2Na2O2 ②与Cl2反应： (黄色火焰，白烟)。 ③与S反应： (研磨爆炸)。 2Na＋Cl22NaCl 2Na＋S===Na2S (1)钠与非金属单质反应 ①与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，后剧烈燃烧，发出 火焰，生成 色固体 化学 方程式 黄色 淡黄 4Na＋O2 ===2Na2O 熔 红 2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ (2)与水反应 ①化学方程式： 。 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象：浮、 、游、响、 。 (3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式： ，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应 离子方程式： ， 。 总反应的离子方程式： 。 (5)与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 3．钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为 保存 通常保存在 或 中，不能保存在CCl4中 用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属。如4Na+TiCl44NaCl+Ti；Na+KClNaCl+K↑(该反应的发生是因为钾的沸点比钠的低，钾成为钾蒸气而逸出，不能说明Na的还原性比K强)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 石蜡油 煤油 √ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)切开的金属钠表面变暗是因为生成了Na2O2( ) (2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (5)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) × × × √ Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 一、认识钠在空气中久置的变化过程 1．银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O 二、突破钠的化学性质的难点与易错点 2．金属钠与氧气在不同条件下反应生成的产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移的电子数为__________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移的电子数范围为__________。 解析：(1)Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 mol Na与足量O2反应转移电子的数目为NA。(2)1 mol O2与足量Na反应，若全生成Na2O，则生成2 mol Na2O，转移4NA电子，若全生成Na2O2，则生成1 mol Na2O2，转移2NA电子，故转移电子数的范围为2NA～4NA。 答案：(1)NA　(2)2NA～4NA 钠与水反应消耗水，且溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，反应时析出Ca(OH)2，产生白色沉淀 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，分析实验现象及反应原理。 (1)MgSO4溶液，实验现象为： ；总反应的化学方程式为： 。 (2) 饱和澄清石灰水，实验现象为 ；原因是： 。 有气体放出，有白色沉淀生成 2Na＋2H2O＋MgSO4 ===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 有气体放出，有白色沉淀生成 淡黄色 －2 －1 1:2 1:2 项目 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态、类别 白色固体， 氧化物 固体，过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 电子式及阴、阳离子个数比 碱性 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(如盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 √ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2O与Na2O2的组成元素相同，含有的化学键也相同( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (3)1 mol Na2O2固体中含4 mol离子( ) (4)CO2通入Na2O2粉末，反应后固体物质的质量不变( ) (5)Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应( ) (6)Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂( ) × × × × √ 一、Na2O2与CO2、H2O的反应 1．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________________； 其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是_____________________________________________________________________。 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为________。 答案：(1)　Na2O2　Na2O2　O2　NaOH (2)0.2NA(或1.204×1023) 2．在一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是____________。 解析：由反应2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为CO的质量，若CO完全反应完，则混合气体中CO为14 g，O2为12 g， eq \f(m（O2）,m（CO）) ＝ eq \f(6,7) ；若O2完全反应完，由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得消耗CO2 0.5 mol，由2CO＋O22CO2，所以混合气体含O2 0.25 mol即8 g，含CO 18 g， eq \f(m（O2）,m（CO）) ＝ eq \f(4,9) 。 答案：6∶7或4∶9 二、Na2O2的氧化性和还原性 3．从元素化合价角度分析Na2O2的性质。 (1)Na2O2的强氧化性 ①向氢硫酸饱和溶液中加入适量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为 ___________________________________________________________________。 ②向酚酞溶液加入适量Na2O2，现象为__________________，原因是 ___________________________________________________________________。 ③某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？________，理由是 _________________________________________________________________。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出__________性，氧化产物是____________________________。 答案：(1)①Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O ②溶液先变红后褪色　Na2O2与水反应生成的NaOH使溶液变红，Na2O2的强氧化性使溶液褪色 ③不正确　Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 (2)还原　O2 4．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是________，增大的是________。 解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，会被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。 答案：CH3COO－　CO Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 1．碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 小 HCO+OH－+Ca2+=== CaCO3↓+H2O Ca2++2OH－+2HCO=== CaCO3↓+CO+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2．Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 √ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( ) (4)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ) (5)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成( ) × × × × 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与实验探究 1．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　 ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应，产生二氧化碳的量相同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 解析：选D。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性；相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应，产生二氧化碳的量相同，当质量相同时，碳酸氢钠产生的CO2更多。 2．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是(　　 ) A．实验1中溶液显红色的主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．实验2中溶液红色变浅的原因是HCO＋H＋H2O＋CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO＋BaCO3↓ 解析：选D。CO的水解能力比HCO强，实验1中溶液显红色的主要原因是CO的水解，CO分步水解，以第一步水解为主：CO＋H2OHCO＋OH－，A项错误；实验2中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，碳酸钠更容易与酸反应，故主要原因是CO＋H+===HCO，B项错误；实验3中无明显现象，但发生了化学反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C项错误；实验4中产生白色沉淀，是少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成了碳酸钡，离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH—===2H2O＋CO＋BaCO3↓，D项正确。 