精品解析：江苏省苏南八校2023-2024学年高二上学期12月联考化学试卷

2025届高二年级联考 化学 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　Cl35.5　Ca40　Ag108 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（　　） A. 生石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性。 A.生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，故A错误； B.草木灰的主要成分为K2CO3，为强碱弱酸盐，溶于水溶液呈碱性，故B错误； C.明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性，所以该物质为明矾，故C正确； D.漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D错误； 综上所述，答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 溶液在电流的作用下电离成和 D. 晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误； B. 电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误； C. 和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，故C错误； D. 含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确； 故选D。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 易溶于水，可用作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物，具有弱碱性，能中和过量的胃酸治疗胃酸过多，故A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，热的纯碱溶液可以促进油脂水解，因此可用热纯碱溶液洗油污，故B不符合题意； C．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故C不符合题意； D．为强酸弱碱盐，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积较大能吸附杂质，因此可以作净水剂，故D符合题意； 故选D。 4. 已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B. 加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C. 常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D. 溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，A正确； B．加热促进水解平衡的正向移动，溶液水解导致碱性增强，溶液颜色变深，B正确； C．常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，所得次磷酸的浓度为0.001mol/L，次磷酸为一元弱酸，则所得溶液pH大于3，C正确； D．因次磷酸是一元弱酸，所以只能发生水解而不能发生电离，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．=1012的溶液中显酸性，酸性溶液中NO3－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合题意； C．Fe3＋可以与HCO3－相互促进水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合题意； D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合题意； 答案为B。 6. 下列说法正确的是 A. c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 B. 在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， n(OH－)相等 C. 体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快 D. 0.1mol/L HF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，故A错误； B．在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， C(OH－)相等,故B错误； C．体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 速率相等，故C错误； D．0.1mol/L HF溶液的pH=2，根据酸碱理论，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH的量相等，故D正确； 答案：D。 【点睛】判断溶液显中性的方法是c(OH-)=c(H+)，pH 值相等的 强酸和弱酸等体积时弱酸的浓度大， 完全中和时弱酸消耗碱的体积大。 7. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B. 常温下的电离常数约为 C. 溶液中水电离程度：点大于点 D. 恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，常温下HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸； 【详解】A．HX是强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误； B．由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确； C．a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误； D．未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误； 故选B。 8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D. 图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c 【答案】C 【解析】 【详解】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。 点睛：放热反应，反应物的能量大于生成物的能量；吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱电解质，部分电离，所以0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 B 溶液与溶液等体积混合 有胶体生成 C 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，A错误； B．溶液与反应生成氢氧化铁沉淀而非胶体，制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明亚硫酸根离子水解溶液显碱性；再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去，说明亚硫酸根离子浓度减小后水解平衡左移使得溶液碱性变弱，溶液中存在水解平衡，C正确； D．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，D错误； 故选C。 11. 常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 同浓度的下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则，A错误； B．根据电荷守恒，则，B正确； C．由质子守恒可知，的溶液：，C错误； D．溶液中氢离子抑制铵根离子水解，其中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，一水合氨为弱碱，铵根离子浓度最小，故同浓度的下列溶液中，①②③，由大到小的顺序是：①>②>③，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合： B. 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液： C. 向饱和氯水中加入溶液至，所得溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，醋酸根离子和铵根离子会发生水解但水解是微弱的，因此醋酸根离子浓度比铵根离子浓度大，铵根离子水解导致钠离子浓度大于铵根离子浓度，水解是微弱的则氢氧根离子浓度是最小的，则，故A错误； B．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后溶液可以看作氯化铵和碳酸氢钠的混合溶液，且氯化铵溶液浓度大于碳酸氢钠溶液，存在电荷守恒、物料守恒，可以得到质子守恒为，故B正确； C．次氯酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，若pH=7则不可能存在，故C错误； D．的溶液中的电离程度大于水解程度，且的电离和水解是微弱的，则，故D错误； 故选B 13. 时，配制一组的混合溶液中、与pH的关系如图所示。 (已知：的，) 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. E点横坐标大约为10.3 C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据碳酸的电离平衡、可知随着pH在一定范围内增大浓度减小，增大。 【详解】A．由图可知pH=9时，溶液中主要成分为NaHCO3，碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的且其水解程度大于电离程度，因此溶液中离子浓度，不可能存在，故A错误； B．