精品解析：江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二上学期合格考模拟化学试卷

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研 高二年级化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是 A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料 D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 电解法制备金属钠 B. 石油裂解制得乙烯 C. 海水中提取溴单质 D. 黄铁矿粉碎 3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 水煤气：用于制合成氨的H2原料 C. 小苏打：用于焙烘食品 D. 明矾：用于水的消毒 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. MgO B. CO2 C. NaOH D. H2O 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 6. 今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔现象 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 8. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 葡萄糖与果糖 B. 淀粉与纤维素 C. 金刚石与石墨 D. 甲烷与乙烷 9. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe2＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含 C. 利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3 D. 用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇的还原性 10. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A A B. B C. C D. D 11. 某溶液中存在大量的H＋、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是 A. CH3COO- B. Fe3+ C. Ag＋ D. Ba2＋ 12. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气 C 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH 13. Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ） A. 电子数为52 B. 质子数为52 C. 中子数为38 D. 质量数为90 14. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 15. 下列关于CO2气体的说法错误的是 A. 标准状况下，1molCO2气体体积约为22.4L B. 1molCO2气体质量为22g C. 1molCO2气体中分子数约为6.02×1023 D. 1molCO2气体中氧原子为2mol 读下列资料，SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1.硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。 16. S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(S) B. 非金属性：O>S C. 氧化性：S>O2 D. 热稳定性：H2S>H2O 18. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. H2S的结构式：H—S—H C. OH—的电子式： D. Na2SO3的名称：硫酸钠 19. CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，正反应是放热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 上图表示正反应过程的能量变化 B. 降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 达到化学平衡时，NO能完全转化为N2 D. 单位时间内，若消耗1molN2的同时生成2molH2O，则化学反应达到平衡状态 20. 下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A 与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B. 与氨水反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 与铁粉反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 阅读下列材料，完成有关问题： 我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙醇可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。 21. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 聚丙烯酸乙酯 22. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 均为无色无味液体 B. 互为同分异构体 C. 可用碳酸钠溶液区分 D. 均不能发生氧化反应 23. 下列有机反应方程式书写正确的是 A 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ B. 2CH3COOH+Cu→2CH3COOCu+H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2 D. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 24. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li＋向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电子从a极经外电路到b极 25. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 26. 对于甲烷合成反应4H2＋CO22H2O＋CH4，下列说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. CO2失去电子 C. 该反应是置换反应 D. H2发生氧化反应 27. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ） A. X元素在元素周期表中的第IVA族 B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4 C X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物 D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 28. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 白色沉淀1为BaSO4 B. 生成无色溶液3的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋ D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下： （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有_______(写一种)。 （2）“滤渣I”主要成分是_______(填化学式)。 （3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_______。 （4）向“洗涤”过程所用的乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色溶液褪为无色，此变化中乙醇被_______(填“氧化”、“还原”)为乙酸，乙酸中的官能团结构为_______。 30. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 I．制备K2FeO4 实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。 （1）D仪器的名称是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ．