第1章 第1讲 物质的分类及转化(课件PPT)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 一轮总复习 多媒体课件 化学（人教版单选） 第一章 物质及其变化 第1讲　物质的分类及转化 考点1 物质的组成与分类 元素 离子 同种元素 游离态 两种或两种以上元素 化合态 白磷、红磷 单质 化学 同种 几种不同 两 氧元素 金属阳离子或铵根离子 ④ ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ × × × √ × √ √ × × 考点2 分散系　胶体 溶液 胶体 考点3 物质的性质与变化 新物质 × × × √ × × 课下巩固精练卷(一)　物质的分类及转化 【备考目标】　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 1．物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由分子、原子或 构成的。 单质 由 组成的纯净物，此时元素以 形式存在 化合物 由 组成的纯净物，此时元素以 形式存在 (2)物质的构成粒子 分子 保持物质化学性质的最小微粒 原子 化学变化中的最小微粒 离子 阴离子：如Cl－、OH－、SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4)) 阳离子：如Na＋、NH eq \o\al(\s\up14(＋),\s\do5(4)) 、H＋ 原子团 离子团：如OH－、NH eq \o\al(\s\up14(＋),\s\do5(4)) 、SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4)) 中性基团：如—OH、—CH3、—COOH (3)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 O2、O3 金刚石、石墨、C60 2．物质的分类 (1)交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。 [示例] (2)树状分类法 ①概念：用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ②常见物质类别 物质类别 含义 纯净物 由 单质或化合物组成的物质 混合物 由 的单质或化合物组成的物质 氧化物 由 种元素组成，其中一种为 的化合物 酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是 的化合物 盐 由 与酸根离子构成的化合物 H＋ OH－ 【示例】 请把下列物质的序号填写到图中对应的横线上。 ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④铜　⑤小苏打 ⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl溶液 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe、Na2CO3、SiO2、H2SO4都为分子式( ) (2)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (4)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物，纯盐酸为纯净物( ) (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物( ) (6)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( ) (7)酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( ) (8)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( ) (9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( ) 一、明晰常见分类标准，能对物质准确分类 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的个数为(　　) ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 ③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 ④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 解析：选B。氨水是一水合氨的水溶液，不是电解质，氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故①错误；氧化性酸是指含氧酸的中心原子会表现出氧化性，HClO、HNO3在反应中Cl、N表现氧化性，都是氧化性酸，故②正确；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；AlCl3是共价化合物，不是离子化合物，故④错误；混合物是由不同物质组 成的，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；由不同金属或金属和非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物为合金，青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故⑥正确；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故⑦正确。 二、物质类别间的关系判断 2．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　) 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 强酸 解析：选C。A项光导纤维属于新型材料，错误；B项纯碱属于盐，错误；D项含氧酸不一定是强酸，二者不是从属关系，错误。 3．下列逻辑关系图中正确的是(　　) 解析：选D。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B项错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，碳酸盐应跟钠盐、钾盐有部分交集，C项错误。 直径大小 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质叫 ，另一种物质叫 。 (2)分类：根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示： 分散质 分散剂 2．胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3.胶体的性质及应用 一、三种分散系的比较 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，思考并回答有关问题。 Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 区分FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体两种分散系的方法是 。 (3)某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后长时间加热，出现浑浊，原因可能是 。 答案：(1)分散质粒子的直径为1～100 nm 分别用一束可见光透过两种分散系，能产生丁达尔效应的分散系为Fe(OH)3胶体 长时间加热使胶体发生聚沉 二、Fe(OH)3胶体的制备 (1)方法：向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。 (2)原理： 。 (3)注意事项：①不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。②FeCl3饱和溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，并注明加热条件。 答案：(1)FeCl3饱和溶液 红褐色 (2)FeCl3＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 三、分散系、胶体性质的判断 下列说法正确的是(　　) A.纳米材料属于胶体分散系，该类材料具有超强的吸附能力 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则制得的Fe(OH)3胶体粒子的数目等于0.001NA 解析：选B。纳米材料直径一般是1～100 nm，但其只是分散质，没有形成体系，A错误。Fe(OH)3分子聚集形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目小于0.001NA，D错误。 1．认识物理变化与化学变化 (1)从物质变化的角度认识 有 产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O2 eq \o(,\s\up7(一定条件)) 2O3。 (2)从化学键的角度认识 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。 2．