2.1.化学键与物质构成 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1.化学键与物质构成课后练习-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．硅原子的结构示意图为 A． B． C． D． 2．下列化学用语表示正确的是（     ） A．乙醇的结构式：CH3CH2OH B．羟基的电子式： C．CCl4的比例模型： D．中子数为16的硫原子： 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．Na2S B．Na2O2 C．NaCl D．HCl 4．下列说法正确的是 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化。 ②向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl- ③O2和O3互为同位素 ④H2O2的结构式为H-O=O-H ⑤离子化合物中含有离子键，共价化合物中只有共价键 ⑥元素周期表共有7个横行和18个纵列 A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．下列化合物中只含共价键的是 A．KCl B．NaOH C．H2O D．MgCl2 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．硫离子的结构示意图： C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O 7．下列物质中属于共价化合物的是 A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N2 8．下列有关碳及其化合物的说法中正确的是 A．、、互为同素异形体 B．CO与属于酸性氧化物 C．与均属于离子化合物 D．通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石 9．下列化学用语使用正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C．氧化钠的电子式： D．离子核外有个电子，个中子，原子表示为： 10．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A．H2CO3 B．K2S C．Na2O2 D．H2O 11．下列关于化学键的说法不正确的是 A．中只含有极性键 B．中只含有离子键 C．中只含有非极性键 D．HCl气体溶于水共价键被破坏 12．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是 A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 13．短周期元素、的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是 A．与可能位于同一主族 B．与一定位于同一周期 C．与可能形成共价化合物 D．与可能形成离子化合物 14．硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列说法错误的是 A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—H C．Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶1 D．Na+的结构示意图： 15．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 16．下列说法正确的是（    ） A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。 D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。 17．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．X合金可用于制造火箭和飞机的部件 C．X最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 D．由Z与W组成的化合物中的化学键为离子键 18．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是 A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3 C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3 19．下列化学用语或化学表示说法正确的是 A．的摩尔质量为18g B．每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧 C．碳酸氢钠在水中的电离： D．氯离子的结构示意图： 20．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 21．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是 A．X的最简单氢化物为弱酸 B．元素非金属性：X＞W＞Y C．X元素的最高正价为+7价 D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同 22．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．干冰——H2O B．小苏打——NaHCO3 C．天然气——CH3OH D．烧碱——Ca(OH)2 23．现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是    A．W元素的氧化物中只存在极性共价键 B．P元素的氧化物都是酸性氧化物 C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红 D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同 24．下列表达方式错误的是 A． B． C． D． 25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 二、填空题 26．化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： (1)2个铜原子 。 (2)5个氢氧根离子 。 (3)五个一氧化碳分子 。 (4)氧化铝中铝元素的化合价为+3价 。 (5)可用于人工降雨的干冰 。 (6)三个钡离子： 。 (7)硝酸根的符号是 。 (8)NH的名称是 。 27．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 28．现有下列纯净物： ①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2 。 (1)只含离子键的是 (填序号，下同)。 (2)只含共价键的是 。 (3)不含化学键的是 。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】硅元素为14号元素，核电荷数为+14，原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律可知其电子层排布为2、8、4，结构示意图为； 故答案为A。 2．B 【详解】A. CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误； B.羟基的电子式为，故B正确； C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误； D.中子数为16的硫原子为，故D错误； 答案：B 【点睛】易错选项C，忽略比例模型中原子大小的比较。 3．B 【详解】A．Na2S中只含有钠离子和硫离子形成的离子键，A不符合题意； B．Na2O2中的Na+与O之间含有离子键，O中含有共价键，B符合题意； C．NaCl中只含钠离子和氯离子形成的离子键，C不符合题意； D．HCl中只含氢原子和氯离子形成的共价键，D不符合题意； 综上所述答案为B。 4．A 【详解】①金属元素灼烧呈现特定的火焰颜色称为焰色试验，焰色试验属于物理变化，①正确； ②加入HCl引入Cl-，故不能检验Cl-，检验Cl-应加入HNO3排除其他离子的干扰，②错误； ③O2与O3是同种元素不同的单质，互为同素异形体，③错误； ④H2O2的结构式为H—O—O—H，④错误； ⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物只含共价键，⑤正确； ⑥元素周期表共7行、18列，⑥正确； 综上所述，①⑤⑥正确，故答案选A。 5．C 【详解】A．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，A不合题意； B．NaOH由K+和OH-构成，含有离子键，O-H原子间含有共价键，B不合题意； C．H2O中H-O间只存在共价键，C符合题意； D．MgCl2由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，D不合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．原子核内有10个中子氧原子的符号为，故A错误； B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，离子的结构示意图为，故B错误； C．氯化钙是由钙离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故C错误； D．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确； 故选D。 7．A 【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。 【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意； B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意； C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意； D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。 故选A。 【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。 8．D 【详解】A．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，、、是碳元素的三种核素，不是同素异形体，A错误； B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，而属于酸性氧化物，B错误； C．分子只有共价键，为共价化合物，C错误； D．石墨和金刚石均为碳单质，通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，电子式为：，故A错误； B．是共价化合物，其电子式为：，故B错误； C．氧化钠的电子式为：，故C错误； D．离子核外有个电子，个中子，则R元素的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子表示为：，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．H2CO3只含有共价键，故A不符合题意； B．K2S只含有离子键，故B不符合题意； C．