第2章 热点题型(三) 阿伏加德罗常数的正误判断(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 一轮总复习 多媒体课件 化学（人教版单选） 第二章 物质的量 热点题型(三) 阿伏加德罗常数的正误判断 热点题型(三)　阿伏加德罗常数的 正误判断 阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是高考的热点题型，保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒数目的判断，出错率较高，熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。新高考中与陌生情境相结合，综合考查阿伏加德罗常数(NA)的题目在逐渐增多。 × × 命题点1　考查物质的状态及Vm的使用条件 1．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( ) (2)在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA( ) (3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA( ) (4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( ) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( ) (6)22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA( ) √ √ × × 【方法指导】　“两看法”突破Vm的相关计算 √ 命题点2　考查物质的组成与微观结构 2．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA( ) (2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( ) (3)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (4)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) × × × √ (6)标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA( ) (7)1 mol[Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA( ) (8)44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA( ) × √ √ 【方法指导】　理清整体与部分的数量关系 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的数目为6NA；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 √ 命题点3　考查水溶液中的平衡体系 3．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( ) (2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA( ) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA( ) (4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋( ) (6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA( ) × × × × √ 【方法指导】　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 [注意]　①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 √ 命题点4　考查反应是否可逆及反应程度 4．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA( ) (2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( ) (3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) (4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( ) (6)1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA( ) × × × × × 【方法指导】　辨清特定反应的粒子数目 (1)隐含“可逆反应” ， ， Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应： 2NO＋O2===2NO2，2NO2 ⇌ N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (5)隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。 √ 命题点5　考查氧化还原反应中电子的转移 5．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( ) (2)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( ) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA( ) (5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子( ) (6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) × × × × √ 【方法指导】　判断电子转移总数的“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 命题点6　借助陌生情境综合考查NA的应用 6．(2023·福建龙岩模拟)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D.16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA 解析：选A。由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，则消耗4.4 g二氧化碳，反应转移电子数为 eq \f(4.4 g,44 g/mol) ×6×NA mol－1＝0.6NA，A正确；标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2 L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，B错误；甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为 eq \f(30 g,30 g/mol) ×NA mol－1＝NA，C错误；由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H6O，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为 eq \f(16.2 g,162n g/mol) ×2n×NA mol－1＝0.2NA，D错误。 $$