第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 一轮总复习 多媒体课件 化学（人教版单选） 第一章 物质及其变化 第2讲 　离子反应　离子方程式 考点1 1 电解质及其电离 或 和 完全 只能部分 × × × × × 考点2 2 离子反应　离子方程式的书写 难电离 难溶 气态 答案： 原子 电荷 考点3 3 离子方程式正误判断 × × × × × × × × × × × × × × × × × × × √ √ × × × × × × × √ × × × 课下巩固精练卷(二 ) 离子反应　离子方程式 【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里 熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在水溶液里 熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。 (3)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等。 (4)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。 【示例】 有下列物质：①Cu　②盐酸　③HNO3　④CH3COOH　 ⑤SO2　⑥Na2SO4溶液　⑦BaCl2　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　 ⑩苯　⑪Al2O3　⑫Ba(OH)2。 填写符合条件的物质的序号。 (1)熔融状态下能导电的电解质：___________________________。 (2)非电解质：___________________________________________。 (3)熔融状态下不导电的强电解质：__________________________。 (4)难溶于水的强电解质：______________________________________。 (5)弱电解质：_________________________________________________。 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：_________________。 答案：(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧⑪　(5)④　(6)①②⑥ 2．电解质的电离 (1)电离及其条件 电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 离子化合物的电离条件： 。 共价化合物的电离条件： 。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“⇌”连接。 如Na2SO4： ；HClO： 。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3： ； Fe(OH)3： 。 ③酸式盐的电离 如NaHCO3溶液中： ； NaHSO4溶液中： ； NaHSO4熔化： 。 ④两性氢氧化物[如Al(OH)3]的电离 碱式： ； 酸式： 。 答案：(1) 自由移动的离子 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中 ①Na2SO4===2Na＋＋SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4)) HClO ⇌ H＋＋ClO－ ②H2CO3 ⇌ H＋＋HCO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) ⇌ H＋＋CO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3)) Fe(OH)3 ⇌ Fe3＋＋3OH－ ③NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) ⇌H＋＋CO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3)) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4)) NaHSO4===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(4)) ④Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－ Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cu、氯化钠溶液均能导电，故二者都属于电解质( ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( ) (5)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质( ) 离子反应过程中溶液导电性的变化 1．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是(　　) A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向H2S溶液中通入Cl2直至过量 C．图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl 解析：选D。向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A项正确；向H2S溶液中通入Cl2，先是反应得到盐酸和硫单质，盐酸是强酸，所以导电性增强，氯气过量后，溶液的导电性变化不大，B项正确； 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变，C项正确；向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D项错误。 2．(1)相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________。 (2)一定条件下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液，加热升高相同的温度，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________________________。 答案：(1)大于　HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中离子总浓度更大，溶液导电性更强 (2)小于　导电能力相同的盐酸和醋酸溶液中离子总浓度基本相等，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，说明溶液中CH3COOH浓度大，升高温度CH3COOH的电离平衡正向移动，导致升高温度后醋酸溶液中离子浓度更大，溶液导电性更强 【思维建模】　电解质溶液的导电原理分析 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。因此解答此类题目应分析变化前、后溶液中溶质的种类及浓度，确定离子浓度的变化，从而确定溶液导电性的变化。 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度 。 减小 (3)类型 复分解反应 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用 表示。 H＋＋OH－===H2O (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) 3．书写离子方程式的注意事项 (1)物质的“拆分”原则 ①氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ②易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ③强酸的酸式酸根离子(如HSO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(4)) )在水溶液中可拆，在熔融状态下不能拆开。 (2)其他注意事项 ①氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 ②微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式： ；用石灰乳制漂白粉的离子方程式： 。 ③四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 H＋＋OH－===H2O Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 一、依据反应事实，书写常见反应的离子方程式 1．写出下列反应的离子方程式，注意正确拆分物质。 (1)氯气与水的反应： 。 (2)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： 。 向碳酸钙中加入醋酸溶液： 。 (4)铜与浓硝酸的反应： 。 答案：(1)Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 2．写出下列反应的离子方程式，注意物质具有的多重性质。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。 (3)FeO溶于稀HNO3中： 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中： 。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓＋2NH3·H2O 3FeO＋10H＋＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 【方法指导】　多重反应离子方程式的书写 在书写多重反应的离子方程式时，应注意：①不要丢失其中的一组反应；②考虑物质组成，注意化学计量数；③注意氧化还原反应的发生。 二、与用量有关的离子方程式的书写 1．连续反应型 指反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应，酸不足时生成弱酸的酸式盐；酸过量时生成弱酸。如Na2SO3溶液与稀盐酸反应： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量： ； 强酸过量： 。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 答案：(1)SO2＋2OH－===SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3)) ＋H2O SO2＋OH－===HSO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) （2）SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3)) ＋H＋===HSO eq \o\al(\s\up14(－),\s\do5(3)) SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3)) ＋2H＋===SO2↑＋H2O （3）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ - (4)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)3Fe＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．先后反应型(竞争型) 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)向含有OH－、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 、 、 、 、 。 (3)向可能含有H＋、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 中的某些离子的溶液中加入NaOH溶液时生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有 ，反应的离子方程式依次为 、 、 、 。所含离子的物质的量浓度之比为 。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2 通入少量Cl2： ； 通入过量Cl2： 。 (5)向FeI2溶液中通入少量Cl2： 。