测定高铁酸钾的纯度 （2）已知：K2FeO4(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：4K2FeO4＋10H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3O2↑＋4K2SO4＋10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%，写出计算过程) Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果 （3）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol·L-1)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研 高二年级化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是 A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料 D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．通信光纤主要成分是二氧化硅，故A错误； B．钢材属于合金组成元素有Fe、C等，故B错误； C．碳化硅属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故C错误； D．铝合金表面会形成致密的氧化膜，具有强的抗腐蚀性，故D正确； 故选：D。 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 电解法制备金属钠 B. 石油裂解制得乙烯 C. 海水中提取溴单质 D. 黄铁矿粉碎 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化。 【详解】A．电解熔融的NaCl制备金属钠，有新物质生成，故A不选； B．石油裂解制得乙烯，有新物质生成，故B不选； C．海水中的溴是溴离子，提取得到的溴为溴单质，有新物质生成，故C不选； D．矿石粉碎没有新物质生成，故D选； 故选D。 3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 水煤气：用于制合成氨的H2原料 C. 小苏打：用于焙烘食品 D. 明矾：用于水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有氧化性，可用于疫区水的消毒，故A项正确； B．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2，故B项正确； C．焙制糕点时NaHCO3受热分解成碳酸钠、水、二氧化碳，产生的气体使糕点疏松多孔、蓬松，故C项正确； D．明矾的作用是使悬浮物沉降和吸附色素，不能起到杀菌消毒的作用，故D项错误； 故答案选D。 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. MgO B. CO2 C. NaOH D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁中只含离子键，故A项错误； B．二氧化碳只含有共价键，故B项错误； C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C项正确； D．水中只含共价键，故D项错误； 故本题选C。 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故A项错误； B． 氯化钠熔融状态下或者溶于水能导电，氯化钠是电解质，人体液和血液中含NaCl，属于人体内常见的电解质，故B项正确； C．葡萄糖溶于水或者熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，故C项错误； D．油脂的水溶液或熔融状态都不导电，油脂是非电解质，故D项错误； 故本题选B。 6. 今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔现象 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.灰霾粒子分散在空气中形成分散系，A正确； B.分散质粒子在1-100nm的分散系能发生丁达尔效应，灰霾粒子远大于胶体粒子，B错误； C.分散质粒子大于100nm的分散系不稳定，C错误； D.大于100nm的分散质粒子不能透过滤纸，1000-2000nm的灰霾粒子不能透过纱布，D错误。 答案选A。 【点睛】 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】图中区域3表示的含义是属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型中任何一种的化学反应，据此分析解题： A．属于复分解反应，属于非氧化还原反应，A不合题意； B．属于分解反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型中任何一种，C符合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 葡萄糖与果糖 B. 淀粉与纤维素 C. 金刚石与石墨 D. 甲烷与乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故A符合题意； B．淀粉和纤维素分子式不相同，两者不是同分异构体，故B不符合题意； C．金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不符合题意； D．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，故D不符合题意； 答案为A。 9. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe2＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含 C. 利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3 D. 用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋，故A错误； B．BaCl2溶液与、Ag+都会产生白色沉淀，用BaCl2溶液检验溶液无法确定是否是，故B错误； C．稀盐酸也能与NaHCO3反应，应通入足量CO2气体将Na2CO3转化为NaHCO3，故C错误； D．乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，可用来检验乙醇的还原性，故D正确； 故选D。 10. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线以下，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确； 故答案选C。 11. 某溶液中存在大量的H＋、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是 A. CH3COO- B. Fe3+ C. Ag＋ D. Ba2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A． CH3COO-与H＋结合生成醋酸，不能共存，A错误； B． Fe3+与三种离子都不反应，可共存，B正确； C． Ag＋与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误； D ．Ba2＋与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 12. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气 C. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇易溶于水，不能作为碘水的萃取剂，A错误； B．氨气为碱性气体，可与浓硫酸发生化学反应而被吸收，不能被浓硫酸干燥，B错误； C．氯气溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．钠元素在焰色试验中均显黄色，不用利用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误； 故选C。 13. Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ） A. 电子数为52 B. 质子数为52 C. 中子数为38 D. 质量数为90 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sr的电子数为38，故A错误； B．Sr的质子数为38，故B错误； C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误； D．Sr的质量数为90，故D正确； 故答案为D。 14. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2中O为-2价，正负化合价代数和为0，氮元素的化合价为+4价，B错误； C．N2与O2可化合生成NO，不能一步生成NO2，C错误； D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 15. 下列关于CO2气体的说法错误的是 A. 