必练17 水溶液中的离子平衡-【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练17水溶液中的离子平衡 1. (2023·全国高考新课标理综)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 2. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 3. (2024·广州二模)常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈中性 B. 0.01 HL溶液的pH=2 C. 0.01 HL溶液中， D. 0.01 NaL溶液中， 4. (2024·佛山一模)已知室温时： 。化合物L与形成配合物 （），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）． 下列说法错误的是 A. B. 25℃时，的L溶液pH≈9 C. 降低pH有利于的生成 D. 的溶液中， 5. (2024·梅州二模)用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 6. (2024·湛江一模)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线为的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C. 滴加至C点时，溶液中 D. 滴加至D点时，溶液中存在 7. (2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 水的电离程度： C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D. g点 8. (2024·韶关二模)常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B. 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C. a点的Kw等于b点的Kw D. d点和e点溶液中均有： 9．(2024·大亚湾区一模)常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 10．(2023·大湾区二模)联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A．的的水溶液的 B．的的水溶液加水稀释，值降低 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 11．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 12．(2023·佛山二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 13．(2023·广州二模)二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．0.01 水溶液的 B．水溶液的pH随温度升高而减小 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 14．(2023·广州二模)常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。 已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．时，溶液中 C．时，可认为沉淀完全 D．时， 15．(2023·广州一模)苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是 A．中碳原子的杂化轨道类型为 B．水溶液加水稀释，降低 C．水溶液中： D．在水中的电离方程式为： 16．(2023·广州一模)以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的数量级为 C．滴定过程中，溶液中不断减小 D．滴定终点时， 17．(2023·梅州二模)常温下，用如图所示装置，分别向溶液和 溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B．c点的溶液中： C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： D．a、d两点水的电离程度： 18．(2023·深圳二模)室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是 A．的沉淀溶解平衡可表示为： B．酸浸过程中溶液时， C． 溶液中存在： D．向 溶液中加入少量水稀释时，的值增大 19． (2023·深圳一模)常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．曲线b可表示 C．的平衡常数 D．溶液中： 20．(2023·韶关一模)室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点时， B．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C． D．b点时， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练17水溶液中的离子平衡 1. (2023·全国高考新课标理综)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3 (aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 2. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 3. (2024·广州二模)常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈中性 B. 0.01 HL溶液的pH=2 C. 0.01 HL溶液中， D. 0.01 NaL溶液中， 【答案】D 【详解】A．NaL是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B．，，pH=2.75，B错误； C．HL微弱电离，，C错误； D．根据物料守恒，，D正确； 故选D。 4. (2024·佛山一模)已知室温时： 。化合物L与形成配合物 （），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）． 下列说法错误的是 A. B. 25℃时，的L溶液pH≈9 C. 降低pH有利于的生成 D. 的溶液中， 【答案】C 【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确； B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确； C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误； D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确； 故选C。 5. (2024·梅州二模)用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【详解】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误； B．由图像可知，pH=7，根据电荷守恒，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B错误； C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，此时强碱弱酸盐pH>7，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2<V3，C错误； D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确； 答案选D。 6. (2024·湛江一模)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线为的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C. 滴加至C点时，溶液中 D. 滴加至D点时，溶液中存在 【答案】C 【详解】A．碳酸为二元弱酸，的物质的量随着盐酸的加入逐渐减小，的物质的量先增大后减小，则为的物质的量浓度变化曲线，为的物质的量浓度变化曲线，A项正确； B．由Ka2=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-)，A点时，，，B项正确； C．由图可知C点加入的盐酸的体积为10 mL，则C点溶液的溶质为等物质的量的和NaCl，由物料守恒可得，因为的电离程度小于水解程度，所以溶液中，则，C项错误； D．滴加至D点时，溶质为NaCl，HCl和反应生成的部分和水反应，根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，故D项正确。 答案选C。 7. (2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 水的电离程度： C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D. g点 【答案】B 【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。 【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确； B．Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液，e点加入氨水较少，溶液仍呈酸性，水的电离程度三点中最小，Ⅰ曲线代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确； D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c()＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确； 故答案为：B。 8. (2024·韶关二模)常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B. 