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O OH－＋H＋===H2O [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O H＋、Al3＋、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) )∶c(SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) )＝1∶1∶2∶3 (4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (5)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 3．不同配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。 【示例】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：__________________________________________； ②NaHCO3过量：_______________________________________。 [解题流程]①NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程： ②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程： 【方法指导】　“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 【强化提升】 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 ，此时溶液呈 性。 ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 ， 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 ①NH4Al(SO4)2与少量Ba(OH)2溶液反应： 。 ②NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液反应： 。 ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 反应： 。 答案：(1)Ca2＋＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 ①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓＋H2O 碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓＋2H2O 中 SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)①3Ba2＋＋3SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ ③NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 三、陌生情境中离子方程式的书写 1．(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式 __________________________________________________________。 (2)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式 _________________________________________________________。 (3)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 的形式存在，写出相应反应的离子方程式： __________________________________________________________。 答案：(1)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2H2O 2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ中被氧化的元素有____________(填元素符号)。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 解析： (1)根据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。 (2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调节溶液pH，除去Mn2＋，发生反应的离子方程式是 Mn2＋＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋H2O。 (3)此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2＋转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入NaCl、SO2，其中的SO2作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到需要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋。 答案：(1)S、Cu、Fe (2)Mn2＋＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋H2O (3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋ 一、反应是否符合客观事实 (1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) (5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ( ) (6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===SO2↑＋H2O( ) (7)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋[Al(OH)4]－( ) 【方法指导】　常考易错的典型反应 ①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 ②铁与过量稀硝酸反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 ③向漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。 ④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。 ⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐的反应。 ⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) (或SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) )，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) (或HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) )。 二、化学式拆分是否正确 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O( ) (4)向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( ) (5)Na2O2固体与水反应：2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑( ) (6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( ) (8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) 三、反应是否符合守恒关系 (1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( ) (2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) (3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===Cu2＋＋NO↑＋H2O( ) (5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( ) 【方法指导】　非氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 四、书写是否规范，警惕“符号”陷阱 (1)用FeCl3饱和溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3↓＋3H＋( ) (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H2O===H2CO3＋OH－( ) (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3·H2O( ) (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( ) 五、反应物的用“量”对产物的影响 (1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ( ) (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H2O ( ) (4)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( ) (5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ( ) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (7)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ( ) 【方法指导】　离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 与OH－的反应。 eq \a\vs4\al([真题演练·感悟高考]) 1．(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析：选C。HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 2．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选B。碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，D错误。 3．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H ＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH) ，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4 －2e － ＋2H2O ===PbO2 ＋4H ＋＋ SO 2－4，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[ Fe( CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 4．(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选B。少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH－＋H2CO3===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H2O，故A错误；过氧化物不能拆分，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C错误；硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。 5．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2SO2＋H2O===2HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) ＋ 16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 解析：选D。盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 被还原为Cr3＋，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 $$