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故C符合题意； D．H2O只含有共价键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11．B 【详解】A．不同非金属元素的原子之间形成极性键，H2S分子中H-S之间只存在极性键，A正确； B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O之间为共价键，所以过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，B错误； C．同种非金属形成非极性共价键，I2分子中I-I之间只存在非极性键，C正确； D．HCl分子中存在H-Cl共价键，HCl溶于水电离成H+和Cl-，所以HCl溶于水共价键被破坏，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A. 加热分解KClO3方程式为：；K+与ClO-之间的离子键遭到破坏，氯原子和氧原子之间的共价键遭到破坏，故A正确； B. NaOH溶于水只破坏了氢氧根和钠离子之间的离子键，故B错误； C. HClO是共价化合物，只含有共价键，故C错误； D. Na2CO3受热熔化只破坏了钠离子和碳酸根之间的离子键，故D错误； 故答案为A。 13．B 【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答。 【详解】A．若短周期元素X、Y分别为Li与H时，原子序数相差2，二者位于同一主族，故A正确； B．两种元素不一定处于同一周期，如Li与H或钠元素和氟元素，故B错误； C．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故C正确； D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确； B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确； C．Na2Se2的电子式为：，Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶2，C项错误； D．钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的结构示意图：，D项正确； 答案选C。 15．A 【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确； B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误； C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误； D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误； 故选A。 16．D 【详解】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误； B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误； C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误； D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。 17．B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。若X、Y、Z分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素，则W最外层电子数为9，不符合；若X、Y、Z分别为ⅡA、ⅢA、ⅣA族元素，则W最外层有6个电子，符合题意，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si元素；若X、Y、Z分别为ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素，则W最外层有3个电子，则W与X同族，不符合题意； 【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>O，故A错误； B. Mg合金密度小、硬度大，机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故B正确； C. Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，故C错误； D. Si与O组成的化合物SiO2中的化学键为共价键，故D错误； 选B。 18．C 【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意； C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意； D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意； 故合理选项是C。 19．D 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误； C．是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++，故C错误； D．原子核带正电，所带正电荷数等于质子数，氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，结构示意图为 ，故D正确； 故选：D。 20．B 【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误； B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确； C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误； D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误； 答案选B。 21．C 【分析】该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，由Z带2个单位的正电荷及原子序数可知Z为Mg或Ca，四种元素中只有W、X同周期，W可形成2个共价键，X只形成1个共价键，则W为O、X为F；结合原子序数可知Y应位于第三周期，Y形成4个共价键，Y为Si，结合原子序数可知Z只能为Ca，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为O、X为F、Y为Si、Z为Ca， A．X的最简单氢化物为HF，为弱酸，故A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为X＞W＞Y，故B正确； C．F的非金属性最强，不存在正价，故C错误； D．二氧化硅含共价键，氟化钙含离子键，化学键不同，故D正确； 故选C。 22．B 【详解】A．干冰的成分为二氧化碳，选项A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，选项B错误； C．天然气的主要成分是甲烷CH4，选项C错误； D．氢氧化钠的俗名为烧碱，Ca(OH)2是熟石灰或消石灰，选项D错误； 答案选B。 23．D 【分析】现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，该溶液是氢氟酸，则乙是HF。化合物乙与化合物甲反应可生成白烟，则甲是氨气，所以X是氢气，Y是氮气，Z是单质氟，丙是NH4F，W是H，P是N，Q是F，据此解答。 【详解】A．H元素的氧化物双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，A错误； B．N元素的氧化物不一定都是酸性氧化物，例如NO、NO2等，B错误； C．化合物甲是氨气，属于碱性气体，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．1个氨气和1个HF分子均含有10个电子，D正确； 答案选D。 24．A 【详解】A．HCl是由H原子、Cl原子构成的，电子式为，A错误，符合题意； B．表示的是硫离子的原子结构示意图，B正确，不符合题意； C．代表质量数为18的O原子，C正确，不符合题意； D．图为NH3的结构式，D正确，不符合题意； 答案选A。 25．C 【分析】焰色反应呈黄色的是Na元素，X为Na。“原子最外层电子数是其内层电子数的2倍”时，原子核外电子排布，Q为C。W、Z最外层电子数相同，二者处在同一主族，因为原子序数最小的Q原子序数为6，所以W在第二周期，Z在第三周期，设W原子序数为a，Z的原子序数为2a，则a+8=2a，所以a=8，W为O，Z为S，Na与S之间的四种元素中，合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一的是Al，即Y为Al，据此分析解答。 【详解】A、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，他们之间能够反应生成NaAlO2和H2O，A错误； B、W、X的简单离子为O2-和Na+，二者电子排布相同，电子层相同，核电荷数大的Na元素对应的Na+半径更小，即X<W，B错误； C、QZ2为CS2，属于非金属间形成的共价化合物，C正确； D、Z是S，W是O，O元素的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，D错误； 正确答案为C。 【点睛】简单粒子半径比较方法：①电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。 26．(1)2Cu (2)5OH- (3)5CO (4) (5)CO2 (6)3Ba2+ (7)NO (8)铵根 【分析】表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字； 【详解】（1）2个铜原子2Cu； （2）5个氢氧根离子5OH-； （3）五个一氧化碳分子5CO； （4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价； （5）可用于人工降雨的干冰为二氧化碳CO2； （6）三个钡离子3Ba2+； （7）硝酸根的符号是NO； （8）NH的名称是铵根离子。 27．(1) 1 a (2) 三 ⅤA +2 cd (3) 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【详解】（1）①原子核内中子数=3-2=1； ②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a； （2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：cd； （3） ①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 28． ⑤ ④ ① ② 【详解】①Ne是单原子分子，不含化学键；②NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键；③NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键；④HCl是共价化合物，只含共价键；⑤MgCl2 是离子化合物，只含有离子键。 (1)只含离子键的是MgCl2，选⑤； (2)只含共价键的是HCl，选④； (3)不含化学键的是Ne，选①； (4)只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl，选②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$