第2章 第7讲 物质的量浓度(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 一轮总复习 多媒体课件 化学（人教版单选） 第二章 物质的量 第7讲　物质的量浓度 考点1 1 物质的量浓度 考点2 1 一定物质的量浓度溶液的配制 0.1 mol 5.85 g 药匙 5.9 g 玻璃棒 量筒 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 100 mL容量瓶 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 考点1 1 物质的组成与分类 考点3 1 溶解度和溶解度曲线 课下巩固精练卷(七)　物质的量浓度 【备考目标】　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 cB＝ eq \f(nB,V) mol·L－1 1．物质的量浓度 (1)概念 表示 里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式： 。 (3)常用单位： 或mol/L。 单位体积的溶液 H2CO3 H2SO3 H2SO4 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 (5)计算物质的量浓度的3个关键点 ①正确判断溶质并计算其物质的量 ⅰ.与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) 质量 物质的量 NaOH ⅱ.结晶水合物 如：CuSO4·5H2OCuSO4， FeSO4·7H2OFeSO4。 ②注意溶质的化学式构成 求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ eq \f(2,a) mol·L－1。 ③切勿混淆溶液体积和溶剂体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝ eq \f(m总,ρ) 进行求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。 溶质 溶液 不同 不同 不同 3．物质的量浓度与质量分数的比较 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 项目 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) n(溶质) m(溶质) w(溶质) 相同 相同 相同 相同 不同 4.物质的量浓度与质量分数的关系 如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为ω，则物质的量浓度c与质量分数的关系：c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,MV) ＝，。 √ √ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( ) (3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1( ) (5)从100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1( ) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%( ) (7)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为49%( ) × × × × × 一、物质的量浓度、质量分数的计算 1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　) A．ρ＝ eq \f(17V/22.4＋1 000,V＋1) B．＝ eq \f(17c,1 000ρ) % C．＝ eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝ eq \f(V/22.4,V＋1) 解析：选C。溶质的物质的量n＝ eq \f(V,22.4) mol，溶质的质量m＝ eq \f(17V,22.4) g，溶液的质量m(溶液)＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×17＋1 000)) g，溶液的体积V(溶液)＝ eq \f(17V/22.4＋1 000,ρ) ×10－3 L，由＝ eq \f(m质,m总) ，代入有关公式判断，正确的是C。 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (2)用、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________。 (4)用表示该温度下NaCl的溶解度：____________________。 解析：(1)c＝ eq \f(\f(m,58.5),\f(V,1 000)) mol·L－1＝ eq \f(1 000m,58.5V) mol·L－1。 答案：(1) eq \f(1 000m,58.5V) mol·L－1(2)mol·L－1　(3) eq \f(58.5c,1 000ρ) ×100%　 (4) g 二、溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液的混合规律 等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数，如H2SO4、NaOH等； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数，如酒精溶液、氨水等 等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数＝ eq \f(1,2) (a%＋b%) 3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取 eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为______________________。 解析： eq \f(V,4) mL溶液中Al3＋的物质的量为 eq \f(m g×\f(1,4),27 g·mol－1) ＝ eq \f(m,108) mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝ eq \f(\f(m,108) mol,4V×10－3 L) ＝ eq \f(250m,108V) mol·L－1，c()＝ eq \f(3,2) c(Al3＋)＝ eq \f(3,2) × eq \f(250m,108V) mol·L－1＝ eq \f(125m,36V) mol·L－1。 答案： eq \f(125m,36V) mol·L－1 4．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 eq \f(c,2) mol·L－1的硫酸，则加入水的体积______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。 (4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数____24%。 解析：(1) eq \f(100,ρ) ·c＝ eq \f(100＋V水,ρ′) · eq \f(c,2) ，V水＝ eq \f(200ρ′,ρ) －100，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。 (2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。 (3)根据溶质质量分数＝ eq \f(溶质质量,溶液质量) ×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。 (4)等体积H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。 答案：(1)<　(2)>　(3)＝　(4)> 容积 100 mL 250 mL 1．容量瓶的构造与使用 (1)容量瓶的构造、规格及用途 温度 (2)查漏操作 【提醒】　(1)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，同时所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)使用容量瓶时的“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液的配制 【提醒】　配制一定物质的量浓度的溶液时，若是固体溶质，则计算所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成体积，用量筒量取。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液( ) (2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液( ) (3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液( ) (4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) × × × × √ 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室配制0.1 mol·L－1的氯化钡溶液。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2处； B．将游码拨至“0”处； C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F．在右盘上放置5 g砝码。 (1)第一阶段正确的操作顺序是 B→________→__________→A→__________→__________→________。 E操作的具体方法是_______________________________________________。 (3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、振荡、________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液。 解析： (1)使用托盘天平称量一定质量的物品的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。 答案：(1)C　F　E　D　B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡 (3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　　定容　摇匀 二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2．用“偏大”“偏小”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 (1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (4)浓硫酸稀释过程中，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (8)定容时仰视刻度线：________。 (9)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (10)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 (11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。 (12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)无影响　(10)无影响　(11)偏大　(12)偏小 【方法指导】　误差的分析方法 (1)根据cB＝ eq \f(nB,V) ＝ eq \f(mB,MBV) 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 三、配制一定质量分数或体积比浓度的溶液 3．实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为 ___________________________________________________________________。 4．用浓硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具体配制过程为 ___________________________________________________________________。 答案：称取5.0 g氯化铜固体溶解在95.0 g稀盐酸中搅拌混匀即可 答案：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌 饱和状态 g 1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。溶解度的单位为“ ”。 (2)表达式：S＝ eq \f(m溶质,m溶剂) ×100 g。 (3)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 100 g溶剂 ②外因 a．溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度 通常指该气体在压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度 ；压强增大，溶解度 。 增大 增大 减小 3．溶解度曲线 一、认识溶解度曲线 1．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．T2 ℃时，MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数最大 D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，有晶体析出 解析：选C。温度低于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1 ℃、T3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；＝ eq \f(S,100＋S) ×100%，S越大，越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。 二、利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯 2．(2023·广东东莞模拟)已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 解析：选B。氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；将MgCl2溶液蒸干，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确。 3．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X中混有少量Y，怎样提纯X? _______________________________________________________。 (2)若Y中混有少量X，怎样提纯Y? _______________________________________________________。 答案：(1)加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤 (2)加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 eq \a\vs4\al([真题演练·感悟高考]) 1．下列说法正确的是(　　) A.(2021·河北高考)图1所示操作能稀释浓硫酸 B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液可选择图2所示实验仪器 C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液 D.(2019·天津高考)配制一定物质的量浓度的溶液，图3所示实验仪器和操作是正确的 解析：选D。容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，A项错误；配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，B项错误；不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，C项错误；容量瓶上的刻度与溶液凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，D项正确。 2．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为____mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管尖嘴不能伸入容量瓶内，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。 答案：(1)5.0　(2)C 3．(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制一定浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________________(填仪器名称)。 解析：由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 答案：分液漏斗和球形冷凝管 4．(2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 解析：选B。实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 5．(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。 解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 $$