E点，此时的，则溶液中，此时，故B正确； C．溶液中有电荷守恒，pH=11时溶液中有c(OH-)＞c(H+)，则，故C错误； D．碳酸钠溶液中存在质子守恒：，故D错误； 故选B。 二、解答题(共61分) 14. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a. ①③⑤ b. ①④⑥ c. ③④⑤ d. ①②④ （2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。 a. 变蓝色 b. 变深 c. 变浅 d. 不变 （3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加: ①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）； ② ______； ③ ______。 【答案】 ①. c ②. c ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 不变 【解析】 【详解】(1)①加入NH4Cl固体，浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移； ②加NaOH溶液， OH-浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移； ③通入HCl，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡右移； ④加CH3COOH溶液，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡正向移动； ⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O+OH-平衡右移； ⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响， 综上所述，答案选c； (2)氨水中加入NH4Cl晶体，c()增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅， 故选c； (3)加水稀释，NH3·H2O+OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大； 加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大； 电离平衡常数Kb=与温度有关，所以加水稀释时,不变。 15. 利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。 已知浸出液的，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的见下表： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 (溶解) （1）“浸出”步骤中发生的主要的离子方程式为：_____； （2）用石灰浆调节的范围是_____； （3）过滤后的滤渣的主要成分有：_____； （4）“操作”步骤包括_____； （5）用化学平衡移动原理解释时溶解的原因：_____； （6）在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_____(填“是”或“否”)，其原因是_____。 【答案】（1） （2）4.7~8.3 （3）氢氧化铁、氢氧化铝（或Fe(OH)3、Al(OH)3） （4）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 （5），pH增大溶液中氢离子浓度减小平衡正向移动 （6） ①. 否 ②. 锰离子会发生水解，但由于硫酸为难挥发性酸，最终还会反应得到MnSO4，所以不需要加入适量的硫酸 【解析】 【分析】软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe3+、Al3+、Ca2+三种阳离子，然后调节pH值在4.7~8.3之间，Fe3+、Al3+通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，由于制取的MnSO4•H2O含有结晶水，故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法，得到MnSO4•H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 “浸出”步骤中，二氧化硫将二氧化锰还原为Mn2+，则主要的离子方程式为； 【小问2详解】 石灰浆调节pH时Fe3+、Al3+通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，Mn2+不能沉淀，则pH范围在4.7~8.3之间； 【小问3详解】 根据第(2)问解析可知，滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝； 【小问4详解】 操作a是将硫酸锰溶液中的硫酸锰转化为MnSO4•H2O，则操作步骤包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 为两性氢氧化物存在，pH增大溶液中氢离子浓度减小平衡正向移动，则时溶解； 【小问6详解】 在脱水过程中虽然锰离子会发生水解，但由于硫酸为难挥发性酸，最终还会反应得到MnSO4，所以不需要加入适量的硫酸。 16. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1）常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，溶液中由水电离出的_____。 ②常温下一定浓度的稀溶液的，则_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为_____； ③点时，溶液中、、由大到小的顺序是_____； ④点时，溶液中_____。 （2）时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。 ①点：_____(填“>”、“<”或“=”) ②该温度下的电离常数_____。 （3）常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。 ①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为_____； ②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？_____。 ③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为：_____。 【答案】（1） ①. ②. < ③. ④. >> ⑤. 0.005 （2） ①. < ②. （3） ①. ②. pH>8的溶液为 ③. 【解析】 【分析】根据图甲，常温下溶液的pH=2，则HA是强酸。向的溶液中逐滴加入50mL溶液，恰好反应生成MA，溶液呈酸性，说明MA是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱。 【小问1详解】 ①常温下，溶液中、，HA抑制水电离，由水电离出的。 ②根据以上分析，MA是强酸弱碱盐，M发生水解反应，常温下一定浓度的稀溶液的，则<7； ③点时溶质为等浓度的HA、MA，HA是强酸，MA是强酸弱碱盐，M+水解，所以溶液中、、由大到小的顺序是>>； ④点时溶质为等浓度的MA、MOH，根据物料守恒c(A-)=0.005，根据电荷守恒，溶液中c(A-)=0.005。 【小问2详解】 随pH增大，物质的量分数降低、的物质的量分数先增后减、的物质的量分数增大； ①根据图示，点<； ②p点、的浓度相等，pH=4.2，可知该温度下的电离常数。 【小问3详解】 ①促进水电离，=11的溶液中由水电离出来的浓度为；抑制水电离，=11的溶液中水电离出来浓度为；水电离出来浓度之比为； ②稀释1000倍过程中水解平衡正向移动，稀释后ΔpH<3，pH>8；NaOH是强碱，稀释后ΔpH=3，pH=8；所以pH>8的溶液为。 ③溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 17. 一种测定二水合氯化钙()样品纯度的方法是先测定的含量，再换算成纯度。其实验步骤如下： Ⅰ．称取样品，溶解，在容量瓶中定容； Ⅱ．量取待测液于锥形瓶中； Ⅲ．作指示剂，用溶液滴定至终点。 （1）若测定过程中有以下操作，其中会引起测定结果偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即作来配制待测液 B．容量瓶定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 C．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗2∼3次 D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E．盛装溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 F．读取溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 （2）当滴入最后半滴溶液时出现砖红色沉淀()且内不变色，即达到滴定终点。该实验需控制溶液的范围为，若终点会滞后，其原因是_____(用离子方程式和文字说明)。 （3）某次实验平行测定了三次，数据如下： 实验数据 实验序号 溶液体积读数 滴定前 滴定后 第一次 第二次 第三次 计算该样品中的质量分数_____。(写出计算过程，用百分数表示，结果保留两位小数) （4）为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案： ①准确称取产品，配制成溶液； ②按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中； ③_____(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、溶液、淀粉指示剂) 【答案】（1）BF （2），pH减小平衡逆向移动，浓度减小，终点会滞后； （3）99.96% （4）从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积。 