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C. a点的Kw等于b点的Kw D. d点和e点溶液中均有： 【答案】B 【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。 【详解】A．据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确； B．曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误； C．Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确； D．d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：，故D正确； 故答案为：B。 9．(2024·大亚湾区一模)常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【详解】 A．根据电荷守恒，a点溶液中，A正确； B．b点溶液中恰好完全反应，溶质为，水解呈碱性， ，B错误； C．为一元酸，溶液为正盐，水解呈碱性，C错误； D．由起点，的电离平衡常数约为，D错误； 故选A。 10．(2023·大湾区二模)联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A．的的水溶液的 B．的的水溶液加水稀释，值降低 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 【答案】C 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱； 【详解】A．联氨为二元弱碱，的的水溶液中氢氧根离子小于0.1mol/L，则其，A错误； B．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，的的水溶液加水稀释，酸性变弱，值升高，B错误； C．属于盐，水溶中完全电离：，C正确； D．水溶液中根据电荷守恒可知：，D错误； 故选C。 11．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】A 【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，Kh= ，所以，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 故选A。 12．(2023·佛山二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误； B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误； C．a点溶液中，故C正确； D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．(2023·广州二模)二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．0.01 水溶液的 B．水溶液的pH随温度升高而减小 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 【答案】B 【详解】A．二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 水溶液的，故A错误； B．由于水解，水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； C．水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误； D．水溶液中存在电荷守恒：，水解的方程式为：+H2O+H3O+，还存在着水的电离：H2OH++OH-，所以，故D错误； 故选B。 14．(2023·广州二模)常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。 已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．时，溶液中 C．时，可认为沉淀完全 D．时， 【答案】B 【分析】，==，当pH=5时，该式入Ka，可知，可知曲线②是表示；当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，曲线③表示； 【详解】A．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，A项正确； B．曲线②是表示，当pH=5时，＞0，＜1，则故溶液中，B项错误； C．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故时，可认为沉淀完全，C项正确； D．曲线③表示，线上b点（5.85，0），代入计算可知，当c(Fe2+)=1mol/L时，pH=5.85，此时c(OH-)=10-8.15，则Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-16.3，故时，，D项正确。 故答案选B 。 15．(2023·广州一模)苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是 A．中碳原子的杂化轨道类型为 B．水溶液加水稀释，降低 C．水溶液中： D．在水中的电离方程式为： 【答案】D 【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误； B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误； C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选D。 16．(2023·广州一模)以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的数量级为 C．滴定过程中，溶液中不断减小 D．滴定终点时， 【答案】C 【详解】A．随着溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中减小、增大，则减小、增大，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表pH变化，A正确； B．由图可知当溶液中时，，， ，故的数量级为，B正确； C．根据电离平衡常数：，，在滴定过程中，不变，减小，增大，C错误； D．滴定达到终点时，生成，在溶液中发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为：，D正确； 故选C。 17．(2023·梅州二模)常温下，用如图所示装置，分别向溶液和 溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B．c点的溶液中： C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： D．a、d两点水的电离程度： 【答案】C 【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。 【详解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误； B．c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有，故B错误； C．c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)<，故C正确； D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误； 故答案选C。 18．(2023·深圳二模)室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是 A．的沉淀溶解平衡可表示为： B．酸浸过程中溶液时， C． 溶液中存在： D．向 溶液中加入少量水稀释时，的值增大 【答案】B 【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确； B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误； C． 溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确； D．向 溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确； 故答案为：B。 19． (2023·深圳一模)常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．曲线b可表示 C．的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小， (H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。 【详解】A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确； B．曲线b可表示，B正确； C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1= ，C错误； D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确； 故选C。 20．(2023·韶关一模)室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点时， B．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C． D．b点时， 【答案】D 【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图像可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应。 【详解】A．NaOH与HB恰好反应时（c点），根据物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)，a点不是恰好反应的点，因此c(Na+)＜c(B-)+c(HB)，A错误； B．甲基橙的变色范围在酸性，该反应的滴定终点为碱性，因此滴定应采用酚酞作为指示剂，B错误； C．V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1＜10，C错误； D．b点时，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(B-)，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$