物质的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质 eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) 碱性氧化物 eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) 碱 eq \o(――→,\s\up24(酸),\s\do8(　)) 盐 如：Na eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2SO4),\s\do8(　)) 符合上述转化关系的常见金属还有K、Ca、Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 Na2O NaOH Na2SO4 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) 酸性氧化物 eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) 酸 eq \o(――→,\s\up24(碱),\s\do8(　)) 盐 如：S eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(NaOH),\s\do8(　)) 符合上述转化关系的常见非金属还有C、P等，N、Si等不符合上述转化。 SO2 H2SO3 Na2SO3 [深化理解] 物质间转化的5个常见易错点 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S 、I2反应不能直接生成Fe3＋。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)发生了颜色变化的反应一定是化学反应( ) (2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化( ) (3)232Th转化成233U是化学变化( ) (4)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( ) (5)C eq \o(――→,\s\up7(O2)) CO eq \o(――→,\s\up7(Fe2O3)) CO2 eq \o(――→,\s\up7(Na2O2)) Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应( ) (6)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3( ) 一、物质变化的判断 1．(2023·海南海口模拟)化学与生活息息相关。下列有关物质的应用不涉及化学变化的是(　　) A．在冰箱里放一些活性炭除去异味 B．常用84消毒液对居住环境进行消毒 C．用K2FeO4处理饮用水 D．用生石灰作干燥剂 解析：选A。活性炭具有吸附性，吸附过程是物理变化；用84消毒液消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化；K2FeO4具有强氧化性，可以对饮用水进行杀菌，且生成的Fe3＋能够形成氢氧化铁胶体，胶体具有强吸附性，可以净水，涉及化学变化；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化。 2．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题。 ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是__________(填序号，下同)；属于化学变化的是__________。 答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 二、基于物质类别分析预测物质性质 3．(1)N2O5属于酸性氧化物，写出其与氢氧化钠反应的化学方程式 ____________________________________________________________。 (2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： ____________________________________________________________。 答案：(1)N2O5＋2NaOH===2NaNO3＋H2O (2)H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： _______________________________________________________。 答案：Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]　Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 【思维建模】　“类别观”预测陌生物质的性质 eq \x(物质) eq \o(――→,\s\up7(分类,标准)) eq \x(\a\al(物质,类别)) eq \o(――→,\s\up24(类别通性、),\s\do8(特殊性)) eq \x(\a\al(预测,性质)) eq \o(――→,\s\up7(联系,实际)) eq \x(\a\al(分析,验证)) 三、物质的转化关系 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Ca(OH)2(aq) eq \o(――→,\s\up7(Cl2（g）)) Ca(ClO)2(aq) eq \o(――→,\s\up7(过量SO2（g）)) HClO(aq) B．Fe(s) eq \o(――→,\s\up24(H2O（g）),\s\do8(高温)) Fe2O3(s) eq \o(――→,\s\up7(HCl（aq）)) FeCl3(aq) C．S(s) eq \o(――→,\s\up24(O2（g）),\s\do8(点燃)) SO2(g) eq \o(――→,\s\up7(BaCl2（aq）)) BaSO3(s) D．NH3(g) eq \o(――→,\s\up24(O2（g）),\s\do8(催化剂，△)) NO(g) eq \o(――→,\s\up24(O2（g）),\s\do8(H2O（l）)) HNO3(aq) 解析：选D。次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应生成Cl－和SO eq \o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4)) ，故A错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，故D正确。 6．(2023·湖南岳阳二模)化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 C NO HNO3 NO2 NH3 D Cu CuO CuSO4 CuCl2 解析：选D。氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁；硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅；NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现。 eq \a\vs4\al([真题演练·感悟高考]) 1．(2023·山东高考)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 解析：选C。墨玉、黑陶、琉璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，齐国刀币是一种青铜器，属于合金，故本题选C。 2．(2023·广东高考)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是(　　) A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 解析：选D。光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。 3．(2023·辽宁高考)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　) A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 解析：选A。脂肪酸的相对分子质量较大，但不是高分子化合物，A 项错误；嫦娥石含有金属阳离子和酸根离子，属于无机盐，B项正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，C项正确；多孔聚四氟乙烯为有机高分子材料，性质稳定，耐腐蚀，D项正确。 4．(2022·湖南高考)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　 ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 解析：选D。CO2跨临界直冷制冰，只是物态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，D符合题意。 5．(2022·山东高考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　 ) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：选C。A.是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质比较稳定，与其氧化性无关，不符合题意；B.涉及到的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应不是氧化还原反应，不符合题意；C.涉及到的方程式为2Ag＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Ag2S，Fe＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) FeS，2Cu＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu2S，S的化合价均降低，作氧化剂，体现其氧化性，符合题意；D.涉及到的方程式为CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，该反应不是氧化还原反应，不符合题意。 $$