标准状况下，1molCO2气体体积约为22.4L B. 1molCO2气体质量为22g C. 1molCO2气体中分子数约为6.02×1023 D. 1molCO2气体中氧原子为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，CO2标准状况下为气体，即标准状况下，1molCO2气体体积约为22.4L，故A说法正确； B．CO2的摩尔质量为44g/mol，1molCO2气体的质量为44g，故B说法错误； C．1molCO2气体中含有二氧化碳分子数为NA，即含有二氧化碳分子数约为6.02×1023，故C说法正确； D．1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，即1molCO2气体中氧原子为2mol，故D说法正确； 答案为B。 读下列资料，SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1.硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。 16. S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(S) B. 非金属性：O>S C. 氧化性：S>O2 D. 热稳定性：H2S>H2O 18. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. H2S的结构式：H—S—H C. OH—的电子式： D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】16. D 17. B 18. B 【解析】 【16题详解】 A．O8号元素，S是16号元素，核电荷数不同，A不符合题意；B． O和S分别属于元素周期表第二周期、第三周期元素，电子层数不同，B不符合题意；C．O有 8个核外电子，S有16个核外电子，电子数不同，C不符合题意；D．O和S都是VIA族元素，最外层电子数都是6，D符合题意；故选：D； 【17题详解】 A．同主族元素从上到下原子半径减小，则原子半径：r(O)<r(S)，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，B正确； C．非金属性：O>S，非金属性越强其单质氧化性越强，则氧化性：S<O2，C错误； D．非金属性：O>S，非金属性越强其简单氢化物越稳定，热稳定性：H2S<H2O，D错误； 故选B； 【18题详解】 A．S的质子数为16，核外电子数为16，各层电子数分别为2、8、6，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，原子结构示意图为：，故A错误； B．H2S为共价化合物，H和S共用电子对，结构式：H—S—H，故B正确； C．OH-中O原子与H共用1对电子对，O原子得到1个电子得到阴离子，电子式为，故C错误； D．Na2SO3的名称是亚硫酸钠，硫酸钠化学式为Na2SO4，故D错误； 故选：B。 19. CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，正反应是放热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 上图表示正反应过程能量变化 B. 降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 达到化学平衡时，NO能完全转化为N2 D. 单位时间内，若消耗1molN2的同时生成2molH2O，则化学反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，上图反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，不能表示正反应过程的能量变化，A错误； B．降低温度，正逆反应速率均降低，B错误； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，当反应达到平衡时，NO不能完全转化为N2，C错误； D．单位时间内，消耗N2为逆反应方向，生成H2O为正反应方向，若消耗 1molN2的同时生成 2molH2O，即物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 20. 下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B. 与氨水反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 与铁粉反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，反应离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A正确； B．一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子反应方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故B错误； C．FeCl3溶液中加入KSCN的离子反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不产生沉淀，故C错误； D．FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故D错误； 故选：A 阅读下列材料，完成有关问题： 我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙醇可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。 21. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 聚丙烯酸乙酯 22. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 均为无色无味液体 B. 互为同分异构体 C. 可用碳酸钠溶液区分 D. 均不能发生氧化反应 23. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ B. 2CH3COOH+Cu→2CH3COOCu+H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2 D. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 【答案】21. D 22. C 23. A 【解析】 【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物。 【21题详解】 A．乙醛相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A项错误； B．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B项错误； C．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C项错误； D．聚丙烯酸乙酯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故D项正确； 故答案为：D； 【22题详解】 A．乙醇具有特殊香味，故A项错误； B．乙酸分子式：C2H4O2，乙醇分子式：C2H6O，分子式不同，不互为同分异构体，故B项错误； C．乙酸能与碳酸钠反应放出气体，乙醇不反应，则可以用碳酸钠溶液区分，故C项正确； D．乙醇能被催化氧化，故D项错误； 故答案为：C； 【23题详解】 A．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故A项正确； B．乙酸和铜不反应，故B项错误； C．乙烯和溴反应加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2＋Br2→Br CH2CH2Br，故C项错误； D．甲烷和氯气在光照条件下反应取代反应，化学方程式为：，故D项错误； 故答案为：A； 24. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li＋向a极迁移 B. a极正极 C. b极发生氧化反应 D. 电子从a极经外电路到b极 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b为正极，电极反应式为FeS2+2e-+4Li+=Fe+2Li2S。 【详解】A．由分析可知，a作负极，b为正极，原电池中，阳离子Li＋向正极即b极迁移，故A错误； B．Li价态升高失电子，故a为负极，故B错误； C．b为正极，电极反应式为FeS2+2e-+4Li+=Fe+2Li2S，得电子，发生还原反应，故C错误； D．原电池工作时，电子从负极即a极经外电路流向正极即b极，故D正确； 故选：D。 25. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误； B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误； D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 26. 对于甲烷合成反应4H2＋CO22H2O＋CH4，下列说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. CO2失去电子 C. 该反应是置换反应 D. H2发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2中H元素化合价升高（由0价升高到H2O、CH4中+1价），失去电子，发生氧化反应，作还原剂，故A项错误； B．CO2化合价降低（由+4价降低到CH4中-4价），得到电子，故B项错误； C．生成物都是化合物，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故C项错误； D．H2中H元素化合价升高（由0价升高到H2O、CH4中+1价），失去电子，发生氧化反应，故D项正确； 故答案选D。 27. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ） A. X元素在元素周期表中的第IVA族 B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4 C. X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物 D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 【答案】B 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为6，因此原子序数为2+6=8，Y为O；Y、Z同主族，因Y为短周期元素，则Z为S；因W为短周期主族元素，且原子序数大于S，则W为Cl；X的原子半径最小，且原子序数X<Y，根据同周期元素从左至右半径逐渐减小，可知X不能是第二周期主族元素，因此X为第一周期主族元素，故X为H；以此解答。 【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl， A．X为H，位于元素周期表中IA族，故A说法错误； B．S元素位于VIA族，最高化合价为+6，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B说法正确； C．H2O、H2O2均为分子化合物，故C说法错误； D．S与Cl位于同一周期，同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，因此气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故D说法错误； 综上所述，说法正确是B。故答案为：B。 28. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 白色沉淀1为BaSO4 B. 生成无色溶液3的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋ D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有有色离子，且与碳酸根离子反应的离子不能共存，则不含有Ca(NO3)2、CuCl2；在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀1生成，过滤，得无色溶液，该白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，粉末中一定含有Na2SO4；取少许过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl,但加入氯化钡溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有KCl,整个实验也不能确定是否含有KNO3，所以该粉末中一定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3、KCl中至少一种，一定含有Na2SO4，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，故A错误； B．生成无色溶液3的反应是BaCO3与稀盐酸反应，离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，故B错误； C．无色溶液1中的溶质为KCl、NaCl、BaCl2，加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生AgCl沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+，故C正确； D．上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下： （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有_______(写一种)。 （2）“滤渣I”主要成分是_______(填化学式)。 （3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_______。 （4）向“洗涤”过程所用的乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色溶液褪为无色，此变化中乙醇被_______(填“氧化”、“还原”)为乙酸，乙酸中的官能团结构为_______。 【答案】（1）提高酸浸温度或适当提高硫酸的浓度或搅拌 （2）SiO2 （3）Na2CO3＋MgSO4＋3H2O=MgCO3·3H2O↓＋Na2SO4 （4） ①. 氧化 ②. —COOH 【解析】 【分析】废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)加入硫酸反应生成硫酸镁，SiO2不与硫酸反应，过滤成滤渣I，加入碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O沉淀和硫酸钠，加入乙醇析出MgCO3·3H2O晶体； 【小问1详解】 增大反应物浓度、增大反应物接触面积可提高反应速率，为提高酸浸速率，可以采取的措施有提高酸浸温度或适当提高硫酸的浓度或搅拌； 【小问2详解】 SiO2不与硫酸反应，且难溶于水，“滤渣I”主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O和硫酸钠，化学方程式：Na2CO3＋MgSO4＋3H2O=MgCO3·3H2O↓＋Na2SO4； 【小问4详解】 乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色溶液褪为无色，则被还原为Mn2+，此变化中乙醇被氧化为乙酸，乙酸结构简式为CH3COOH，官能团结构为-COOH。 30. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 I．制备K2FeO4 实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。 （1）D仪器的名称是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ．测定高铁酸钾的纯度 （2）已知：K2FeO4(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：4K2FeO4＋10H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3O2↑＋4K2SO4＋10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%，写出计算过程) Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果 （3）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol·L-1)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应 （2）79.2% （3） ①. 氯化铁 ②. 高锰酸钾 ③. 高铁酸钾 【解析】 【分析】首先制备高铁酸钾，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以利用装置B中的饱和食盐水除去，之后在装置C中和氢氧化铁在碱性环境、冰水浴中反应得到高铁酸钾，装置D吸收尾气；然后通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质；最后探究K2FeO4对有机污染物的去除效果。 【小问1详解】 ①仪器D的名称为锥形瓶； ②根据题目所给信息可知K2FeO4在0~5 °C的环境中较稳定，且可以防止发生副反应，所以采用冰水浴； 故答案为：K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应； 【小问2详解】 由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为××198g/mol=7.92g，则10.0g样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=79.2％； 【小问3详解】 据图可知，氧化阶段去除有机污染物效果最差的试剂是氯化铁；据图可知絮凝阶段，添加高锰酸钾的溶液中COD值保持不变，说明高锰酸钾几乎不具备絮凝能力，而高铁酸钾兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂； 故答案为：①氯化铁②高锰酸钾③高铁酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$