二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 4．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热至恒重 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液 三、Na2CO3、NaHCO3与H＋反应的定量关系的应用 5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是(　　 ) A．原NaOH溶液的浓度为2b mol/L B．若2a<b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3 C．若2a>b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH D．若b＝2a，当V(盐酸)<a L时，发生反应的离子方程式为H＋＋CO===HCO 解析：选C。向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到的溶液X中，可能存在的离子分别有OH－、CO、HCO；向溶液X中加入稀盐酸时，加入的H＋先与OH－反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；再与CO反应生成HCO，离子方程式为H＋＋CO===HCO；最后与HCO反应生成水和CO2，离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，再加入0.2 mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，结合质量守恒定律可知，n(NaOH)＝n(HCl), 则c(NaOH)＝ eq \f(0.2 mol·L－1×b L,100 mL×10－3 L·mL－1) ＝2b mol·L－1，A正确；结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗H＋的比例可知，当2a<b时，表明溶液中消耗H＋ 的HCO的总量多于CO，可以推断溶液X中原本存在HCO，则溶液X的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，B正确；结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗H＋的比例可知，当2a>b时，向溶液X中加入盐酸后，先发生了反应H＋＋OH－===H2O，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，C错误；结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗H＋的比例可知，当b＝2a时，溶液中的溶质只有Na2CO3，所以V(盐酸)<a L时，发生反应的离子方程式为H＋＋CO===HCO，V(盐酸)＞a L时，发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，D正确。 6．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)A曲线表明，原溶液通入CO2________mL(标准状况)。 (2)B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为________。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 解析：(1)分析图中A曲线，有60 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2，根据元素守恒，A曲线对应的最终生成的CO2的体积等于之前通入NaOH溶液的CO2的体积，根据第二步反应的物质的量关系，n(CO2)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.06 L＝0.006 mol，V(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.006 mol＝0.134 4 L＝134.4 mL。 (2)分析图中B曲线，只有30 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2，而未生成气体时耗用盐酸60 mL，说明该混合溶液中有NaOH、Na2CO3，无NaHCO3，NaOH消耗30 mL盐酸，Na2CO3生成NaHCO3消耗30 mL盐酸，生成的NaHCO3又消耗30 mL盐酸生成CO2，根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸的量与NaOH消耗盐酸的量相等，则有n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。(3)根据元素守恒， 最终NaCl中Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初n(NaOH)，而NaCl中Cl－的来源是90 mL盐酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.09 L＝0.009 mol，c(NaOH)＝ eq \f(n（NaOH）,V) ＝ eq \f(0.009 mol,0.1 L) ＝0.09 mol·L－1。 答案：(1)134.4　(2)1∶1　(3)0.09 mol·L－1 增强 金属 +1 增大 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 元素 性质 都具有较强的 性，最高正价均为 价 金属性逐渐 增大 增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 较低 降低 还原 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂，如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需立即放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 离子 2．焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于 变化，是元素的性质。 (2)操作 物理 (3)常见元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 【提醒】　铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀H2SO4洗涤，原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐的熔、沸点较高，难以挥发，会对后续实验造成干扰。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中( ) (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均显黄色( ) (3)焰色试验是一种复杂的化学变化( ) (4)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( ) (5)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( ) × × × × √ 一、焰色试验 1．下列有关焰色试验的叙述正确的是(　　 ) A．可用铜丝代替铂丝进行试验 B．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．很多金属在加热灼烧时火焰会呈现特殊的颜色，这是物质的化学性质 解析：选B。铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；很多金属元素在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色，这体现了元素的物理性质，D项错误。 2．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题： (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。 __________________________________________________________________。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是 __________________________________________________________________。 同学们认为溶液中可能含有K＋，验证的实验方法是 _________________________________________________________________。 答案：(1)不是；如铂、铁　(2)该溶液也可能为NaOH溶液　透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则说明溶液中含有K＋ 二、碱金属元素 3．下列关于碱金属的叙述中正确的是(　　 ) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都质软、是电和热的良导体，焰色都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于1 g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 解析：选A。碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱和氢气，故A正确；碱金属单质都质软、是电和热的良导体，但只有钠的焰色呈现黄色，故B错误；Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3，Li不能保存在煤油中，故C错误；Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误。 4．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　 ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 解析：选D。根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。 eq \a\vs4\al([真题演练·感悟高考]) 1．下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　 ) A．(2022·全国卷乙)碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．(2019·江苏高考)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 C．(2020·浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 D．(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 解析：选B。NaHCO3可用于制胃酸中和剂不是因为它受热易分解，而是因为它可以与胃酸反应。 2．(2023·广东高考)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　 ) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 解析：选B。由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理。 3．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　 ) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 解析：选B。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。 $$