【解析】 【分析】用AgNO3溶液滴定氯化钙溶液，作指示剂时，终点会出现白色沉淀突变为砖红色沉淀，根据消耗硝酸银溶液体积可以计算出氯离子的浓度，从而计算出氯化钙的浓度，根据n=cV可以求得氯化钙的物质的量，进一步可以求得的质量，从而得到二水合氯化钙样品纯度。 【小问1详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即作来配制待测液，所配待测液浓度不受影响，则不影响最终测定结果，不符合题意； B．容量瓶定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，所配待测液浓度偏小，消耗标准液体积偏小，因此测得纯度偏小，符合题意； C．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗2∼3次，，消耗标准液体积偏大，因此测得纯度偏大，不符合题意； D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，消耗标准液体积不变，则不影响最终测定结果，不符合题意； E．盛装溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，则消耗标准液体积偏大，因此测得纯度偏大，不符合题意； F．读取溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液体积读数偏小，因此测得纯度偏小，符合题意； 【小问2详解】 溶液中存在，pH减小平衡逆向移动，浓度减小，终点会滞后； 【小问3详解】 实验数据 实验序号 溶液体积读数 消耗溶液体积 滴定前 滴定后 第一次 2016 舍去 第二次 20.41 第三次 20.39 则消耗溶液体积平均值为(20.41+20.39)ml÷2=20.40ml，Ag+~Cl-则溶液中氯离子物质的量为，则该样品中的质量分数； 【小问4详解】 实验采用氧化还原滴定法测量碘酸钾含量，标准液装入碱式滴定管，待测液装入酸式滴定管，发生反应的离子方程式为、，氧化还原滴定的关系式为氧化还原滴定的关系式为，则步骤③为从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高二年级联考 化学 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　Cl35.5　Ca40　Ag108 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（　　） A. 生石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉 2. 下列说法正确的是 A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 溶液在电流的作用下电离成和 D. 晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 易溶于水，可用作净水剂 4. 已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B. 加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C. 常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积100倍，测得 D. 溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 6. 下列说法正确的是 A. c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 B. 在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， n(OH－)相等 C. 体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快 D. 0.1mol/L HF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等 7. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B. 常温下的电离常数约为 C. 溶液中水的电离程度：点大于点 D. 恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D. 图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 B 溶液与溶液等体积混合 有胶体生成 C 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 同浓度的下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②>①>③ 12. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合： B. 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液： C. 向饱和氯水中加入溶液至，所得溶液中： D. 的溶液中： 13. 时，配制一组的混合溶液中、与pH的关系如图所示。 (已知：的，) 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. E点横坐标大约为10.3 C. 的溶液中： D. 的溶液中： 二、解答题(共61分) 14. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a. ①③⑤ b. ①④⑥ c. ③④⑤ d. ①②④ （2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。 a. 变蓝色 b. 变深 c. 变浅 d. 不变 （3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加: ①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）； ② ______； ③ ______。 15. 利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。 已知浸出液的，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的见下表： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 (溶解) （1）“浸出”步骤中发生的主要的离子方程式为：_____； （2）用石灰浆调节的范围是_____； （3）过滤后滤渣的主要成分有：_____； （4）“操作”步骤包括_____； （5）用化学平衡移动原理解释时溶解的原因：_____； （6）在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_____(填“是”或“否”)，其原因是_____。 16. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1）常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，溶液中由水电离出的_____。 ②常温下一定浓度的稀溶液的，则_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为_____； ③点时，溶液中、、由大到小的顺序是_____； ④点时，溶液中_____。 （2）时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。 ①点：_____(填“>”、“<”或“=”) ②该温度下的电离常数_____。 （3）常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。 ①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为_____； ②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？_____。 ③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为：_____。 17. 一种测定二水合氯化钙()样品纯度的方法是先测定的含量，再换算成纯度。其实验步骤如下： Ⅰ．称取样品，溶解，在容量瓶中定容； Ⅱ．量取待测液于锥形瓶中； Ⅲ．作指示剂，用溶液滴定至终点。 （1）若测定过程中有以下操作，其中会引起测定结果偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即作来配制待测液 B．容量瓶定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 C．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗2∼3次 D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E．盛装溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 F．读取溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 （2）当滴入最后半滴溶液时出现砖红色沉淀()且内不变色，即达到滴定终点。该实验需控制溶液范围为，若终点会滞后，其原因是_____(用离子方程式和文字说明)。 （3）某次实验平行测定了三次，数据如下： 实验数据 实验序号 溶液体积读数 滴定前 滴定后 第一次 第二次 第三次 计算该样品中的质量分数_____。(写出计算过程，用百分数表示，结果保留两位小数) （4）为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案： ①准确称取产品，配制成溶液； ②按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中； ③_____(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、溶液、淀粉指示剂) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $